课件26张PPT。章末整合提升一、钠及其化合物间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________。
②离子方程式：____________________________________。
③化学方程式：____________________________________。2Na＋O2 Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④化学方程式：____________________________________。
⑤离子方程式：____________________________________。
⑥离子方程式：____________________________________。
⑦化学方程式：____________________________________。
⑧化学方程式：____________________________________。
⑨化学方程式：____________________________________。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3二、铝及其化合物间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________。
②化学方程式：____________________________________。
③离子方程式：____________________________________。
④离子方程式：____________________________________。4Al＋3O2 2Al2O32Al＋3Cl2 2AlCl3Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑤离子方程式：____________________________________。
⑥离子方程式：____________________________________。
⑦离子方程式：____________________________________。
⑧化学方程式：____________________________________。
⑨离子方程式：____________________________________。
⑩离子方程式：____________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2Al(OH)3 Al2O3＋3H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓三、铁及其化合物间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________。
②化学方程式：____________________________________。
③离子方程式：____________________________________。
④离子方程式：____________________________________。3Fe＋2O2 Fe3O42Fe＋3Cl2 2FeCl3Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑤离子方程式：____________________________________。
⑥化学方程式：____________________________________。
⑦离子方程式：____________________________________。
⑧离子方程式：____________________________________。
⑨离子方程式：____________________________________。
⑩离子方程式：____________________________________。Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋四、 Fe2＋和Fe3＋的鉴别考点 1金属单质的化学性质[考题 1] 下列有关金属元素的说法正确的是()。 A．(2011 年广东高考)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁
片于其中，探究 Mg 的活泼性
B．(2011 年山东高考)Al、Fe、Cu 三者对应的氧化物均为
碱性氧化物
C．(2011 年山东高考)Al、Fe、Cu 三者的单质放置在空气
中均只生成氧化物
D．(2009 年广东高考)节日燃放的烟花是某些金属元素发生
焰色反应所呈现出来的色彩 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，
并不断搅拌，A 错误；铝对应的氧化物 Al2O3 属于两性氧化物，
B 不正确；铜放置在空气中会与空气中氧气、二氧化碳和水缓
慢反应生成碱式碳酸铜即铜绿，化学方程式为：2Cu ＋O2 ＋
CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，C 不正确。答案：D考点 2钠的化合物 [考题 2] (2010年上海高考)将0.4 g NaOH 和1.06 g Na2CO3
混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像
能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是()。A
CB
D 解析：滴加的盐酸首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当
滴入 0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加盐酸时，发生的
反应是：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体；待反
应完全，继续滴加时，发生反应：NaHCO3 ＋HCl===NaCl ＋
H2O＋CO2↑，此时开始放出气体。分析图像，可知选 C。答案：C[考题 3] 下列叙述中正确的是()。 A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，
再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成
B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成
的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2
C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在
同温同压下，生成的 CO2 体积相同
D．向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 解析： CaCO3与 CO2、H2O 反应生成 Ca(HCO3)2，再加入
NaHCO3 是没有现象的，A 项错；向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等
物质的量的稀盐酸，生成 NaHCO3，而无 CO2 气体放出，B 项
错；等质量的NaHCO3 和 Na2CO3，其中NaHCO3 的物质的量多，
与足量 HCl 反应时，放出的 CO2 多，C 项错；D 项，发生的反
应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3 的溶
解度较小，故有 NaHCO3 晶体析出，正确。答案：D考点 3铝的化合物 [考题 4] (2013 年广东肇庆检测，双选)向 50 mL 1 mol·L－1
的 Al2(SO4)3 溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应后得到3.9 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是()。A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1答案：CD考点 4铁的化合物 [考题 5] a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，
得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为()。A．1∶7
C．7∶8B．7∶1
D．8∶7 解析：由 Fe 与 H2SO4、CuSO4 完全反应，且生成等质量的
铜，不难计算出答案应为B。
答案：B[ 考题 6] 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()。
A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.制备并检验氢气的
可燃性B.收集氧气
D.浓硫酸稀释 解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以
防止在液体滴落的过程中带入氧气氧化氢氧化亚铁，A 选项错
误；氧气难溶于水，可以用排水法收集；氢气应验纯后再点燃，
以防止爆炸，C 选项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，
D 选项错误。答案：B[考题 7] 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、F、G 的化学式。 A．________，C.________，F.________，G.________。
(2)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因___________________
_____________________________________________________。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F：_________________________________________。
②C→D：_________________________________________。 解析：根据 F 是红褐色沉淀知 F 是Fe(OH)3，从而推知 A
为 Fe，B 为 Fe3O4，C 是 FeCl2，D 是 FeCl3，E 为 Fe(OH)2，F
为 Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。答案：(1)Fe FeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止 Fe2＋被 O2 氧化
(3)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－考点 5合金A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
解析：钢的含碳量比生铁要低，故 B 项错误。
答案：B[考题 9] 下列说法正确的是()。 A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
解析：不锈钢中肯定含碳元素，有些不锈钢中还含有硅元
素等，A 错误；我国流通的硬币是一种合金，B 错误；铝的活
动性较强，故铝制品大量使用的时期较晚，铝制品开始使用出
现于 19 世纪末，C 错误。
答案：D课件20张PPT。第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质第1课时金属的通性及常见金属与
非金属的反应B．反应中易失电子
D．导热性A．良好的导电性
C．延展性
答案：B
A．镁与稀硫酸
B．锌与硫酸铜溶液
C．铝与硝酸银溶液
D．汞与氯化铜溶液
答案：D)。3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是(
A．铝的化学性质稳定
B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应
D．铝与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜
答案：D一、金属单质的通性
1．金属的存在。 除金、铂等少数极不活泼金属外，绝大多数金属元素在自
然界中以化合态形式存在。地壳中含量由多到少的元素是(前四
位)：氧、硅、铝、铁；含量最多的金属元素是铝元素。2．金属的通性。
(1)物理性质。 金属有许多物理共性，如：有金属光泽、不透明、易导电、
易导热、有延展性，大多数金属呈银白色。常温下，除汞是液
体外，其余金属都是固体。(2)化学性质。常见金属活动性顺序：①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸(盐酸或稀硫酸)中的氢。 ②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na
除外)可与排在它后面的金属的盐溶液发生置换反应。 [例 1]
确的是( (2013 年广东东莞检测)下列关于金属的叙述中，正
)。 A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．历史上人类使用最早的金属是铁
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
解析：常温下汞呈液态，A 项错误；金属越活泼，冶炼就
越困难，发现和使用就相对较晚，人类历史上使用最早的金属
是铜，C 项错误；在自然界中绝大部分金属元素以化合态存在，
极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如金等，D 项错
误。答案：B
点拨：掌握金属的活动性顺序及其应用；知道金属的通性，
了解个别金属的特殊性质(主要是物理性质，如熔沸点、颜色、
硬度等)。 二、金属与非金属的反应
1．钠、铝与氧气的反应。
(1)钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低，实验室通常将
其保存在煤油中。
常温下钠与 O2 反应：4Na＋O2===2Na2O；加热时钠与 O2 反应：2Na＋O2Na2O2。 (2)在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层致
密的氧化物薄膜。化学方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。 (1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，
保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有
较强的抗腐蚀性。(2)在验证镁、铝的性质之前，都要先用砂纸打磨以除去氧化膜。2．其他金属与氧气的反应。(1)K→Na 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2中燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。(2)Mg→Al 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保护膜。(3)Fe→Pb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。
(4)Cu→Ag 在加热时可与氧气化合。
(5)Pt→Au 与氧气不反应。3．金属与其他非金属的反应。[例 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是()。 A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中，还是纯氧中都不会燃烧
点拨：Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下
生成 Na2O，点燃时生成Na2O2；铝箔在空气中受热可熔化，但
由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧；铁丝可在纯氧中
燃烧生成 Fe3O4。
答案：C实验探究钠、铝与氧气反应1．钠与氧气反应。(续表)2.铝与氧气反应。
(1)实验装置：(2)实验步骤：加热空气中久置的铝箔。 (3)实验现象：加热后，铝箔发红，熔化，失去光泽，熔化
的铝并不滴落。
(4)现象解释：铝箔表面的氧化铝膜熔点很高(2050 ℃，Al
的熔点只有 660 ℃)，像“网兜”一样兜着熔融的铝，使其不会
滴落下来。(5)化学方程式：4Al＋3O22Al2O3。[例 3]取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()。 ①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火
花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体。A．①②
C．①④⑤B．①②③
D．④⑤ 解析：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，得到淡黄色固体，
②③错。
答案：C【变式训练】写出钠、铝在空气中加热时反应的化学方程式：_____________________________________、____________________________________________。 比较上述反应，写出其中一个不同的实验现象并解释原因。
现象：____________________________________________；
原因：____________________________________________
_____________________________________________________。答案：2Na＋O2Na2O22Al＋3O22Al2O3钠加热燃烧，而铝加热时不燃烧，表面有固态薄膜但内部金属熔化钠比铝更活泼，且钠受热无法形成致密的氧化膜，而铝表面易形成致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化课件15张PPT。第2课时钠、铁与水和酸反应B．钠的密度小
D．有强还原性A．钠的熔点低
C．钠的硬度小
答案：C2．下列有关钠的物理性质，叙述正确的是()。 ①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100 ℃；
④密度比水小；⑤热和电的良导体。B．①②③④
D．①②③④⑤A．①②④
C．①③④
答案：D 3．钠与水反应时产生的各种现象及原因如下： ①钠浮在
____________，原因是钠的___________________；②钠熔化成
________________，原因是_________________________；③发
出嘶嘶声音，小球四处游动并逐渐减小，最后_________，原因
是___________________________________；④滴入酚酞后溶液
__________，原因是_____________________。水面上密度比水小闪亮的小球反应放热，钠的熔点低
变红
有碱性物质生成消失钠与水剧烈反应且有气体生成一、钠、铁与水反应
1．钠与水反应。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．铁与水蒸气反应。化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(1)钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。 (2)对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于
粉末状或者溶液则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油
中。(3)钠着火必须用沙土盖灭。)。[例 1] 在 Na 与 H2O 的反应中，下列说法正确的是(
A．Na 是氧化剂
B．H2 是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的 H＋
D．反应实质是钠置换水中的氢气
答案：C===2Na+＋H2↑。二、钠与酸、盐溶液的反应
1．钠与酸反应的实质。(1) 钠与酸反应时是先与酸中的 H+ 反应，即 2Na ＋2H+(2)如果钠过量，钠把酸耗尽之后，再与水反应，其实质是钠与水电离出来的 H+反应。2．钠与盐溶液的反应。钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，它包括两种情况：
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。如钠与 FeCl3 溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 [例 2] (2013 年广东佛山调研)Mg、Al、Fe 三种金属分别跟
同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()。 A．三种金属物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．盐酸均过量
点拨：根据反应的化学方程式知：等质量的三种金属与酸
反应，产生H2 的质量不相等；等物质的量的Al、Mg、Fe 与酸
反应，产生 H2 的质量也不相等；若三种金属均过量，则产生
H2 的量由盐酸决定。
答案：B实验探究钠、铁与水反应1．钠与水的反应。2.铁与水蒸气反应。[例 3]下列说法中，正确的是()。 A.钠在水中剧烈反应，说明水的化学性质很不稳定
B.铁与水蒸气在高温下反应，铁被还原
C.钠很活泼，应保存在水中防止被空气氧化
D.铁与水蒸气反应实验中，应先通入水蒸气再加热铁粉
解析：A 中表现了钠的活泼性，错误；B 中铁被氧化，错
误；C 中钠与水剧烈反应，错误。
答案：D【变式训练】(1)写出化学方程式： 钠与水反应：______________________________________；
锌与稀硫酸反应：__________________________________。
(2)若要比较钠和锌的活动性强弱，考虑实验的安全性，在
(1)的基础上应增加的实验是：___________________________
_____________________________________________________。
(3)实验(2)中观察到的现象是________________________，说明活动性：________＞________。 解析：注意(2)中实验不选用钠与稀硫酸反应是因为该反应
过于剧烈，这也可由题中信息“考虑实验的安全性”得到提示。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)在相同温度下，取与钠粒等大小的锌粒投入水中(3)无明显现象NaZn课件16张PPT。第3课时铝与强酸、强碱反应物质的量应用于化学方程式计算1．物质在发生化学反应时，下列叙述正确的是()。A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
答案：D2．若 18 g 某金属与足量稀盐酸充分反应，放出 22.4 L H2)。B．Mg
D．Zn(标准状况)，则该金属是(
A．Al
C．Fe
答案：A3．对于反应方程式：2CO＋O22CO2 ，化学方程式中CO 、O2 和 CO2 的化学计量数之比为________ ，质量之比为
____________，在同一条件下的体积之比为____________。2∶1∶22∶1∶27∶4∶11一、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应[ 例 1] 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()。A．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液B．稀硫酸
D．氨水 点拨：Mg、Al 都是活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均能发生
反应，但与氨水都不反应，Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不
能，故可用 NaOH 溶液除去 Al 杂质。
答案：C二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．物质的量与各物理量之间的关系。2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量
化学计量数46 g
236 g
280 g
22g
1微粒个数2NA 2NA2NANA物质的量2 mol2 mol2 mol1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比＝参加反应的各物质
的微粒个数之比＝参加反应的各物质的物质的量之比＝参加反
应的各物质的气体体积(相同条件，适用于气体反应)之比。3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤。 [例 2] 在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后
共收集到标准状况下的气体 33.6 L ，该 NaOH 溶液的浓度为()。A．1.0 mol/L
C．1.5 mol/LB．2.0 mol/L
D．3.0 mol/L 点拨：铝粉过量，则计算时依据反应方程式：2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑和物质的量比等于体积比。
答案：B易混易错钠、铝、铁化学性质的比较3Fe＋4H2O(g)(续表)方法指津1．铝与酸及氢氧化钠溶液反应的计算技巧。金属铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：2Al＋当两个反应中铝的量相同时，生成的氢气的体积取决于铝与酸
或碱的相对关系。(1)等物质的量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为 1∶1。(2)等物质的量的 HCl 和 NaOH 分别与足量的铝反应，产生的氢气的体积比为 1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生氢气的体积比介于 1∶3 和 1∶1 之间时，有：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。 2．由于铝既能与酸反应，又能与碱反应，故当其他金属混
有铝杂质时，如铁粉中混有铝粉，可选用加入强碱溶液充分反
应后过滤来提纯金属。 [例 3] 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分
别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比)。为 5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量 解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反
应，产生 H2 的体积比为 1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓
度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为为：甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。
答案：B 【变式训练】
把 10 g 铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 10.08 L
H2(标准状况)。求合金中铝的质量分数。(写出计算过程)
解：铜铝合金中只有铝与盐酸反应。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2 mol
n(Al) 3×22.4 L
10.08 Ln(Al)＝0.3 mol，则 w(Al)＝0.3×27/10×100%＝81%。课件18张PPT。第三节 用途广泛的金属材料1．在生产、生活中，目前用量最大、用途最广的合金是()。B．铜
D．硬铝A．钛合金
C．钢
答案：C2．用于飞机制造业的重要材料是()。 B．Cu—Sn 合金
D．不锈钢A．Mg—Al 合金
C．Al—Si 合金
答案：A3．人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是()。A．铜→铁→铝→钛
B．铁→铜→铝→钛
C．铁→铜→钛→铝
D．铜→铁→钛→铝
答案：A 4．合金是指由两种或两种以上的________或(__________
_______)熔合而成的具有________特性的物质。我国使用最
早的合金是_______。常见的铜合金还有_______和_______。
司母戊鼎是________制品。金属金属与非金属青铜黄铜白铜青铜金属一、合金的概念与特性
1．概念。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．特性。合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。(1)合金具有金属特性，即具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属大。(3)合金的熔点一般比它的各成分金属低。如作原子反应堆导热剂的钠－钾合金，常温下呈液态。(1)合金中一定含有金属元素。
(2)合金中可能含有非金属元素。
(3)合金一定是混合物。(4)合金同样具有金属的一切共性。(5)合金中各元素的含量影响合金的性质。(6)一般认为在化学性质方面，合金体现的是各成分金属的化学性质。[ 例 1] 合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点有()。 ①合金的硬度一般比它的各成分金属大；②通常合金的熔
点比它的各成分金属更低；③改变原料的配比，改变制合金的
条件，可得到具有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性
更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。A．①②⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤ 点拨：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许
多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比各成分金属
的硬度大，多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。
答案：A二、常见合金的重要应用
1．铜合金。2.铁合金。钢是用量最大、用途最广的合金，按其化学成分，可以分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢中的含碳量越低，钢的韧性越好；含碳量越高，钢的硬度越大。
3．铝合金。4.钛合金。 钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，
主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。 [例 2] 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸
技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大
量青铜器件，其中有一件司母戊鼎，高 133 cm、长 110 cm、宽
78 cm，重 832.84 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中 A．铜是人类历史上使用最早的金属材料
B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能
C．青铜易生锈是因为铜的性质活泼
D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼
点拨：铜的化学性质不活泼，易冶炼为单质，合金通常比
其成分金属具有更优良的物理、化学或机械性能。
答案：C三、金属材料的正确选用
1．金属材料的分类。2．正确选用金属材料的原则。一般来说，选择金属材料时，常常要考虑以下几个方面：
(1)主要用途：材料的用途与材料的性能有密切的关系。
(2)外观：不仅要材料本身外观美，还要使材料的外观与周边环境相协调。(3)物理性质：包括密度、硬度、强度、伸缩性、导电性、导热性等。 (4)化学性质：主要包括在空气、水、阳光、酸、碱、盐等
环境里的化学稳定性，这些性质会影响到材料的使用寿命。(5)价格：考虑价格时要把对材料的基本需求和材料的基本性能放在前面。(6)加工难度：考虑加工难度时要将材料的性质与加工的技术、设备相结合。(7)日常维护：金属材料耐腐蚀性相对较弱，在选择金属材料时必须要考虑使用后的日常维护问题。 (8)对环境的影响：一要考虑在使用材料的过程中，它的反
光性、放射性、产生的噪音等对环境的不利影响；二要考虑材
料的废弃物对环境有哪些不利影响。 (1)某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主要取决于
该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否
易于加工等。(2)选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。 [例 3] 钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属
材料”。它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑
性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很
实际的是()。A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
答案：A课件23张PPT。第二节 几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物)。1．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要(
A．用滤纸擦干净后才能使用
B．用水多洗几次
C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止
D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
答案：C 2．NaOH 是一种常见的________(填类别)，俗称________、
________、________，有强烈的________。固体 NaOH 放置在
空气中容易吸收空气中的水蒸气而____________，容易吸收空
气中的__________而变质，化学方程式为：________________
____________________。氯化钠俗称________，生理盐水中溶
质的质量分数为______。碱烧碱苛性钠火碱腐蚀性潮解二氧化碳Na2CO3＋H2O0.9%CO2＋2NaOH===食盐 3．氧化钠是________色________体。氧化钠是一种碱性
氧化物，写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：
_________________________ ，_________________________ 。
过氧化钠是________色________体。写出过氧化钠与水、二氧
化碳反应的化学方程式：_______________________________，
_________________________________。白固Na2O ＋H2O===2NaOHNa2O ＋CO2===Na2CO3淡黄固2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 ＋O2一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠和过氧化钠性质的比较。(2) Na2O 加热与 O2反应生成 Na2O2，所以 Na2O2 比 Na2O稳定。 (3) Na2O2和其他物质反应时不一定有O2产生，如具有强还
原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。(1)在氧化钠中含有Na＋和O2－，在过氧化钠中含有Na＋和(4)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，所以它不属于碱性氧化物。 (5) Na2O2不论是与CO2反应，还是与H2O反应，CO2和H2O
均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是 Na2O2 自身发
生氧化还原反应，所以每有 1 mol O2 生成时，转移的电子均为
2 mol。2．过氧化钠与水反应。二、碳酸钠和碳酸氢钠(续表)特别提醒 (1)不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，
因为Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现
象相同。 (2)向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有晶体析出，
化学方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(3)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，将固体充分加热；除去
NaHCO3溶液中的Na2CO3，向溶液中通入CO2将Na2CO3转化为
NaHCO3。 A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水
B．Na2CO3 比 NaHCO3 稳定
C．Na2CO3 和 NaHCO3 都能与石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反
应得到 CO2 的物质的量之比为 2∶1
点拨：根据质量守恒定律可知，等物质的量的 Na2CO3 与
NaHCO3 分别与足量盐酸完全反应，生成CO2 的物质的量也相等。
答案：D三、焰色反应
1．定义。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2．操作。3．几种金属的焰色。钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的干扰)。(1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质。
(2)应用：焰色反应主要用来检验钠元素和钾元素。
②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()。A．①②③④
C．④②①②③B．④①②③
D．①③②④点拨：焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
答案：C[例2] 用焰色反应检验K＋时的操作步骤有：①蘸取待测液；方法指津1．Na2O2 与 CO2、H2O 反应的有关量的关系。
(1)物质的量关系。 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过
足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均为
2∶1，即气体减少的体积等于生成 O2 的体积。(2)固体质量关系。 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的
“H2”，即可以看作发生相应的反应：Na2O2 ＋CO===Na2CO3，
Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系。 一定量的 Na2O2与一定量CO2和H2O (g)的混合物反应，解
决问题时可视作Na2O2 先与 CO2 反应，待CO2 消耗完后，Na2O2
再与 H2O发生反应(实际情况复杂得多)。 [例 3] 200 ℃时 CO2 和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的
Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 7.2 g，则原混合气体的物质的量为()。A．0.2 mol
C．0.8 mol B．0.6 mol
D．1.0 mol解析：设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为 x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2 mol
x 固体的质量差
88 g－32 g＝56 g
28 x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差2 mol
y36 g－32 g＝4 g
2y则：44x＋18y＝23.2,28x＋2y＝7.2
解得 x＝0.2 mol，y＝0.8 mol
则混合气体的总物质的量为 0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。
答案：D2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂。
(1)鉴别。2NaHCO3(2)除杂(括号内为杂质)。A．分别将它们配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配成溶液，再加入 CaCl2 溶液
D．分别加热，再用石灰水检验是否有 CO2 产生 解析：A 项，发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋
2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项，Na2CO3 溶液中滴
加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而 NaHCO3 溶液中一滴
入盐酸就立即产生气体，现象不同；C 项，Na2CO3 与 CaCl2 发
生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，
NaHCO3 与 CaCl2 不反应，可以鉴别；D 项，将固体物质分别加Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产热后，只发生反应：2NaHCO3
生的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊。
答案：A课件24张PPT。第2课时铝的重要化合物1．对氧化铝的分类中正确的是()。B．碱性氧化物
D．不成盐氧化物A．酸性氧化物
C．两性氧化物
答案：C2．连线找用途。①Al
②明矾、AlCl3
③Al(OH)3
④Al2O3A．治疗胃酸过多
B．门窗合金、飞机材料
C．耐火材料
D．净水剂答案：①B②D ③A ④C白 3．铝是地壳中含量_______的金属元素。 氧化铝是_____
色、_________溶的固体物质，是冶炼铝的原料，是典型的
________氧化物。氧化铝与酸、碱反应的离子方程式分别为：
_________________________、__________________________。
氢氧化铝是________色、胶状的________溶物质，不能使
酚酞显色。实验室常用__________________反应来制备氢氧化
铝。氢氧化铝在医药上常用于治疗____________。最多白难Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O难可溶性铝盐与氨水胃酸过多两性一、氧化铝1．物理性质。2.化学性质。Al2O3 是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能发生反应生成盐和水。3．用途。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐高温的实验仪器。二、氢氧化铝
1．物理性质。Al(OH)3 是白色胶状固体，不溶于水。
2．化学性质。3．用途。(1)利用它的吸附性凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水净化。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
4．制备：可溶性的铝盐与氨水反应。 (1) Al2O3、Al(OH)3分别是常见的典型两性氧化物、两性氢
氧化物。通常两性是指能与强酸、强碱反应生成盐和水。用强碱，因为过量的强碱会使 Al(OH)3 转化为偏铝酸盐。不用强酸，因为过量的强酸会使 Al(OH)3 溶解转化为铝盐。(2)由Al3＋制备Al(OH)3时，宜用Al3＋与氨水反应。一般不[例 1] 下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()。 A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝
酸盐
C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
点拨：氧化铝熔点高，是典型的两性氧化物。
答案：A＋4OH－=== ＋2H2O。 三、硫酸铝钾与偏铝酸钠
1．硫酸铝钾。
(1) KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋
。
(2)十二水合硫酸铝钾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，俗名
明矾，是一种无色晶体，易溶于水，常用作净水剂。
(3)硫酸铝钾与少量 NaOH 反应离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，硫酸铝钾与过量 NaOH 反应离子方程式为：Al3＋
(1)明矾是一种纯净物。(2)明矾净水原理是：KAl(SO4)2·12H2O 溶于水，发生电离：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶状 Al(OH)3吸附能力强，凝聚水中悬浮物一同沉淀，起到净水作用。2．偏铝酸钠。偏铝酸钠是一种常见的可溶性偏铝酸盐，可与酸反应，与而偏铝酸钠溶液通入少量 CO2 反应的离子方程式为：CO2 ＋[例 2] 把一定量的 Ba(OH)2 溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
)。主要存在形式是(
A．Al3＋
C． B．Al(OH)3
D．Al3＋和 Al(OH)3点拨：Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2 以物质的量比 2∶1 反应时，
答案：C四、“铝三角”及其相互转化1．Al3＋→Al(OH)3。(1) 可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－ ( 少量)===Al(OH)3↓。(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋2H2O。Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。2．Al(OH)3→Al3＋。可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3＋＋4OH－(过量)===[例 3]下列原料组合能和氧化铝制取氢氧化铝的是()。 A．稀盐酸和 CO2
B．NaOH 溶液和 CO2
C．氨水和 CO2
D．以上都能
点拨：将选项给出的物质与氧化铝组合，判断能否通过一
步或多步反应制取氢氧化铝即可。
答案：B方法指津1．铝盐溶液与碱反应的现象及图像关系。(续表)2.偏铝酸盐与酸反应的现象及图像关系。 [例 4] 向MgSO4 和Al2(SO4)3 的混合溶液中逐滴加入 NaOH
溶液至过量。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表
示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()。ABCD解析：上述过程中发生的反应为 MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋Na2SO4 ，Al2(SO4)3 ＋6NaOH===2Al(OH)3↓ ＋
3Na2SO4，当NaOH 过量时Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，
所以开始时沉淀逐渐增多，达到最大值后，Al(OH)3 开始溶解，
沉淀量逐渐减少，因为Mg(OH)2 不溶于NaOH 溶液，所以最后
沉淀不完全消失，D 项正确。答案：D 【变式训练】
在 MgCl2、AlCl3 的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能
正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )。ABCD 解析：MgCl2、AlCl3 的混合溶液中加入足量氨水，生成的
Mg(OH)2、Al(OH)3 与过量的氨水均不反应，故沉淀析出至最大
量时不再发生变化，D 项正确。
答案：D课件21张PPT。第3课时铁的重要化合物)。1．下列物质的颜色叙述正确的是(
A．Fe2O3——黑色
B．MgO——白色
C．FeCl3 溶液——红褐色
D．Fe(OH)2——灰绿色
答案：B 2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛
接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋)。B．硫酸亚铁
D．生石灰中可以放入的化学物质是(
A．无水硫酸铜
C．食盐
答案：B3．填写下列空白。 (1)FeO 和 Fe2O3 都是_______氧化物，与盐酸反应的离子方
程式分别为：①________________________________________；
②_______________________________。根据 Fe3O4 中 Fe 的化
合价，有时可把 Fe3O4 写成 FeO·Fe2O3。试写出 Fe3O4 与盐酸反
应的化学方程式：___________________________________。
(2)氢氧化亚铁常用可溶性的亚铁盐与氢氧化钠溶液反应
制取，写出离子方程式：_______________________________，
氢氧化亚铁不稳定，在空气中易变质，由______________色变
到__________色，最终变为___________色，写出化学方程式：
__________________________________。碱性 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe2＋＋2OH―===Fe(OH)2↓白 灰绿 红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)由 Fe2＋→Fe3＋：化合价________，加入________剂， 如
________(填一种物质的化学式)；Fe3＋→Fe2＋：化合价_______，
加入________剂，如______(填一种物质的化学式)。其中 Fe3＋
的检验常用 SCN－，现象为______________________________，
写出离子方程式：______________________________________。升高 氧化 Cl2 降低 还原 Fe 溶液变成血红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3一、铁的氧化物的比较特别提醒(1)Fe2O3 用途是做颜料、油漆。(2)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，是炼铁的主要原料。
(3)Fe3O4 是一种纯净物。 [例 1] 在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL
2 mol·L－1 的盐酸，恰好使混合物全部溶解，并放出 448 mL 气
体(标准状况)，此时向溶液中滴加 KSCN 溶液无现象。则下列判断正确的是()。 A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为
1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3
C．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3
的物质的量多 0.02 mol
D．混合物中，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO
的物质的量多 0.01 mol点拨：Fe、FeO、Fe2O3 混合物中加入盐酸发生的反应为：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑0.02 mol0.02 mol FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
由于在溶液中加入 KSCN 无血红色出现，则最后溶液中无
Fe3＋，只存在 FeCl2，故一定发生了反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
答案：C二、铁的氢氧化物Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的比较。2Fe(OH)3 [例 2] 在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足
量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，反应前后溶液中离子数目变化最小的是()。 点拨：反应过程只加入 Na2O，再结合反应条件及发生的化
学反应，即可判断各选项中离子的数目变化情况。
答案：BA．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋方法指津1．直接观察颜色。一、Fe3＋、Fe2＋的检验2．利用氢氧化物沉淀的颜色。3．利用显色反应。[例 3] 下列离子的检验方法合理的是()。 A．向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中不
含 Fe2＋
B．向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2＋C．向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有 Fe3＋ D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到沉淀
颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有 Fe2＋， 不含有 Mg2＋答案：C 解析：①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋的存在，A项错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋，还是Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。二、Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
＋S(2) Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋，如2Fe＋3Cl2 1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋。 (1) Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如 Fe2FeCl3。FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为 Fe3＋，
也可以被还原为 Fe。
为 Fe，如 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，FeO＋COFe＋CO2。
(1)Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 (2)Fe3＋被 Fe、Cu 等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋(1)当 Fe2＋遇到强氧化剂(如 Cl2)时，被氧化为 Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原3．Fe3＋具有较强的氧化剂，可被还原为Fe2＋或FeCu2＋。[例 4] 已知有以下物质之间的相互转化：试回答：(1) 写 出 各 物 质 的 化 学 式 ： A________ ， B________ ，C________，D________。(2)向 G 溶液中滴加 KSCN 溶液的实验现象是________________________。(3)向 G 溶液中加入 A 的有关离子方程式为：________________________________。 (4)写出 E→F 的化学方程式：_______________________。
解析：观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色
沉淀 F”，可确定 F 是 Fe(OH)3，则易推出G为FeCl3，E 为
Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D与AgNO3
反应生成的，知H为AgCl，再由焰色反应，共同确定D为KCl。
最后由 B＋C→Fe(OH)2↓＋KCl ，可以确定B 为FeCl2 ，C 为
KOH，FeCl3 与A 反应生成FeCl2，则A 为Fe。答案：(1)Fe FeCl2KOHKCl(2)溶液变成红色
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3第三章自主检测
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列说法中错误的是( )。
A．金属制品都是由纯金属制成的
B．合金中至少含有一种金属元素
C．不锈钢在某些条件下可能会被腐蚀
D．合金比纯金属的应用范围更广
2．下列实验可行的是( )。
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
3．下列关于钠的叙述中，正确的是( )。
A．钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下
B．钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
C．直接观察，钠的焰色反应呈黄色
D．金属钠着火时，能用水来灭火
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )。
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )。
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( )。
①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；
③化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色；
④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间，Na－K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是( )。
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变
B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色
C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
8．下列实验不能达到目的的是( )。
A．用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B．用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－
D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(16分)有人设计了如右图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。
(1)钠与水反应的离子方程式为：__________________________。
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)
10．(16分)过去电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋，应选用的试剂是________________。
(2)为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如下图所示实验步骤。请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的。
(3)写出有关化学反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(16分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：______________________________________。
(2)实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________________________________。
12．(16分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空。
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_______mL，用规格为_______mL量筒量取。
(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：__________________________。
(3)滤液Ⅰ的成分是水和__________________________________________________。
(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为____________
mol(用含m、n的代数式表示)。
第三章自主检测
1．A 2.A 3.C 4.A 5.B
6．D 解析：常温下，只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；所有钠盐的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故④错误，故D项符合题意。
7．BC 解析：有关反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，而题给n(Fe3＋)∶n(Fe)＝5∶2，这表明Fe3＋过量而Fe不足，反应生成的n(Fe2＋)＝3×n(Fe)＝0.06 mol，剩余n(Fe3＋)＝0.050 mol－2×n(Fe)＝0.01 mol，则溶液中铁无剩余，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝6∶1，A错误，C正确；有Fe3＋存在，加入KSCN显红色，B正确；氧化产物Fe2＋和还原产物Fe2＋的物质的量之比为1∶2，D错误。
8．CD 解析：C中盐酸含有Cl－，错误；D中澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3都生成白色沉淀，错误。
9．(16分)(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)钠与水的反应过程中有热量放出，钠的熔点较低 酚酞试液
(3)
解析：(3)V(H2)＝V(水)＝a mL＝a×10－3 L；
n(H2)＝×10－3 L/mL＝ mol
由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol 1 mol
n(Na) mol
n(Na)＝2× mol
m(Na)＝ mol×23 g/mol＝ g。
10．(16分)(1)KSCN溶液 (2)①Fe ③盐酸 ⑤Cl2 A：Fe、Cu B：Cu
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析：(2)关键是明确废液中含有的成分及实验目的。
①
②特别注意：
FeCl2溶液通入Cl2生成FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
11．(16分)(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开 H2
(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
12．(16分)(1)78 100
(2)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
(3)K2SO4、(NH4)2SO4
(4)①BaCl2 ②过滤 洗涤 干燥 ④
解析：(4)④设K2SO4的物质的量为a mol，(NH4)2SO4的物质的量为b mol。
解得a＝
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应
一、单项选择题
1．下列关于金属的说法正确的是( )。
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
2．下列有关钠离子和钠原子的叙述中，不正确的是( )。
A．原子核内所含质子数相同
B．含钠离子的氯化钠溶液无色，而钠原子聚集呈银白色
C．钠离子和钠原子相差一个电子层
D．钠离子和钠原子均具有较强的还原性
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是( )。
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
4．(2012年广东汕头检测)利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装。这是利用了金属的( )。
A．耐腐蚀性 B．还原性
C．热传导性 D．延展性
5．如下图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )。
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
6．金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的相同现象是( )。
A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰
C．都发生爆炸 D．都生成白色固体
二、双项选择题
7．下列说法错误的是( )。
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，1 mol Na在该反应中转移2 mol e－
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
8．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )。
A．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
B．Al是地壳中含量最多的元素
C．铝箔在空气中受热熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
三、非选择题
9．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是__________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________
________________________________________________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________
________________________________________________________________________。
10．钠与H2在加热时可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电。取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为：______________________，H2作__________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为：______________________，NaH作__________剂。
11．填写下列空白。
Ⅰ.铜在潮湿空气中会被腐蚀，写出化学方程式：__________________________________，该反应属于基本反应类型中的__________________。用单线桥法标出电子转移的情况______________________________________。
Ⅱ.已知用金属钠制备氧化钠有以下多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O；②4Na＋CO2===2Na2O＋C；
③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑。
(1)上述三种方法最好的是____________，用该方法而不用钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因是________________________________________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作__________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是__________。
12．(1)如图甲所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到____________________________________，发生反应的化学方程式为：____________________________________。
甲 乙
(2)某班同学用如图乙所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：__________________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
第2课时 钠、铁与水和酸反应
一、单项选择题
1．(2012年广东广州检测)金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息有( )。
①钠的密度较小；②钠的熔点较低；③钠的硬度较小；④钠有还原性；⑤该反应有碱生成；⑥该反应是放热反应。
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥
C．②③④⑤⑥ D．全部
2．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是( )。
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
3．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )。
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
4．钾(K)与Na在性质上很相似，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K性质的预测，其中不正确的是( )。
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
5．(2012年广东湛江检测)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )。
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
6．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )。
A．1∶1 B．3∶4
C．2∶3 D．4∶3
二、双项选择题
7．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )。
A．HCl B．K2SO4
C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液
8．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )。
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D．水中加入Na的小颗粒
三、非选择题
9．(1)在实验室中金属钠一般应保存在________中，原因是①_______________________；②____________________________；③__________________________。
(2)在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是______，能与沸水反应的是________，能与水蒸气反应的是________。写出有关的化学方程式：__________________________，__________________________，__________________________。
10．用如下图所示的装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________________
__________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是__________。干燥管的______(填“m”或“n”)端与导管口g相连接。
(3)若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为__________g。
(4)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为__________g。
第3课时 铝与强酸、强碱反应 物质的量应用于化学方程式计算
一、单项选择题
1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )。
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2
2．用1 mol·L－1 BaCl2溶液分别和等体积、等物质的量浓度的下述溶液恰好完全反应，耗用BaCl2溶液体积最大的是( )。
A．Na2SO4溶液 B．Fe2(SO4)3溶液
C．FeSO4溶液 D．CuSO4溶液
3．易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高3～6倍，铝元素的过量摄入对人体是有害的，世界卫生组织把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮料，不利于人体健康。以下是几位同学看了这条信息作出的分析，你认为这些分析中正确的是( )。
A．易拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中
B．易拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易与水反应使内装饮料中铝量增大
C．汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐内所装的饮料中会含有一定量的铝离子
D．铝表面易形成保护膜，铝质易拉罐不会使饮料中铝含量增多，这则报道有误
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
5．200 mL 0.5 mol·L－1盐酸与13.4 g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为( )。
A．1 B．3 C．7 D．9
6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
二、双项选择题
7．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )。
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.5 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
8．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如下图所示，则下列说法正确的是( )。
A．铁球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
三、非选择题
9．向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。
(1)罐壁内凹而瘪的原因：___________________________________________________
________________________________________________________________________，
化学方程式：_______________________________________________________________。
(2)罐壁重新鼓起的原因：______________________________________________________
________________________________________________________________________，
化学方程式：________________________。
10．用如下图所示的方法研究钠与水的反应，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。
(1)从大块钠上切下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是______________
________________________。
(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是______________；假如在实验刚开始后就将镊子松开并拿出液面，A将会________________，出现这种现象的原因是____________________________________。
(3)钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
①证明生成的气体是氢气的实验方法是_________________________________________
________________________________________________________________________；
②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是________________________________；
③钠跟水反应的化学方程式是：________________________________________________
______________________。
(4)如果用盐酸代替水做钠的性质研究实验有一定的危险，主要原因是____________
________________________________________________________________________。
(5)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究实验。
①有金属钠参加的化学反应方程式是：_________________________________________；
②其他反应的化学方程式是(假设溶液的温度保持不变)____________________________
________________________________________________；
③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：_________________________
________________________________________________________________________。
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
一、单项选择题
1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )。
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
2．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )。
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
3．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )。
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
4．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )。
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．Na2O2和NaO2
5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )。
A. B.
C. D.
6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )。
A．等于1.06 g
B．大于1.06 g但小于2.86 g
C．等于2.86 g
D．大于2.86 g
二、双项选择题
7．某混合气体可能含有N2、HCl、CO。把该混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是( )。
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2和CO，没有HCl
C．一定有N2，可能有CO和HCl
D．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
8．下列有关焰色反应叙述正确的是( )。
A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色反应实验
三、非选择题
9．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色；A、B与水反应都有气体放出， A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C与适量的CO2反应生成D；D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
B__________， E__________。
(2)写出A→C的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________。
(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________。
(4)写出化学方程式E＋B===D＋C＋O2↑：____________________________________。
10．为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是__________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________
_________________________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是______，C物质的作用是______________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是______，其作用是____________________________。所制得的气体用__________________法收集。
11．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________________
________________________________________________________________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________。
(3)通过该实验可得出的结论是___________________________________________。
(4)本装置的优点是__________________________________________。
第2课时 铝的重要化合物
一、单项选择题
1．(2012年广东揭阳检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )。
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋
D．只有Mg2＋、Al3＋
2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )。
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
3．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )。
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③
C．②③④③ D．②③⑤③
4．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列变化中，中应填写的是( )。
A．Al(OH)3 B．AlCl3
C．HCl D．NaOH
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是( )。
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )。
A．氨水 B．AgNO3
C．浓NaOH D．NaCl
二、双项选择题
7．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的氢氧化钠溶液体积为( )。
A．130 mL B．100 mL
C．90 mL D．50 mL
8．下列说法正确的是( )。
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
B．偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO＋2AlO
C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．将Mg置于NaAlO2溶液中，可置换出Al
三、非选择题
9．某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题。
(1)该溶液中一定存在的离子是____________________，可能存在的离子是____________，一定不存在的是__________________。
(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：________________________________。
(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是____________________
______________________________。
10．(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是________________________________，反应的离子方程式：______________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是______________________________________，反应的离子方程式为：______________________________________。
(2)下列六个图像中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应相应图像的序号填入表中。
溶液
加入的物质
图像序号
饱和石灰水
通过量CO2
AlCl3溶液
通过量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
用盐酸酸化的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
11.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：__________________________________________________________________；
B→D：__________________________________________________________________；
C→E：___________________________________________________________________。
第3课时 铁的重要化合物
一、单项选择题
1．在含氯化铁、氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )。
A．Cu2＋、Zn2＋ B．Fe2＋、Zn2＋
C．Fe3＋、Fe2＋ D．H＋、Cu2＋
2．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是( )。
A．FeCl2 B．FeS C．Fe3O4 D．FeCl3
3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )。
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
5．下列离子的检验方法合理的是( )。
A．向某溶液中滴入KSCN，溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
6．将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )。
A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
二、双项选择题
7．下列有关说法中正确的是( )。
A．铁的氧化物中，铁只有一种化合价
B．铁的氢氧化物中，氢氧化亚铁的还原性最强
C．Fe2＋在化学反应中只表现还原性
D．检验Fe2＋或Fe3＋的存在，均可能用到KSCN溶液
8．下列除去杂质的方法正确的是( )。
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的Al粉：加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤
三、非选择题
9．只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式。
(1)Fe2O3(Al2O3)：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质(填化学式)的存在。
(1)反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有__________。
(2)反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2＋，则溶液中可能存在__________。
(3)反应后溶液中有相当数量的Cu2＋，则溶液中还可能有__________。
(4)若反应后容器中除有相当数量的Cu2＋外，若还有相当数量的Cu，则一定不存在的有__________；若有相当数量的Fe3＋存在，则一定不存在__________。
11．A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)。
填写下列空白：
(1)若A为金属Al，D为Al2O3，写出反应A＋B→C＋D的一种用途：________________。
(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为________(写化学式)。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为：______________________________________。
(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________。
12．下图中，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题。
(1)若弹簧夹C打开，B容器中观察到的现象是__________________________________。
(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，容器B中观察到的现象是____________________________________。写出容器B中有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，容器B中观察到的现象是_________________________________________________________。
第三节 用途广泛的金属材料
一、单项选择题
1．(2012年广东广州检测)下列关于合金的说法不正确的是( )。
A．合金的硬度通常大于组成它的纯金属的硬度
B．合金的熔点高于组成它的纯金属的熔点
C．在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金
D．钢、不锈钢都是合金
2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )。
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
3．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生，不能用于区别其真伪的方法是( )。
A．测定密度 B．放入稀硫酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
4．下列物质中，可称为合金的是( )。
A．钠和氯气熔合而成的物质
B．铝粉和铁粉的混合物
C．表面镀锌的铁制品
D．铁和少量石墨熔合而成的物质
5．(2012年广东梅州检测)纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )。
A．铁的纯度高，所以熔点变低
B．形成了铁碳合金，所以熔点变低
C．合金的熔点高于它的成分金属
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化
6．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中，得到1.4 g沉淀，则此铁碳合金是( )。
A．生铁 B．高碳钢
C．中碳钢 D．低碳钢
二、双项选择题
7．有资料显示，铝元素在人体内的积累量过多会对大脑发育产生不良影响，建议多用不锈钢替代铝合金作为材料制作餐、厨具等日用品。下列说法不正确的是( )。
A．不锈钢中的主要元素是镍、铬
B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢是无腐蚀性的
D．不锈钢在任何条件下都不被腐蚀的
8．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是( )。
金属
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
2750
2595
907
2212
2707
5627
A.Fe B．Zn
C．Ag D．W
三、非选择题
9．请用直线把Ⅰ、Ⅱ中相关的两项连起来。
Ⅰ项 Ⅱ项
黄铜
装饰用的“金粉”“金箔” 合金钢
司母戊鼎 18 K黄金
人造骨 青铜
家用不锈钢餐具 钛合金
10．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰色，表皮光滑。
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。
(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L。
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。
试据此判断，合金中一定含有的元素是__________(写元素符号)。下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是__________________________。
11．铜器长期暴露在潮湿的空气中，它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜)，铜绿受热易分解。为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图。
(1)A处应选用下列装置中的__________(填写序号)(铁架台已省去)。选用的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是________________________；反应进行时，应该先__________后__________，反应完毕后，若不改变原装置的连接，应先________________，后__________，待试管冷却后，再____________________，这样做的理由是____________________________________。实验过程中观察到试管底部的现象是________________________________________。
(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需知道样品质量外还需测定的实验数据是________________________________。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应
1．C 2.D
3．C 解析：A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O，并不是生成淡黄色的Na2O2，故B错；D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成Na2O2会与CO2反应放出O2，不能灭火，故D错。
4．D
5．C 解析：由题给信息知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明生成了铜，由此可知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。
6．B
7．AC 解析：钠与氧气反应生成Na2O2,1 mol Na在该反应转移1 mol e－ ；铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。
8．BC
9．(1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
10．(1)2Na＋H22NaH 氧化
(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 还原
11．Ⅰ.2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2 (OH)2CO3 化合反应
Ⅱ.(1)③ 钠的性质活泼，与O2在加热条件下反应生成Na2O2无法制备Na2O；用上述方法制备时除了得到Na2O外，得到的N2还可以保护Na2O不被氧化
(2)氧化 1.806×1024
12．(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②a、b、c、d
解析：(2)中a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口选出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
第2课时 钠、铁与水和酸反应
1．D 2.A
3．C 解析：Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。
4．C 5.B
6．B 解析：由化学方程式得如下关系：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ①
1 mol V L
3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2 ②
3 mol 4V L
①式中3 mol Fe产生3V L H2，②式3 mol Fe产生4V L H2，故氢气的体积比为3∶4。
7．CD 解析：
8．CD
9．(1)煤油 ①钠的密度大于煤油的密度 ②钠易与水反应
③钠易与空气中的氧气反应
(2)钠 镁 铁 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
10．(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)无水CaCl2(或P2O5；或碱石灰) m
(3)42 (4)4
解析：
(3)由3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
3×56 g 4×22.4 L
42 g 22.4 L
(4)固体质量增加是因为Fe生成了Fe3O4，增加的质量为氧的质量，故氢气的质量为：m(H2)＝×2 g＝4 g。
第3课时 铝与强酸、强碱反应
物质的量应用于化学方程式计算1.C 2.B 3.C 4.C
5．D 解析：由关系式：2HCl～Na2CO3·xH2O求出Na2CO3·xH2O的物质的量，进而求出Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
6．B 解析：根据反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，如果反应掉的铝相等，则生成的气体体积比为1∶1，如果反应掉的H2SO4与NaOH的物质的量相等，则生成的气体体积比为2∶3，现已知生成的气体体积比为5∶6，则不难推出Al和硫酸反应中是铝过量，硫酸反应完，而Al与NaOH溶液反应中是Al反应完，NaOH溶液过量。
7．AC 解析：反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol；若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C不正确；0.2 mol Mg 提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。
8．AD 解析：质量和体积都相同的铝球和铁球，由于铁的密度大，故铁球必为空心的；又因为两烧杯中发生的反应分别为：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可判断左边烧杯中的溶液质量增加了，右边烧杯中的溶液质量减少了，所以去掉两烧杯，杠杆不平衡(应该是右边重)。
9．(1)CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压等于或大于外界大气压 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
10．(1)擦去钠表面的煤油，避免影响实验效果
(2)发生爆炸 浮上水面 钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力
(3)①收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃可听到轻微的“噗”声 ②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞溶液，溶液显红色 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)钠与盐酸反应非常剧烈，生成H2的同时放出大量热，易发生爆炸
(5)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
1．C 2.A
3．A 解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)不能鉴别；B项，Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入稀盐酸立即产生气体，现象不同可以鉴别；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别两者；D项，将固体物质分别加热后，NaHCO3发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A项。
4．C 解析：由于恰好中和且产物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)＝0.5 mol/L×0.08 L＝0.04 mol，m(O)＝1.5 g－0.04 mol×23 g·mol－1＝0.58 g，介于0.64 g(0.04 mol)与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
5．A 解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
2×84 106 62
m(NaHCO3) (w1－w2) g
求出m(NaHCO3)，即可得出结果。
6．D
7．AB 解析：此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。不少学生误认为二者均没有发生反应，实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；CuO＋COCu＋CO2。因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使气体体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCl无CO，或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。
8．AD
9．(1)Na2O2 NaHCO3
(3)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(4)2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑
10．(1)O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)H2O2 作催化剂
(4)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气
11．(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现
(2)防止倒吸
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
第2课时 铝的重要化合物
1．B
2．C 解析：Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO，应再向溶液中通入CO2气体。
3．C 4.A 5.A
6．C 解析：可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀且不消失的是MgCl2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成蓝色沉淀的是CuCl2；产生红褐色沉淀的是FeCl3；没有明显现象的是KCl。
7．AC 解析：设所需NaOH溶液的体积为V。
若Al3＋过量：
Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓
3 mol 78 g
V/1000×0.5 mol/L 1.17 g
解得V＝90 mL
若OH－过量：
Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓
1 mol 3 mol 78 g
0．02 mol 0.06 mol 1.56 g
Al(OH)3 ＋ OH－===AlO＋2H2O
78 g 1 mol
(1.56－1.17) g 0.005 mol
则：V/1000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol
V＝130 mL
8．AC
9．(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO K＋ Cl－、SO、HCO
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)用洁净的铂丝做焰色反应，并透过蓝色的钴玻璃观察
10．(1)生成白色胶状沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)B C A E F
11．(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，则B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。
第3课时 铁的重要化合物
1．B
2．A 解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3。
3．B
4．A 解析：将铁粉加入三氯化铁溶液中，将发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，在同一溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则它们的物质的量也必相等，根据化学反应方程式中化学计量数的特点，假设反应后溶液中含Fe2＋ 3 mol，则Fe3＋也必为3 mol，参加反应的Fe3＋应为2 mol，即已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为2∶3。
5．C
6．C 解析：用终态法和离子守恒法，不管怎么反应，最终的溶液是硫酸钠，钠离子来自于氢氧化钠，硫酸根离子来自于硫酸，钠离子的物质的量可以由消耗的氢氧化钠算出，为4 mol·L－1×0.15 L＝0.6 mol，由于1 mol硫酸钠里有2 mol钠离子，所以硫酸根离子的物质的量为0.3 mol，即硫酸为0.3 mol。
7．BD 8.CD
9．(1)加氢氧化钠溶液，搅拌、过滤，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)加热，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(3)加足量铁粉，过滤，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
(4)滴加新制氯水(或通入氯气)，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
10．(1)Cu (2)Cu2＋ (3)Fe3＋ (4)Fe、Fe3＋ Fe、Cu
解析：①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2＋不参加反应。氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋；还原性：Fe>Cu。如果反应中有一种物质过量，则另一种物质必定反应完。
(1)Fe过量，则Fe3＋、Cu2＋完全反应，Cu以单质形式存在。
(2)Cu有剩余，则Fe3＋完全反应，有相当数量的Fe2＋存在，则可能有Cu2＋存在。
(3)溶液中有相当数量的Cu2＋，则不存在Fe，一定存在Fe2＋，可能存在Cu或Fe3＋。
(4)有Cu2＋、Cu存在，则Fe、Fe3＋不存在；若Fe3＋存在，则Fe和Cu一定不存在。
11．(1)焊接钢轨(或其他合理答案)
(2)Na2O2
(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)B、C
12．(1)容器B中的导管口有气泡冒出
(2)容器A中的溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中的溶液进入容器B，有白色沉淀生成
第三节 用途广泛的金属材料
1．B 2.B 3.D 4.D 5.B
6．B 解析：由C～CO2～CaCO3知碳的质量为：＝0.168 g。合金中碳的质量分数为1.68%，含碳量高于0.6%，属于高碳钢。
7．AD 解析：不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金，主要成分还是铁；不锈钢本身无腐蚀性，耐腐蚀性也很强，但不锈钢也并不是绝对不被腐蚀。
8．BD 解析：若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态。而B的沸点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成合金。
9.
10．(4)Cu、Al a m(Cu)∶m(Al)＝1∶4
11．(1)丙 因反应有水生成，试管口应略向下倾斜，低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂；通入氢气的导管应伸入试管底部，有利于排尽装置内的空气
(2)检查装置气密性 通入氢气 加热 撤去导气管 熄灭酒精灯 停止通氢气 防止发生倒吸，防止赤热的铜被氧化成氧化铜 固体由绿色变成黑色，最后变成光亮的红色
(3)实验前后装置D的质量
解析：实验原理是Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O。
(3)要测定样品中铜绿的质量分数，需要测定样品质量，和D装置实验前和实验后质量，D装置前后质量差等于吸收二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求铜绿的质量，进而求得铜绿的质量分数。
