江苏省南通市海门区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市海门区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 973.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-28 15:01:05 | ||
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文档简介
南通市海门区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学（选修）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Br-80
第I卷（选择题 共39分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）
1．2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12之间的烃）
的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A．汽油属于纯净物 B．汽油中含有C、H、O三种元素
C．反应过程中CO2被还原 D．该反应属于化合反应
2．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是
A．乙炔分子中含有4个α键
B．乙炔分子的电子式：
C．乙炔分子的空间充填模型：
D．聚乙炔的结构简式：
3．下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是
A．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作
B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂
C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物
D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：rw>rz>ry>rx
B．Z的简单氢化物沸点比X的高
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
5．下列性质比较中，正确的是
A．热稳定性：H2OB．沸点：HFC．酸性：HClO2>HClO3
D．在水中的溶解度：乙醇>苯酚
6．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．H2O2是非极性分子
B．图中 表示CH4，该模型也可以表示CCl4
C．步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成
D．步骤i到iv的总反应为：
7．已知常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，
在水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在醇中形成胶体）
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
现有某乙酰苯胺样品1.0g（含少量氯化钠杂质），下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
阅读下列资料，完成9~10题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
9．下列关于K2FeO4的说法正确的是
A．K2FeO4在酸性条件分解方程式：4FeO42++10H2O=4Fe2++20OH-+3O2↑
B．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．K2FeO4和KMnO4的两种紫红色水溶液可用丁达尔效应鉴别
10．下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是
A．“反应I”中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3;2
B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验火焰呈黄色，说明滤液中不含有K+
D．“过滤Ⅱ”后用乙醇洗涤K2FeO4，可降低其溶解损失并有利于K2FeO4快速干燥
11．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说 法正确的是
A．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液均可鉴别Y、Z两种物质
B．X分子中C原子杂化类型有2种
C．Z可发生取代、加成和消去反应
D．Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子
12．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
C．对甲基苯酚 能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能
D．等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
13．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O △H，用该溶液做实验，溶液颜色变化如图：
已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是
A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2:3
B．由实验①可知平衡逆向移动
C．由实验②可推知△H<0
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2-
第Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14．（9分）将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。
（1）我国在CO2催化加氪制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
图中a的名称是 ，a中碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。
①SO42-、SO32-、CO32-空间结构为平面三角形的是 。
②除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有 。
③将生成Cu2O的反应补充完整。
Cu2++ CO32-+ SO32- Cu2O+ □+
（3）在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2CO+H2O的可能机理如下。
i．CO2+2CuCO+Cu2O ii． （写出反应方程式）。
15．（14分）利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示
（1）“杯酚”（图b）分子内官能团之间通过 （填“共价键”“配位键”或“氢键”）形成“杯
底”。
（2）（对 叔丁基苯酚）与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。
①该无机物是 。
②关于对叔丁基苯酚的叙述，不正确的是 （填序号）。
A．分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．易被空气中氧气氧化 D．1mol对叔丁基苯酚最多能与1molBr2反应。
（3）“杯酚”（图a）分离C60和C70的过程如图a，下列分析正确的是 （填序号）。
A．C60和和C70互为同素异形体
B．C60熔点低于金刚石
C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性
D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质
（4）C60不溶于氯仿（化学式为CHCl3），“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是 。
（5）C60的晶胞结构如下所示：
①一个C60晶胞中含 个C60分子。
②每个C60分子周围最多可以有 个紧邻的C60分子。
16．（14分)有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。
研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
取9克样品A完全燃烧，仅得到CO2和水的质量分别为13.2g和5.4g。
（1）确定A的分子式
经元素分析得到化合物A的实验式，通过 法(填仪器分析方法)可以测得A的相对
分子质量为90，则A的分子式为 。
（2）确定A的分子结构（已知： ）
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如图：
A中官能团名称为 。
（3）研究A的结构和性质的关系
①根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 （填序号）。
A．取代反应 B．加聚反应 C．消去反应 D．酯化反应
②A通过反应②可以得到六元环状物B，B的结构简式为
③已知：电离常数Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.38×10+，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从电负性角度解释原因 。
（4）A通过反应③得到的高聚物D可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。
A发生缩聚反应的化学方程式是 。
17．（10分）某化学小组对卤代烷在不同溶剂中发生反应的情况进行实验探究。
【实验1】取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有稀硝酸的试管中，再加入2滴AgNO3溶液。溶液出现浑浊。
【实验2】向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热（液体沸腾后，移开酒精灯），产生的气体通过试管A后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的B试管，紫红色逐渐褪去。
请回答下列问题：
（1）实验1、2中，溴乙烷和1-溴丁烷在不同条件下分别发生不同的反应。
已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃
①解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是
②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2,发现酸性KMnO4溶液不褪色。请分析实验失败的可能原因：
（2）对比实验1和实验2所用试剂，有利于消去反应发生的外部条件，除了碱性试剂外，还要求 （填“强极性”或“弱极性”）试剂。
（3）实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是 (填序号)。
A．对产物进行红外光谱分析
B．对产物进行核磁共振氢谱分析
C．使反应混合物与金属钠反应
（4）研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷（R-CH2-X）
优先发生取代反应，叔卤代烷 优先发生消去反应。
写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式： 。
18．（15分）化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如图；
（1）E→F的反应类型为 。
（2）A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是 。
（3）D→E反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物结构简式：
。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式： 。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1:1:2:6。
（5）设计以 和 为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线示例见本题题干）。
南通市海门区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D A C D D C A D A AD D B
14．（9分）
（1）2-甲基丁烷（异戊烷） sp3
（2）①．CO32- ②．离子键、共价键
③．2Cu2++2CO32- +1SO32-1Cu2O+2CO2↑+1SO42-
（3）Cu2O+H2=2Cu+H2O
15．（14分）（1）氢键
（2）①．H2O ②．BD
（3）AB C
（4）C60是非极性分子，“杯酚”、CHCl3是极性分子，根据相似相溶原理，故C60不溶于氯仿，
“杯酚”溶于氯仿。
（5）①．4 ②．12
16．（14分）
（1）质谱 C3H6O3
（2）羟基 羧基
（3）①．B
②
③．电负性：O>C（>H），羟基具有吸电子性，使 中羧基中-OH极性增
强，更易电离出氢离子
（4）
17．（10分）（1）①溴丁烷的分子量大于溴乙烷，故分子间作用力强于溴乙烷
②1-溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去
（2）弱极性
（3）AB
（4）
18．（4分）（1）取代反应
（2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
（3）
（4）
（5）
化学（选修）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Br-80
第I卷（选择题 共39分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）
1．2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12之间的烃）
的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A．汽油属于纯净物 B．汽油中含有C、H、O三种元素
C．反应过程中CO2被还原 D．该反应属于化合反应
2．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是
A．乙炔分子中含有4个α键
B．乙炔分子的电子式：
C．乙炔分子的空间充填模型：
D．聚乙炔的结构简式：
3．下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是
A．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作
B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂
C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物
D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：rw>rz>ry>rx
B．Z的简单氢化物沸点比X的高
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
5．下列性质比较中，正确的是
A．热稳定性：H2O
D．在水中的溶解度：乙醇>苯酚
6．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．H2O2是非极性分子
B．图中 表示CH4，该模型也可以表示CCl4
C．步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成
D．步骤i到iv的总反应为：
7．已知常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，
在水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在醇中形成胶体）
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
现有某乙酰苯胺样品1.0g（含少量氯化钠杂质），下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
阅读下列资料，完成9~10题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
9．下列关于K2FeO4的说法正确的是
A．K2FeO4在酸性条件分解方程式：4FeO42++10H2O=4Fe2++20OH-+3O2↑
B．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．K2FeO4和KMnO4的两种紫红色水溶液可用丁达尔效应鉴别
10．下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是
A．“反应I”中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3;2
B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验火焰呈黄色，说明滤液中不含有K+
D．“过滤Ⅱ”后用乙醇洗涤K2FeO4，可降低其溶解损失并有利于K2FeO4快速干燥
11．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说 法正确的是
A．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液均可鉴别Y、Z两种物质
B．X分子中C原子杂化类型有2种
C．Z可发生取代、加成和消去反应
D．Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子
12．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
C．对甲基苯酚 能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能
D．等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
13．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O △H，用该溶液做实验，溶液颜色变化如图：
已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是
A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2:3
B．由实验①可知平衡逆向移动
C．由实验②可推知△H<0
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2-
第Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14．（9分）将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。
（1）我国在CO2催化加氪制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
图中a的名称是 ，a中碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。
①SO42-、SO32-、CO32-空间结构为平面三角形的是 。
②除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有 。
③将生成Cu2O的反应补充完整。
Cu2++ CO32-+ SO32- Cu2O+ □+
（3）在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2CO+H2O的可能机理如下。
i．CO2+2CuCO+Cu2O ii． （写出反应方程式）。
15．（14分）利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示
（1）“杯酚”（图b）分子内官能团之间通过 （填“共价键”“配位键”或“氢键”）形成“杯
底”。
（2）（对 叔丁基苯酚）与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。
①该无机物是 。
②关于对叔丁基苯酚的叙述，不正确的是 （填序号）。
A．分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．易被空气中氧气氧化 D．1mol对叔丁基苯酚最多能与1molBr2反应。
（3）“杯酚”（图a）分离C60和C70的过程如图a，下列分析正确的是 （填序号）。
A．C60和和C70互为同素异形体
B．C60熔点低于金刚石
C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性
D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质
（4）C60不溶于氯仿（化学式为CHCl3），“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是 。
（5）C60的晶胞结构如下所示：
①一个C60晶胞中含 个C60分子。
②每个C60分子周围最多可以有 个紧邻的C60分子。
16．（14分)有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。
研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
取9克样品A完全燃烧，仅得到CO2和水的质量分别为13.2g和5.4g。
（1）确定A的分子式
经元素分析得到化合物A的实验式，通过 法(填仪器分析方法)可以测得A的相对
分子质量为90，则A的分子式为 。
（2）确定A的分子结构（已知： ）
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如图：
A中官能团名称为 。
（3）研究A的结构和性质的关系
①根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 （填序号）。
A．取代反应 B．加聚反应 C．消去反应 D．酯化反应
②A通过反应②可以得到六元环状物B，B的结构简式为
③已知：电离常数Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.38×10+，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从电负性角度解释原因 。
（4）A通过反应③得到的高聚物D可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。
A发生缩聚反应的化学方程式是 。
17．（10分）某化学小组对卤代烷在不同溶剂中发生反应的情况进行实验探究。
【实验1】取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有稀硝酸的试管中，再加入2滴AgNO3溶液。溶液出现浑浊。
【实验2】向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热（液体沸腾后，移开酒精灯），产生的气体通过试管A后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的B试管，紫红色逐渐褪去。
请回答下列问题：
（1）实验1、2中，溴乙烷和1-溴丁烷在不同条件下分别发生不同的反应。
已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃
①解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是
②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2,发现酸性KMnO4溶液不褪色。请分析实验失败的可能原因：
（2）对比实验1和实验2所用试剂，有利于消去反应发生的外部条件，除了碱性试剂外，还要求 （填“强极性”或“弱极性”）试剂。
（3）实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是 (填序号)。
A．对产物进行红外光谱分析
B．对产物进行核磁共振氢谱分析
C．使反应混合物与金属钠反应
（4）研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷（R-CH2-X）
优先发生取代反应，叔卤代烷 优先发生消去反应。
写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式： 。
18．（15分）化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如图；
（1）E→F的反应类型为 。
（2）A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是 。
（3）D→E反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物结构简式：
。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式： 。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1:1:2:6。
（5）设计以 和 为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线示例见本题题干）。
南通市海门区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D A C D D C A D A AD D B
14．（9分）
（1）2-甲基丁烷（异戊烷） sp3
（2）①．CO32- ②．离子键、共价键
③．2Cu2++2CO32- +1SO32-1Cu2O+2CO2↑+1SO42-
（3）Cu2O+H2=2Cu+H2O
15．（14分）（1）氢键
（2）①．H2O ②．BD
（3）AB C
（4）C60是非极性分子，“杯酚”、CHCl3是极性分子，根据相似相溶原理，故C60不溶于氯仿，
“杯酚”溶于氯仿。
（5）①．4 ②．12
16．（14分）
（1）质谱 C3H6O3
（2）羟基 羧基
（3）①．B
②
③．电负性：O>C（>H），羟基具有吸电子性，使 中羧基中-OH极性增
强，更易电离出氢离子
（4）
17．（10分）（1）①溴丁烷的分子量大于溴乙烷，故分子间作用力强于溴乙烷
②1-溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去
（2）弱极性
（3）AB
（4）
18．（4分）（1）取代反应
（2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
（3）
（4）
（5）
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