2014年高考山东卷化学试题解析与点评
图片预览
文档简介
课件29张PPT。2014年山东高考理综（化学）
试题解析及点评 山东师范大学附属中学 刘晓华一、2014年山东省高考化学试题特点分析1、命题形式稳中求变2、题目情境相对新颖3、考点突出主干，相对稳定1、命题形式稳中求变（1）试题的分值和内容比例与往年相比，有所变化。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 （3）首次出现离子共存这一经典题型 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度有所加大（5）山东卷的经典考点——盖斯定律的运用，未露面 （6）实验题的比重有所加大 （7）选做模块在情境设置上都有所创新 化学科目总分由78分变为100分，但试题的数量不变。 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的角度“立体”考查 。不再是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质，性质反映结构”这一重要化学思想。 2、题目情境相对新颖 题目的新颖，主要体现在载体新颖，考查的知识和能力不变。试题将化学的基本知识与生产、生活或是科技前沿巧妙结合，问题设置自然流畅，“起点高，落点低”。3、考点突出主干，相对稳定二、2014年山东省高考化学试题详解加成反应答案 BZn被氧化
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂【考点】化学反应类型及氧化还原反应的原理，较易
8．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl―、S2―、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． Cl 与 Cl 得电子能力相同
17351737具有相同的电子层结构的单核离子，核电荷数越多，半径越小。正确的顺序为： S2―、 Cl―、 K＋ 、 Ca2＋元素的性质与原子的电子层结构有关。同一元素的不同核素间，化学性质基本相同。答案 D【考点】本题考查的是元素周期律、结构与性质。为经典题目，题目覆盖面广，强调规律性的总结，相对简单9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4方法1：写出对应的反应方程式，然后进行计算。
3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3FeSO4+4HNO3＝Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO ↑ +2H2O
3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O答案 A方法2：根据氧化还原反应中电子转移守恒，
FeO FeSO4 Fe3O4
生成1 mol NO需 3 mol 3 mol 3mol
摩尔质量 72 g/mol 152 g/mol 232 g/mol
【考点】本题为根据化学式进行相关的计算，中等难度。 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥氨气
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
答案 C【考点】本题考查实验的基本仪器和基本操作，中等难度 答案 A【考点】本题考查的是有机物的结构与性质，中等难度 2 mol1.5 mol答案 C【考点】本题考查的是离子共存的问题，中等难度 13. 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B． 先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)答案 D先增大，后减小逐渐增大减小CH3COONH4溶液【考点】本题将对弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解的考查融为一体， 既考查对过程的理解，又考查对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。⑶实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液c(NO3－)、c(NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数K a＝1.7×10－5 mol·L－1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH⑵ 为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应（II）达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝ mol，NO的转化率α1＝ 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
所求的方程式可由（Ⅰ）×2－（Ⅱ）得出。
生成的n(ClNO)=7.5×10－3mol·L－1·min-1×2L×10min＝0.15mol
平衡后n(Cl2)＝0.1mol－0.15mol÷2＝2.5×10－2mol
转化的n(NO)＝1.5×10－1mol
NO的转化率α1＝0.15mol÷0.2mol×100%＝75%2.5×10－275%>不变升高温度b cc(NO3－) > c(NO2－) > c(CH3COO－) 溶液A为NaNO3和NaNO2各0.1mol/L。由于NO2－和CH3COO－水解，且根据“越弱越水解”规律知，CH3COO－的水解程度大于NO2－的水解程度 【考点】本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算，平衡常数的影响因素，平衡的移动，盐溶液中离子浓度的比较等。第（1）（2）较易，第（3）中等难度。30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7－、AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
⑴钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
⑵为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
⑶用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。和负4 Al2Cl7－＋3 e－＝Al＋7 AlCl4－H2 3 b、d 不能 Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
或Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑【考点】本题考查电化学原理、氧化还原反应原理、铝热反应、离子的检验。除了电极反应的书写和最后的离子的检验，其余属于较易的题目。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 · 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
⑴仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。
装置E中为 溶液。
⑵为提高产品纯度，应使烧瓶C中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶C中 Na2S和 Na2SO3 物质的量之比为 。液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2 : 1 (Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋ (Ⅲ)×3
2Na2S＋Na2SO3＋3SO2 ＝ 3Na2S2O3
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 · 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
⑶装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清（或浑浊消失） a d
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 · 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
⑷反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质。 考点：本题考查实验基本操作、实验方案的涉及与分析。（1）（3）较易，（2） 、（4）中等难度32．（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3＋）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
⑴由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
⑵向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
⑶固体A主要为 （填化学式）。固体B主要为 （填化学式）。
⑷用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7＋2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小 除去Fe3＋ NaCl K2Cr2O7 Ⅱ 考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写。同时，把有关数据以曲线图像的形式嵌入化学工艺流程题内，考查考生吸收陌生信息和对图象的观察能力。
33.（12分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
⑶若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）。
⑷石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。⑴图甲中，1号C与相邻C形成的σ键的个数为 。
⑵图乙中，1号C的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“＞”“＜”或“＝”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。3 sp3 ＜ O、H 12 M3C60 M的个数：12÷4+9 = 12C60的个数：8÷8+6÷2 = 4考点：本题考查共价键种类的判断、杂化方式及键角的判断，氢键的形成、有关晶胞的计算等等，与往年相比，命题的形式与风格都有所创新，由直观类比的考查方式上升到利用结构图像为载体的综合考查。 ⑴遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称是 。
⑵试剂C可选用下列中的 。
a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
⑶ 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。
⑷E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。
34．（12分）【化学—有机化学基础】
3—对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：3醛基bd【考点】题的呈现方式仍然沿用了经典的有机合成路线，问题设计在保持以往风格的基础上也有所创新，例如选择合适反应试剂完善合成路线 二、2015年山东省化学备考的建议①审题不够仔细；
②书写不够规范；
③基础不够扎实；
④思维不够灵敏；
⑤表达不够清楚；
⑥实验不够重视。1. 抓好基础，重视主干知识的复习2. 讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考3.把握重点，消除盲点，切实做好纠错4.仔细审题，规范答题
试题解析及点评 山东师范大学附属中学 刘晓华一、2014年山东省高考化学试题特点分析1、命题形式稳中求变2、题目情境相对新颖3、考点突出主干，相对稳定1、命题形式稳中求变（1）试题的分值和内容比例与往年相比，有所变化。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 （3）首次出现离子共存这一经典题型 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度有所加大（5）山东卷的经典考点——盖斯定律的运用，未露面 （6）实验题的比重有所加大 （7）选做模块在情境设置上都有所创新 化学科目总分由78分变为100分，但试题的数量不变。 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的角度“立体”考查 。不再是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质，性质反映结构”这一重要化学思想。 2、题目情境相对新颖 题目的新颖，主要体现在载体新颖，考查的知识和能力不变。试题将化学的基本知识与生产、生活或是科技前沿巧妙结合，问题设置自然流畅，“起点高，落点低”。3、考点突出主干，相对稳定二、2014年山东省高考化学试题详解加成反应答案 BZn被氧化
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂【考点】化学反应类型及氧化还原反应的原理，较易
8．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl―、S2―、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． Cl 与 Cl 得电子能力相同
17351737具有相同的电子层结构的单核离子，核电荷数越多，半径越小。正确的顺序为： S2―、 Cl―、 K＋ 、 Ca2＋元素的性质与原子的电子层结构有关。同一元素的不同核素间，化学性质基本相同。答案 D【考点】本题考查的是元素周期律、结构与性质。为经典题目，题目覆盖面广，强调规律性的总结，相对简单9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4方法1：写出对应的反应方程式，然后进行计算。
3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3FeSO4+4HNO3＝Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO ↑ +2H2O
3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O答案 A方法2：根据氧化还原反应中电子转移守恒，
FeO FeSO4 Fe3O4
生成1 mol NO需 3 mol 3 mol 3mol
摩尔质量 72 g/mol 152 g/mol 232 g/mol
【考点】本题为根据化学式进行相关的计算，中等难度。 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥氨气
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
答案 C【考点】本题考查实验的基本仪器和基本操作，中等难度 答案 A【考点】本题考查的是有机物的结构与性质，中等难度 2 mol1.5 mol答案 C【考点】本题考查的是离子共存的问题，中等难度 13. 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B． 先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)答案 D先增大，后减小逐渐增大减小CH3COONH4溶液【考点】本题将对弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解的考查融为一体， 既考查对过程的理解，又考查对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。⑶实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液c(NO3－)、c(NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数K a＝1.7×10－5 mol·L－1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH⑵ 为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应（II）达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝ mol，NO的转化率α1＝ 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
所求的方程式可由（Ⅰ）×2－（Ⅱ）得出。
生成的n(ClNO)=7.5×10－3mol·L－1·min-1×2L×10min＝0.15mol
平衡后n(Cl2)＝0.1mol－0.15mol÷2＝2.5×10－2mol
转化的n(NO)＝1.5×10－1mol
NO的转化率α1＝0.15mol÷0.2mol×100%＝75%2.5×10－275%>不变升高温度b cc(NO3－) > c(NO2－) > c(CH3COO－) 溶液A为NaNO3和NaNO2各0.1mol/L。由于NO2－和CH3COO－水解，且根据“越弱越水解”规律知，CH3COO－的水解程度大于NO2－的水解程度 【考点】本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算，平衡常数的影响因素，平衡的移动，盐溶液中离子浓度的比较等。第（1）（2）较易，第（3）中等难度。30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7－、AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
⑴钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
⑵为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
⑶用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。和负4 Al2Cl7－＋3 e－＝Al＋7 AlCl4－H2 3 b、d 不能 Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
或Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑【考点】本题考查电化学原理、氧化还原反应原理、铝热反应、离子的检验。除了电极反应的书写和最后的离子的检验，其余属于较易的题目。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 · 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
⑴仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。
装置E中为 溶液。
⑵为提高产品纯度，应使烧瓶C中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶C中 Na2S和 Na2SO3 物质的量之比为 。液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2 : 1 (Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋ (Ⅲ)×3
2Na2S＋Na2SO3＋3SO2 ＝ 3Na2S2O3
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 · 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
⑶装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清（或浑浊消失） a d
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 · 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
⑷反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质。 考点：本题考查实验基本操作、实验方案的涉及与分析。（1）（3）较易，（2） 、（4）中等难度32．（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3＋）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
⑴由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
⑵向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
⑶固体A主要为 （填化学式）。固体B主要为 （填化学式）。
⑷用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7＋2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小 除去Fe3＋ NaCl K2Cr2O7 Ⅱ 考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写。同时，把有关数据以曲线图像的形式嵌入化学工艺流程题内，考查考生吸收陌生信息和对图象的观察能力。
33.（12分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
⑶若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）。
⑷石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。⑴图甲中，1号C与相邻C形成的σ键的个数为 。
⑵图乙中，1号C的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“＞”“＜”或“＝”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。3 sp3 ＜ O、H 12 M3C60 M的个数：12÷4+9 = 12C60的个数：8÷8+6÷2 = 4考点：本题考查共价键种类的判断、杂化方式及键角的判断，氢键的形成、有关晶胞的计算等等，与往年相比，命题的形式与风格都有所创新，由直观类比的考查方式上升到利用结构图像为载体的综合考查。 ⑴遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称是 。
⑵试剂C可选用下列中的 。
a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
⑶ 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。
⑷E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。
34．（12分）【化学—有机化学基础】
3—对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：3醛基bd【考点】题的呈现方式仍然沿用了经典的有机合成路线，问题设计在保持以往风格的基础上也有所创新，例如选择合适反应试剂完善合成路线 二、2015年山东省化学备考的建议①审题不够仔细；
②书写不够规范；
③基础不够扎实；
④思维不够灵敏；
⑤表达不够清楚；
⑥实验不够重视。1. 抓好基础，重视主干知识的复习2. 讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考3.把握重点，消除盲点，切实做好纠错4.仔细审题，规范答题
同课章节目录