长春市绿园区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题答案
2023年5月
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C B D D D A D B B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C D D C D D D A
二、填空题
19．BAECD
20．（1）Pb；PbO2＋2e－＋SO42-＋4H+= PbSO4+2H2O；增大
（2）1.12L；0.1NA
21. （1）3B(g) ＋4 C(g) 6A(g)＋2D(g)
（2）0.05 mol/(L·s)（3）大于（4）80%（5）ABD（6）BCDEG
22. （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）b （3）浓H2SO4
（4）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（6）C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀长春市绿园区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
2023年5月
本试卷分选择题和填空题两部分共22题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 单项选择题
一、选择题（共18题，每题3分，共54分）
1、德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的( )
A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主
2、下列说法中正确的是（ ）
A．苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应
B．化学反应既有物质变化，又有能量变化
C．镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能
D．吸热反应需要加热才能进行
3、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 2 mol／L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢
4、下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色
5、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)，反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ）中
A．PCl5 B．PCl3 C．Cl2 D．三种物质中都有
6、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的（ ）
A．v(A)=2.4mol/(L·min) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=7.2mol/(L·min) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
7、下列有机化合物命名正确的是( )
①3 甲基丁烷 ②3,4 二甲基戊烷 ③2 乙基丁烷 ④3 乙基 2 甲基戊烷
A．②③ B．③④ C．都正确 D．都错误
8、某原电池的总反应方程式为： 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为 ( )
A B C D
正极材料 Cu 石墨 Fe Ag
负极材料 Fe Cu Cu Cu
电解质液 CuSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3 AgNO3
9、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．A的浓度 D．气体的总物质的量
10、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A． 两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定
C． A与C的能量差为E4 D． A B反应，反应条件一定要加热
11、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，正极上发生反应的物质是 ( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为( )
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
13、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是( )
气体 溶液
A 溶液
B 溶液
C 稀溶液
D 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
14、下列说法正确的是（ ）
A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生
气体的体积不相等。
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有
D．和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
15、由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
16、3.2 g Cu与HNO3溶液(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，HNO3的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H＋为a mol，则此时被还原的硝酸( )
A．a mol B．(0.24-a)mol C．(0.1＋a) mol D． (0.14－a) mol
17、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O+2e－＝SO42-＋4H+
C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
18、将充有m mL NO2和n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2(m>n)，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）
A． mL B． mL C． mL D． mL
第Ⅱ卷 填空题
二、填空题（共4题，每空2分，共46分）
19（共10分）有下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3 B．C和C C．CH3—CH2—CH2－CH2－CH3和(CH3)4 C
D． 和 和 E．CH3—CH3和CH3(CH2)4 CH3
①_________组两物质互为同位素。②_________组两物质互为同素异形体
③_________组两物质属于同系物。④_________组两物质互为同分异构体
⑤_________组两物质是同一物质。
20（共10分）（1）铅蓄电池（原电池），其电极分别是PbO2和Pb，电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应是：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O，根据上述变化判断：原电池的负极是______（填电极材料）；工作时蓄电池正极反应为____ ； 工作时蓄电池里电解质溶液pH______（填增大、不变或减小）。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池。工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出氢气 L(标准状况下)；导线中通过 个电子。
21（共12分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至6s时，B的平均反应速率为
（3）上图中1s时， v(正) v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）反应开始至6s时，C的转化率
（5）下列能使该反应的化学反应速率增大的是
A.适当升高温度B.选择高效的催化剂C.充入氩气D.增大气体A的浓度
（6）下列条件已达平衡状态的是__________________。
A.单位时间里生成n molA，同时生成n molB B.容器中的总压强不随时间而变化
C.A、B、C、D浓度不随时间而变化 D.B的物质的量保持不变
E.容器内气体总物质的量不随时间而变化 F.容器内混合气体的密度不再变化
G.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
H.A和D物质的物质的量的比值不再变化
22（共14分）实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)=== SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1)写出甲装置中制备SO2的化学方程式____。
(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列___试剂(填选项)。
a.蒸馏水 b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.6.0mol/L盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是__ _。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是__ _。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为__ _。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→_ ；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为__ _。
