课件13张PPT。章末整合提升一、物质组成的分类二、以分散质粒子大小对分散系分类不能均一透明稳定有三、物质的化学变化转移(续表)考点 1物质的分类 [考题 1] 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸
雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰
既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()。A．①②③④
C．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥
D．①③④⑦ 解析：②中沼气属于可再生能源，水煤气由炽热的煤同水
蒸气反应制得，而煤为不可再生能源，所以水煤气为不可再生
能源，错误； ③中冰为固态水，干冰为固态 CO2，均为纯净物
和化合物，正确；⑤中盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错
误；⑥中纯碱为 Na2CO3 不是碱，错误；⑦中豆浆和雾都能发生
丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选 D。答案：D A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
制备 Fe(OH)3 胶体
C．(2011 年四川高考)盐卤可用于制豆腐
D．(2011 年山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，
不属于胶体
解析：制 Fe(OH)3 胶体无需用 NaOH 溶液，否则会生成
Fe(OH)3 沉淀，B 项错；C 项豆浆属于胶体，加盐卤胶体聚沉制
成豆腐；D 项葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，因此不能产
生丁达尔现象。
答案：BB．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液考点 2 离子反应
[考题 3] (2013 年江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。答案：A[考题 4](2010 年广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()。
答案：C考点 3氧化还原反应[考题 5] (2013 年江苏模拟)下列叙述正确的是()。 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种
元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能
被还原
C．元素的原子得失电子后，一定形成 8 电子的稳定结构
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析：在歧化反应(如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)
中，同一种元素既被氧化，又被还原，A 项错；H 原子得电子
后形成 2 电子稳定结构，C 项错误；同素异形体之间的转化反
应属于非氧化还原反应，D 项错。答案：B [考题 6](2011 年上海高考，双选)氧化还原反应中，水的作
用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化
剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是()。 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非
氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既
非氧化剂又非还原剂；C 中水作还原剂；D 中水作氧化剂。
答案：CD课件23张PPT。第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类B．氢化物
D．单质A．氧化物
C．无机物
答案：D2．下列物质既属于无机物，又属于碱的是()。B．CuO
D．Cu(OH)2A．Na2CO3
C．乙醇
答案：D 3．(1)初中化学中，将元素分为了________元素和_______
元素；其中 Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn 等属于________元素，
O、S、P、Cl 等属于________元素。 (2)我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为
________、________、________三态。例如：对于空气、水、
硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将_______归为
一类，将_______________归为一类，将__________________
归为一类。金属非金属金属非金属气液固空气矿石、煤炭水、石油、硫酸 (3)对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：
________、________、________、________四大类。
(4)对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类
型，分别是________、________、________和__________。酸碱盐氧化物化合反应分解反应置换反应复分解反应一、简单分类法及其应用 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分
类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可
以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。2．化学物质的分类。
(1)交叉分类法。①盐的交叉分类：②氧化物的交叉分类：(2)树状分类法。在氧化物的分类中：(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。 [例 1] 从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中
与其他类型不同的一种物质。
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO：________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。
(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。
(NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。
点拨：分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同，
同一事物可属于不同的类别。由于同一事物的多样性和特殊性，
所以选择不同的分类标准，就会出现不同的分类结果。答案：(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl(4)K2CO3 二、分散系及其分类
1．分散系。
(1)定义：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质
里所形成的混合物。(3)分类。2.胶体。(1)胶体的本质特征：分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间。(2)胶体的分类。(3)胶体的性质。①介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。②丁达尔效应。 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是
由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液
和胶体。③电泳现象：胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。 ④聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：加入
电解质溶液；加入带相反电荷的胶体；加热或搅拌。(4)净化胶体的方法——渗析法。 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透
过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子
或离子进入水中而除去。(5)胶体的应用：[ 例 2] 溶液、胶 体和 浊 液这三 种分散质的根本区别是()。 A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定透明
点拨：分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的
直径大小不同，引起其他性质的不同。
答案：B实验探究胶体的制备 1．步骤。
(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。
(2)向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液。
(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即 是
Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3(胶体) ＋ (4) 制备化学方程式： FeCl3 ＋3H2O
3HCl。2．注意事项。(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有的离子会使Fe(OH)3 胶体聚沉。 (2)一般不用 FeCl3 稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会
浑浊；滴加速度不能过快，不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以
后再煮沸，否则会生成沉淀。 有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握 Fe(OH)3 胶体的制
备方法，其考查内容一般是所用试剂(沸水、饱和 FeCl3 溶液)、
用量、加热程度等。[例 3] Fe(OH)3 胶体中常混有 FeCl3 和 HCl。试回答有关问题： (1)实验室制取 Fe(OH)3 胶体的方法是__________________
_________________________________，用________方法除去胶
体中的浑浊；根据________________可证明胶体已经制成。
(2)除去胶体中混有的 FeCl3 和 HCl 的方法是____________
_____________________________________________________。(3)如何用实验方法证明胶体和 Cl－两者已经分离？___________________________________________________________________________________________________________。 解析：向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液可制得 Fe(OH)3 胶体；
利用过滤法可分离沉淀和胶体；利用渗析法可分离溶液和胶体；
利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。
答案：(1)在沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体过滤丁达尔效应 (2)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)
(3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，滴加 AgNO3
溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离【变式训练】现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中加少量 NaOH 溶液。
乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。 (2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是______________
_____________________________________________________，
利用的胶体性质是______________。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒
能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进
行实验：①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间
后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒
带 ________( 填“正” 或“负”) 电荷 。 ②向其中加入饱和
Na2SO4 溶液，产生的现象是____________________________。答案：(1)丙
(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成课件23张PPT。第三节 氧化还原反应第1课时氧化还原反应基本概念及表示方法1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A．化合反应
C．置换反应B．分解反应
D．复分解反应 解析：置换反应中肯定有单质参加，一定发生氧化还原反
应，即一定有电子转移，C 项正确。
答案：C2．下列说法正确的是()。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化
合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是
氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反
应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价
有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KCl＋3O2↑。2KClO3 答案：DH________，O________，C____________________，
N_______________________，Na________，K________，
Ag________，Ca________，Mg________，Zn________，
Cu________，Fe________，Al________，S______________。 3．写出下列常见元素的化合价(化合态)。
＋1－2－4、＋2、＋4－3、＋2、＋4、＋5＋1＋1＋1＋2＋2＋2＋2、＋3＋3－2、＋4、＋6＋2 4 ．(1) 化合价的变化：元素化合价________ 的反应称为
________反应，元素化合价________的反应称为_________反
应，元素化合价在反应前后发生了 ___________ 的反应称为________________。升高氧化降低还原变化(2)电子的变化。氧化还原反应①钠和氯气的反应：2Na＋Cl22NaCl，钠元素从 0 价升高到________ 价，一个钠原子________ 一个电子，钠元素被
________ 了，氯元素从 0 价 降 到 ________ 价，一 个 氯原子
________一个电子，氯元素被________了。＋1失去氧化－1得还原②H2 和Cl2 的反应：在 H2＋Cl22HCl 的反应中，氢元素从 0 价升高到_______价，氢元素被________；氯元素从 0 价降
低到________价，氯元素被________。在此反应中发生了共用
电子对的_______。＋1氧化－1还原偏移一、氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的认识过程。2.氧化还原反应的本质和特征。(1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化。
(2)氧化还原反应的本质：电子发生了转移。(3)判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否发生了改变。3．氧化还原反应的相关概念。 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质，发生还原反
应，表现氧化性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3 等。
(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质，发生氧化反
应，表现还原性。常见的还原剂：活泼金属单质如 Al、Zn、Fe
等，以及 C、H2、CO 等。(3)氧化产物：氧化还原反应中，发生氧化反应所对应的产物。(4)还原产物：氧化还原反应中，发生还原反应所对应的产物。小结：氧化还原反应的基本概念。概括：“升—失—氧；降—得—还”。[例 1] 已知 CaH2 中 Ca 化合价为＋2，对于 CaH2＋2H2O)。===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(
A．H2 都是还原产物
B．H2 都是氧化产物
C．CaH2 中的氢元素既被氧化又被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为 1∶1 点拨：分析反应中元素化合价的变化。反应物失去电子，
化合价升高，得到氧化产物；反应物得到电子，化合价降低，
得到还原产物。 解析：CaH2 中的 H 失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的
H 得到电子，其氢元素被还原，H2 既是氧化产物又是还原产物，
其中氧化产物与还原产物的质量比为 1∶1，选项 D 正确。答案：D二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(续表)(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系如下图：(2)有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。(3) 四种基本反应类型不包括所有的反应，如CO＋H2OCO2＋H2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却属于氧化还原反应。[例 2] 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()。 点拨：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基
本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反
应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。
复分解反应和氧化还原反应无交集。答案：A三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法。表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。例如：2．单线桥法。表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。例如：单线桥法与双线桥法的区别如下：(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况。(2)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。(4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。[例 3] 已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)指出该反应中氧化剂是________，还原剂是________。
(3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，
可生成 CO2 的体积为________。
点拨：整个过程遵循两个规律：化合价升高的总数＝化合
价降低的总数，得电子总数＝失电子总数。(2)Fe2O3CO(3)22.4 L答案：课件21张PPT。第2课时氧化还原反应基本规律1．下列叙述正确的是()。 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种
元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．失电子难的原子，容易获得电子
解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同
一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电
子也难，例如碳原子等。
答案：C2 ．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中 H2O2()。 A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2 放出 O2 产生泡沫，反
应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。2H2O2 中－1 价的
氧元素既变为－2 价又变为 0 价，H2O2 在上述反应中既作氧化
剂，又作还原剂。
答案：C3．在反应 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3 ＋3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()。 A．物质的量之比为 2∶1
B．质量之比为 2∶1
C．质量之比为 1∶2
D．物质的量之比为 1∶1
解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降
低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原
剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比
都是 1∶2。
答案：C 4．物质的氧化性、还原性强弱只与物质__________的难易
程度有关，而与得失电子数目的________无关。氧化剂得到电
子的总数________还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化
还原反应概念间的关系。得失电子 多少 等于 答案：一、物质氧化性、还原性强弱比较方法
1．根据元素活动性顺序。
(1)根据金属活动性顺序。(2)根据非金属活动性顺序。2．根据氧化还原反应的方向判断。较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。3．价态与物质氧化性、还原性的关系。(1)元素为最低价态时，只具有还原性。如 I－、S2－等。
(2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如 Fe3＋、H＋、＋6价的 S 等。(3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如 S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。4．酸性环境对氧化性的影响。性条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化化性更强。(1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸及相对应的盐无氧化性。(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发生氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。才能表现出氧化性；又如ClO－在酸性条件下比在碱性条件下氧[例 1] 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()。H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)
利用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3＞HI，
HI＞FeCl2，FeCl2＞NO。答案：A二、氧化还原反应中的基本规律
1．守恒规律。(1)反应前后各元素的原子个数相等。
(2)失电子总数与得电子总数相等。(3)化合价升高总数与化合价降低总数相等。
(4)对于离子反应，反应前后电荷总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。2．先后规律。 (1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还
原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多
余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向
由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后，由
于 Zn 与 Fe 的还原性强弱关系为 Zn>Fe，所以氧化还原反应的
先后顺序为： 先 H2SO4 ＋ Zn===ZnSO4 ＋ H2↑ ， 后 H2SO4 ＋
Fe===FeSO4＋H2↑。 (2)一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先被还原的是氧
化性最强的氧化剂，当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后，
剩余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂。如3Fe2＋，最后发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。应用：判断氧化还原反应的顺序。向含有 Fe3＋、Cu2＋、Ag＋ 三种离子的溶液中加入过量的铁粉，首先发生Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，其次发生2Fe3＋＋Fe=== 3．价态规律。 (1)高低规律：同一种物质中同一种元素的同一价态的原子
(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应
化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高
和较低的价态转化。如 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(反
应前 Cl 由 0 价变为反应后的－1、＋1 价)。
应用：用于判断某种元素的化合价高低。 (2)价态归中规律：同种元素由不同价态(高价态和低价态)
转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：2H2S
＋SO2===3S↓＋2H2O(反应前 S 由－2、＋4 价变为反应后的 0
价)。当反应物含有的元素有中间价态时，才可能发生。应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。同一元素的相邻价态不反应，如 Fe 与 Fe2＋，S 与 SO2不发生反应。4．不交叉规律。 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，
低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。如：应用：标明电子转移的方向和数目，判断氧化产物、还原产物等。5．统一规律。 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的
元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应
和还原反应共同存在于统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。 [例 2] G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解
它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系
(未配平)：
①G―→Q＋NaCl；
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()。A．QGZYX
C．GYZQXB．GYQZX
D．ZXGYQ点拨：利用“价态规律”判断即可。
答案：B②Q＋H2O X＋H2；课件15张PPT。第二节 离子反应第1课时电解质与非电解质1．下列物质中，属于电解质的是()。A．二氧化碳
C．铜B．蔗糖
D．硝酸钾 解析：从物质类别上说，酸、碱、盐和部分氧化物属于电
解质。
答案：D2．下列物质中，含有自由移动的 Cl－的是()。A．NaClO3 溶液
C．KCl 晶体B．CaCl2 溶液
D．液态氯化氢
C 中 KCl 晶体不电离；D 中 HCl 为液态不是溶液，不电离。
答案：B3．下列说法正确的是()。 A．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电，气态氯化
氢不能导电
B．CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质
C．Na2O 溶于水导电，是因为生成了 NaOH，NaOH 是电
解质，Na2O 不是电解质
D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非
电解质
答案：D4．现有下列电解质：①H2SO4；②Ca(OH)2；③BaSO4；④Na2O；⑤CuCl2；⑥NaHSO4；⑦NaHCO3；⑧Al2(SO4)3。(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是_____________。(用序号填空)(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式：②_______________________________________________；
⑤_______________________________________________；
⑥_______________________________________________；
⑦_______________________________________________；
⑧_______________________________________________。CuCl2===Cu2+ ＋2Cl－①②③⑤⑥⑦⑧Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－一、电解质和非电解质(1)酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质；蔗糖、酒精、CO2、SO2 等为常见的非电解质。(2)电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2
的水溶液能导电是因CO2 与H2O 反应生成了H2CO3，H2CO3 能
够电离而非CO2 本身电离，因此CO2 不是电解质，是非电解质
(类似的还有 NH3、SO2、SO3)。 (4)BaSO4、AgCl等由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)
其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它
们是电解质。[例 1] 下列说法正确的是()。 A．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不
是电解质
B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电
解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以
它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
点拨：NH3、CO2 的水溶液能导电，并不是它们自身电离的
结果，而是它们与水反应的产物 NH3·H2O、H2CO3 电离的结果。
某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物。
答案：C二、电解质的电离
1．概念。电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程称为电离。2．表示方法。
电离方程式。3．书写电离方程式的注意事项。
(1)质量与电荷必须要守恒。
(2)原子团不能拆开写。(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。4．从电离角度认识酸、碱、盐。NaHSO4 溶于水时能电离出H＋，但 NaHSO4 属于盐。[例 2] (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________________________；
②KHSO4：________________________________________；
③HNO3：_________________________________________；
④Na2CO3：_______________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________(填序号，
下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。 点拨：根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式
中的离子种类，即能解答。
三、电解质与导电性的关系
1．电解质溶液导电的原因。 电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的阴、
阳离子，在外加电场的作用下发生定向移动，从而导电。2．决定导电能力强弱的因素。单位体积内离子数目及所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 (1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、
阳离子，但不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态下或水
溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电(如氯化钠固体等)。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动
的离子，因而也不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；
在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能
够导电。 (3)不能导电的物质不一定是非电解质(如氯化钠固体等)，
能导电的物质不一定是电解质(如铜、石墨等单质能导电)。[例 3] 把 0.05 mol NaOH 固体加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(
A．自来水
C．0.5 mol·L－1 NaOH 溶液 )。
B．0.5 mol·L－1 盐酸
D．0.5 mol·L－1 KCl 溶液 点拨：溶液的导电能力变化最小，意味着溶液中自由移动
离子的浓度基本保持不变。电解质溶液的导电能力，取决于在
相同条件下单位体积内自由移动的离子数目及其所带电荷的多
少。
答案：B课件20张PPT。第2课时离子反应及其发生的条件是()。 解析：H+＋OH－===H2O 代表强酸和强碱反应生成可溶性
盐和 H2O 的反应，A、B、D 均符合，而 C 项中Cu(OH)2 为难
溶性弱碱，应写成 Cu(OH)2 形式，故选 C。
答案：CA．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O__________________________________________，写出实现该离
子反应的一个化学方程式：_______________________________。3．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，现象：_____________
_______，离子方程式：_________________________________。
(2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀 H2SO4，现象：_____________
_________，离子方程式：_____________________________。可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓生成无色无味的气体 (3)稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶液混合，现象：_______________
______，离子方程式：_____________________。
(4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_____________________________________________________________；相同点是_____________________________________________。观察不到明显现象H＋＋OH－===H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化一、离子反应
1．概念。有离子参加的反应称作离子反应。
2．离子反应的实质。
某些离子的数目减少。3．离子反应发生的条件。(1)生成沉淀(难溶物质)；(2)生成气体(挥发性物质)；(3)生成水(难电离物质)。物质溶解性口诀： 钾、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；盐酸(盐)难溶银、
亚汞；硫酸(盐)难溶是钡、铅；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有
钾、钠、铵；碱溶钾、钠、铵和钡；注意钙盐常是微溶。4．离子方程式。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。(1)书写步骤。(2)离子方程式的意义。
①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。(3)离子方程式的书写关键。书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 ①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性
口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸
钡，氯化物不溶氯化银。②不能拆成离子的物质：难溶的物质、弱酸、弱碱、水、气体、单质和氧化物。 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是
悬浊液则写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，
如 Ca(OH)2 等。(2)氨水作为反应物写成 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成 NH3(标↑)＋H2O。(3)多元强酸酸式根离子在离子方程式中拆开写；多元弱酸酸式根离子则不拆开写。(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成化学式。(5)删去方程式两边相同的离子时，应删去相同数目的相同离子。[例 1] 下列叙述中正确的是()。 A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的
方向进行
C．酸碱中和反应的实质是 H＋与OH－结合生成水，故所有
的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才
能进行
点拨：只有可溶、易电离的盐在离子方程式中才可以写作
离子形式；离子反应的实质是离子的浓度减小或数目减少。
答案：B二、离子共存问题离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。判断方法如下：1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。2．生成气体的离子不能大量共存。3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。4．溶液无色透明时，不存在有色离子。5．其他隐含条件。 (1)强酸性溶液、pH 小于 7 的溶液或使石蕊试纸变红的溶
液，都是指酸性溶液，则能与 H＋反应的离子肯定不能存在。
(2)强碱性溶液、pH 大于 7 的溶液或使酚酞试纸变红的溶
液，都含有大量 OH－，则与 OH－能反应的离子肯定不能大量存在。[例 2] 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()。 点拨：离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应；
该溶液无色，即不含有色离子。答案：C方法指津离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实。
不符合客观事实。
(2)看质量及电荷是否守恒。
2Cl－，而应写成：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋ (3)看是否符合拆写原则。
如多元弱酸酸式根离子在离子方程式中不能拆开写，而
(4)看是否漏掉离子反应。
(5)看反应物或产物的物质的量关系是否正确。
答案：D【变式训练】下列反应的离子方程式书写正确的是()。
答案：A第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、单项选择题
1．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C．丁达尔效应是胶体的特性
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
2．下列说法正确的是( )。
A．Na2CO3俗名纯碱，属于碱类
B．氧化物就是含有氧元素的化合物
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．渗析法鉴别溶液和胶体最简便
3．单质与化合物的根本区别是( )。
A．单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B．单质是纯净物，化合物是混合物
C．单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D．单质是气体，化合物是固体
4．下列事实与胶体性质无关的是( )。
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
5．下列分散系最不稳定的是( )。
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色溶液
6．下列说法正确的是( )。
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶体粒子数为2NA(设NA代表阿伏加德罗常数的数值)
C. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
D．电泳现象说明胶体带电
二、双项选择题
7．在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是( )。
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同
D．纳米铜无需密封保存
8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )。
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
三、非选择题
9．请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
10．如下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都是非金属氧化物
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________________________________
____________________________________________。
11．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为：____________________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验。
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：__________________________________________，此反应属于____________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终得到FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为：____________________________________，此反应也属于________反应。
第二节 离子反应
第1课时 电解质与非电解质
一、单项选择题
1．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化硫。
A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤
2．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是( )。
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
3．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )。
A．铝 B．氯化钠
C．硫酸 D．蔗糖
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )。
A．K2CO3===2K＋＋CO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
5．下列说法中，正确的是( )。
A．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
6．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
二、双项选择题
7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )。
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
酒精溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
碳酸钙
蔗糖
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
8.下列电离方程式错误的是( )。
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
三、非选择题
9．判断正误。
(1)铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。( )
(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。( )
(3)硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。( )
(4)SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。( )
(5)BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。( )
(6)电解质一定能够导电，能导电的物质一定是电解质。( )
10．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：________，______________________________________。
②熔融状态下的NaCl：________，______________________________________。
③高温熔化后的单质铁：________，______________________________________。
④固体KOH：________，______________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：____________________________________________________________________
H2SO4：__________________________________________________________________
Ca(OH)2：________________________________________________________________
KOH：__________________________________________________________________
NH4NO3：________________________________________________________________
KAl(SO4)2：_______________________________________________________________
11．掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氯气。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式(不能写化学式的则写名称)填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
化合物，但不是电解质
(5)
不是电解质，但本身能导电
12.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
(假设混合溶液体积等于二者体积之和)
第2课时 离子反应及其发生的条件
一、单项选择题
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
2．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是( )。
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
3．下列离子方程式正确的是( )。
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．饱和石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
5．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )。
A．K＋、H＋、Cl－、SO
B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－
D．H＋、K＋、HCO、Cl－
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )。
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．CO2＋2OH－===CO＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
二、双项选择题
7．溶液无色，能大量共存且加入OH－溶液产生白色沉淀的是( )。
A．K＋、HCO、Ca2＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Mg2＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
8．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．少量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
三、非选择题
9．(1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：______________，离子方程式： ________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：______________，离子方程式：__________________________________。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：__________________，离子方程式：__________________________________。
(4)上述三个反应均属于__________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________________________。
10．完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)。
(1)( )＋2( )＋( )＋2( )===BaSO4↓＋2H2O
(2)( )＋Ca2＋＋( )===CaCO3↓＋( )
(3)Cu2＋＋( )＋Ba2＋＋( )===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)( )＋3H＋===Fe3＋＋( )
11．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入____________，使沉淀完全溶解；
④____________，得到纯净的硝酸钙晶体。
12．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，再一边不断地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。
(1)实验现象及分析。
①溶液颜色变化为________________________________________________________，
原因：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②灯泡亮度变化：____________________________________________________________，
原因：_______________________________________________________________。
③向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似地用下图曲线表示，正确的是( )。
④溶液变浑浊，原因_________________________________________________________。
⑤塑料小球的位置变化情况__________________________________。
(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是___________________________
__________________________(可用离子方程式解释)。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应基本概念及表示方法
一、单项选择题
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )。
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )。
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
5．下列变化过程一定属于还原反应的是( )。
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
6．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )。
A．氧化性 B．还原性
C．碱性 D．酸性
二、双项选择题
7．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )。
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
8．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )。
A．金属原子失电子越多，其还原性越强
B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C．有单质参加和单质生成的可能是氧化还原反应
D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
三、非选择题
9．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为____________。
10．(2013年贵州兴仁检测)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式的序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )。
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )。
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )。
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )。
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )。
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )。
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )。
11．现有下列反应：
A．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
C．Ba(OH2)＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)________。
(2)写出既属于离子反应又属于氧化还原反应的离子方程式：______________________
_____________________________________________。
(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况。
12．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是________(填编号，下同)，发生还原反应的是________，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
(2)在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是________，被还原的HNO3的质量是________。
第2课时 氧化还原反应基本规律
一、单项选择题
1．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )。
A．溴离子具有氧化性
B．氯气具有还原性
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
2．下列叙述正确的是( )。
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
3．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为( )。
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是( )。
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁具有还原性
5．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋反应中，下列说法正确的是( )。
A．Cl2是还原产物
B.处对应的物质为 H2O
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶8
D．若1 mol KMnO4 参加反应，转移的电子的物质的量是 5 mol
6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为( )。
A．＋2价 B．＋3价
C．＋4价 D．＋5价
二、双项选择题
7．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B；④C2＋＋D===D2＋＋C。
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )。
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>C>B>A
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )。
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
三、非选择题
9．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂：________，还原剂：________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比________。
(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质________克。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为__________________________________。
10．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是____________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
11．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是____________________；
②只有还原性的是____________________；
③既有氧化性又有还原性的是____________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是______；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。
12．现有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al六种物质。从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
(1)甲中有________；乙中有________。(填序号)
(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。
(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
________＋________===________＋________
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1．A 解析：布朗运动不是胶体特有的，通常用丁达尔效应区分，A错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。
2．C 解析：A项碳酸钠是盐，是钠盐、是碳酸盐、是正盐、是含氧酸盐等等，不属于碱类物质；B项氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；D项二者最简单的区别方法为丁达尔效应，渗析是分离提纯胶体的方法。
3．C
4．D 解析：A是属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B是胶粒遇(海水中的)电解质发生聚沉；C是蛋白质胶体的丁达尔效应；D是一个化学反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是沉淀，不属于胶体。
5．A 解析：A形成的是Cu(OH)2悬浊液，最不稳定；B为NaCl溶液，D为Na2CO3溶液，最稳定；C为Fe(OH)3胶体，属于介稳体系。
6．C 解析：NaCl溶液和水都不能发生丁达尔效应，且水不是分散系，A错；B项中Fe(OH)3胶粒是许多“分子”的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；微波使血液局部受热聚沉，C正确；电泳现象只能说明分散质粒子带电，D错误。
7．BC 解析：纳米铜只含有一种元素Cu，是单质不是化合物，A错；从题给信息就知道纳米铜比普通铜易与氧气反应，B正确；都是铜原子，种类相同，C正确；由于纳米铜遇到空气剧烈燃烧，甚至爆炸，应该密封保存，D错。
8．AB 解析：分散质粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色为黑色可知分散质不是Fe(OH)3。
9．Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
10．(1)A C A、B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
解析：由红褐色胶体可知物质M为FeCl3，丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
11．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解
(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解
第二节 离子反应
第1课时 电解质与非电解质
1．B 解析：NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质，③错误；蔗糖、SO2属于非电解质，④⑤错误。
2．B 解析：化合物不全是电解质，也有非电解质，所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C错；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以是电解质，D错。
3．A 解析：铝为金属单质，导电，但不是电解质；氯化钠、硫酸溶于水能够导电，均为电解质；蔗糖是非电解质，不导电。
4．D 解析：氯酸根(ClO)是原子团，是一个整体，不能拆分，其正确的电离方程式应为KClO3===K＋＋ClO。
5．B 解析：铜、石墨均为单质，不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，因而可以导电；H2SO4溶于水，在水分子的作用下电离出H＋和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
6．C 解析：灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。
7．BC 解析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。
8．AC 解析：A项中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆写成H＋与CO，应写成NaHCO3===Na＋＋HCO；而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误；D正确。
9．(1)～(6)全部错误
解析：(1)铜和石墨、Cl2都是单质，既不是电解质也不是非电解质。(2)虽然液态HCl不导电，但它的水溶液导电，所以液态HCl也为电解质；盐酸能导电，但盐酸是混合物。(3)硝酸钾晶体不导电，因为硝酸钾晶体没有自由移动的离子；硝酸钾溶液是混合物。(4)SO3溶于水所得的硫酸溶液能导电，H2SO4是电解质，SO3是非电解质。(5)BaSO4难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它是电解质。(6)电解质不一定能够导电，如NaCl固体，能导电的物质也不一定是电解质，如铜。
10．(1)①不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋NO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
解析：(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态时电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
11.
(1)
②稀硫酸；⑤空气
(2)
③HCl
(3)
⑨BaSO4
(4)
④NH3；⑥CO2
(5)
①Cu；⑦Hg
12.b a c
解析：根据混合溶液发生的反应，判断溶液中离子浓度的变化，确定其导电能力的变化，进而确定对应图像。
第2课时 离子反应及其发生的条件
1．A
2．D 解析： 甲中会有BaSO4沉淀，乙中会有CaCO3沉淀，丙中H＋与SO反应。
3．B 解析：铁跟稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，漏掉了Cu2＋和OH－的反应，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋
2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；碳酸钙为难溶盐，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D错误。
4．D 解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。
5．A 解析：B项H＋与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存；C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存；D项H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O，也不能大量共存。
6．C 解析： A项离子方程式中生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写成化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。
7．AC 解析：首先排除水溶液中带有颜色的离子，D项中Fe3＋有颜色，首先排除；A项HCO与OH－反应生成CO，CO再与Ca2＋生成CaCO3；B项能大量存在，加入OH－溶液不产生白色沉淀。
8．CD 解析：选项A，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中，漏写了SO与Ba2＋的离子反应；选项B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是过量的，NaOH可与HCO进一步反应，生成CO，正确的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O；选项C，所给离子方程式虽然表示Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，要注意两边离子所带电荷守恒；选项D，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。
9．(1)生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象 H＋＋OH－===H2O
(4)复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小
10．(1)Ba2＋ H＋ SO OH－
(2)OH－ HCO H2O
(3)SO 2OH－
(4)Fe(OH)3 3H2O
解析：(1)采用逆向思维。BaSO4是Ba2＋、SO按1∶1 反应生成，H2O是由H＋和OH－按1∶1反应生成，且H＋和OH－的个数均为2。
11．(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发结晶
解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。
12．(1)①由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去
Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)减小，红色逐渐褪去
②先变暗，后变亮 溶液中离子浓度先变小，后变大 ③C ④硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀 ⑤先下降，后上升
(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：(1)溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数决定。Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，具有一定的导电能力。随着稀H2SO4溶液的加入，溶液里的H＋与OH－ 中和成难电离的H2O，溶液颜色逐渐变浅至消失，Ba2＋与SO结合生成难溶性的BaSO4白色沉淀，从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭，当两者恰好完全反应时，离子浓度最小。再加入H2SO4，离子浓度又会逐渐增大，导电能力又逐渐增强。硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应时，烧杯中的液体是水，其密度小于Ba(OH)2溶液和硫酸，所以原来悬浮于Ba(OH)2溶液中央的塑料小球下沉至最低点。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应基本概念及表示方法
1．C 解析：C项中无元素化合价的升降。
2．A 解析：灵活运用氧化还原反应的有关概念，结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化，故A正确；化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正确；非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，如C＋O2CO2，故C不正确；从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2＋→Fe，化合价降低，得电子，被还原，另一种是从低价态变为游离态如Cl－→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。
3．C 解析：大理石被酸雨腐蚀没有发生电子转移。
4．B 解析：A项中各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应；B项中→、→，故为NO2自身发生的氧化还原反应；C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化还原反应，其中水中氧元素由→，价态升高，氧元素被氧化，H2O为还原剂；D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化还原反应，水中氢元素由→，氢元素被还原，H2O作氧化剂。
5．D 解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中铁元素化合价降低，属于还原反应。
6．B 解析：现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为黄色，说明Fe2＋→Fe3＋，发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。
7．AD 解析：分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯；B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜；C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯；D项中被氧化和被还原的元素均为氮。
8．BC 解析：A项还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强；例如Na与Al均与氧化剂反应，一般Na只失一个电子，但非常容易，Al失三个电子，但比Na困难，故还原性：Na>Al，错误；由于金属只有0价和正价，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，B项正确；C项例如氧气和臭氧的转化，无化合价变化，正确；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl，错误。
9．Mn Cl KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 5 mol
10．(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D、H
11．(1)AB
(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
12．(1)④ ① ②③⑤
(2)16.8 g 4.2 g
解析：(1)反应①中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。
(2)在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4的HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐。即铜和参加反应的HNO3量的关系是：
3Cu ～ 8HNO3
3×64 8×63
6.4 g m(HNO3)
m(HNO3)＝16.8 g
铜和被还原的HNO3量的关系是：
3Cu ～ 2HNO3
3×64 2×63
6.4 g m(HNO3)被还原
m(HNO3)被还原＝4.2 g或m(HNO3)被还原＝m(HNO3)＝4.2 g。
第2课时 氧化还原反应基本规律
1．D 解析：本题通过Cl2与Br－的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8电子稳定结构，不可能具有氧化性，A错；从反应式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br－氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。
2．A 解析：含金属元素的离子不一定是金属阳离子，如高锰酸根离子，故A正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如在Fe＋SFeS中S作氧化剂，但在S＋O2SO2中S作还原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如KClO3―→O2变化中，氧元素被氧化，CuSO4―→Cu变化中，铜元素被还原，因此C错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe处在最高价Fe3＋时，可能被还原成Fe2＋，所以D不正确。
3．B 解析：方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，解得n＝1，设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，解得x＝＋5。方法2：设元素R在RO中的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
4．D 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，A错误；反应②属于氧化还原反应，B错误；反应①中Ti的化合价始终为＋4价，C是还原剂(化合价由0价→＋2价)，Cl2是氧化剂(化合价由0价→－1价)，C错误；反应②中Mg的化合价由0价→＋2价，Mg具有还原性。
5．D 解析：A项，根据反应可知，在反应中Cl－失去电子，被氧化为Cl2，Cl2为氧化产物；B项，根据质量守恒定律，框中为8H2O；C项，HCl作还原剂，有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10＝1∶5。
6．B 解析： 由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5价。再设R元素的最终价态为x，由转移电子守恒有：48×10－3 L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3 mol×(5－x)，解得x＝3。
7．AD 解析：由①知氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
8．AC 解析： 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由＋5价降到ClO2中的＋4价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，故A正确，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol电子，D错误。
9．(1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34
(4)8NH3－6e－===6NH＋N2
解析：在此反应中，NH3中N元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl；而8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化。在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH和2 mol N2。
10．(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
(2)② (3)KMnO4 FeCl3
解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。
(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式NH3＋NO―→HNO2(其中 NH3中N为－3价、NO中N为＋2价、HNO2中N为＋3价)，－3价与＋2价之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。
(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以能氧化I－、不能氧化Cl－的氧化剂只能选FeCl3。
11．(1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋
(2)② HNO3 NO 1
解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①O＋HO3―→2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol。
12．(1)①③④ ②⑤⑥ (2)甲 乙
第二章自主检测
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列说法正确的是( )。
A．食盐水是电解质
B．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电
C．CuSO4是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质
D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质
2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )。
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
3．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( )。
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2
C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
4．金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。
下列对第二步反应的叙述中，正确的是( )。
①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
5．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )。
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
6．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是( )。
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．用如下图表示的一些物质或概念关系不正确的是( )。
选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
D
牛奶
胶体
分散系
8.下列反应的离子方程式中，不正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋H＋===H2O
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(16分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子________、________、________，乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以发生________反应，离子方程式是__________________________，并且能够回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：___________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
10．(16分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。
①KClO3和MnO2在高温共热条件下反应：
________________________________________________________________________。
②H2S气体和SO2气体反应生成S和水：
________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
①实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：______________
________________________________________________________________________。
②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：______________________________________。
11．(16分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：_________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
12．(16分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：
时间/min
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的
颜色
变化
玻璃片(Ⅰ)
上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃片(Ⅱ)
上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。
(1)实验药品中的a溶液是________溶液。
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：___________________________。
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是________________
________________________________________________________________________。
(4)从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为________。
第二章自主检测
1．D 解析：A中食盐水是混合物，不是电解质；B中氯化氢虽是电解质，但液态氯化氢不导电；C中无论CuSO4还是CuSO4·5H2O，都是化合物，也都是电解质。
2．D 解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动，如淀粉胶体；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
3．B 解析：由电荷守恒可列等式n(Na＋)×1＝n(OH－)×1＋n(SO)×2＋n(Cl－)×1，所以n(Cl－)＝4。
4．D 解析： 第二步反应的电子转移可表示为，故NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，氮元素发生了一个归中反应，③④⑤符合题意。
5．B 解析：A中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。
6．D 解析：有催化剂时发生的反应，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。
7．BC 解析：B项，大部分的盐属于电解质，电解质除了盐外，还有酸、碱、水等；C项，金属氧化物不全是碱性氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，但不属于碱性氧化物，是酸性氧化物。
8．CD 解析：C项中氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应还有H2O的生成；D项中碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙不拆。
9．(16分)OH－ Cl－ K＋ (1)铁粉 置换 Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋ Ag
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
KNO3
解析：在OH－存在下，Ag＋、Fe3＋不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag＋、K＋、Fe3＋、Cl－、OH－转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀。
10．(16分)(1)
解析：解决此题要注意以下两点：(1)先根据化合价变化标出电子转移方向和数目。
(2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。
11．(16分)(1)
(2)② (3)0.2 (4)2.63
解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化为二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。
(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。
(3)每生成1 mol Cl2转移了2 mol电子，所以生成0.1 mol Cl2要转移电子0.2 mol。
(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2 mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5 mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
12．(16分)(1)淀粉 (2)3O22O3
(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差
(4)ABD (5)0.4 mol
解析：(1)由题意淀粉溶液遇单质碘变蓝色可知a为淀粉。(2)置于臭氧消毒碗柜中的滤纸上发生反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，臭氧为接通电源由O2生成。(4)由观察记录可知玻璃片(Ⅰ)上的滤纸45 min变浅蓝色而玻璃片(Ⅱ)上的滤纸120 min才变浅蓝色，说明O3的氧化性比O2强，而且玻璃片(Ⅰ)上的滤纸120 min时蓝色变浅说明O3有漂白作用。
