课件27张PPT。章末整合提升一、硅及其化合物SiO2＋4HF===1．二氧化硅和二氧化碳的比较。CO2＋H2OSiO2＋CaOSiF4↑＋2H2O2．硅及硅的化合物的用途。二、氯1．液氯、新制氯水和久置氯水的比较。浅黄绿色黄绿色2.氯气的性质。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O三、硫和氮的化合物
1．二氧化硫的性质。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O2.氮的常见氧化物。===2HNO3＋NO3NO2＋H2O3.浓硫酸和浓硝酸的比较。钝化Cu＋2H2SO4(浓)C＋2H2SO4(浓)C＋4HNO3(浓)4.氨气、氨水与铵盐的性质。易分解考点 1 硅及其化合物 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导
体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与 H2、O2 等非金属反应
解析：硅单质具有金属光泽，但属于非金属；高纯硅是良
好的半导体；硅单质常温下性质不活泼，除强碱、氢氟酸外不
与其他物质反应，但加热时硅能与多种物质反应。
答案：C[考题 2] (2009 年广东高考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；②水泥、玻璃、
水晶饰物都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光
导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。A．①②
C．①④B．②③
D．③④ 解析：②中的水泥和玻璃是硅酸盐制品，而水晶的主要成
分是二氧化硅，不属于硅酸盐；制造光导纤维的是纯净的二氧
化硅而不是单质硅，故③错误。
答案：CB．硅芯片
D．普通水泥A．水玻璃
C．黏土
答案：B考点 2氯及其化合物 A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D．维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
解析：由氯气的性质可知氯气是一种有毒的气体，由于氯
气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性，所以常用氯气对自来
水消毒杀菌，C 选项错误。
答案：CA．密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：
B．Fe 在 Cl2 中的燃烧产物：C．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：D．氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：解析：Fe 在 Cl2 中燃烧的产物与 Fe 和Cl2 的用量无关，只有 FeCl3 生成。答案：B考点 3硫及其化合物 A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量
B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成
C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2
D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，
观察颜色 解析：本题是铜和浓硫酸反应的实验，意在考查学生对化
学实验原理的分析理解能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫
酸接触面积的大小，从而可以控制反应生成 SO2 的量，A 项正
确；SO2 可使品红溶液褪色，B 项正确；SO2 有毒，会污染空气，
能与 NaOH 溶液反应，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液
显蓝色即可证明有 CuSO4 生成，若需加水观察溶液颜色，也应
是将①的冷却液加入到水中，D 项错误。答案：D A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，
A 错。
答案：A[考题 8] (2009 年福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是()。A．硅B．硫C．铜D．铁 解析：S 与 O2 反应生成的 SO2，与 H2O 反应生成 H2SO3，
再与 NaOH 反应生成 Na2SO3，B 项正确。其余三项中，生成的
SiO2、CuO、Fe3O4 均不与水反应。
答案：B[考题 9] (2009 年广东高考)如下图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()。 解析：A 项体现的是 SO2的还原性；C项由于SO2与 NaOH
可以生成亚硫酸钠，也可以生成亚硫酸氢钠或者是两者的混合
物，反应无明显现象，但不能说明 SO2 与 NaOH 溶液不反应；
D 项溶液变红后不褪色并不能说明 SO2 没有漂白性，SO2 的漂
白性是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物。答案：B考点 4氮及其化合物现象的是()。A．NO2 通入 FeSO4 溶液中
B．CO2 通入 CaCl2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中
D．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 解析：本题意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析
能力。NO2 通入 FeSO4 溶液中，NO2 与水反应生成的 HNO3 能
将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A 项错误；CaCl2
溶液显中性，向其中通入 CO2，无明显现象，B 项正确；NH3
生白色沉淀，C 项错误；SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中，答案：B [考题 11] 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有
等体积混合的 2 种气体，它们是①NO 和 NO2，②NO2 和 O2，
③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试
管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是()。A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2答案：B示装置进行的是()。 A．不同浓度的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D．H2O2 在不同催化剂作用下分解
解析： A 中无论用高浓度还是低浓度的硝酸和铜反应都会
生成氮氧化物，会污染空气，不符合绿色化学的理念。
答案：A课件12张PPT。第四章非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸 1．(1)碳、硅核电荷数分别是 6 和 14，其原子结构示意图
为：__________________、__________________。
(2)CO2 是一种______氧化物，它和足量 NaOH 反应的化学
方程式为：_____________________________。
(3)地壳中含量最多的两种元素是______、______，二者形
成的化合物为______________，对应的酸为 H2SiO3。SiSiO2酸性2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OO 2．SiO2 是硅最重要的化合物，其存在形式有________和
________两大类，统称________。结晶形的二氧化硅是一种坚
硬、熔点________的固体。石英晶体是结晶的二氧化硅，其中
无色透明的晶体叫________ ，具有彩色环带状或层状的称为
________，沙子中含有小粒的________。SiO2 与水__________。
HF 是唯一可以与 SiO2 发生反应的酸，其反应的化学方程式为：
________________________________( 可用来雕刻玻璃) 。SiO2
作为酸性氧化物可以和碱、碱性氧化物反应，写出其与 NaOH
溶液和 CaO 反应化学方程式：__________________________、
________________________。结晶形硅石高水晶玛瑙石英晶体无定形不反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO CaSiO3 3．硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸还_______，溶解
度很______。硅酸容易聚合形成硅酸______，硅酸浓度较大时，
则形成软而透明的、胶冻状的________。硅酸凝胶经干燥脱水
就形成 硅 酸 干 凝 胶 ， 称为 “________” ， 常 用 作食 品等的
________，也可用作催化剂的________。Na2SiO3 溶液显碱性，
与稀盐酸反应生成________，化学方程式为：______________
_______________________。弱小溶胶硅酸凝胶硅胶干燥剂载体硅酸===2NaCl＋H2SiO3(胶体)Na2SiO3＋2HCl一、二氧化硅1．存在：存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。2．化学性质。3．用途。(1)沙子是基本的建筑材料。(2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原料。
(3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。4．二氧化碳与二氧化硅性质的比较。CaO＋SiO2CO2＋CSiO2＋2C (1)SiO2 与碳酸盐能在高温下反应生成 CO2，是因为生成的
CO2 是气体，逸出脱离反应体系，但并不能说明 H2SiO3 的酸性
比 H2CO3 强，事实是 H2CO3 的酸性比硅酸强。
(2)虽然 SiO2 既能与 NaOH 反应，又能与HF 反应，但SiO2
不是两性氧化物而是酸性氧化物。
(3)实验室保存 NaOH 溶液时不能用玻璃塞，玻璃中含有
SiO2，可与NaOH 溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，将试剂瓶
与瓶塞粘连而使瓶塞不易打开。(4) 利用 SiO2 ＋Na2CO3Na2SiO3 ＋CO2↑ 、 SiO2 ＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑制玻璃。[例 1] 下列叙述正确的是()。A．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B．因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作氧化剂
D．SiO2 晶体熔沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维
点拨：CO2 的熔沸点低，溶于水，SiO2 的熔沸点高，硬度
大，不溶于水，两者的物理性质相差很大；CaCO3 和 SiO2 反应
是 SiO2 的特殊性质，不能说明 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的弱；
SiO2 晶体在光学方面的特性，决定了其可制做光导纤维，与熔
沸点、硬度无关。
答案：C 二、硅酸
1．硅酸的性质。
(1)弱酸性。
向 Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为：Na2SiO3
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
结论：H2SiO3 酸性比 H2CO3 弱。
(2)不稳定性。H2SiO3受热易分解，反应方程式为：H2SiO3SiO2＋H2O。2．硅酸的制备。 可溶的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸，Na2SiO3 与盐酸
反应的化学方程式为：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl。
3．硅酸的用途。硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。[例 2] 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()。 A．CO2 溶于水生成碳酸，SiO2 不溶于水，也不能跟水直接
反应生成硅酸
B ．在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反应：SiO2 ＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ C．SiO2 熔点比 CO2 高
D．CO2 通入 Na2SiO3 稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生
成的 H2SiO3 逐渐聚合而形成硅酸溶胶
点拨：强酸制弱酸是该类复分解反应发生的条件。
答案：D课件17张PPT。第2课时硅酸盐 硅A．水玻璃
C．黏土B．硅芯片
D．普通水泥解析：硅芯片中含的是硅单质。
答案：BB．水泥
D．生石灰A．硅酸
C．玻璃
答案：A A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等
反应
D．水玻璃可用作木材防火剂
解析：硅原子的最外层有 4 个电子，因此决定了硅单质化
学性质较稳定，在常温下 Si 不与 Cl2、强酸等发生化学反应，
但可与 F2、HF、NaOH 等反应，因此 C 项错误。
答案：C 4．单质硅有________和________两类。晶体硅的结构与
________类似。填写以下硅的物理性质。晶体无定形金刚石灰黑色固体金属光泽高大脆强碱氢氟酸
硅在常温下化学性质不活泼，但能与________、________
发生反应。半导体一、硅酸盐
1．概念。硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质。硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。3．硅酸盐组成的表示。 (1)通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式来表示硅酸
盐的组成， 例如 ： Na2SiO3 ： Na2O·SiO ； 长 石 (KAlSi3O8) ：
K2O·Al2O3·6SiO2。(2)硅酸盐的氧化物形式的改写规律。①氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。②氧化物之间以“·”隔开。③氧化物前的化学计量数配置原则：各元素原子总个数比符合原来的组成。④化学计量数配置出现分数应化为整数。例如：钠长石6SiO2。 由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成
的表示方法，采用了氧化物法，实际上硅酸盐不是以简单氧化
物形成存在的，而是以结构复杂的盐的形式存在的。4．最简单的硅酸盐——硅酸钠(Na2SiO3)。(1)物理性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
(2)化学性质。①与酸反应，生成难溶于水的硅酸。如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)。
②不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性良好。
(3)用途：制备硅胶和木材防火剂。 硅酸钠溶液要密封保存，在空气中长期敞口放置会变质，
因为 Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，且试剂瓶塞
用软木塞而不用玻璃塞。5．三种常见的硅酸盐产品。6.其他含硅物质。()。 A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
点拨：Na2SiO3 由于易与 CO2、H2O 发生反应而变质，故应
密封保存。
答案：D二、硅1．分类。分为晶体硅和无定形硅两种。
2．晶体硅的物理性质。 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有
脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导
体材料。3．硅的用途。(1)用作半导体材料，做硅芯片，促进信息技术革命。
(2)制造光电池，将光能转换为电能，极有发展前景。4．碳与硅化学性质比较。5.高纯度硅单质的制取。Si(粗)＋2CO↑
SiCl4 粗硅的制备
粗硅的提纯
SiCl4＋2H2 SiO2＋2C
Si(粗)＋2Cl2
Si(纯)＋4HCl硅及其化合物的特性： [例 2] 有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是
由于硅可以制成太阳能光伏材料，实现将太阳能转化为电能。A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．硅可由二氧化硅还原制得
C．常温时硅与水、氧气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
点拨：自然界中无单质硅存在。
答案：D课件16张PPT。第三节 硫和氮的氧化物第1课时硫的氧化物1．下列污染现象主要与 SO2 有关的是()。B．酸雨
D．温室效应A．臭氧空洞
C．光化学烟雾
答案：B2．SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2 具有漂白作用的组合是()。①KMnO4 酸性溶液；②溴水；③碘水；④氯水；
⑤含 Fe3＋溶液。A．①⑤
C．全部B．②③
D．都不是 解析：SO2 与五种溶液反应均表现出还原性，被氧化后都
生成 H2SO4。
答案：D 3．硫俗名________，黄色晶体，质脆，易研成粉末。____
溶于水，微溶于___________，易溶于___________。硫(或含硫
物质)在空气中燃烧生成___________________，化学方程式为：
__________________________ 。SO3 是硫的氧化物之一，SO3
与 H2O 反应的化学方程式为：__________________________，
反应放出大量的热。SO3 是________性氧化物，它跟碱或碱性
氧化物都能反应生成硫酸盐。SO3 与 CaO 反应的化学方程式为：
____________________________________ ；SO3 与 Ca(OH)2 反
应的化学方程式为：____________________________。硫黄 不 酒精 二硫化碳 二氧化硫 S＋O2 SO2 SO3＋H2O===H2SO4 酸 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O一、硫的性质 特别提醒
(1)硫在自然界存在形态既有游离态，又有化合态。
(2)在实验室若有汞撒落后无法收集，应立即撒上硫粉，防
止汞蒸气中毒。
(3)用热碱溶液清洗附着在试管上的硫，硫与热氢氧化钠溶液反应方程式为：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。[例 1]下列有关硫的说法正确的是()。 A．硫在自然界中仅以化合态存在
B．硫可溶于水
C．硫单质在与 Cu、Fe、O2 的反应中均作氧化剂
D．硫易溶于二硫化碳
点拨：硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)
等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，如火山口的
硫， S 与O2 反应时生成 SO2，硫作还原剂。
答案：D二、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫。SO2＋H2O2SO2＋O22.三氧化硫。(1)SO3 的工业制法：2SO2＋O22SO3。 (2)SO3 与水的反应：SO3＋H2O===H2SO4，反应放出大量的
热。
(3)SO3 是酸性氧化物，它跟碱或碱性氧化物都能反应生成
硫酸盐。
①SO3 与 CaO 反应：SO3＋CaO===CaSO4。
②SO3 与 Ca(OH)2 反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
③SO3 与 NaOH 反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。[例 2] 某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()。 A．利用了 SO2 的水溶性，将 SO2 直接通入水中
B．利用了 SO2 的氧化性，将 SO2 直接通入水中
C．利用了 SO2 的氧化性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，
再与水反应
D．利用了 SO2 的还原性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，
再与水反应
点拨：SO2 中的硫元素化合价为＋4，不能直接与水反应生
成硫酸。
答案：D方法指津漂白性物质的比较1．具有漂白性的物质。2.二氧化硫与氯气漂白作用的差别。
(1)漂白效果的差别。(2)实际起漂白作用的物质：SO2 本身起漂白作用；而 Cl2本身无漂白性，起漂白作用的物质实际是 HClO。3．SO2 与 CO2 的鉴别。(1)用品红溶液：使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。(2)用氢硫酸：出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。发生反应：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓。 (3)用高锰酸钾溶液：紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是
CO2 。发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4
＋2H2SO4。(4)用溴水：使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。发生反应：Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4。 SO2 与 CO2 的鉴别不能用澄清石灰水，因为 SO2 和 CO2 都
可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当 SO2 和 CO2 同时
存在时，要想证明 CO2 的存在，应先将 SO2 除去，再通入澄清
石灰水。[例 3]具有漂白作用的物质有：①次氯酸；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠。其中漂白原理相同的是()。A．①③B．②③C．①④D．②④ 解析：具有强氧化性的物质的漂白原理是氧化漂白，如次
氯酸、过氧化钠、臭氧等；二氧化硫是化合漂白；而活性炭漂
白是由于其具有强吸附性，属于物理变化。
答案：C【变式训练】下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是()。 ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变
红；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色；④能使溴水褪色，
再滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生。A．①②③④
C．③④B．①③④
D．②③④ 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2、CO2；能使湿
润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如 HCl、HBr、SO2、
CO2 等)；能使品红溶液褪色，加热又显红色的气体只有 SO2；
能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，
只有 SO2 气体符合。
答案：C课件18张PPT。第2课时氮的氧化物)1．下列污染现象主要与 NO2 有关的是(
A．臭氧空洞
B．水体富营养化
C．光化学烟雾
D．温室效应
答案：C 2．在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，
此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中
所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()。B．硫化氢
D．氮氧化合物A．氮气
C．二氧化硫
答案：D 3．(1)氮气约占空气体积的________，性质稳定，通常情
况下不与氧气反应，但是在__________________条件下，N2 和
O2 可以直接化合生成 NO，有关的反应方程式为：___________
_________________。 (2)NO 是一种______色、________于水的气体，在常温下
很容易与空气中的 O2 化合生成________，反应的化学方程式
为：______________________。4/5 放电或高温 N2＋O22NO无 不溶 NO22NO＋O2===2NO2 (3)NO2 是________色、有________气味的有毒气体，密度
比空气________，易液化，易溶于水。NO2 溶于水生成_______
和_____，反应的化学方程式为：_________________________。
工业上利用这一原理制取硝酸。实验室收集NO只能用________
法，收集 NO2 只能用____________法。红棕刺激性大HNO3NO向上排空气3NO2＋H2O===2HNO3＋NO排水一、氮气及氮的氧化物
1．物理性质。2.化学性质及用途。3.自然界中氮肥的形成过程(“雷雨发庄稼”)。(1)电闪雷鸣时：N2＋O22NO (2)2NO＋O2===2NO2
(3)下雨时：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作
用生成能被植物吸收的硝酸盐。(1)氮的固定是把游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
(2)因 2NO＋O2===2NO2，所以 NO 只能用排水法收集。
(3)NO 和 NO2 都不是酸性氧化物，NO 与碱不反应，NO2与碱(如NaOH)发生氧化还原反应。 [例 1] 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等
体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl
和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩)。余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下面关系正确的是(
A．V1＞V2＞V3
B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1
D．V3＞V1＞V2 点拨：①中 NO 不溶于水，设 NO、NO2 各为 3 体积，则由
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 可得，NO2 和H2O 反应后，变为 1 体
积的 NO，此时剩余 NO 为原总体积的4/6 即2/3；②中由 4NO2＋
O2＋4H2O===4HNO3 可知：等体积的 NO2 与 O2 混合溶于水时
O2 过量，若 NO2、O2 均为 4 体积，则最后剩余 O2 为 3 体积，
则剩余体积为原总体积的3/8 ；③中 N2 不溶于水，HCl 完全溶
于水，剩余气体 N2 为原总体积的 1/2，显然有 V1＞V3＞V2。答案：B二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．空气中 SO2 和 NO2 的来源。(1)SO2 的来源：煤、石油的燃烧及某些含硫或硫的化合物的金属矿物的冶炼。(2)NO、NO2 的来源：汽车尾气等。
2．SO2 和 NO2 的危害。 (1)直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
(2)大气中的 SO2 和 NO2 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降
下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了 CO2，pH 为 5.6，而酸雨
的 pH<5.6。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草
原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、
运输工具及电信电缆的腐蚀。3．汽车尾气的成分。汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有 CO，未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物(如使用含铅汽油)和颗粒物等。4．防治酸雨的措施。(1)原煤脱硫；(2)改进燃烧技术；(3)对煤燃烧后的烟气脱硫；(4)开发新能源。酸雨主要类型按其成分可分为两类：硫酸型和硝酸型。
形成原理：(1)硫酸型：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4。(2)硝酸型：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。方法指津氮的氧化物溶于水的计算 1．NO2 或 NO2 与 N2(非 O2)的混合气体溶于水时，可根据
反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值
进行计算。
2．NO2 和 O2 的混合气体溶于水时，反应为：4NO2＋O2＋
2H2O===4HNO3。 3．NO 和 O2 同时通入水中时，反应为：4NO＋3O2＋2H2O
===4HNO3。 [例 2] (2013 年广东调研)将 10 mL 充满 NO2 和 O2 的混合气
体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无色气
体，求原混合气中 NO2 和 O2 各多少毫升。解析：设NO2的体积为x，O2的体积为y，则x＋y＝10 mL，总反应方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
①若剩余 2 mL 气体为 O2，则 x∶(y－2)＝4∶1，
解得 x＝6.4 mL，y＝3.6 mL； ②若剩余 2 mL 气体为 NO，因为 3NO2＋H2O===2HNO3＋
NO，则 NO2 过量 6 mL，则(x－6)：y＝4∶1，解得 x＝9.2 mL，
y＝0.8 mL。答案：NO2 的体积为 6.4 mL，O2 的体积为 3.6 mL(或 NO2的体积为 9.2 mL，O2 的体积为 0.8 mL)。 【变式训练】
(双选)将装有一定量的 NO2 和 O2 的混合气体的试管倒立于
水槽中，充分反应后，试管有无色气体剩余。则剩余的气体可能是()。B．N2
D. O2A．NO
C．NO、O2
答案：AD课件23张PPT。第二节 富集在海水中的元素——氯第1课时氯气的性质1．(2013 年广东中山检测)下列关于氯气的叙述，正确的是( )。
A．氯气是一种无色、没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与水发生反应
D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒
答案：D()。A．FeCl3
C．HClB．CuCl2
D．FeCl2解析：Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3，而不能生成 FeCl2。
答案：D 3．新制氯水呈现__________，说明氯水中有_______存在，
在氯水中滴入数滴石蕊溶液，溶液变______色，说明氯水中有
________存在 ，稍振荡颜色_________，说明氯水有________，
久置的氯水颜色变浅，其原因是 ( 用化学方程式表示 ) ：
_________________________________________________。黄绿色Cl2H+褪去HClOCl2＋H2O===HClO＋HCl, 2HClO2HCl＋O2↑红4．氯气的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。写出下列化学反应方程式。(1)氯气与钠反应：__________________________；
氯气与铁反应：__________________________；
氯气与铜反应：__________________________。
(2)氯气与氢气反应：______________________。
(3)氯气与水反应：__________________________。(4)氯气与氢氧化钠反应制漂白液：________________________________________；氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：_________________________________________。2Na＋Cl2 2NaCl2Fe＋3Cl2 2FeCl3Cu＋Cl2 CuCl2Cl2＋H2 2HClCl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O一、氯气
1．氯的原子结构及存在。氯元素的原子结构示意图为，氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子，因此氯在自然界中只以化合态存在。
2．物理性质。
氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，
密度比空气大，可溶于水，氯气的水溶液称为氯水。3．化学性质。(1)与金属单质反应。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。(2)与非金属单质反应。
氯气能与大多数非金属单质化合。氯气与氢气反应：Cl2＋H22HCl。 (3)与水反应。
氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
(4)与碱反应。
氯气与碱溶液反应的实质：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O。
氯气与氢氧化钠反应制漂白液：Cl2 ＋2NaOH===NaCl ＋
NaClO＋H2O。氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 注 意：漂白粉的成分为 CaCl2 、Ca(ClO)2 ，有效成分为
Ca(ClO)2，要干燥、密封保存。防止发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋
H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO===2HCl＋O2↑而变质失效。(5)氯气的毒性。氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。4．用途。 自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸
张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原
料。[例 1] (2013年广东湛江检测)下列说法中，正确的是()。 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝
在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③点燃是使氯气跟氢气化
合的唯一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物A．②③B．①②C．①④D．④ 点拨：①金属钠在氯气中燃烧，生成白烟，为氯化钠的小
颗粒；②铜丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，氯化铜溶液才显
蓝绿色；③点燃不是使氯气跟氢气化合的唯一条件，二者在光
照条件下也能发生化学反应；④氯气具有强氧化性，跟变价金
属反应生成高价金属氯化物。
答案：D二、 氯水1．新制氯水的成分。新制氯水中，所含的分子有：H2O、Cl2、HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。2．新制氯水的性质。 氯水的多种成分决定了它具有多种性质：①Cl2 的强氧化
性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性(漂白性)、弱酸性；
④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：[例 2] 下列关于氯水的叙述中正确的是()。 A.新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子
B.新制氯水只有强氧化性，无酸性
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D.氯水放置数天后 pH 将变小
点拨：解决问题要抓关键，本题只要明确了新制氯水的成
分及有关成分(如 HClO、H+)的性质，便能顺利解答。
答案：D方法指津液氯、新制氯水和久置氯水的区别 1．液氯和氯水。
(1)液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，
由 Cl2 分子构成，具有 Cl2 的化学性质。
(2)氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于
水，还能与水反应，氯水中的溶质有 Cl2、HCl 和 HClO，因此
氯水兼有 Cl2、HCl、HClO 的性质。新制氯水中含有的粒子包
括：①分子：Cl2、H2O、HClO；②离子：H＋、Cl－、ClO－(HClO
为弱电解质，发生部分电离)、OH－(水电离产生的，极少量)。2．新制氯水和久置氯水的区别。新制的氯水因反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl,2HClO2HCl＋O2↑不断进行，久置后成为稀盐酸()。 A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有 H+
D．加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀
解析：新制氯水因溶有氯气而显浅黄绿色，久置氯水已变
成了稀盐酸，为无色。
答案：A实验探究氯气的性质实验 1．氯气与氢气反应。
(1)实验步骤。
在空气中点燃 H2，然后把导气管伸入盛满 Cl2 的集气瓶中
(如下图)，观察 H2 在 Cl2 中燃烧时的现象。 (2)实验现象。
H2 在 Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰。随着燃烧的进行，
在集气瓶口上方可以观察到白雾。
(3)透视实验。
①氢气在点燃前需要进行的操作是检验纯度。
②纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，反应的化学方程式为：Cl2＋H22HCl。 ③集气瓶口出现白雾的原因是 H2 与 Cl2 反应生成的 HCl 与
空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，悬浮于空气中形成白雾。2．氯气的漂白性。
(1)实验步骤。将干燥的氯气通入如下图所示的装置，观察集气瓶 A 和集气瓶 B 的现象。(2)实验现象。集气瓶 A 中干燥的有色布条不褪色，集气瓶 B 中湿润的有色布条褪色。
(3)透视实验。① 氯气与 水反应的 化学 方程 式为 ：Cl2 ＋H2O===HCl ＋HClO。②实验说明干燥的氯气没有漂白作用，氯水中起漂白作用的物质是 HClO。③NaOH 溶液的作用是吸收多余的 Cl2，防止污染环境。易混易错对氯水的成分掌握不清[例 4] 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()。 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有
Cl2 存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说
D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分
子存在明氯水中有Cl－存在错误解答：A 或 C 错因分析：错选 A 的主要原因是：不清楚氯水能漂白的原
因是氯水中含有的 HClO 具有强氧化性，而非 Cl2 的性质；错选
C 的主要原因是：忽略了加入盐酸时，溶液中引入了 Cl－。正确解答：B课件21张PPT。第2课时 氯气的实验室制法及氯离子检验1．实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2，除去 MnO2 可)。用的试剂是(
A．蒸馏水
C．稀盐酸B．氢氧化钾溶液
D．热的浓盐酸解析：MnO2 不溶于水，与 KOH、稀盐酸均不发生反应，MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。与热的浓盐酸反应：MnO2＋4HCl
答案：D2．下列说法中正确的是()。A．Cl－和Cl2都有毒
B．将 AgNO3 溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有 Cl－ C．将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3
溶液中均会出现白色沉淀
D．含 Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色答案：C 解析：Cl－无毒，而Cl2有毒，A不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D不正确。 3．在实验室里，氯气可以用__________和__________在
__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：
______________________________________ 。制得的 Cl2 中常
混有杂质_____________和____________，除杂的顺序是先通过
____________，再通过______________。因 Cl2 有毒，会污染
空气，所以用______________吸收多余的 Cl2，反应的化学方程
式为：______________________________________。MnO2浓盐酸加热MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HCl水蒸气饱和食盐水浓硫酸NaOH 溶液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O一、氯气的实验室制法(装置图如下)1．反应原理：4HCl＋MnO2(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2．制气类型：固液制气，反应需加热。3．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。
4．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。5．净化方法：饱和食盐水除去 HCl(a 装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。6．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。7．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。(1)实验室制氯气用浓盐酸和 MnO2，利用了浓盐酸酸性和还原性，书写化学方程式时必须标明“(浓)”。 (2)利用浓盐酸与足量的 MnO2 共热制取 Cl2 时，实际产生
Cl2 的体积总是比理论值低的主要原因是随着反应不断进行，浓
盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与MnO2
反应。 (3)多余氯气有毒，会污染空气，应用 NaOH 溶液而不用石
灰水吸收，因为 Ca(OH)2 的溶解度较小，不能将多余的氯气完
全吸收。 (4)实验室制取氯气，还可用 KMnO4 与浓盐酸反应。由于
KMnO4 是强氧化剂，故反应不需加热。反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl === 2MnCl2＋2KCl ＋5Cl2↑＋8H2O。 [例 1] 实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根
据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药
匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将
导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最佳的实验操作顺序是()。A．②③④①⑤
C．②①⑤④③B．②①③⑤④
D．②①③④⑤ 点拨：实验装置的组装顺序一般为“从下而上(即放铁架台
→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置) ，从左而
右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。答案：C二、氯离子的检验1．方法：先加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。2．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。4．实验验证。子的干扰；②不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入 Cl－。有关的离子方程式：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ag＋＋Cl－ [例 2] 如何检验 Na2CO3 固体中是否混入了少量的 NaCl 杂
质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
点拨：应先将 Na2CO3 固体配制成溶液，再做后续实验。
答案：取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，配制成溶液。向溶
液中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。
在滤液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉
淀不溶解，说明原 Na2CO3 固体中混有 NaCl；若没有沉淀，说
明原 Na2CO3 固体中没有 NaCl。===AgCl↓。 (或者取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，配制成溶液。向该
溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶液，
产生白色沉淀，说明原 Na2CO3 固体中有 NaCl；若没有白色沉
淀产生，说明原 Na2CO3 固体中没有 NaCl。有关的离子方程式：三、卤族元素
1．卤族元素。F、Cl、Br、I 等元素的原子结构和性质有一定的相似性，统称为卤族元素。2．卤族元素的物理性质。3．卤族元素的化学性质。碘单质的特性：淀粉遇碘变蓝。4．卤素单质之间的置换反应。卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 除 F2 外，Cl2 可以置换出溴化物、碘化物中的溴单质和碘
单质；Br2 可以置换出碘化物中的碘单质。发生的化学反应方程
式：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl；Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2； Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。5．Cl－、Br－、I－的检验。
(1)AgNO3 沉淀法。①实验步骤：待检液＋AgNO3 溶液＋稀硝酸→不同颜色沉淀物。②现象：AgCl 为白色沉淀，AgBr 为浅黄色沉淀，AgI 为黄色沉淀。(2)卤素单质置换法。①实验步骤：待检液＋新制氯水＋四氯化碳溶液→得到下层不同颜色的溶液。②实验现象：溴的四氯化碳溶液呈橙红色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色。A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ [例 3] 甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种 X－(X－可能为
Cl－、Br－或 I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，
再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()。 点拨：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而
对应阴离子的还原性 I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴
水颜色为橙色。由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉溶液时溶答案：B液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－(若含I－，则发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2)。课件25张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨)。1．氨水显弱碱性的主要原因是(
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的 NH3·H2O 电离出少量的 OH－ C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨
弱碱性，故正确答案为 B。
答案：B(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4+和OH－，因此显2．下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是()。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气
D．SO2 是造成温室效应的主要气体
解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分
为次氯酸钙，故 A 错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它
们会发生反应生成硫酸铵，故B 错；NO2 和 HCl 都是酸性气体，
所以可用 NaOH 吸收，故C 对；D中 SO2 是造成硫酸型酸雨的
污染气体。
答案：C 3．铵盐都________溶于水，受热易________，与碱反应加
热时放出______。写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程
式：____________________、____________________________。
4．氨气________溶于水，________液化；与水反应生成
________，与酸反应的离子方程式：_______________________。
氨气的实验室制法为：___________________________________，
工业制法为：________________________。铵盐都是________
体，都________溶于水，都能与碱反应(溶液中)。发生反应的
离子方程式：__________________________。易分解氨气NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑极易 易 NH3·H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2ON2＋3H2 2NH3 晶 易 一、氨气1．氨气的性质。(续表)2.氨气的制法与用途。N2＋3H22NH4Cl＋Ca(OH)2 (1)NH3 是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体，常用此性质检验 NH3 的存在。
OH－、H＋三种离子，在求氨水的质量分数、物质的量浓度时
溶质为 NH3。
(3) NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解生成氨气和水：NH3·H2ONH3↑＋H2O。氨水应密封保存，放在冷暗处。由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一
般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。[例 1] 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()。 A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O 不稳定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气
D．NH3 液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂
点拨：NH3 与 HCl 反应为非氧化还原反应；液氨汽化时，
吸收大量的热，可用液氨作制冷剂。
答案：A二、铵盐 A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生 NH3
C．都是晶体
D．受热分解都产生 NH3
点拨：铵盐受热并不 一定都生成 NH3 ，如(NH4)2SO4 、
NH4NO3 受热时发生复杂的氧化还原反应。
答案：D三、氨气的实验室制法1．原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。2．实验装置。
(1)装置类型：固固制气，反应需加热。
(2)装置图：3．NH3 的干燥：碱石灰作干燥剂。
4．验满。(1)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满。(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已收集满。5．尾气处理。多余的氨要吸收掉，以避免污染空气，但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：(1)药品的选择： ①用NH4Cl而不用NH4NO3、NH4HCO3的原因是：加热过
程中，NH4NO3 可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳
酸氢铵受热分解产生 CO2，使生成的NH3中混有较多的 CO2杂
质。 ②用Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH 的原因是：NaOH、KOH
具有吸湿性，易结块，不利于产生 NH3；NaOH、KOH 在高温
下能腐蚀试管。 (2)干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓 H2SO4、P2O5)、无水氯化
钙等，因为它们均能与 NH3 发生反应。其中，无水氯化钙与氨
的反应方程式为：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。 (3)为了防止 NH3 与空气发生对流而收集不到纯净的 NH3，
以及防止NH3 外逸污染空气，通常在收集 NH3 的试管口塞上一
团棉花。 A．发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸
的玻璃棒放于试管口附近
D．所用的铵盐不能是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸
点拨：实验室制 NH3 用的装置是固固加热制气，NH3 收集
只能用向下排空气法。
答案：B实验探究喷泉实验1．氨气的喷泉实验。利用 NH3 做喷泉实验时，要注意以下几点：①气体要充满烧瓶；②气体和烧瓶要干燥；③装置气密性要好。2．喷泉形成的原理。 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液
体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。3．使容器内外产生较大的压强差的方法。
(1)减小容器内压强。①容器内气体极易溶于水； ②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。
当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与
溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速
降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖
嘴导管喷出，形成喷泉。(2)增大容器内压强。 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅
速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如
喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。(3)能形成喷泉实验的气体和吸收剂。[例 4] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)实验室制取氨气的化学方程式：___________________。
①用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，
引发水上喷的操作是_____________________。该实验的原理是
____________________________。②如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法：__________________________。(2)利用图 3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。A．Cu 与稀盐酸B．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液
C．CaCO3 与稀 H2SO4
D．NH4HCO3 与稀盐酸 (3)在图 4 锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入
冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中
加入的物质可以是________。A．浓硫酸
C．硝酸钾B．食盐
D．硫酸铜 (4)从产生喷泉的原理分析，图 1、2 是________(填“增大”
或“减小”，下同)上部烧瓶内的压强，图 3 是________下部锥
形瓶内的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图
________原理相似。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
①打开止水夹，挤压胶头滴管CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH3 溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水喷入圆底烧瓶
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒
出，移去热毛巾(2)D (3)A (4)减小 增大3课件16张PPT。第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的三大特性。
(1)吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将
___________，密度将减小，浓度____________，体积增大。这
是因为浓硫酸具有____________性，在实验室里常用浓硫酸作__________。增大减小吸水干燥剂 (2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的________元素按
__________的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。氢、氧水 (3)强氧化性：①与金属反应：加热时，浓 H2SO4 可以与除
金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般
被还原成________ 。Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为：
_____________________________________。②常温下，冷的浓
H2SO4 能使 Fe、Al 发生__________。③与非金属反应：加热时，
浓 H2SO4 与木炭反应的化学方程式为：____________________
______________________。钝化SO2Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一
般不产生__________。浓硝酸和稀硝酸均具有__________。
(1)与金属的反应：浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为：
___________________________________。稀 HNO3 与 Cu 反应
的化学方程式为：______________________________________。
(2)与非金属反应：浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为：
________________________________________。(3)常温下，冷的浓硝酸能使__________钝化。(4) 王水是__________ 和__________ 的混合物，体积比为_________，能使金、铂溶解。H2强氧化性4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O铁、铝 浓硝酸 浓盐酸 1∶3一、硫酸1．浓硫酸的物理性质。无色、油状液体，难挥发，易吸水，能溶于水，溶于水时放出大量热。2．浓硫酸的三大特性。 (1)吸水性：将物质中含有的水分子夺去，如：使蓝色的胆
矾晶体变为白色固体。做干燥剂，但不能干燥碱性的氨气和还
原性气体如硫化氢、碘化氢等。 (2)脱水性：将物质中的 H、O 按原子个数比 2∶1 脱出生成
水。如浓硫酸使纸屑、蔗糖变黑。
(3)强氧化性。
①与金属反应：冷的浓 H2SO4 使 Fe、Al 等金属表面生成一
层致密的氧化物薄膜而发生钝化；与铜反应化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②与非金属反应：与碳反应化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3．稀硫酸的性质。硫酸为二元强酸，具有酸的通性。(1)使指示剂显色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。(2)与碱反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
(3)与碱性氧化物反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
(4)与盐反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
(5)与活泼金属反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。 4．用途：实验室里浓硫酸常作干燥剂、脱水剂和催化剂等；
工业上用于制硫酸铜、医药、炸药，还用于精炼石油和金属加
工。 (1)稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿容器内壁(烧杯)注入水中，
并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热及时散去。
(2)必修 1 的“黑面包实验”中，体现出浓硫酸脱水性(使蔗
糖炭化)和强氧化性(有刺激性气味的气体产生)，相关的化学方程式为：C12H22O1112C＋11H2O；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸反应，在标准状况
下得到的 SO2 的体积小于 22.4 L，原因是浓硫酸逐渐被消耗，
变为稀硫酸，不再与铜反应。[例 1] (2011 年广东梅州检测)下列关于浓硫酸的叙述正确的是()。 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
C．含 1 mol H2SO4 的浓硫酸，与足量的铜反应放出的 H2
在标准状况下的体积约为 22.4 L
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
点拨：本题主要考查浓硫酸的特性。浓硫酸表现为吸水性、
脱水性、强氧化性三大特性。
答案：D二、硝酸见光或受热分解，4HNO3特别提醒(1)Au、Pt 不溶于硝酸，但可溶于王水，王水的成分是浓盐酸的体积∶浓硝酸的体积＝3∶1。(2) 金属与 HNO3 反应不生成 H2 ，浓 HNO3 一般被还原为NO2，稀 HNO3 一般被还原为 NO。[例 2] 关于硝酸的说法正确的是()。 A．硝酸与金属反应时，主要是＋5 价的氮得电子
B．浓硝酸与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫
王水
C．硝酸电离出的 H+，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2
D．常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕
色气体
点拨：B 项王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1∶3 混
合所得的混合物；硝酸与金属反应时，被还原的是＋5 价氮元
素，得到的还原产物主要是 NO2 或 NO。
答案：A方法指津浓硫酸和稀硫酸的比较 [例 3] 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案
时，设计如下方案：)。其中可行的是(
A．①②③④
C．①③⑤B．①③④⑤
D．②③⑤ 解析：方案①可行，体现了浓 H2SO4 的脱水性；方案②不
可行，因为在常温下，浓 H2SO4 使Al 钝化，故无刺激性气味的
气体逸出；方案③可行，因为浓 H2SO4 溶于水时放出大量的热；
方案④不可行，因为浓 H2SO4 是高沸点酸，无挥发性；方案⑤
可行，体现了浓 H2SO4 的吸水性。答案：C【变式训练】下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()。 A．浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性
B．由于浓 H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑
面包”实验
C．稀 H2SO4与铁、铝反应，浓 H2SO4 在常温下不与铁、
铝反应
D．浓硫酸与 Cu 的反应中有少量黑色固体生成，可能是 CuO
答案：D第四章自主检测
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列说法正确的是( )。
A．pH＝6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是( )。
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
3．有关金属锌与浓硫酸的反应，下列说法不正确的是( )。
A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物
B．若金属锌少量，反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
C．若金属锌少量，反应所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量的2倍
D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸的反应剧烈
4．向a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量的强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为( )。
A. B.
C. D.
5．下列化学实验符合“绿色化学”理念的有( )。
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水；②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放。
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的H2均为还原剂
C．两个反应的条件不同
D．两个反应都是氧化还原反应
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．下列叙述不正确的是( )。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )。
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(16分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题。
(1)它们制取氨气的化学方程式为：______________________________________________
___________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是__________(填“甲”“乙”或“丙”)。该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________(填“能”或“不能”)。
10．(16分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。
(1)氮元素的原子结构示意图为__________，氮化硅的化学式：__________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：__________________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：________________________________。
11．(16分)某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________________，现象是________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________________________________。
③装置F的作用是____________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。
12．(16分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_______________________________。
(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如下图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________________________、____________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________________。
(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是______________________________________________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是_____________________________。
(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋，但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
第四章自主检测
1．D 2.A 3.D
4．C 解析：直接利用元素守恒和溶液呈电中性求解。
n(NH)＝n(NH3)＝c mol
n(SO)＝n(Ba2＋)＝b mol
c(Al3＋)×3a＋c×1＝b×2，解得c(Al3＋)＝。
5．D 6.B 7.BD 8.CD
9．(16分)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度比空气小且极易溶于水 (3)乙 (4)丙 不能
10．(16分)(1) Si3N4
(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
11．(16分)(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(答案合理即可)
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色晶体 ②干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性 ③吸收Cl2 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析：只有浓盐酸才能被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后，浓盐酸浓度变小，将不再与MnO2反应。本实验要检验Cl2中的水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，待CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放入湿润的淀粉KI试纸。
12．(16分)(1)Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧
(2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成45°角 将装置2中的铁片改成一段绕成螺旋状的铁丝，螺旋状的一端伸入硝酸中，另一端伸出橡皮塞
(3)①试管上部出现红棕色气体 ②Fe和硝酸反应后的溶液中可能剩余有HNO3，一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解
(4)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，无明显现象
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
一、单项选择题
1．(2013年北京西城区检测)下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )。
A．盐酸 B．氢氟酸
C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液
2．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述不正确的是( )。
A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器
B．石英可以用来生产玻璃
C．石英晶体可以制取金刚砂
D．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维
3．下列说法正确的是( )。
A．SiO2能使紫色石蕊溶液变红
B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光纤通讯，能同时传送大量信息
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是( )。
A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、SiO
C．Fe2＋、K＋、SO、Cl－
D．Na＋、HCO、K＋、NO
5．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是( )。
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
6．下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与烧碱溶液反应的是( )。
A．水玻璃 B．二氧化硅
C．一氧化碳 D．氧化铝
二、双项选择题
7．下列说法正确的是( )。
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
8．下列有关二氧化硅及硅酸的说法正确的是( )。
A．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
B．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．水晶镜片所用原料为硅酸盐
三、非选择题
9．用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na2CO3和SiO2白色粉末物质。若发生反应，写出相关的化学方程式。
(1)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．有三种无色透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
(1)A为________。
(2)B为__________，有关反应的化学方程式为：__________________________________、__________________________________。
(3)C为________，生成C的有关反应的化学方程式为：______________________________
________________________________________________________________________。
11．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛的试剂应为________________。
(2)装置B中所盛的试剂是______________，其作用是______________________。
(3)装置C中所盛的试剂是______________，C中反应的离子方程式是：______________________________________________。
(4)由此得到的结论：酸性：__________＞__________＞__________。
第2课时 硅酸盐 硅
一、单项选择题
1．下列说法错误的是( )。
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料
B．硅是信息技术的关键材料
C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D．市面上的各种镜片所用原料都为硅酸盐
2．将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )。
A．①②③④ B．②④
C．①②③ D．②③
3．下面关于硅的叙述中，正确的是( )。
A．硅的化学性质很活泼，所以自然界中只有化合态的硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
4．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是( )。
A．①② B．②④
C．③④ D．只有②
5．下列物质的反应过程符合图示过程的是( )。
A．向CaCl2溶液中通入过量CO2
B．向水玻璃中通入过量CO2
C．向澄清石灰水中通入过量CO2
D．向水玻璃中加入过量盐酸
6．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代，科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)。下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱
D．性质稳定，不易褪色
二、双项选择题
7．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )。
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但属于非金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
8．下列离子方程式中，不正确的是( )。
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓
D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
三、非选择题
9．(2013年广东梅州调研)已知A是灰黑色的、有金属光泽的固体单质。根据如下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、C两物质的名称：
B__________，C__________。
(2)写出D→B的化学方程式：__________________________。
(3)写出B→C的离子方程式：__________________________。
10．某科研小组，用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O)试验新型的净水剂。试验程序如下：
已知：Al2O3与纯碱反应的产物是NaAlO2和CO2。
(1)写出混合物A、B，滤液C，沉淀D的主要成分：
A________________；B________________；C________________；D________________。
(2)写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出生成沉淀D的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有________。
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
11．硅单质及其化合物的应用范围很广。
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：___________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：________________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯气的性质
一、单项选择题
1．下列液体呈黄绿色的是( )。
A．新制饱和氯水 B．实验用稀盐酸
C．饱和食盐水 D．自来水
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸的中部，观察到的现象是( )。
3．向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是( )。
A．完全反应后所得溶液具有漂白性
B．只发生了氧化还原反应
C．会产生有刺激性气味的气体SO2
D．溶液中存在HSO
4．下列说法不正确的是( )。
A．钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
5．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用来鉴别的试剂是( )。
A．酚酞溶液 B．氯化铁溶液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
6．关于反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的下列说法中，正确的是( )。
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量比为71∶80
C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．反应中转移的电子数为2e－
二、双项选择题
7．在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中错误的是( )。
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D．漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3
8．如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和氯化钠溶液
三、非选择题
9．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的，请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。
(1)要使用的实验用品：__________________。
(2)要进行的实验操作：__________________。
(3)实验现象和结论：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的。
(1)写出以下各物质的化学式：
A________；B________；C__________。
(2)反应①的化学方程式为：__________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为：__________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为：__________________________________________________。
11．某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
(1)该项研究(实验)的主要目的是____________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________，与研究目的直接相关的实验现象是____________________________________________。
(3)从物质的性质方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。
第2课时 氯气的实验室制法及氯离子检验
一、单项选择题
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸
2．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )。
A．AgNO3
B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
D．饱和食盐水
3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )。
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
4．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )。
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
5．下列检验Cl－的方法正确的是( )。
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
6．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是(提示：溴单质易挥发，碘单质易升华)( )。
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr
C．NaBr、I2 D．NaCl
二、双项选择题
7．下列说法正确的是( )。
A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的氧化性强于久置氯水
D．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水
8．下列说法正确的是( )。
A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的氧化性强于久置氯水
D．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水
三、非选择题
9．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子构成的。
阳离子
Ag＋ Ba2＋ Al3＋
阴离子
OH－ Cl－ SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸；
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果填空。
(1)写出化合物的化学式：
A__________；C__________；D__________；E__________。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。
10．在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管(其中装有铁粉)，F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
(1)A、B、G中各装有什么药品：
A________，B________，G________。
(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体：_____________________________
___________________________________________。
(3)为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？
________________________________________________________________________。
(4)反应时E中的现象为________，生成的物质是________(填化学式)。
(5)写出G和E中反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
11．实验室里用如下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及装置图
(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是__________接__________。
(2)装置②的作用是____________________；装置④的作用是______________________；装置⑥中发生反应的离子方程式是：__________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为：____________________________。
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫的氧化物
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )。
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
2．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应中1分子氧化剂得到的电子和还原剂是( )。
A．2e－，H2SO4 B．4e－，SO2
C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
3．下列物质间的转化，只需经过一步反应的是( )。
A．S→SO3 B．C→CO2
C．Al3＋→AlO D．Fe3＋→Fe
4．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )。
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)
A．①⑤ B．②③④
C．全部 D．都不是
5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。
实验
记录
A
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )。
①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④氯水；⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．全部
二、双项选择题
7．下列说法不正确的是( )。
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．火山喷出的气体中常含大量的含硫化合物
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
8．如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。二者反应可制SO2，则下列有关说法正确的是( )。
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
三、非选择题
9．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是__________________，反应的化学方程式为：__________________________________
______________________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有____________________________，看到的现象是____________________，反应的离子方程式为：__________________________。
10．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
(1)写出下列物质的化学式：
X__________；Y__________；A__________；B__________；C__________。
(2)反应①的化学方程式为：______________________________________________，反应②的离子方程式为：__________________________________。
11．如下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
(1)⑥中发生的化学反应方程式为：____________________________________________。
(2)①中实验现象为______________，证明SO2是__________气体。
(3)②中品红溶液______，证明SO2有________性。
(4)③中现象是________________________，证明SO2有________性。
(5)④中现象是________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是____________________________________________________，反应的化学方程式为：________________________________________。
第2课时 氮的氧化物
一、单项选择题
1．发射“神舟十号”探月卫星的运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是( )。
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO与H2O反应生成H2和NO2
2．减少温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是( )。
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
3．NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )。
A．2∶1 B．1∶2
C．3∶1 D．1∶3
4．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )。
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
5．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )。
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
6．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )。
A．氧气
B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气
D．二氧化氮和一氧化氮
二、双项选择题
7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )。
A．HClO B．Al2O3
C．N2O3 D．SiO2
8．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )。
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
三、非选择题
9．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有______，可能含有______。
(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)_________________________________，各试剂作用________________________________。
10．汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____________________。
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： _______________________。
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有__________(填序号)。
A．充分利用太阳能，减少能源消耗
B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境
D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气
11．大气背景监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫调节、增强记忆等功能，成为了当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
(1)NO的危害在于__________(填编号)。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________________________________________。
(3)在常温下，把NO气体压缩到1.01×108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：________________________________。
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：O3O2＋O；Cl＋O3===ClO＋O2；ClO＋O===Cl＋O2；总反应：2O3===3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是__________。
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、单项选择题
1．氨气的喷泉实验体现了氨气的性质是( )。
A．密度比空气小
B．极易溶解于水
C．与水反应生成碱性物质
D．氨气易液化
2．用加热法可以分离的一组物质是( )。
A．氯化铵和消石灰
B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠
D．碘和氯化铵
3．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )。
A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2
4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开(必要时可加热)的一种试剂是( )。
A．氢氧化钡 B．氯化钡
C．硝酸钡 D．氢氧化钠
5．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)；③浓硫酸(无明显变化)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中( )。
A．一定没有CO2，肯定有H2
B．一定有H2、CO2和HCl
C．一定有CO、CO2和水蒸气
D．可能有CO2、NH3和水蒸气
6．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价；②所有铵盐都溶于水；③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用；④铵盐都是离子化合物；⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应。
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
二、双项选择题
7．下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是( )。
8．在如右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是( )。
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
6 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1 mol/L盐酸
三、非选择题
9．有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A是________，B是________，C是________。(写化学式)
10．利用如右图所示的装置收集以下8种气体：①H2；②Cl2；③O2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦SO2；⑧NO2。
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有__________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由__________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有__________，气体应由________口进入。
11．在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。
(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是__________________________________________。
(2)这个反应叫_____________，化学方程式为：_________________________________。
(3)铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是______________，该反应的化学方程式是：____________________________。
(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是________，生成的原因是____________________
____________________________________。
12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是：________________
________________________。
(2)B中加入的物质是__________，其作用是__________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________________________，发生反应的化学方程式是：______________________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是________________，检验该物质的方法和现象是_________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
一、单项选择题
1．下列对于硝酸的认识，正确的是( )。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O2
3．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是( )。
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是( )。
A．Cu B．Zn
C．Fe D．Al
5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )。
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为( )。
A．3/8 mol B．8/3 mol
C．3 mol D．3/2 mol
二、双项选择题
7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是( )。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液
B．氧化亚铁与浓硝酸反应
C．氢氧化铜与浓硝酸反应
D．碳与浓硝酸反应
8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )。
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面无变化
C．小试管内有晶体析出
D．试纸变红
三、非选择题
9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象：________。
(3)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑：__________。
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑：______。
(5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O：__________。
10．非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A______；C______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
11．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为：____________________________________，____________________________________。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为：______________________________________。以上两种方法是前者好还是后者好？__________。原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
12．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如气流为由左向右，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____________________________________________________________________，
丙中_____________________________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
1．A 2.A 3.B 4.A
5．C 解析：蛇纹石由金属氧化物和SiO2组成，加入足量的盐酸，金属氧化物都溶解，生成氯化物，剩下的固体是二氧化硅(不溶于水和除HF以外的酸)，加入NaOH溶液溶解，生成Na2SiO3，而金属氯化物加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3、Mg(OH)2、NaAlO2。综上所述A、B、D正确，Al2O3是两性氧化物，所以C错。
6．C 解析：由题意可知，Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，只有一氧化碳与两种物质都不反应。
7．BD 解析： A项中SiO2不溶于水；C项中SiO2不溶于一般的酸，但可溶于氢氟酸。
8．AB 解析：水晶主要成分为SiO2，SiO2不溶于水。
9．(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2
(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2
10．(1)金刚石
(2)水晶 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
(3)玻璃 SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
解析：(1)A的燃烧产物的相对分子质量为1.375×32＝44，由题意知，A为金刚石。
(2)B能与碱反应，且产物中加过量盐酸得胶状沉淀，由此可确定B为水晶。
(3)SiO2、CaCO3、Na2CO3可在高温下反应，制得的C是玻璃。
11．(1)盐酸 (2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl H2CO3 H2SiO3
解析：根据强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道HCl酸性强于H2CO3；然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3；但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
第2课时 硅酸盐 硅
1．D
2．B 解析：CO2是酸性氧化物，其对应的酸是一种弱酸，故不能与CaCl2溶液反应。碳酸的酸性比硅酸强，与Na2SiO3溶液反应可生成硅酸，硅酸不溶于水，生成沉淀；过量的CO2与Ca(OH)2反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2；与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3，从溶液中析出。
3．D
4．D 解析：Na2CO3可以和SiO2在高温下反应得到Na2SiO3；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，不能和水反应生成H2SiO3；向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2可得到Na2CO3；Ca(NO3)2和Na2SiO3反应可得到CaSiO3。
5．C 6.C
7．AD 解析：A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水，也不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
8．BD
9．(1)硅酸钠 硅酸
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓
解析：据A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，知A是硅，则B是硅酸钠，C是硅酸，D是二氧化硅。
10．(1)NaAlO2和Na2SiO3 AlCl3和H2SiO3 AlCl3 H2SiO3
(2)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
(3)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(4)D
解析：将高岭土样和纯碱混匀，加热熔融时，土样中的Al2O3和SiO2将与纯碱发生反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，并溶于水中，而CaO、Fe2O3不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和硅酸盐与盐酸反应，得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于陶瓷的成分是硅酸盐，它和氧化铝都会与纯碱反应，因此，在熔融土样时只能选用铁坩埚。
11．(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl ②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ 高温下H2与O2混合发生爆炸
(2)ABC
解析：(1)①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl。②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则在高温下H2与O2混合发生爆炸。(2)A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；E项，Si与HCl不反应。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯气的性质
1．A
2．B 解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使pH试纸变成红色，但次氯酸具有漂白性，试纸中央变成白色，B项正确。
3．D 4.B 5.C 6.C
7．CD 解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，且由第一个反应可知，HClO的酸性比H2CO3还要弱，故C、D不正确。
8．AB 解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
9．(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒
(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性
(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色，说明推测②正确；若溶液仍为无色说明推测①正确
10．(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析：B为Cl2，与Cl2反应的无色气体应为H2，E为HCl，E溶液为盐酸，A与盐酸反应后的产物F还可以与Cl2反应，则A是具有可变化合价的金属铁，D为FeCl3，F为FeCl2。
11．(1)判断Cl2和HClO两种物质谁有漂白性
(2)吸收气体a中的水蒸气 B内布条不褪色，C内的布条褪色
(3)多余的Cl2污染空气 答案如下图
解析： 本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。事故隐患是Cl2有毒，污染环境。
第2课时 氯气的实验室制法及氯离子检验
1．D 2.C
3．D 解析：由题目“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”可知不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的；②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收；③干燥时进、出气管长短有误；④中试管无排气口，随着压强的增大，容易使试管炸裂。
4．C 解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol盐酸被氧化生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下应为4.48 L，D错误。
5．D 6.D 7.CD 8.CD
9．(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4
解析：本题考查的是有关离子沉淀反应的情况。即AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，A遇碱生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱(如NH3·H2O)。
10．(1)MnO2 浓盐酸 浓NaOH溶液
(2)HCl和水蒸气
(3)除去HCl和水蒸气，否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯
(4)产生棕褐色烟 FeCl3
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
2Fe＋3Cl22FeCl3
11．(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫的氧化物
1．B 解析：A项中SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项SO2是化合漂白，漂白粉和Na2O2是氧化漂白，活性炭是物理吸附；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而都失去漂白能力。
2．D 解析：，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，氧化剂是Br2,1分子Br2反应转移电子数为2。
3．B 4.D 5.B
6．C 解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
7．AD 解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关，二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。
8．CD
9．(1)溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色 Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr
(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液 产生黄色沉淀 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
10．(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析：A与用HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，则A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，则B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
11．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)石蕊变红 酸性
(3)碘水褪色 漂白
(4)出现淡黄色浑浊 氧化
(5)碘水褪色 还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。
第2课时 氮的氧化物
1．B 2.D
3．B 解析：NO2与H2O的反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，根据得失电子守恒，n(氧化剂)：n(还原剂)＝1︰2。
4．B 解析：该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，也不可能是O2和NO同时存在，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。
5．C 解析：根据化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设烧瓶的容积为V L，则NO2的体积为V L。又因NO2与O2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为V L。NO2的物质的量为，HNO3的物质的量也为，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
6．C 7.AC
8．BC 解析：试管中盛装的是红棕色气体，且能溶于水，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，故试管中一定含NO2；经过多次重复后，试管内完全被水充满，故试管中一定不含N2；但试管中可能还含有O2或NO。
9．(1)SO2 CO2
(2)过量酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水 KMnO4溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在
10．(1)SO2、NO (2)2CO＋2NON2＋2CO2
(3)由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4，提高了空气的酸度
(4)ABC
解析：(2)从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为：2CO＋2NON2＋2CO2。(3)使用“催化转化器”促进SO2转化为SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。
11．(1)ACD
(2)Cu＋＋NO＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)3NON2O＋NO2
(4)催化剂
解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。
(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必升高转化为Cu2＋。
(3)T、V一定时，＝，若气体反应物为3 mol，则生成的气体物质为2 mol，已知生成物有N2O，它若为1 mol，NO应为3 mol，根据质量守恒，生成的另1 mol气体物质是NO2，所以化学方程式为：3NON2O＋NO2。
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
1．B 2.C 3.B 4.A
5．B 解析：当混合气体通入“澄清石灰水(无浑浊现象)”，原因有两种可能：①混合气体中无二氧化碳；②混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，也观察不到沉淀。气体通入“Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同时也证明混合气体中一定有HCl，并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸(无明显变化)”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜(变红)”，说明混合气体中可能含有H2和CO，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜(变蓝)”，证明混合气体中一定含有H2，但不能确定CO的存在。纵观推断过程，可以确定的是有HCl、CO2和H2，因此本题的正确选项为B。
6．B 7.AC 8.BD
9．NH3 NO NO2
解析：由“A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水”推知A、C的水溶液一个显碱性，一个显酸性，显碱性的气体只有NH3。
10．(1)②③④⑦⑧ ①⑤
(2)①③⑥ A
(3)①②③④⑥⑦⑧ B
11．(1)补充O2并将NH3吹出
(2)氨的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)放热 NO2 2NO＋O2===2NO2
(4)NH4NO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3
12．(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(合理即可)
(2)碱石灰 除去NH3气流中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝)
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
1．A 2.D 3.B
4．B 解析：Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。
5．A
6．D 解析：铜与稀硝酸的反应原理为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸体现酸性和氧化性，每8 mol HNO3参加反应，其中只有2 mol HNO3被还原，有3 mol Cu被氧化，故1 mol HNO3被还原，就有3/2 mol Cu被氧化。
7．AB
8．BD 解析：胆矾晶体表面有“白斑”；浓H2SO4有脱水性，试纸因炭化而变黑。
9．(1)C (2)D (3)E (4)B (5)E
10．(1)①H2SO4 ②酸雨
(2)①N2 NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
11．2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 前者好 ①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染
解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，原料利用率降低且生成的有毒气体。
12．(1)A F E C D B
(2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
