第10章金属检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第10章金属检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-28 10:52:57 | ||
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文档简介
第10章《金属》检测题
一、单选题
1．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4
2．下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是
A．向Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别同时逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．向生铁中加入足量的稀硫酸
D．向稀硫酸中加入过量的金属铝
3．材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（ ）
A．手术刀——不锈钢 B．“马踏飞燕”——青铜
C．钻石——金刚石 D．金饰品——黄金
4．下列有关实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B．镁条燃烧产生耀眼白光
C．铝片上有划痕 D．冷却后粗铜丝b端略上升
5．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，可静置沉降后再过滤
C．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
D．加热含有石蕊的碳酸溶液，溶液变红
6．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量： B．空气中体积分数：
C．金属活动性顺序： D．氯元素的化合价：
7．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu Fe 加入过量稀硫酸，过滤
B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
C N2 O2 通过灼热的铜网
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
8．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
9．下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．生铁和不锈钢都只含铁元素
D．铝的表面很容易生成致密的氧化膜
10．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置图。已知。下列说法错误的是
A．实验中所使用的CO可现制现用
B．先挤压甲中胶头摘管，一段时间后再点燃酒精灯
C．此装置可以节约药品，防止环境污染
D．该实验中涉及的基本反应类型为分解反应和置换反应
11．在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的
A．该反应前后原子的数目改变
B．该反应中甲、乙的质量比为14∶1
C．该反应后氢元素的化合价升高
D．该反应为置换反应
12．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲金属可能有剩余
C．两份稀硫酸都耗尽
D．甲的相对原子质量比乙大
二、填空题
13．在实验室里,可以利用如图所示装置用CO还原氧化铁，写出CO还原氧化铁的化学方程式:_____________________实验中，装置右边使用燃着的酒精灯的目的是______________, 若改用四氧化三铁，生成等质量的铁，参加反应的氧化铁和四氧化三铁的质量比是___________.
14．在AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤的滤渣和滤液，若滤液呈现无色，则滤渣中一定含有的物质化学式是___________；若向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有___________种情况，50克镁铁锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合液蒸发后得到98克硫酸盐的固体，则反应中产生的氢气质量为___________克。
15．化学和生成、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．
（1）植物的光合作用是空气中_______的主要来源．
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________（选填序号）．
a．黄铜 b不锈钢 c．铁矿石
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是______________．
（4）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料．已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为_______________．
三、实验题
16．根据下面题图回答问题：
（1）仪器⑦的名称是____________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_______________，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是①②③⑩ _______（填序号）。
（3）用上列仪器组装一套能“随开随用，随关随停”的气体制备装置应选取的仪器是：①②③④⑤_______ （填序号）。实验室用该制备CO2，反应的化学方程式为_______。
（4）某同学用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。
①A处玻璃管中反应的现象是____________________。
②该装置必须加以改进的是___________________。
③B中发生的反应化学方程式为__________________。
④铁制品的用途非常广泛，在生活中为防止家中的铁锅生锈，常采取的方法是_____。
四、计算题
17．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取样品质量／g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量／g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量／g 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．________
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．A
9．D
10．D
11．C
12．B
13． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气 30:29
14． Cu、Ag 三 1
15． 氧气/O2 c Eu2O3
16． 漏斗 ⑤⑨ ⑥⑧ 红色固体慢慢变成黑色 在通入装置A前，先将混合气体通过足量的浓氢氧化钠溶液 使用后擦干
17．（1）5.6g；（2）12.7%
18． 4 解：设40.0g样品中含锌的质量为x．
黄铜样品中锌的质量分数为×100﹪=81.25﹪
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25％。 如下图
一、单选题
1．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4
2．下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是
A．向Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别同时逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．向生铁中加入足量的稀硫酸
D．向稀硫酸中加入过量的金属铝
3．材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（ ）
A．手术刀——不锈钢 B．“马踏飞燕”——青铜
C．钻石——金刚石 D．金饰品——黄金
4．下列有关实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B．镁条燃烧产生耀眼白光
C．铝片上有划痕 D．冷却后粗铜丝b端略上升
5．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，可静置沉降后再过滤
C．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
D．加热含有石蕊的碳酸溶液，溶液变红
6．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量： B．空气中体积分数：
C．金属活动性顺序： D．氯元素的化合价：
7．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu Fe 加入过量稀硫酸，过滤
B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
C N2 O2 通过灼热的铜网
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
8．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
9．下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．生铁和不锈钢都只含铁元素
D．铝的表面很容易生成致密的氧化膜
10．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置图。已知。下列说法错误的是
A．实验中所使用的CO可现制现用
B．先挤压甲中胶头摘管，一段时间后再点燃酒精灯
C．此装置可以节约药品，防止环境污染
D．该实验中涉及的基本反应类型为分解反应和置换反应
11．在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的
A．该反应前后原子的数目改变
B．该反应中甲、乙的质量比为14∶1
C．该反应后氢元素的化合价升高
D．该反应为置换反应
12．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲金属可能有剩余
C．两份稀硫酸都耗尽
D．甲的相对原子质量比乙大
二、填空题
13．在实验室里,可以利用如图所示装置用CO还原氧化铁，写出CO还原氧化铁的化学方程式:_____________________实验中，装置右边使用燃着的酒精灯的目的是______________, 若改用四氧化三铁，生成等质量的铁，参加反应的氧化铁和四氧化三铁的质量比是___________.
14．在AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤的滤渣和滤液，若滤液呈现无色，则滤渣中一定含有的物质化学式是___________；若向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有___________种情况，50克镁铁锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合液蒸发后得到98克硫酸盐的固体，则反应中产生的氢气质量为___________克。
15．化学和生成、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．
（1）植物的光合作用是空气中_______的主要来源．
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________（选填序号）．
a．黄铜 b不锈钢 c．铁矿石
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是______________．
（4）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料．已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为_______________．
三、实验题
16．根据下面题图回答问题：
（1）仪器⑦的名称是____________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_______________，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是①②③⑩ _______（填序号）。
（3）用上列仪器组装一套能“随开随用，随关随停”的气体制备装置应选取的仪器是：①②③④⑤_______ （填序号）。实验室用该制备CO2，反应的化学方程式为_______。
（4）某同学用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。
①A处玻璃管中反应的现象是____________________。
②该装置必须加以改进的是___________________。
③B中发生的反应化学方程式为__________________。
④铁制品的用途非常广泛，在生活中为防止家中的铁锅生锈，常采取的方法是_____。
四、计算题
17．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取样品质量／g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量／g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量／g 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．________
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．A
9．D
10．D
11．C
12．B
13． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气 30:29
14． Cu、Ag 三 1
15． 氧气/O2 c Eu2O3
16． 漏斗 ⑤⑨ ⑥⑧ 红色固体慢慢变成黑色 在通入装置A前，先将混合气体通过足量的浓氢氧化钠溶液 使用后擦干
17．（1）5.6g；（2）12.7%
18． 4 解：设40.0g样品中含锌的质量为x．
黄铜样品中锌的质量分数为×100﹪=81.25﹪
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25％。 如下图