江西部分高中学校2022-2023学年高二下学期第三次月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西部分高中学校2022-2023学年高二下学期第三次月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 708.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-28 19:23:53 | ||
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文档简介
江西部分高中学校2022-2023学年高二下学期第三次月考
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第三章第二节至第四节、选择性必修3第一章至第三章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ru 101
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．江西有很多重要的非物质文化遗产，如贵溪錾铜雕刻、庐山云雾茶制作技艺、夏布织造技艺、萍乡烟花制作技艺等。下列说法正确的是
A．金属铜熔化时断裂离子键
B．泡茶时涉及溶解、过滤、萃取、蒸馏等操作
C．生产“夏布”使用的原料为苎麻，其灼烧时有烧焦羽毛的气味
D．烟花绽放时呈现的绚丽色彩与电子跃迁释放能量有关
2．常温下，下列有机化合物在水中的溶解度最大的是
A．苯 B．苯酚 C．甲醛 D．乙酸乙酯
3．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的空间填充模型：
B．氨基的电子式：
C．苯甲酸的键线式：
D．某元素的基态原子的价层电子排布式：
4．下列有机物的性质和用途存在因果关系的是
A．因其密度大，常作萃取剂
B．乙醇具有还原性，可用于杀菌消毒
C．乙烯不溶于水，可用作水果催熟剂
D．乙炔在氧气中燃烧可放出大量的热，可用于焊接或切割金属
5．下列关于物质的分类正确的是
A．与互为同分异构体
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
6．已知：在催化剂作用下，苯与氢气反应生成环己烷。一定条件下，下列反应的反应类型与之相同的是
A．丙酮与反应生成2-丙醇 B．乙醛与银氨溶液反应
C．甲烷的燃烧 D．乙醇与浓共热生成乙烯
7．有机物A的分子式为，能与新制共热生成砖红色沉淀，且其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：2：2：1，则A的结构简式可能为
A． B．
C． D．
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol 与足量溶液反应，生成的AgCl数目为0.5
B．在浓硫酸作用下，1mol乙酸与足量乙醇共热，生成的乙酸乙酯数目小于
C．1mol苯酚与少量溶液反应，生成的分子数目为0.5
D．向1L 1乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数目为0.5
9．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列叙述不能说明该观点的是
A．甲烷难溶于水，而甲醇易溶于水
B．常温下，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，而苯不能
C．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯
D．等物质的量的乙二酸和乙酸分别与足量反应，前者生成的更多
10．将一定量的固体溶于水后得到蓝色溶液，再向溶液中逐滴滴加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是
A．1mol 含有16mol σ键 B．和均为含有非极性键的分子晶体
C．与形成配位键的能力：强于 D．在中，中的H提供孤对电子
11．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是
A．分子式为 B．与溶液发生显色反应
C．分子中所有原子可能共平面 D．1mol M最多能与3mol NaOH发生反应
13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明中含有碳碳双键 滴入溴水，观察溴水是否褪色
B 除去苯中混有的甲苯 向混合液中加入溶液，再加入NaOH溶液，分液
C 判断某卤代烃中的卤素为溴原子 加入NaOH的醇溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色
D 证明乙醇在浓硫酸、加热条件下产生乙烯 将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化
14．以为原料制取，需要经历的反应类型可能为
A．消去→取代→加成 B．加成→消去→取代 C．消去→加成→取代 D．取代→加成→消去
15．对硝基苯胺是染料工业极为重要的中间体，同时还是防老剂、显影剂等的原料，可由如图反应路线得到，下列说法错误的是
A．①为还原反应，②为取代反应 B．Y能与强酸反应生成盐
C．W的苯环上的一氯代物有2种 D．上述有机物中涉及的碳原子均为杂化
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化（部分反应条件省略），请回答下列问题：
（1）实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为 ；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是 。
（2）a→b的化学方程式为 ；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n＝ 。
（3）的化学名称为 ，其与溴水发生反应时可能生成的产物有 种（不考虑立体异构）；e的分子式为 。
（4）关于上述有机物，下列说法正确的是 （填标号）。
A．e中所有原子可能共平面
B．c、d中含有的官能团种类相同
C．乙炔生成g的反应类型为加成反应
D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同
17．（13分）
己二酸（相对分子质量为146）又称肥酸，是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。以环己酮为原料制备己二酸的装置如图所示。向a中加入适量催化剂和30%溶液，在磁力搅拌器上剧烈搅拌15min，然后加入5.1mL（0.05mol）的环己酮，加热回流一段时间。
已知：
①环己酮在常温下为液体，微溶于水。
②己二酸在常温下为固体，易溶于乙醇，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。
③既不溶于水，也不溶于酸。
表1 用量对己二酸产率的影响
用量/mmol 己二酸产率/%
10 －
15 16.5
20 51.4
25 76.3
30 73.8
35 69.2
注：“－”表示无产品
表2 催化剂用量对己二酸产率的影响
n（环己酮）： 催化剂用量（）/mmol 己二酸产率/%
15：1 20：1 25：1 30：1 35：1 3.3 2.5 2 1.7 1.4 68.9 72.8 75.6 41.7 20.3
（1）仪器a的名称为 ，仪器b中支管的作用为 。
（2）根据表1、表2的信息可知，最适合的用量和n（环己酮）：分别为 、 ，在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是 。
（3）反应结束后，可通过 （填标号，下同）除去，再通过一系列顺序操作： 、干燥得到粗产品己二酸。
A．趁热过滤 B．冰水洗涤 C．常温过滤 D．冷却结晶 E．乙醇洗涤
（4）相比传统的己二酸生产工艺（主要是利用浓氧化环己醇和环己酮的混合物），该方法的优点是___。
（5）取0.4g制得的粗产品于锥形瓶中加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用c NaOH溶液滴定；平行滴定3次，NaOH溶液的平均用量为V mL，则己二酸纯度为 （用含c、V的式子表示）%。
18．（14分）
全球变暖和化石资源的枯竭是对人类未来的严重威胁。科学家研究了钌（Ru）络合物（结构如图1所示）光敏剂和铼（Re）络合物（结构如图2所示）催化剂固定在绝缘颗粒表面的超分子光催化剂的光催化性能。以为还原剂，以可见光为能量，将催化还原为CO。请回答下列问题：
（1）Ru络合物中碳原子的杂化类型为 ，在该络合物中提供 （填“空轨道”或“孤对电子”）。
（2）基态Re原子的价层电子排布式为，其在元素周期表的位置为 ，在其络合物中中心原子Re的配位数为 ，配体有 种。
（3）干冰晶体中，每个分子周围有12个紧邻的分子，而冰的晶体中，每个分子周围只有4个紧邻的分子，原因为 。
（4）金属钌（Ru）的晶胞如图3所示，该晶胞中含有的Ru原子数为 ，若晶胞底面积为，高为b nm，则该晶体的密度为 。
19．（14分）
艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H[2-（4-乙基-3-碘苯基）-2-甲基丙酸]的合成路线如下。回答下列问题：
已知：四甲基二硅氧烷能还原-COOH、-CHO、，不能还原。
（1）A能与反应生成，A的结构简式为 ；H中含有的官能团名称为 。
（2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为 。
（3）综合分析整个流程，反应①②的目的是 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有 种。
ⅰ．能发生水解反应和银镜反应
ⅱ．含有1个手性碳原子
（6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯，请设计出你认为的最佳合成路线图。
高二化学试卷参考答案
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．B
13．B 14．C 15．D
16．
（1）；减小电石与水的反应速率，平缓地产生乙炔气体
（2）；400
（3）1，3-丁二烯；3；
（4）CD
17．
（1）三颈（口）烧瓶；平衡压强，使液体顺利流下
（2）25mmol；25：1；不稳定，温度越高，分解速率越快
（3）A；DCB
（4）对环境无污染
（5）18.25cV或
18．
（1）、；空轨道
（2）第六周期第ⅦB族；6；3
（3）水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，使得冰中水分子周围的紧邻分子数少
（4）6；
19．
（1）；羧基、碳碘键或碘原子
（2）1，2-二氯乙烷
（3）保护-COOH不被四甲基二硅氧烷还原
（4）
（5）6
（6）（或其他合理答案，3分）
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第三章第二节至第四节、选择性必修3第一章至第三章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ru 101
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．江西有很多重要的非物质文化遗产，如贵溪錾铜雕刻、庐山云雾茶制作技艺、夏布织造技艺、萍乡烟花制作技艺等。下列说法正确的是
A．金属铜熔化时断裂离子键
B．泡茶时涉及溶解、过滤、萃取、蒸馏等操作
C．生产“夏布”使用的原料为苎麻，其灼烧时有烧焦羽毛的气味
D．烟花绽放时呈现的绚丽色彩与电子跃迁释放能量有关
2．常温下，下列有机化合物在水中的溶解度最大的是
A．苯 B．苯酚 C．甲醛 D．乙酸乙酯
3．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的空间填充模型：
B．氨基的电子式：
C．苯甲酸的键线式：
D．某元素的基态原子的价层电子排布式：
4．下列有机物的性质和用途存在因果关系的是
A．因其密度大，常作萃取剂
B．乙醇具有还原性，可用于杀菌消毒
C．乙烯不溶于水，可用作水果催熟剂
D．乙炔在氧气中燃烧可放出大量的热，可用于焊接或切割金属
5．下列关于物质的分类正确的是
A．与互为同分异构体
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
6．已知：在催化剂作用下，苯与氢气反应生成环己烷。一定条件下，下列反应的反应类型与之相同的是
A．丙酮与反应生成2-丙醇 B．乙醛与银氨溶液反应
C．甲烷的燃烧 D．乙醇与浓共热生成乙烯
7．有机物A的分子式为，能与新制共热生成砖红色沉淀，且其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：2：2：1，则A的结构简式可能为
A． B．
C． D．
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol 与足量溶液反应，生成的AgCl数目为0.5
B．在浓硫酸作用下，1mol乙酸与足量乙醇共热，生成的乙酸乙酯数目小于
C．1mol苯酚与少量溶液反应，生成的分子数目为0.5
D．向1L 1乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数目为0.5
9．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列叙述不能说明该观点的是
A．甲烷难溶于水，而甲醇易溶于水
B．常温下，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，而苯不能
C．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯
D．等物质的量的乙二酸和乙酸分别与足量反应，前者生成的更多
10．将一定量的固体溶于水后得到蓝色溶液，再向溶液中逐滴滴加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是
A．1mol 含有16mol σ键 B．和均为含有非极性键的分子晶体
C．与形成配位键的能力：强于 D．在中，中的H提供孤对电子
11．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是
A．分子式为 B．与溶液发生显色反应
C．分子中所有原子可能共平面 D．1mol M最多能与3mol NaOH发生反应
13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明中含有碳碳双键 滴入溴水，观察溴水是否褪色
B 除去苯中混有的甲苯 向混合液中加入溶液，再加入NaOH溶液，分液
C 判断某卤代烃中的卤素为溴原子 加入NaOH的醇溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色
D 证明乙醇在浓硫酸、加热条件下产生乙烯 将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化
14．以为原料制取，需要经历的反应类型可能为
A．消去→取代→加成 B．加成→消去→取代 C．消去→加成→取代 D．取代→加成→消去
15．对硝基苯胺是染料工业极为重要的中间体，同时还是防老剂、显影剂等的原料，可由如图反应路线得到，下列说法错误的是
A．①为还原反应，②为取代反应 B．Y能与强酸反应生成盐
C．W的苯环上的一氯代物有2种 D．上述有机物中涉及的碳原子均为杂化
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化（部分反应条件省略），请回答下列问题：
（1）实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为 ；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是 。
（2）a→b的化学方程式为 ；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n＝ 。
（3）的化学名称为 ，其与溴水发生反应时可能生成的产物有 种（不考虑立体异构）；e的分子式为 。
（4）关于上述有机物，下列说法正确的是 （填标号）。
A．e中所有原子可能共平面
B．c、d中含有的官能团种类相同
C．乙炔生成g的反应类型为加成反应
D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同
17．（13分）
己二酸（相对分子质量为146）又称肥酸，是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。以环己酮为原料制备己二酸的装置如图所示。向a中加入适量催化剂和30%溶液，在磁力搅拌器上剧烈搅拌15min，然后加入5.1mL（0.05mol）的环己酮，加热回流一段时间。
已知：
①环己酮在常温下为液体，微溶于水。
②己二酸在常温下为固体，易溶于乙醇，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。
③既不溶于水，也不溶于酸。
表1 用量对己二酸产率的影响
用量/mmol 己二酸产率/%
10 －
15 16.5
20 51.4
25 76.3
30 73.8
35 69.2
注：“－”表示无产品
表2 催化剂用量对己二酸产率的影响
n（环己酮）： 催化剂用量（）/mmol 己二酸产率/%
15：1 20：1 25：1 30：1 35：1 3.3 2.5 2 1.7 1.4 68.9 72.8 75.6 41.7 20.3
（1）仪器a的名称为 ，仪器b中支管的作用为 。
（2）根据表1、表2的信息可知，最适合的用量和n（环己酮）：分别为 、 ，在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是 。
（3）反应结束后，可通过 （填标号，下同）除去，再通过一系列顺序操作： 、干燥得到粗产品己二酸。
A．趁热过滤 B．冰水洗涤 C．常温过滤 D．冷却结晶 E．乙醇洗涤
（4）相比传统的己二酸生产工艺（主要是利用浓氧化环己醇和环己酮的混合物），该方法的优点是___。
（5）取0.4g制得的粗产品于锥形瓶中加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用c NaOH溶液滴定；平行滴定3次，NaOH溶液的平均用量为V mL，则己二酸纯度为 （用含c、V的式子表示）%。
18．（14分）
全球变暖和化石资源的枯竭是对人类未来的严重威胁。科学家研究了钌（Ru）络合物（结构如图1所示）光敏剂和铼（Re）络合物（结构如图2所示）催化剂固定在绝缘颗粒表面的超分子光催化剂的光催化性能。以为还原剂，以可见光为能量，将催化还原为CO。请回答下列问题：
（1）Ru络合物中碳原子的杂化类型为 ，在该络合物中提供 （填“空轨道”或“孤对电子”）。
（2）基态Re原子的价层电子排布式为，其在元素周期表的位置为 ，在其络合物中中心原子Re的配位数为 ，配体有 种。
（3）干冰晶体中，每个分子周围有12个紧邻的分子，而冰的晶体中，每个分子周围只有4个紧邻的分子，原因为 。
（4）金属钌（Ru）的晶胞如图3所示，该晶胞中含有的Ru原子数为 ，若晶胞底面积为，高为b nm，则该晶体的密度为 。
19．（14分）
艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H[2-（4-乙基-3-碘苯基）-2-甲基丙酸]的合成路线如下。回答下列问题：
已知：四甲基二硅氧烷能还原-COOH、-CHO、，不能还原。
（1）A能与反应生成，A的结构简式为 ；H中含有的官能团名称为 。
（2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为 。
（3）综合分析整个流程，反应①②的目的是 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有 种。
ⅰ．能发生水解反应和银镜反应
ⅱ．含有1个手性碳原子
（6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯，请设计出你认为的最佳合成路线图。
高二化学试卷参考答案
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．B
13．B 14．C 15．D
16．
（1）；减小电石与水的反应速率，平缓地产生乙炔气体
（2）；400
（3）1，3-丁二烯；3；
（4）CD
17．
（1）三颈（口）烧瓶；平衡压强，使液体顺利流下
（2）25mmol；25：1；不稳定，温度越高，分解速率越快
（3）A；DCB
（4）对环境无污染
（5）18.25cV或
18．
（1）、；空轨道
（2）第六周期第ⅦB族；6；3
（3）水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，使得冰中水分子周围的紧邻分子数少
（4）6；
19．
（1）；羧基、碳碘键或碘原子
（2）1，2-二氯乙烷
（3）保护-COOH不被四甲基二硅氧烷还原
（4）
（5）6
（6）（或其他合理答案，3分）
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