仁寿第一中学校（北校）2022-2023学年高二下学期5月期中考试 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 As-75
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色
2．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA
D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA
3．下列有关方程式书写正确的是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D．用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH-= Fe(OH)3↓
4．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是
A．多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B．该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．该电池放电时K+向石墨电极移动
D．外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极
5．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是
选项 项目 化学原理
A 传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃 HF能与SiO2反应
B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2
C 家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D 水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物，在电解铝工业作助熔剂。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X2Z水溶液显碱性
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O的水解)。Xn-表示Cl-或C2O。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．常温下，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常数为109.04
D．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
8．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ mol-1；
则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H= kJ mol-1。
(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)△H=-akJ mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298K时，该反应的平衡常数为 (精确到小数点后两位)。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①a－b发生反应的离子方程式为 。
②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)
③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3 H2O的电离常数K数值的是_____。
9．乙二酸(化学式 H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150~160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验
(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)
(2)证明产物中含有CO的实验现象
(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO2，原因是 (用离子方程式解释)
(4)气囊的作用为
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO4滴定。
(5)标准KMnO4溶液应盛装在_______滴定管。
(6)滴定终点现象为
(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(8)写出滴定时反应的离子反应
10．工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 5.4 4.0 6.5
完全沉淀 3.7 9.6 6.4 5.2 8.0
(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有 (任写一种)。
(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是 。
(3)酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为 、
(填写化学式)。
(4)若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)＜ 。已知：Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17。
(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有 (填离子符号)予以判断。
(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是 。
11．上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是 ，写出其基态原子的价电子排布式： 。
(2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。
①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有 种。
②Ni(cod)2分子内存在的作用力有 (填序号)。
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.氢键
③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为 。
(3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①As原子的配位数为 。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和 。
③已知晶体密度为ρ g·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为 mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。化学试卷
参考答案：
1．B 2．A 3．A 4．D 5．B 6．D 7．C
8．(1)-(2Q1-Q2)或-2Q1+Q2
(2) 6.67 c ＜
(3) H++OH-=H2O b d
9.（1）a （2）D中黑色固体变为红色
不能 Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O （4）收集尾气，避免污染环境 （5）酸式
（6）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或淡紫色)且30s内不变色 （7）偏大 （8）2MnO+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
10．（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）3×10-1.8
（5）SO (或K+) （6）在前期操作中添加了含锌元素的物质
11．(1)第四周期第Ⅷ族 3d84s2
(2)3 acd sp3、sp2
(3)4
(4) 6
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