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D A C D B B A B A C
宁德第一中学2022-2023学年高二下学期5月第二次月考化学答案
11．（10分）
(1)碳碳双键、酮羰基和酯基(2分，全对2分，少填一个扣一分）
(2) 3-甲基-2-乙基-1-丁烯(2分）
(3) (2分）
(4)7 (2分）
(5) +3HONO2(浓) +3H2O(2分）
12．（10分）
(1) 136 （1分） 4 （1分）
(2)C8H8O2(2分）
(3)酯基(2分）
(4)bc(2分）
(5)(2分）
13.（14分）
(1)1，3-丁二烯（2分）
(2)（2分）
(3)取代反应（2分）
(4)+H2（2分）
(5)（2分）
(6)+H2O（2分）
(7)、、、（2分）
14．（12分）
(1)1∶5(2分）
(2) 平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下(2分） 球形冷凝管(2分）
(3)+Cl2+HCl(2分）
(4) FeCl3 (1分） 减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本 (1分）
分馏，收集132.2℃的馏分(2分）
15.（14分）
(1) 3 （1分） c（1分）
(2)8（2分）
(3)异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸(H-S-C≡N)分子间不存在氢键（2分）
(4) （2分） （2分）
(5) 276.4 （2分） （2分）宁德第一中学2022-2023学年高二下学期5月第二次月考
化学试题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分） 注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
每小题选出答案后，填入答案卷中。
考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 40 分)
中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
KNO3 和Na2SO4 均属于离子晶体
《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族 D．《石灰吟》中记载“要留清白在人间”其中Ca2+ 的结构示意图为
下列说法正确的是
A．C60 与石墨互为同素异形体
球棍模型 表示的物质是丙烯
乙醛的结构简式是 CH3COH
用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3．下列有关烃及其衍生物的叙述中正确的是
烯烃分子中碳原子均采用 sp2 杂化方式，碳原子与氢原子形成σ键
单烯烃和卤代烯烃都能发生加聚反应且产物仍能使溴水褪色
将乙烯通入溴水或者酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色，但反应原理不相同
苯的同系物与卤素单质发生取代反应，反应的条件都相同
化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得
下列有关化合物 X、Y 说法正确的是
A．X→Y 的反应为加成反应
B．X 分子中所有原子一定在同一平面上
C．X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D．Y 与 Br2 加成产物分子中含有手性碳原子
下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3 、PCl3 、H2O2 、CO2 这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离C60 和C70
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的大一些
⑤含2.4g 碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4N A
⑥熔融状态能导电，熔点在 1000℃左右的晶体一定为离子晶体
⑦SO3 有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，他们中 S 原子的杂化轨道类型相同
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含 Br2 和苯)。下列说法错误的是
A．①中反应为：SO2+2H2O+Br2 = 4H++ SO2- +2Br-
B．②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻C．由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数D．可用 NaOH 溶液代替①中的 SO2
某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M 为同周期相邻元素，Z 的原子序数等于 X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．基态原子未成对电子数：Y＝Q B．化合物 M2X4 中只含有极性共价键
C．Q 是周期表中电负性和第一电离能都最大的元素
D．X 与 Q 形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中
有机化合物 X 是一种重要的化工原料，在一定条件下发生如下转化，下列说法错误的是
A．X 是苯乙烯与苯不互为同系物
B．X 不属于芳香化合物
C．Q 的结构简式为
D．以上流程中发生的反应类型有：加成反应、氧化反应、加聚反应
已知：烯烃与酸性KMnO4 溶液反应时，其生成物的情况如表所示。则反应物为
被酸性KMnO4 溶液氧化后得到的产物为
烯烃被氧化的部分 CH2 RCH
氧化产物
A． CH3COCH2CH3 、HOOCCH2COOH B． CH3COCH2CH3 、HOOCCOOH
C． HOOCCOCH2CH3 、HOOCCH2COOH D． CH3COCH2CH3 、HOOCCH2COOH 、CO2
一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和 1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物 互相转化，反应历程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A． 比 稳定，因此任意条件下主产物均为
由 Ea 2 小于 Ea3 可知，升温有利于
H Ea1 Ea3 Ea 2 Ea 4 kJ / mol
由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
11．（10 分）按要求回答下列问题：
中含有的官能团是 。
用系统命名法命名： 。
按照名称写出结构简式：邻甲基硝基苯： 。
有机物 A 的结构简式为。若 A 是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有 种结构(考虑顺反异构)。
写出制备 TNT（2,4,6-三硝基甲苯）的化学反应： 。
12．（10 分）某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳元素为 70.6%、含氢元素为 5.9%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和确定分子结构。
方法一：用质谱法分析得知 A 的质谱图如图所示。
方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱如图所示
方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱，如图所示。
已知：A 分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
A 的相对分子质量是 。其有 种化学环境不同的氢原子。
A 的分子式为 。
该有机物中含有的官能团是 。
A 的分子中只含一个甲基的直接依据是 (填字母)。
a．A 的相对分子质量 b．A 的分子式
c．A 的核磁共振氢谱图 d．A 分子的红外光谱图
A 的结构简式为 。
13．化合物X( )是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程图如下：
已知：(a)
(b)
(1)化合物X中的官能团名称是______；
(2)的名称为______；
(3)化合物A是一种链烃，相对分子质量为42。A的结构简式是______；
(4)B的分子式是，反应①的反应类型是______；
(5)写出反应③的化学方程式______；
(6)D的结构简式是______；
(7)写出反应⑥的化学方程式______；
(8) 含有六元环的同分异构体的数目为______。
14．氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4
请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)仪器b中侧管的作用是_______。仪器c的名称是_______。
(3)仪器e中盛装试剂的作用是_______。
(4)仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为_______。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和_______(填化学式) ；
②碱洗前先进行水洗的目的是_______；
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是_______。
(6)工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为_______。
15．分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC 是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC 是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a. b.
c. d.
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC 中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。
(3)HEC 中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL )如下表：
HO-OH
346 247 207
A-A键的键能依次降低的原因是_______。
(4)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为_______，、的键角由大到小的顺序为_______。
(5)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数pm，pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。
①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为_______pm(保留一位小数)。
②普通冰晶体的密度为_______g·cm (列出数学表达式，不必计算出结果)。
