连云港市赣马高级中学2022-2023学年高二年级5月学情检测
高二化学试题
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5
一、单项选择题：（共13题，每题3分, 共39分。）
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移
C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量
D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键
C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 D．NaOH的电子式为
3．近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。（ ）
下列叙述错误的是（ ）
A．该固氮过程均发生氧化还原反应
B．太阳能、风能转化为电能
C．图中反应包括
和中的N原子的杂化方式不同
4．黑火药爆炸时发生反应2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：r(S2-)＜r(K＋) B．熔点：K2S＜S
C．电离能大小：I1(N)＜I1(O) D．电负性大小：χ(S)＜χ(O)
阅读下列材料，完成5～7题：
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛，元素S、Se、Te在周期表中的信息如下图所示。FeS2(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2，SO2氧化得到SO3，SO3溶于水得到硫酸；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的CrO，弱碱性条件下生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和S，FeS与稀硫酸反应生成H2S，H2S的燃烧热为586.16 kJ·mol-1。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．H2S是由极性键构成的非极性分子
B．SO2与SO3中O－S－O的夹角不相等
质子数为34、中子数为45的硒原子：
D．酸性：H2Te＜H2Se＜H2S
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．在空气中煅烧FeS2的反应：FeS2+ 2O2Fe+ 2SO2
B．在弱碱性条件下，FeS与CrO反应：
FeS+CrO+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH－
FeS与H2SO4反应的离子方程式：S2-+2H＋=H2S↑
D．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1172.32 kJ·mol-1
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
B．FeS2不溶于水，可以作半导体材料
C．SO2具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D．H2SO4具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
8．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
9．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
10．沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是（ ）
A．X中所含官能团有酯基、酰胺基
B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好
C．Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子
D．用溶液可检验有机物Y中是否含有X
11．根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
B 向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
C 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 比更容易结合
D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
12．甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
13．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]
二、非选择题（共4题，共61分）
14.（14分）以含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）制备高纯PbO。其流程如下：
（1）酸浸时，在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是 ▲ 。
（2）Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
写出ii的离子方程式： ▲ 。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO(s) +NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，
其溶解度曲线如题14图-1所示。
转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是 ▲ 。
② 滤液2中含有的阴离子有OH－、 ▲ 。
（4）结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案： ▲ 。（实验中可选用的试剂：10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水）
（5）六方氧化铅晶体的结构如题14图-2所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。 ▲ 。
15．（15分）养殖业废水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。
①该反应的离子方程式为___________。
②增大废水的，除生成沉淀和沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。
(2)折点氯化法：向废水中加入溶液，将氨氮最终转化为除去。时，投加量[即 ]与水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量关系如图-1所示。
①时发生反应的离子方程式为___________。
②废水的对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降变缓，其原因可能是___________。
(3)由于不稳定，实验前需测定试剂溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位)。取市售待测溶液，加水稀释至，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液为3.5~4.2；加入过量溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液(已知：)。计算该市售溶液中有效氯含量___________(写出计算过程)。
16．（15分）一种pH荧光探针的合成路线如下：
(1)B→C过程中发生反应的类型依次是加成反应、_______(填反应类型)。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。
(3)C→D需经历C→X→D的过程。中间体X与C互为同分异构体，X的结构简式为_____。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应，分子中有4种不同化学环境的氢。
②水解后的产物能与溶液发生显色反应。
(5)已知。写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．（17分）以还原的选择性催化还原(-SCR)技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。
(1)大量排放造成的环境问题主要有：___________(填一种)。
(2)以Fe-Mn/催化的-SCR反应机理如图所示(字母A～D为中间体的代号)。
①-SCR反应的化学方程式为___________。
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为___________。
(3)常压下，将一定比例的、NO、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性[]如图所示。温度高于350℃，选择性下降的原因是______________________。
(4)研究-SCR法尾气中脱除机理的流程如图1所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性[]与通气时间的关系如图2所示。
①反应17～19.2h时，脱除率下降，其原因是___________。
②通入后，NO选择性增大，其原因是___________。
试卷第8页，共8页
参考答案：
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．A 4．D 5.B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．A
12．C 13．A
非选择题：共4题，共61分
14.（14 分）
（1）Pb + PbO2 + 4H++2SO2－4 ===== Fe 2+ 2PbSO4+ 2H2O
（2）2Fe3＋ +Pb+SO2－4 =PbSO4+2Fe2＋
（3）①降低 PbO 在 NaOH 溶液中的溶解度，减少 PbO 的损失
②HPbO－2 、SO 2－4
（4）在搅拌下向一定量 35%NaOH 溶液中加入粗 PbO，加热至 120℃（100~120℃均 可），充分溶解后，趁热过滤，将所得滤液冷却至 20℃左右结晶，过滤、用蒸馏 水洗涤滤渣 2~3 次，干燥，得到高纯 PbO 固体
（5）
15．（15 分）
(1) ①+ Mg2++ HPO+6H2O=+H+(或NH3+Mg2++ HPO+6H2O=NH4MgPO46H2O)
② Mg3(PO4)2
(2)① ClO-+NH3=NH2Cl+OH-
② 当pH>10时，随pH增大， NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下降；当pH>11时，随pH增大，NH转化为NH3逸出，氨氮去除率下降变缓
(3)1420mg/L
16．（15 分）
(1)消去反应
(2)、
(3)
(4)或
(5)
17．（17 分）(1)酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层
(2) ①
② 中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C
(3)催化剂活性降低，转化为的速率降低；部分被氧化为NO
(4) ① 该时间段内发生的反应为与CuO反应生成Cu(或)和，随时间推移，CuO与的量减少，氧化为的速率降低
② 随时间推移，Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大
答案第6页，共7页连云港市赣马高级中学2022-2023学年高二年级5月学情检测
高二化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．A 4．D 5.B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．A
12．C 13．A
非选择题：共4题，共61分
14.（14 分）
（1）Pb + PbO2 + 4H++2SO2－4 ===== Fe 2+ 2PbSO4+ 2H2O （2分）
（2）2Fe3＋ +Pb+SO2－4 =PbSO4+2Fe2＋ （2分）
（3）①降低 PbO 在 NaOH 溶液中的溶解度，减少 PbO 的损失 （2分）
②HPbO－2 、SO 2－4 （2分）
（4）在搅拌下向一定量 35%NaOH 溶液中加入粗 PbO，加热至 120℃（100~120℃均 可），充分溶解后，趁热过滤，将所得滤液冷却至 20℃左右结晶，过滤、用蒸馏 水洗涤滤渣 2~3 次，干燥，得到高纯 PbO 固体 （4分）
（5） （2分）
15．（15 分）
(1) ①+ Mg2++ HPO+6H2O=+H+(或NH3+Mg2++ HPO+6H2O=NH4MgPO46H2O) （3分）
② Mg3(PO4)2 （2分）
(2)① ClO-+NH3=NH2Cl+OH- （3分）
② 当pH>10时，随pH增大， NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下降；当pH>11时，随pH增大，NH转化为NH3逸出，氨氮去除率下降变缓（3分）
(3)1420mg/L （4分）
16．（15 分）
(1)消去反应（2分）
(2)、（2分）
(3) （3分）
(4)或（3分）
(5) （5分）
17．（17 分）(1)酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层（2分）
(2) ① （3分）
② 中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C（3分）
(3)催化剂活性降低，转化为的速率降低；部分被氧化为NO（3分）
(4) ① 该时间段内发生的反应为与CuO反应生成Cu(或)和，随时间推移，CuO与的量减少，氧化为的速率降低 （3分）
② 随时间推移，Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大
（3分）
答案第6页，共7页
