第6章常用的金属和盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ) ，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
2．下列对实验现象描述错误的是（　　）
A．碳酸氢铵分解产生大量刺激性气体
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．蜡烛在氧气中比空气中更旺，发出白光
3．生活中处处有化学。下列说法不正确的是
A．将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒 B．可通过煮沸来降低水的硬度
C．家用电器着火，可用水浇灭 D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
4．钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3 + 6C + 7Cl22TiCl4 + 2FeCl3+ 6CO
②在氩气环境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A．反应②属于置换反应
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气只作为保护气并不参加反应
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C．CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液
D．KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2溶液
6．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A N2 O2 通过灼热的CuO粉末，收集气体
B 二氧化碳气体 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D KCl溶液 MgCl2 加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
A．A B．B C．C D．D
7．某硝酸铵化肥的纯度为90%（杂质不含氮元素），硝酸铵溶液的pH=4，下列关于该化肥的说法错误的是
A．NH4NO3是一种复合肥料 B．该化肥中的含氮量为31.5%
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．该化肥溶于水的过程中，溶液温度降低
8．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是(　　)
A．滤渣中一定有铁、可能有铜
B．滤渣中一定有铁，没有铜
C．滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜
D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜
9．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．铝和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀盐酸
C．稀硫酸和碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液与硫酸铜溶液
10．下列离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-
C．H+ 、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+
11．下列物质用途中,利用其化学性质的是
A．铜用于制作导线 B．向不易打开的钥匙孔中加入铅笔芯粉末,使铁锁容易打开
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
12．《神农本草经》记载：“水银..............熔化还复为丹。”《皇帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得。这里的“丹”是指
A．汞 B．合金 C．HgS D．HgO
二、填空题
13．金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：______。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝的______（填“高”或“低”）。
（3）青铜器表面常会有一些绿色的锈斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式______。
（4）某同学为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是______（填序号）。
A．将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B．将铝丝、银丝分别放入CuSO4溶液中
C．将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
（5）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有______，滤液中一定含有的溶质是______。
14．下列物质①熟石灰②纯碱③稀盐酸④食盐⑤小苏打⑥碳酸钙，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。
（1）人胃液中含有的酸_____________________
（2）改良酸性土壤的碱__________________
（3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐__________
（4）侯氏制碱法的主要产品__________________
（5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐________
（6）常作为建筑材料的盐__________________
15．分析比较Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
(1)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是_________。
(2)选用下列一种溶液就能将这种固体鉴别开，该溶液是_________。 (填序号)
A 稀盐酸 B 氢氧化钡溶液 C 碳酸钠溶液
(3)欲除去K2SO4中混有的少量(NH2)2SO4使用的一种试剂是_________。
三、实验题
16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属制品。
I.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是__________（填元素符号）。
（2）用铜制作导线，因其有良好的延展性和___________。
（3）钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程；如下图试管中最易生锈的部位是____（填“a”、“b”或“c”），请写出一种防止铁制品生锈的方法：______________。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：
（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是__________，写出该反应的化学方程式_______________；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_________________；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________。
（4）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止_______________；
③停止加热后，继续通入气体，防止_____________；
（5）工业上得到的生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。
四、计算题
17．将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数是多少（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5
（1）反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少 (精确到0.1%) ______
（2）钢的类型分为：含碳质量(C%)0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_________。
试卷第4页，共5页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．D
6．C
7．A
8．D
9．B
10．B
11．D
12．D
13． 导热 洗净擦干 高 B Cu（或铜） Zn（NO3）2和Cu（NO3）2（或硝酸锌和硝酸铜）
14． ③ ① ⑤ ② ④ ⑥
15． Na2SO4 B KOH
16． Al 导电性 氧气和水蒸气 b 保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油 红色的氧化铁粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊 将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸 生成的铁被氧化 合金
17．①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。
设反应消耗的HCl的质量为x。
解得x=0.146g
则盐酸的溶质质量分数为：。
②偏大
18．（1）0.2 98.2%
（2）高碳钢
（3）钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量