第八单元海水中的化学测试题（含答案）---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列除杂（括号内为杂质）和鉴别所用的药品或方法，均正确的是
选项 实验目的 达到实验目的所用的药品或方法
A 除杂：KNO3溶液[Ba(NO3)2] 滴加适量的Na2SO4溶液，过滤
鉴别：氧化铜、铁粉、木炭粉三种黑色固体 取样，分别滴加适量的稀硫酸
B 除杂：铜粉（铁粉） 加入过量的稀盐酸，过滤
鉴别：BaSO4、Na2SO4、CuSO4三种固体 取样，分别加一定量的水
C 除杂：NaCl（Na2CO3） 滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡
鉴别：BaCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液 取样，分别滴加Na2CO3溶液
D 除杂：H2（水蒸气和HCl气体） 依次通过浓硫酸和NaOH溶液
鉴别：硬水和软水 取样，分别加肥皂水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定质量的饱和石灰水中加入少量CaO
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入水 D．向一定质量的盐酸中加入AgNO3溶液
3．以下是KNO3的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
温度/℃ 20 30 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 110
A．KNO3的饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．将30℃时质量分数为30%的KNO3溶液降温至20℃有KNO3晶体析出
C．40℃时KNO3的溶解度为63.9
D．60℃时，KNO3溶液中的溶质一定比40℃时溶液中的溶质多
4．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用恒温蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
5．某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后制氧气，充分反应后将实验剩余固体25.4g加入烧杯中，向烧杯中加入足量的水并充分搅拌，再向烧杯中滴加足量硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤、干燥得到固体39.2g，则原混合物中氯酸钾的含量为
A．50% B．70% C．80% D．98%
6．下列叙述不正确的是
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
7．下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
8．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时，将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B多
C．将A、B两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的A一定比B多
D．当A中含有少量B时，一般用蒸发溶剂的方法提纯A
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．N点的意义是a、c两种物质的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是c
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中a和c的溶质质量分数相等
D．t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成其饱和溶液，所需水的质量a>b
10．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．碳酸钠溶液
D．二氧化碳
11．物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）
物质 用途 性质
A 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
C 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
12．下列做法可以达到预期目的的是
A．被蚂蚁(含蚁酸)叮咬后可涂上食醋，减轻痛痒
B．加入净水剂(如明矾)，使硬水转化成纯净水
C．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液
D．做测定空气中氧气含量的实验时，使用过量的红磷
二、填空题
13．下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
KCl质量/g 5 15 25 35
溶液质量/g 55 65 70 70
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有_______（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是____________．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为_______ g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是_____________．
14．硫酸、盐酸是重要的化工原料。氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象：再滴入水，现象是_____________。
(2)向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象：停止通气，再加入少量水，现象是_____________；发生反应的化学方程式是_____________。
(3)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____________性。
(4)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_____________。
②与氯化钡溶液反应：_____________。
(5)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____________。（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
15．溶液与人类生产、生活密切相关。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题：
(1)t2℃时，将20g甲加入100g水中充分溶解，所甲得溶液的质量为_______g。
(2)t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_______。
(3)将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
三、实验题
16．实验室中有一包白色固体是由氯化钠、氯化钡、硫酸铜、碳酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某课外活动小组对这包白色固体进行了如下的探究实验：(假设下面各步都刚好完全反应)
根据上述实验回答下列问题：
(1)玻璃棒在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用是___________________________________________。
(2)白色固体中可能含有_________________，写出步骤①中发生反应的化学方程式_______
(3)白色沉淀C为______________________________。
四、计算题
17．将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
18．某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如下图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如下表：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是什么。
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．D
5．B
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．C
12．D
13． 烧杯 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 40 水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中
14．(1)纸条变红
(2) 固体粉末溶解，有气泡冒出
(3)吸水
(4)
(5)②③
15．(1)115
(2)加入丙物质或蒸发溶剂
(3)乙>甲>丙
16． 引流 氯化钠(NaCl) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氯化银(AgCl)
17． 4.4g 解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=10.6g，y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
18．（1）76.9%；（2）偏小；有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来