湖北省孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 584.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-27 14:56:14 | ||
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文档简介
孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期5月联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法正确的是（ ）。
A．为了减缓钢铁的腐蚀，可增大钢铁中的含碳量
B．葡萄酒中添加的二氧化硫是非极性分子
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，原因与盐类水解有关
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯属于纯净物
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．乙烯的空间填充模型：
B．氨基的电子式：
C．苯甲酸的键线式：
D．某元素的基态原子的价层电子排布式：
3．常温下，下列有机化合物在水中的溶解度最大的是（ ）。
A．苯 B．苯酚 C．甲醛 D．乙酸乙酯
4．下列关于物质的分类正确的是（ ）。
A．与互为同分异构体
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
5．下列有机物的性质和用途存在因果关系的是（ ）。
A．因其密度大，常作萃取剂
B．乙醇具有还原性，可用于杀菌消毒
C．乙烯不溶于水，可用作水果催熟剂
D．乙炔在氧气中燃烧可放出大量的热，可用于焊接或切割金属
6．下列变化过程中发生反应的类型判断错误的是（ ）。
A． 取代反应
B． 加聚反应
C． 氧化反应
D． 加成反应
7．是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构，可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：O＞Cl＞Na＞H
B．简单离子半径：
C．方法Ⅱ中的反应涉及金属键、离子键、极性键的断裂
D．上述方法涉及的元素中，位于周期表s区的只有一种
8．有机物A的分子式为，能与新制共热生成砖红色沉淀，且其核磁共振氢谱图中峰面积之比为，则A的结构简式为（ ）。
A． B．
C． D．
9．将一定量的固体溶于水后得到蓝色溶液，再向溶液中逐滴滴加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）。
A．含有键
B．和的VSEPR模型不同
C．与形成配位键的能力：强于
D．在中，中的H提供孤对电子
10．有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是（ ）。
A．分子式为
B．与溶液发生显色反应
C．分子中所有原子可能共平面
D．最多能与发生反应
11．向某密闭容器中充入一定量的，一定条件下发生如下两个反应：
① ；
② 。
其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．
B．若在容器中加入合适的催化剂，将变小
C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应
D．反应开始时，的生成速率比的快
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）。
选项 实验目的 实验操作
A 证明中含有碳碳双键 滴入溴水，观察溴水是否褪色
B 除去苯中混有的甲苯 向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液
C 判断某卤代烃中的卤素为溴原子 加入的醇溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色
D 证明乙醇在浓硫酸、加热条件下产生乙烯 将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化
13．一种由X、Y、Z、W元素组成的化合物结构如图所示，其中X的原子半径在元素周期表中最小，Y、Z、W均在第二周期。下列说法正确的是（ ）。
A．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应
B．由上述四种元素形成的化合物只能为共价化合物
C．该化合物含有两种官能团
D．第一电离能：W＞Z＞Y
14．立方氮化硼的晶胞结构如图1所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，晶胞边长为，下列说法错误的是（ ）。
A．晶胞中B原子的配位数为4
B．3号原子的分数坐标为
C．图2是该晶胞沿z轴在平面上的投影
D．B和N之间的最短距离为
15．常温下，向溶液中逐滴滴入溶液，混合液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，，。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是（ ）。
A．a点溶液的
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．溶液中水的电离程度：a＜b＜d＜c
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）己二酸（相对分子质量为146）又称肥酸，是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。以环己酮为原料制备己二酸的装置如图所示。向a中加入适量催化剂和30％溶液，在磁力搅拌器上剧烈搅拌，然后加入的环已酮，加热回流一段时间。
已知：①环已酮在常温下为液体，微溶于水。
②己二酸在常温下为固体，易溶于乙醇，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。
③既不溶于水，也不溶于酸。
表1 用量对己二酸产率的影响
用量 己二酸产率/％
10 －
15 16.5
20 51.4
25 76.3
30 73.8
35 69.2
注：“－”表示无产品
表2 催化剂用量对己二酸产率的影响
n（环己酮）∶ 催化剂用量 己二酸产率/％
3.3 68.9
2.5 72.8
2 75.6
1.7 41.7
1.4 20.3
（1）仪器a的名称为__________，仪器b中支管的作用为__________。
（2）根据表1、表2的信息可知，最适合的用量和n（环己酮）分别为__________、__________，在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是__________。
（3）反应结束后，可通过__________（填标号，下同）除去，再通过一系列顺序操作：__________、干燥得到粗产品己二酸。
A．趁热过滤 B．冰水洗涤 C．常温过滤
D．冷却结晶 E．乙醇洗涤
（4）相比传统的己二酸生产工艺（主要是利用浓氧化环己醇和环己酮的混合物），该方法的优点是__________。
（5）取制得的粗产品于锥形瓶中加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为，则己二酸纯度为__________（用含c、V的式子表示）％。
17．（14分）在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的电子排布式为__________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________。
（2）的电子式为__________。
（3）键能：______（填“＞”或“＜”，下同）；键角：______。
（4）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是__________。
（5）加热至350℃时，会迅速分解生成和。和的熔点分别为2580℃、2800℃，的熔点更高的原因为__________。
（6）的晶胞结构如图所示。
①每个周围有______个等距离的。
②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________。
18．（14分）艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H[2-（4-乙基-3-碘苯基）-2-甲基丙酸]的合成路线如下。回答下列问题：
已知：四甲基二硅氧烷能将、、还原，不能还原。
（1）A能与反应生成，A的结构简式为__________；H中含有的官能团名称为__________。
（2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为__________。
（3）综合分析整个流程，反应①②的目的是__________。
（4）反应⑦的化学方程式为__________。
（5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有______种。
ⅰ．能发生水解反应和银镜反应
ⅱ．含有1个手性碳原子
（6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯．请设计出你认为的最佳合成路线图。
19．（14分）党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此的捕集和利用成了研究的重点。
（1）一种从空气中捕获的转化原理如图1所示。
已知图中涉及的四步反应中：、、，则__________。（四步反应中相同物质的状态相同）
（2）催化重整对温室气体的减排具有重要意义。℃时，在体积为的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，同时进行反应：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
体系中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示。
①图2中表示两种组分的是曲线______（填标号），曲线B表示的物质为__________（填化学式）。
②催化重整的目的主要是获得更多的合成气（CO和），则反应Ⅰ更适宜的条件是______（填标号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
③℃时，用表示从开始到时的平均反应速率__________。反应Ⅰ的平衡常数__________。
（3）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如图3所示。a极为______（填“阴极”或“阳极”），写出b极上参加反应的和（物质的量比）发生的电极反应：________。
高二化学试卷参考答案
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．A 10．B
11．D 12．B 13．A 14．C 15．C
16．（1）三颈（口）烧瓶（1分）；平衡压强，使液体顺利流下（1分）
（2）（1分）；（1分）；不稳定，温度越高，分解速率越快（2分）
（3）A（2分）；DCB（2分）
（4）对环境无污染（1分）
（5）或（2分）
17．（1）或（1分）；球形（1分）
（2）（2分）
（3）＞（1分）；＜（1分）
（4）（2分）
（5）和均为离子晶体，由于和均带两个单位正电荷，但半径更小，中离子键更强，熔点更高（2分）
（6）①6（2分） ②或（2分）
18．（1）（2分）；羧基、碳碘键或碘原子（2分）
（2）1，2-二氯乙烷（1分）
（3）保护不被四甲基二硅氧烷还原（2分）
（4）（2分）
（5）6（2分）
（6）（或其他合理答案，3分）
19．（1）（2分）
（2）①D（2分）；（2分） ②B（1分）
③0.02（2分）；0.015（2分）
（3）阳极（1分）；（2分）
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法正确的是（ ）。
A．为了减缓钢铁的腐蚀，可增大钢铁中的含碳量
B．葡萄酒中添加的二氧化硫是非极性分子
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，原因与盐类水解有关
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯属于纯净物
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．乙烯的空间填充模型：
B．氨基的电子式：
C．苯甲酸的键线式：
D．某元素的基态原子的价层电子排布式：
3．常温下，下列有机化合物在水中的溶解度最大的是（ ）。
A．苯 B．苯酚 C．甲醛 D．乙酸乙酯
4．下列关于物质的分类正确的是（ ）。
A．与互为同分异构体
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
5．下列有机物的性质和用途存在因果关系的是（ ）。
A．因其密度大，常作萃取剂
B．乙醇具有还原性，可用于杀菌消毒
C．乙烯不溶于水，可用作水果催熟剂
D．乙炔在氧气中燃烧可放出大量的热，可用于焊接或切割金属
6．下列变化过程中发生反应的类型判断错误的是（ ）。
A． 取代反应
B． 加聚反应
C． 氧化反应
D． 加成反应
7．是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构，可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：O＞Cl＞Na＞H
B．简单离子半径：
C．方法Ⅱ中的反应涉及金属键、离子键、极性键的断裂
D．上述方法涉及的元素中，位于周期表s区的只有一种
8．有机物A的分子式为，能与新制共热生成砖红色沉淀，且其核磁共振氢谱图中峰面积之比为，则A的结构简式为（ ）。
A． B．
C． D．
9．将一定量的固体溶于水后得到蓝色溶液，再向溶液中逐滴滴加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）。
A．含有键
B．和的VSEPR模型不同
C．与形成配位键的能力：强于
D．在中，中的H提供孤对电子
10．有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是（ ）。
A．分子式为
B．与溶液发生显色反应
C．分子中所有原子可能共平面
D．最多能与发生反应
11．向某密闭容器中充入一定量的，一定条件下发生如下两个反应：
① ；
② 。
其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．
B．若在容器中加入合适的催化剂，将变小
C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应
D．反应开始时，的生成速率比的快
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）。
选项 实验目的 实验操作
A 证明中含有碳碳双键 滴入溴水，观察溴水是否褪色
B 除去苯中混有的甲苯 向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液
C 判断某卤代烃中的卤素为溴原子 加入的醇溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色
D 证明乙醇在浓硫酸、加热条件下产生乙烯 将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化
13．一种由X、Y、Z、W元素组成的化合物结构如图所示，其中X的原子半径在元素周期表中最小，Y、Z、W均在第二周期。下列说法正确的是（ ）。
A．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应
B．由上述四种元素形成的化合物只能为共价化合物
C．该化合物含有两种官能团
D．第一电离能：W＞Z＞Y
14．立方氮化硼的晶胞结构如图1所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，晶胞边长为，下列说法错误的是（ ）。
A．晶胞中B原子的配位数为4
B．3号原子的分数坐标为
C．图2是该晶胞沿z轴在平面上的投影
D．B和N之间的最短距离为
15．常温下，向溶液中逐滴滴入溶液，混合液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，，。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是（ ）。
A．a点溶液的
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．溶液中水的电离程度：a＜b＜d＜c
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）己二酸（相对分子质量为146）又称肥酸，是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。以环己酮为原料制备己二酸的装置如图所示。向a中加入适量催化剂和30％溶液，在磁力搅拌器上剧烈搅拌，然后加入的环已酮，加热回流一段时间。
已知：①环已酮在常温下为液体，微溶于水。
②己二酸在常温下为固体，易溶于乙醇，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。
③既不溶于水，也不溶于酸。
表1 用量对己二酸产率的影响
用量 己二酸产率/％
10 －
15 16.5
20 51.4
25 76.3
30 73.8
35 69.2
注：“－”表示无产品
表2 催化剂用量对己二酸产率的影响
n（环己酮）∶ 催化剂用量 己二酸产率/％
3.3 68.9
2.5 72.8
2 75.6
1.7 41.7
1.4 20.3
（1）仪器a的名称为__________，仪器b中支管的作用为__________。
（2）根据表1、表2的信息可知，最适合的用量和n（环己酮）分别为__________、__________，在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是__________。
（3）反应结束后，可通过__________（填标号，下同）除去，再通过一系列顺序操作：__________、干燥得到粗产品己二酸。
A．趁热过滤 B．冰水洗涤 C．常温过滤
D．冷却结晶 E．乙醇洗涤
（4）相比传统的己二酸生产工艺（主要是利用浓氧化环己醇和环己酮的混合物），该方法的优点是__________。
（5）取制得的粗产品于锥形瓶中加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为，则己二酸纯度为__________（用含c、V的式子表示）％。
17．（14分）在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的电子排布式为__________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________。
（2）的电子式为__________。
（3）键能：______（填“＞”或“＜”，下同）；键角：______。
（4）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是__________。
（5）加热至350℃时，会迅速分解生成和。和的熔点分别为2580℃、2800℃，的熔点更高的原因为__________。
（6）的晶胞结构如图所示。
①每个周围有______个等距离的。
②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________。
18．（14分）艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H[2-（4-乙基-3-碘苯基）-2-甲基丙酸]的合成路线如下。回答下列问题：
已知：四甲基二硅氧烷能将、、还原，不能还原。
（1）A能与反应生成，A的结构简式为__________；H中含有的官能团名称为__________。
（2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为__________。
（3）综合分析整个流程，反应①②的目的是__________。
（4）反应⑦的化学方程式为__________。
（5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有______种。
ⅰ．能发生水解反应和银镜反应
ⅱ．含有1个手性碳原子
（6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯．请设计出你认为的最佳合成路线图。
19．（14分）党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此的捕集和利用成了研究的重点。
（1）一种从空气中捕获的转化原理如图1所示。
已知图中涉及的四步反应中：、、，则__________。（四步反应中相同物质的状态相同）
（2）催化重整对温室气体的减排具有重要意义。℃时，在体积为的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，同时进行反应：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
体系中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示。
①图2中表示两种组分的是曲线______（填标号），曲线B表示的物质为__________（填化学式）。
②催化重整的目的主要是获得更多的合成气（CO和），则反应Ⅰ更适宜的条件是______（填标号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
③℃时，用表示从开始到时的平均反应速率__________。反应Ⅰ的平衡常数__________。
（3）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如图3所示。a极为______（填“阴极”或“阳极”），写出b极上参加反应的和（物质的量比）发生的电极反应：________。
高二化学试卷参考答案
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．A 10．B
11．D 12．B 13．A 14．C 15．C
16．（1）三颈（口）烧瓶（1分）；平衡压强，使液体顺利流下（1分）
（2）（1分）；（1分）；不稳定，温度越高，分解速率越快（2分）
（3）A（2分）；DCB（2分）
（4）对环境无污染（1分）
（5）或（2分）
17．（1）或（1分）；球形（1分）
（2）（2分）
（3）＞（1分）；＜（1分）
（4）（2分）
（5）和均为离子晶体，由于和均带两个单位正电荷，但半径更小，中离子键更强，熔点更高（2分）
（6）①6（2分） ②或（2分）
18．（1）（2分）；羧基、碳碘键或碘原子（2分）
（2）1，2-二氯乙烷（1分）
（3）保护不被四甲基二硅氧烷还原（2分）
（4）（2分）
（5）6（2分）
（6）（或其他合理答案，3分）
19．（1）（2分）
（2）①D（2分）；（2分） ②B（1分）
③0.02（2分）；0.015（2分）
（3）阳极（1分）；（2分）
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