课件3张PPT。单元知识清单参加化学反应种类数目质量客观事实质量守恒相对分子质量与化学计量数的乘积10001课件11张PPT。第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律第 1 课时质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的
各物质的__________，这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原
子__________而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，
反应前后原子的________没有改变，________没有增减，原子
的________也没有改变，因此化学反应各物质的质量总和必然相等。种类数目质量质量总和质量总和重新组合 【小试身手】
1．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中
一定含有______元素。
答案：碳
2．加热 24.5 g KClO3 和 8.2 g MnO2 的混合物，反应完全后
得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为()。A．6.7 gB．39.4 gC．9.6 gD．17.8 g答案：C对质量守恒定律的理解【活动探究】[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。
[实验内容]实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验 2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。[实验现象]实验 1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。
实验 2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。[实验结论] 实验 1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍
然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验 2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【知识精讲】1．质量守恒定律。参加化学反应质量总和 (1)内容：________________的各物质的________________
等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)适用范围：只能解释________________，不能解释物理
变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变，
但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。化学变化(3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”。 ①“五个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原
子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
②“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。③“一个可能改变”：分子总数可能改变。 (4)注意事项。
①必须强调“参加化学反应”。 不参加反应的物质的质量
不能计入“质量总和”中。
②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物
质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生
成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。
③质量守恒定律揭示的是____________守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。质量 2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)。
在化学反应前后，原子的________、________、________
均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。种类数目质量[典例] 下列说法中，符合质量守恒定律的是()。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡
烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加
了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量
相等
D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g 点拨：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化
学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡
烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。答案：B课件18张PPT。第 2 课时化学方程式1．用____________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学式 2 ． 化 学 方 程 式 不 仅 表 明 了 ________ 、 ________ 和
____________，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间
的____________，即各物质之间的________。反应物反应条件质量关系质量比生成物【小试身手】
1．写出下列化学反应方程式。
(1)硫在空气中燃烧：____________________；
(2)铁在氧气中燃烧：____________________；
(3)镁条燃烧：____________________；
(4)氯酸钾制氧气：____________________。答案：(1)S＋O2
(2)3Fe＋2O2
(3)2Mg＋O2
(4)2KClO3 SO2
Fe3O4
2MgO
2KCl＋3O2↑2．下列关于化学方程式 C＋O2CO2 的叙述中，正确的是()。 A．碳加氧气生成二氧化碳
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．12 g 碳加 32 g 氧气等于 44 g 二氧化碳
D．在点燃的条件下，24 g 碳能与 32 g 氧气反应生成 56 g
二氧化碳
解析：化学方程式中“＋”表示“和……反应”的意思。
答案：B 化学方程式的读法和表示意义
【知识精讲】1．化学方程式的定义。化学式化学反应用________来表示____________的式子叫做化学方程式。
2．化学方程式的涵义。(以 2H2＋O22H2O 为例)(1)表示反应物、生成物和反应条件。
反应物是________和________，生成物是________，反应条件是________。氢气氧气水点燃(2)表示反应物和生成物之间的质量比(等于相对原子质量或相对分子质量和之比)。322H2＋O22H2O 4∶______∶36
(3)反应物与生成物之间的粒子数量比(等于各物质前面的
系数比)。2H2＋O22H2O2 ∶ 1 ∶ 23．(以 2H2＋O22H2O 为例)。(1) 质的方面：氢气和______ 在______的条件下反应生成水。氧气点燃(2)量的方面：每________份质量的氢气和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。43236(3)粒子方面：每________个氢分子和 1 个氧分子反应，生成________个水分子。22[典例 1] 小明从化学方程式 4P＋5O22P2O5 中总结出的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；
③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其)。B．①②④
D．②③④中正确的是(
A．①②③
C．①③④
答案：B 化学方程式和质量守恒定律的应用
【规律技巧】
质量守恒定律的应用。
(1)求化学式、原子个数或元素符号。
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物
的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是：化学方程式
“===”号两边各种________________必须相等。
如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________。H2O原子种类和数目 (2)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生
成物质量。
如：将 26 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为 16.4 g。则产生的氧气是________g。9.6[典例 2] (2013 年广东广州)浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则 X 为()。A．H2
C．NOB．NH3
D．NO2点拨：推断出 X 的化学式的依据是质量守恒定律。
答案：D考点 1质量守恒定律的理解1 ．(2011 年江苏苏州) 下列观点符合质量守恒定律的是()。 A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数
不变
C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2
D．某物质在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该物质一
定含有碳、氢、氧元素
答案：A2．(2011 年陕西)某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()。 A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
点拨：从图中可知，乙是汞原子构成的单质，丙是单质氧
气，化学变化前后原子的种类不变，但分子的种类一定改变。
答案：D考点 2质量守恒定律的应用 3．(2013 年四川泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生
成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是()。A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
答案：A4．(2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物 X 的化学式是()。A．CrO2
C．Cr2O5B．CrO3
D．Cr2O3 解析：质量守恒定律在微观方面的应用主要是利用原子种
类、数目不变来确定化学方程式中某未知物质的化学式。
答案：D 5．(2013 年四川内江)质量守恒定律的定量研究对化学科学
发展具有重大意义。
(1)我国从 2011 年 5 月 1 日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”
可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3＋
6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的 CrO3 转变
为绿色的 Cr2(SO4)3，其中 X 的化学式为________。
(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的
原因：____________________________________。答案：(1)CO2(2)在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量
守恒考点 3化学方程式6．(2012 年广东)有关2CO＋O22CO2 的叙述正确的是()。 A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分
子
D．2 g 一氧化碳和 1 g 氧气反应生成 2 g 二氧化碳
答案：B 7．(2013 年广东)下图中“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原
子。ABCD 其中表示混合物的是________(填上图的编号)，B 图表示
________( 填 物 质 名 称 ) ， B 与 C 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：
________________________________。答案：A 氧气2CO＋O22CO2课件16张PPT。课题 2 如何正确书写化学方程式 1 ．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以
______________为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在
的__________和__________；二是要遵守________________，
等号两边各原子的________与________必须相等。 2．为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在
化学方程式两边化学式的前面配上适当的______________，使
化学方程式等号两边各种原子的________都相同，这个过程叫
配平。客观事实物质化学反应质量守恒定律种类数目质量守恒化学计量数数目【小试身手】
1．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是()。CO2
2CO2
2H2O
CO2＋2H2OA．C＋O2
B．2CO＋O2
C．2H2＋O2
D．CH4＋2O2
答案：B)。CO2＋2H2O 中，根据质量守恒定律，
B．C2H5OH
D．CH3COOH 2．在 X＋2O2
X 的化学式为(
A．CH4
C．CH3OH
答案：A书写化学方程式的原则及步骤【知识精讲】
1．书写原则。(1)以客观事实为基础。 书写化学方程式时，不能凭空臆造出事实上不存在的物质
和化学反应，在书写化学方程式时，要依据反应的事实写对物
质的化学式。(2)要遵守质量守恒定律。 根据质量守恒定律，化学反应中，反应前后各原子的种类
和数目一定不变，因此书写化学方程式时，必须通过调整化学
式前面的化学计量数(即前面所说的系数)，使化学方程式等号
两边各种原子的数目相等。2．书写步骤。(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。 (2)配：配平化学方程式。在化学式前面添上适当的化学计
量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守
恒定律。(3)等：将短横线改为等号。(4)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
(5)查：检查化学式是否写错，是否配平，条件和生成物状态是否标明且是否恰当。 [典例 1] 指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的
化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O22FeO。_________________________________________________。(2)磷在氧气中燃烧：2P2O54P＋5O2。_________________________________________________。(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑4H2O 。_________________________________________________。 点拨：判断化学方程式的正误，首先判定是否尊重客观事
实，再看是否遵循质量守恒定律，最后看细节：反应物与生成
物的位置是否搞错；物质的化学式的书写正误；反应条件有无
标明；化学方程式是否配平；“↑”或“↓”符号是否正确运
用。答案：(1)3Fe＋2O2Fe3O4(2)4P＋5O2
(3)2H2＋O22P2O5
2H2O化学方程式的配平【知识精讲】化学反应严格遵守质量守恒定律，配平方法很多，主要介绍以下两种：1．最小公倍数法。 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。适用条件：
所配原子在方程式左右各只出现一次，且以原子数目相差最大
的原子为配平起点，找出其最小公倍数。 例如：KClO3→KCl＋O2↑在这个反应式中右边氧原子个
数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配
2，O2 前配 3，得到的化学方程式为：2KClO3===2KCl＋3O2↑，
最后再标明反应条件即可。 2．观察法。
由化学方程式中的一种最复杂物质的化学式，去推其他化
学式的化学计量数的方法，叫做观察法。
例如：Fe＋H2O——Fe3O4＋H2，Fe3O4 的化学式较复杂，
显然，Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，
H2O 前配 4，则式子为：3Fe＋4H2O——Fe3O4＋H2。由此推出
H2 系 数 为 4 ， 写 明 条 件 ， 短 线 改 为 等 号 即 可 ： 3Fe ＋4H2OFe3O4＋4H2。[典例 2] 配平下列化学方程式：
(1)Fe3O4＋CO——Fe＋CO2
(2)Al＋Fe3O4——Fe＋Al2O3 答案：(1)Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2
(2)8Al＋3Fe3O4===9Fe＋4Al2O3考点化学方程式的正确书写 中考此类题目的特点：一般在特定的语境下提供新的信息，
据此，要求同学们会写出反应物和生成物的化学式，最后进行
配平，注意是否有条件。源于课本，又高于课本。A．4P＋5O2
B．2H2O 2P2O5
O2↑＋2H2↑C．Cu＋AgNO3===CuNO3＋Ag
D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
答案：C2．(2012 年广东揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是()。 A ． 向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 通 入 少 量 的 CO2 ： CO2 ＋
2NaOH===Na2CO3＋H2O
B ． 用 稀 硫 酸 洗 去 附 着 在 试 管 壁 上 的 铜 ： Cu ＋
H2SO4===CuSO4＋H2↑ Fe2O3
2CO2C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2
D．木炭在氧气中完全燃烧：2C＋O2
答案：A 3．(2011 年广西桂林)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是
碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化
学方程式是：_________________________________________
_____________________________________________________。
点拨：在平时学习化学方程式的书写中，醋酸比较少出现，
但其实它与盐酸相似，把氯离子换成醋酸根离子即可写出化学
方程式，学会迁移知识。
答案：2CH3COOH ＋ CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋
H2O课件17张PPT。课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：(1)设____________；未知量(2)写出反应的________________；化学方程式(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；比例式(4)列出____________，求解；
(5)简明地写出答案。【小试身手】1．在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2 的质量比为()。A．9∶1∶16
C．9∶2∶8B．9∶1∶8
D．10∶1∶92H2↑＋O2↑， 解析：电解水的化学方程式为 2H2O
m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。
答案：B 2．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人体所
需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表
葡萄糖，所发生的氧化反应为：R＋6O2===6CO2＋6H2O，则葡)。萄糖的化学式为(
答案：BA．C6H12 B．C6H12O6
C．C6H10O5 D．C5H6O23．根据化学方程式进行计算的依据是()。 A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量
比
D．化学方程式反映了质量守恒定律
解析：根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量
的意义(质量比、粒子数目比)。
答案：C利用化学方程式的简单计算【知识精讲】
1．计算依据。 依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对
分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物
和生成物间的质量都成正比例关系。2．解题步骤及格式。一般分为以下五步：设、写、找、列、答。(1)设：设未知量 x，一般情况下，求什么设什么；
(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；
(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；(4)列：列出比例式，求解 x；
(5)答：简明扼要地答题。3．计算中常用的关系式。
(1)m＝ρV。(2)单位换算：1 L＝1000 mL,1 mL＝1 cm3。(3)物质的纯度＝纯物质的质量/不纯物质的质量×100%。
(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)＝1－杂质的质量分数。4．常见错误及注意事项。(1)各物质的质量比不用化简约分。(2)不是相关的相对分子质量不用标出。 (3)不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进
行计算。因为化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯物
换算成纯净物。 (4)不要把体积直接代入比例式进行计算。化学方程式是关
于质量的计算，要根据公式 m＝ρV，把密度和体积换算成质量
后再进行计算。5．常见的计算类型。(1)利用化学方程式的简单计算；(2)有关含杂质物质的化学方程式的计算；
(3)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。[典例] 3 克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
下面是解题过程：(1)设未知数
(2)写出化学方程式
(3)找出有关物质的相
对分子质量、已知
量和未知量
(4)列比例式，求解
(5)简明地写出答案解：______________________
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________解：设可生成氧化镁的质量为 x。＋O22Mg
24×2
3g 2MgO
2×(24＋16)
x答：3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。考点有关化学方程式的计算 1．(2013 年广东)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作
燃 料 。 其 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ： C2H6O ＋3O2 2CO2＋3H2O 。
(1)23 g 乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量是多少？ (2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后
各物质的质量如下表：
①表中 a 的值为________。
② 该 实 验 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 4C2H6O ＋11O2______CO2＋______H2O＋______CO。(1)解：设 23 g 乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为 x。C2H6O＋3O22CO2＋3H2O 46
23 g96
x46∶ 96＝23 g∶x
解得 x＝48 g
答：23 g 乙醇完全燃烧需消耗 48 g 氧气。(2)①1.4②6122 2．(2011 年湖北鄂州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含
量，取 10.0 g 样品于烧杯中再加入稀盐酸 50.0 g，恰好完全反
应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56.7 g。(1)生成 CO2 的质量____________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合
物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是
利用“反应前物质的总质量－反应后物质的总质量”，即可得
到某气体的质量。本题中，生成 CO2 的质量＝(10.0 g＋50.0 g)
－56.7 g＝3.3 g。(1) 3.3 g
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑44
3.3 g 100
x
解得 x＝7.5 g样品中碳酸钙的质量分数：7.5 g
10 g×100%＝75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法错误的是( )。
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
2．下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )。
A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B．要得到18 g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18 g
C．1 g硫与1 g氧气化合生成2 g二氧化硫
D．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
3．某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是( )。
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
4．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应：C＋H2O(气)H2＋CO，在反应前后，发生了变化的是 ( )。
A．元素的种类 B．分子的种类
C．原子的数目 D．物质的总质量
5．下列说法中，正确的是( )。
A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变
B．a L氢气和b L氧气完全反应，生成(a＋b) L水
C．在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D．引燃密闭容器中的a g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a＋b) g
6．镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )。
二、填空题
7．从分子和原子的角度解释，为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转(填“左”或“右”)。该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
三、实验题
9．做红磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶底部应铺有细沙，再把红磷置于细沙上，其原因是________________________，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系为：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
第2课时 化学方程式
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1．化学方程式2H2＋O22H2O的正确意义是( )。
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
2．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中、分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( )。
A．2H2＋O22H2O
B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O22CO2
D．H2＋Cl22HCl
3．在化学反应A＋B===2C＋D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为( )。
A．11 g B．12 g C．9 g D．13 g
4．Y2＋2□===4XY中方框里应填写的化学式为( )。
A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
5．4NH3＋5O24X＋6H2O反应中，则X的化学式为 ( )。
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
6．某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )。
A．A由4种元素组成 B．A是化合物
C．A中含水 D．A不稳定
7．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
关于此反应的认识不正确的是( )。
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．W、P是反应物
D．待测值为13
二、填空题
8．已知A＋B===C＋D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4 g，则生成C________g。
9．已知A＋2B===C＋D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则参加反应的A与B的质量比为____________。
10．(2011年山东德州)对于化学反应：2A===2B＋C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C ＝ 1∶8。请在表格中填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
课题2 如何正确书写化学方程式
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )。
A．以客观事实为基础
B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C．遵循质量守恒定律
D．生成物中的气体一定要标注“↑”
2．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示此反应的化学方程式书写正确的是( )。
A．C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O
B．C3H6O3＋O2===CO2＋H2O
C．C3H6O3＋3O2===CO2↑＋3H2O
D．2C3H6O3＋6O2===6CO2＋6H2O
3．手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池板的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是( )。
A．LiMnO2为新型的氧化物
B．LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C．该反应属于化合反应
D．该反应中Mn的化合价没有变化
4．实验证明点燃的镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑(碳单质)。下列说法中错误的是( )。
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是：2Mg＋CO22MgO＋C
B．镁条在空气中燃烧时只与二氧化碳发生了化学反应
C．金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火
D．在上述反应中镁发生了氧化反应
5．下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )。
A．6∶1∶5 B．6∶1∶2
C．2∶1∶2 D．2∶1∶5
6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，不需要( )。
A．碳原子 B．氢原子 C．氮原子 D．氧原子
7．下列化学方程式中，正确的是( )。
A．P＋O2P2O5 B．C＋2OCO2
C．Mg2＋O22MgO D．3Fe＋2O2Fe3O4
二、填空题
8．某学生写了下面6个化学方程式。
A．Mg＋O2===MgO2
B．2P2＋2O52P2O5
C．Cu2(OH)2CO3===CuO↓＋H2O＋CO2↑
D．3Fe＋2O2↑===Fe3O4
E．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
F．CuO＋H2===Cu↓＋H2O
其中(请填序号)：
(1)化学式写错的有______；
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有________________________________________________________________________；
(3)反应条件应该注明而未注明的有______；
(4)“↑”“↓”使用不当或遗漏的有______。
9．配平下列化学方程式：
(1)____Fe3O4＋____CO____Fe＋____CO2
(2)____C2H4＋____O2____CO2＋____H2O
(3)____MnO2＋____HCl____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O
(4)____CuSO4＋____NaOH===____Cu(OH)2↓＋____Na2SO4
(5)____N2H4＋____N2O4____N2＋____H2O
(6)____H2＋____WO3____W＋____H2O
10．Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按下列要求写出化学方程式。
(1)两个化合反应：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)两个分解反应：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43
C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
2．制取4.8 g氧气，需要氯酸钾的质量为( )。
A．12.25 g B．24.5 g
C．2 g D．3 g
3．在化学反应A＋2B===3C＋D中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。若反应生成了15 g C，则参加反应的B的质量为( )。
A．8 g B．12 g C．16 g D．24 g
4．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg＋N2Mg3N2,2Mg＋O22MgO。已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。
A．等于40 g B．小于40 g
C．大于40 g D．无法确定
5．在3A＋B===2C＋D的反应中已知30 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是( )。
A．20 B．26 C．40 D．60
6．在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为( )。
项目
A
B
C
D
反应前质量/g
8
10
1
15
反应后质量/g
未测
24
2
6
A.1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
二、计算题
7．下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25 g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x。
KClO3KCl＋O2↑
122．5 32
12．25 g x
＝
解得x＝3.2 g
答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气3.2 g。
(1)错误原因：__________________________________________________________。
(2)改正：
8．工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O34Al＋3O2↑。请计算电解10 t氧化铝可得铝的质量是多少？
9．中国登山协会为纪念我国登山运动员首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13∶40成功登顶。假如每位运动员登顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少？(标准状况下氧气密度为1.43 g·L－1)
(2)若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？
(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O43________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
【课后巩固提升】
1．D 2.A 3.B
4．B 解析：化学反应前后分子种类一定发生变化。
5．C 解析：A选项，物质间或发生物理变化，则不适用质量守恒定律；B选项中单位是体积L，体积是不能直接相加的；D选项中氢气与氧气不一定完全反应。
6．B 解析：因为是在密闭容器中，所以物质总质量不改变。
7．因为化学反应实质是构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目和质量都不变。所以由微粒聚集起来的宏观物质在参加化学反应前后质量的总和不变
8．(1)右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
(2)①②⑤
9．防止锥形瓶炸裂 锥形瓶内空气受热，使气球膨胀，空气浮力变大，测出质量会偏小
10．(1)> (2)< (3)＝ (4)在密闭体系中进行
第2课时 化学方程式
【课后巩固提升】
1．C
2．C 解析：第一种微粒是由不同元素的原子构成的，所以是化合物，该反应是化合物与一种单质进行的化合反应。
3．B
4．B 解析：根据两边原子的种类不变，方框中肯定有X。根据原子的数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内肯定有Y。综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。
5．A 解析：右边缺少4个N原子和4个O原子。
6．C 解析：A物质是纯净物，所以不可能纯净物中含有另外一种物质。
7．A 解析：物质H可能是催化剂，也可能是杂质。
8．0.6 解析：根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g，又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6 g。
9．5∶1 解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B参加反应的质量比为5∶1。
10．4 32 解析：因为参加反应的A的质量为36 g，又反应生成B和C的质量比为 1∶8，所以B的质量＝1/9×36 g＝4 g，C的质量＝8/9×36 g＝32 g。
课题2 如何正确书写化学方程式
【课后巩固提升】
1．D 解析：当反应物也有气体时，生成物中的气体不用标注“↑”。
2．A
3．C 解析：MnO2中Mn为＋4价，LiMnO2中Mn为＋3价。
4．B 解析：镁条在空气中燃烧时与氧气也发生了反应，事实上与氮气也会反应。
5．C 解析：化学方程式的化学计量数之比等于“实际参加反应”的各粒子数目之比。
6．C
7．D 解析：A项没有配平，B项、C项没有尊重客观事实。
8．(1)AB (2)C (3)CDF (4)CDEF
9．(1)1 4 3 4 (2)1 3 2 2
(3)1 4 1 1 2 (4)1 2 1 1
(5)2 1 3 4 (6)3 1 1 3
10．(1)3Fe＋2O2Fe3O4 2H2＋O22H2O
(2)2H2O2H2↑＋O2 ↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
课题3 利用化学方程式的简单计算
【课后巩固提升】
1．D 解析：铝在氧气中燃烧的化学方程式为：4Al＋3O22Al2O3。
2．A 解析：设需要氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
2×122.5 3×32
x 4.8 g
＝
解得x＝12.25 g
3．D 解析：A ＋ 2B === 3C ＋ D
6 g 8 g 9 g
根据质量守恒定律，生成C：6 g＋8 g－9 g＝5 g。
＝
解得x＝24 g
4．B 解析：极端假设法。设24 g镁在纯氮气中完全燃烧可得Mg3N2为x。
3Mg ＋ N2Mg3N2
3×24 3×24＋2×14
24 g x
＝
解得x＝33.3 g
现24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量一定介于33.3 g和40 g之间。所以选B。
5．C 解析： 3A ＋ B === 2C ＋ D
30 g 10 g 5 g
根据质量守恒定律，生成C：30 g＋10 g－5 g＝35 g
＝
解得x＝40
6．A 解析：首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。根据表中数据可知，B和C为生成物，而D为反应物，再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6 g，故A也为反应物，写出化学反应方程式为：xA＋yD===mB＋nC，最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比。
7．解：(1)化学方程式没有配平
(2)设反应后可制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
2×122.5 3×32
12．25 g x
＝
解得x＝4.8 g
答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气4.8 g。
8．解：本题可用两种方法解答。
解法1：设电解10 t氧化铝可得铝的质量为x。
2Al2O34Al＋3O2↑
2×102 4×27
10 t x
＝
解得x＝5.3 t
答：略。
解法2：电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝，则
Al2O3………2Al(关系式)
102 54
10 t x
＝
解得x＝5.3 t
答：略。
9．解：(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为＝3356.6 L
(2)设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 4.8 kg
＝
解得x＝47.4 kg
答：略。
(3)不行。此法成本太高，经济上不合算(或在实验室制如此多氧气，耗时太长)
10．(1)N2
(2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x。
2N2H4 ＋ N2O43N2＋4H2O
64 92
9．6 kg x
＝
解得x＝13.8 kg
答：需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。
第五单元自主检测
时间：40分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
一、选择题(本大题包括8小题，每小题4分，共32分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．质量守恒定律揭示了化学反应中( )。
A．反应条件
B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物
D．反应物和生成物的质量关系
2．根据化学方程式不能获得的信息是( )。
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
3．在化学反应A＋2B===C＋D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C，同时得到D的质量是( )。
A． 0.2 g B．5.6 g C．0.4 g D．0.73 g
4．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )。
A．2 g C和9 g O2生成11 g CO2
B．3 g C和8 g O2生成11 g CO2
C．4 g C和7 g O2生成11 g CO2
D．5 g C和6 g O2生成11 g CO2
5．下列化学方程式书写完全正确的是( )。
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．4P＋5O22P2O5
D．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
6．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )。
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隔
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
54
17
20
0
反应后的质量/g
10
0
2
x
下列说法正确的是( )。
A．甲物质全部反应完
B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20 g
D．x为79
8．二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为：2CO＋4XCH3OCH3＋H2O，则X的化学式为( )。
A．C2H5OH B．H2O2
C．C2H4 D．H2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
二、填空题(本大题包括5小题，共36分)
9．(10分)完成下列反应的化学方程式：
(1)电解水：____________________________________________________________。
(2)硫在空气中的燃烧：_______________________________________________________。
(3)高锰酸钾制氧气：________________________________________________________。
(4)有水生成的分解反应：_____________________________________________________。
(5)有水生成的化合反应：_____________________________________________________。
10．(8分)石英的主要成分为二氧化硅(SiO2)，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的，二氧化硅________(填“属于”或“不属于”)氧化物。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞黏合在一起，则该反应的化学方程式为：________________________________________________。
11．(9分)配平下列化学方程式：
(1)______FeS2＋______O2______Fe2O3＋______SO2
(2)______CH3OH＋______O2______CO2＋______H2O
(3)______Fe2O3＋______Al______Fe＋______Al2O3
12．(5分)质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。
(1)已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，该反应的化学方程式：____________________________________________________________，
m1______m2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是________________________________________________________________________。
13．(4分)颗粒大小达到纳米(10－9 m)级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
(1)在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。
(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。
三、实验题(本大题包括2小题，共18分)
14．(12分)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40 ℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
(1)实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．(6分)比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：
组别
化学方程式
规律
示例
C＋O2(充足)CO2
C＋O2(不充足)2CO
反应物 相同时，反应物的量不同，生成物不同
(1)
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2Na2O2
(2)
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
四、计算题(本大题包括1小题，共14分)
16．(14分)宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)
第五单元自主检测
1．D 2.C
3．A 解析：遵循质量守恒定律，实际质量与化学计算数无关。m(D)＝5.6 g＋7.3 g－12.7 g＝0.2 g
4．B 解析：碳在氧气中燃烧，m(C)∶m(O2)＝12∶32＝3∶8。
5．D
6．C 解析：该化学反应属于化合反应
7．D 8.D
9．(10分)(1)2H2O通电,2H2↑＋O2↑ (2)S＋O2点燃,SO2
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)2H2＋O22H2O
10．(8分)(1)原子 属于
(2)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
11．(9分)(1)4 11 2 8 (2)2 5 2 4 (3)1 2 2 1
12．(5分)(1)2Mg＋O22MgO 小于
(2)生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中
13．(4分)(1)H2＋FeCl2Fe＋2HCl (2)3Fe＋2O2Fe3O4
14．(12分)(1)白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大
(2)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小，而A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同
(3)参加化学变化(或消耗，或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量
15．(6分)(1)反应物相同时，反应条件(或温度)不同，生成物不同
(2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
16．(14分)解：设至少准备过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
156 32
x 480 kg
＝
解得x＝2340 kg
答：该宇航员在太空舱中至少应准备2340 kg过氧化钠。
