密山市第四中学2022-2023年高二下学期
化学期中考试
(本次考试限时90分钟)
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108
一、选择题（共15题，每小题4分，共60分）
1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）
A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物
2．在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（ ）
A. YO3-体现了还原性 B. 若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能
C. Y可能位于ⅤA族 D. Y原子最外层有7个电子
3．下列有关有机物结构数目的叙述中正确的是
选项 有机物 结构数目
A 分子式为C5 H12 4种
B C4H10的二氯取代物 7种
C C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物 5种
D 能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2 4种
A．A B．B C．C D．D
4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化
5．下列化学用语表示正确的是( )
A. 甲烷的结构式： B. HCl的电子式：
C. 的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：
6．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图：
下列说法错误的是
A．反应①中涉及的能量变化：电能→化学能
B．反应②中CO2→CH3OH碳原子的杂化方式发生了变化
C．分析合成淀粉的红外光谱图可获得其官能团信息
D．C6→淀粉的过程中只涉及O－H的断裂和形成
7．某超分子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．此超分子中含有酰胺基
B．的分子式为C14H10，其一氯代物有3种
C．此超分子属于高分子
D．此超分子完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2的配位数为12
8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
B．用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C．用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
9．与HCl可发生反应①和②：
①
②
其能量与反应进程如图所示。下列说法不正确的是
A．①、②的反应类型相同
B．反应②比①放出的热量多
C．与互为同分异构体
D．第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式： B．乙烯的结构简式：
C．乙炔的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
11. 1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol L-1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)B 室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液 水解平衡常数： Kh(CH3COO-)C 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B
D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/L KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向逆反应方向移动
12.下列说法不正确的是
①和的最简式相同
②和含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，己烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
D. 1molM、N与足量溴水充分反应，消耗的物质的量之比为1：1
13．下列关于链状烷烃的说法正确的有（ ）
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上 ④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
15.在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 C
A. 熔点：Ⅰ<Ⅱ B. 键角：
C. 分子中键数目：Ⅰ>Ⅱ D. Ⅱ含有的元素中N的电负性最大
二、填空题（15分）
16. (1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①D与T ②与 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和。
互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；有相同官能团的是_______。
(2)下列选项中没有破坏化学键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。
①碘的升华； ②烧碱熔化； ③氯化氢溶于水； ④氯化铵受热分解。
(3)的电子式为_______；的电子式为_______。
(4)分子式为的烷烃有_______种一氯取代物(不考虑立体异构)，写出其中含有两个的一氯代物的结构简式_______。
17．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④CH4 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；
(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；
(3)属于共价化合物的物质是_____；
(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；
(5)写出⑤的结构式_____。
三、实验题
17．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称___________，若A中注入30%的H2O2溶液，写出A装置中反应的化学方程式___________。
(2)B装置中浓硫酸的作用是___________。
(3)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。
(4)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，官能团是___________，结构简式为___________。
18．（10分）给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，a电极材料为________，其电极反应式为____________________________。b电极材料为__________________________，其电极反应式为__________________________。
(2)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。
测得的数据如表所示：
装置 实验前/g 实验后/g
E 125.6 143.6
F 183.2 253.6
(1)燃烧产物中水的物质的量为___________。
(2)该有机物的实验式是___________(写出计算过程)。
19．将12.9g某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分，一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，经过滤、洗涤、干燥后称量，得到14.35g白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6g，碱石灰增重12.45g。试计算：
(1)由产生14.35g白色沉淀，可确定有机物中含___________元素(写出元素符号)。
(2)该有机物的分子式___________。(写出计算过程)。
20．室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。
(1)该气态烃的分子式___________。
(2)写出简要计算过程___________ 。
21．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
(1)判断该有机物的化学式___________
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________
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第 2页 /共 6页密山市第四中学2022-2023年高二下学期化学期中考试答案
选择题
1-5 D C D B C
6-10 D C B D B
11-15 DDCDC
填空题
16．
(1) ① ③④ ⑤ ⑥
(2) ① ④
(3)
(4) 、
实验题
17. (1) 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑
(2)吸收氧气的水或干燥氧气
(3)C4H10O
(4) 74 醚键 CH3CH2OCH2CH3
(5) 合理 防止空气中的水和二氧化碳进入E，影响测定准确性
计算题
18．(1)1.0 mol
(2)C4H5O
19．(1)Cl
(2)C2H5Cl
20．(1)C2H6
(2)略
21． C2H6O2 HOCH2CH2OH
Na'l:O:O:]-Na
