通用版中考冲刺之化学探究题专题突破（含解析）

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中考冲刺之化学探究题专题突破
1． CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。
[设计实验]
（2）方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的　 　 　 　 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验。
实验操作 实验现象 结论
______________________　。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　 　。
2． 碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
【实验探究】
【实验一】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入59g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是　 　．
【实验二】比较两种物质的酸碱性
取2支试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是　 　色，说明溶液都是碱性的，若要比较二者的碱性强弱，可以分辨测溶液的　 　．
【实验三】比较两种物质的热稳定性
设计如图装置，小试管套装在带有支管的大试管中．整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完全的操作是　 　．
（2）现象与结论：
现象，装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，试管A和试管B中澄清石灰水只有　 　（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学方程式为　 　．
（3）反思与讨论：
反思，该实验能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
讨论，理由是　 　．
3． 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性　 　（选填“强”或“弱”）
（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．
①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量　
②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是　 　
（3）丙、丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：
乙同学的实验：X是金属　 　，Y是　 　溶液
丙同学的实验：X是金属 　，Y是　 　溶液．
4． 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．
（1）写出试管②中的实验现象：　 　．
（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】
①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性．
②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
③Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【猜想假设】
猜想①：只含有NaOH
猜想②：只含有Na2CO3
猜想③：含有NaOH和Ca（OH）2
猜想④：含有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
猜想⑤：含有　 　
【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想　 　一定不成立．
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后静置 有白色沉淀出现 表明滤液中一定含有　 　（填化学式）
②用pH试纸检测经①处理后的上层清液的酸碱性 溶液呈　 　性 表明原滤液中还含有氢氧化钠
5． [2022·宁波]久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
(1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中__ __。
(2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
(老师提示：镁与稀硫酸反应放热：灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3·Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
　　　
第24题图
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是__ __。
②完成该实验应选择的装置为__ __(填字母)。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是__ __。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B．装置气密性不好 C．反应结束，立即读数
6． 请根据下列装置回答问题。
（1）写出A图中标号①的仪器名称　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。选择的发生装置是　 　（填装置序号）；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择　 　（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验；
（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管　 　（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火。则收集满了。
7． 同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式　 　，反应过程中产生的现象是　 　．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　 　（写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是　 　． （只写一种猜想即可）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 　 　的猜想正确．
②　 　． 小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色． 　 　的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 ．
8． （2022 鼓楼区一模）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是 　 　。
（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是 　 　。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（3）写出步骤③中打开K1后出现的现象：　 　。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 　 　。
（4）步骤④中，若观察到 　 　（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 　 。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各l5mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 　 　。
（6）t2时刻对应的操作是 　 　。
（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是 　 　。
9． 小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．(实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是____________。
(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间存在的等量关系为:______________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下:
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_____________________________。
10．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 　 　色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 　 　（填化学式）。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有 　 　元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是 　 　。
【进行实验】他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①　 　（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象为黑色固体逐渐变为红色，则装置C中的现象为 　 　。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是 　 　。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 　 　。
A．牙膏 B．食醋 C．肥皂水 D．烧碱
中考冲刺之化学探究题专题突破（参考答案）
1． 故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了白色沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）二氧化碳可以溶于水。
（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中，可以据此解答；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小，可以据此解答。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小。
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了白色沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）二氧化碳可以溶于水。
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力。
2． 实验一 碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解；
实验二 蓝，pH值．
实验三 （1）A、B试管中的导管移出液面；
（2）A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
【实验一】根据题干提供的信息并结合碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度确定溶解的现象；
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，碱性溶液可使石蕊变蓝，确定溶液的酸碱度可以测定溶液的pH值；
【实验三】（1）加热试管结束时要先将导管从溶液中移出再熄灭酒精灯，防止液体倒吸入试管，引起试管炸裂；
（2）据题意碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，及装置特点和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
（3）根据加热反应时的温度，并确定物质的稳定性．
【解答】解：【实验一】20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g，20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，5g碳酸钠全部溶解，而碳酸氢钠只能溶解4.8g，不能全部溶解．
故填：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解；
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH值；
故填：蓝，pH值．
【实验三】（1）实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把A、B试管中的导管移出液面，防止液体倒流引起试管破裂．
（2）根据题目信息：碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，故A试管中的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定；
故填：（1）A、B试管中的导管移出液面；
（2）A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，考查了学生依据题干提供的信息以及结合已有物质的性质进行分析和解决问题的能力．
3． （1）强
（2）①产生相同体积的气体所需的时间，②反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
（3）Fe，CuSO4， Cu，FeSO4．
根据题干提供的信息以及已有的知识进行分析，铜片表面有银白色固体附着，说明铜能把银置换出来，证明铜的活动性比银强，要比较产生气体的快慢，可以比较产生相同的气体所需的时间，金属与酸反应是放热反应，温度升高，反应的速度加快，根据实验可以看出无法证明铁和铜的活动性顺序，因此补充的实验是用来证明铁和铜的顺序．
【解答】解：（1）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着，说明铜能把银置换出来，证明铜的活动性比银强，所以本题答案为：强；
（2）要比较产生气体的快慢，可以比较产生相同的气体所需的时间，金属与酸反应是放热反应，温度升高，反应的速度加快，所以本题答案为：①产生相同体积的气体所需的时间，②反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
（3）根据实验可以看出无法证明铁和铜的活动性顺序，因此补充的实验是用来证明铁和铜的顺序，可以使用铁与铜盐溶液反应也可以使用铜与亚铁盐反应，所以本题答案为：Fe，CuSO4，Cu，FeSO4．
【点评】本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
4． 故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）【猜想假设】NaOH和Na2CO3；
【分析讨论】④； 【实验设计】Na2CO3；碱．
（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象；
【猜想假设】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；
【分析讨论】根据氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存分析；
【设计实验】根据碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀及氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色分析．
【解答】解；（1）二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此观察到的现象是产生白色沉淀；
【猜想假设】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
【分析讨论】因为氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存，因此猜想④一定不能成立；
【设计实验】①因为猜想的物质中只有碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀，因此根据现象产生白色沉淀，说明滤液中一定含有Na2CO3；
②因为结论原滤液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能够使酚酞试液变成红色．
故答案为：（1）产生白色沉淀；
（2）【猜想假设】NaOH和Na2CO3；
【分析讨论】④；
【实验设计】Na2CO3；碱．
【点评】本题考查了物质反应后溶液的成分，实际上是物质的鉴别题，解答：解答：在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．
5． （1）镁会被磨掉 （2）① 量筒或量杯 ② ABC ③ ABC
[命题考向： 考查实验的设计与评价。解析：(2)①实验中常用来测量液体体积的仪器是量筒或量杯。②由题意可知，实验中的反应物为固液状态且不需要加热，可以选择装置A作为反应容器；为了较为准确的测量生成氢气的体积，需要除去生成的氢气中携带的水蒸气和CO2等杂质，碱石灰能和CO2反应具有吸水性，且不和H2反应，所以选择装置B；由于氢气的密度比水小，所以在用排水法测量气体体积时，应采用短口进、长口出的方式，所以选择装置C。③A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余，会导致最终生成氢气的量减少，计算得到镁的质量分数偏低；B.装置的气密性不好，会导致实验中产生的氢气逸出，测得氢气的体积偏小，计算得到镁的质量分数偏低；C.反应结束，立即读数，会导致读数时测得氢气的体积偏小，计算得到镁的质量分数偏低。]
答案为 （1）镁会被磨掉 （2）① 量筒或量杯 ② ABC ③ ABC
6． （1）酒精灯 （2）B ；C （3）b
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满．
（1）A图中标号①的仪器名称是酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大；
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：（1）A图中标号①的仪器名称是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，应该选择的发生装置是B；
现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，为了防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，可以在集气瓶中加入适量的水，而利用排水法收集氧气时可以预留适量的水，因此选择C装置收集氧气便于直接做这个实验。故填：B；C。
（3）二氧化碳密度比空气大，因此验满二氧化碳时，应该把燃着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄火。则收集满了。故填：b。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
7． 故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；
[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
【解答】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【点评】本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
8． （1）试管中的二氧化碳减少，气压减小（2）二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；
（3）B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；
（4）产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）c、b、a
（6）振荡试管
（7）注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡
【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．
【解答】解：（1）U型管中液面高度发生变化的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，气压减小；故答案为：试管中的二氧化碳减少，气压减小；
（2）上述结论的证据不充足，理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；故答案为：二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中含有酚酞的氯化钙溶液被倒吸入A中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性变红，因此可以看到B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；故答案为：B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；
（4）步骤④中，关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中，则C中盐酸被倒吸入A中，碳酸钙或碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因此若观察到A中产生气泡，证明CO2与NaOH发生了化学反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案为：产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快，由图象看出，a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是c、b、a；故答案为：c、b、a；
（6）从图象看出，t2时刻后，装置内压强急速下降，因此对应的操作是振荡试管，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强迅速减小；故答案为：振荡试管；
（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；故答案为：注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9． 答案 （1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂;
（2）m1+m2+m3=m4+Vρ
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全
解︰(1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是︰防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂;
故答案为:防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂;
(2)）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+Vρ;
故填:m1+m2+m3=m4+Vρ ;
(3)在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量
故填:少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
答案 （1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂;
（2）m1+m2+m3=m4+Vρ
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全
10．实验探究一 （1）红 （2）H2。
实验探究二 （1）氢、氧。 （2）CO。
进行实验 I 不成立 II 澄清石灰水便浑浊
讨论交流 没有处理尾气
拓展延伸 BD
【实验探究一】
显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
镁和酸反应生成盐和氢气。
【实验探究二】
化学反应前后元素种类不变。
【进行实验】
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【讨论交流】
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
【拓展延伸】
食醋显酸性，烧碱有强腐蚀性。
【解答】解：【实验探究一】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
故填：红。
（2）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是H2。
故填：H2。
【实验探究二】
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水。
故填：氢、氧。
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是CO。
故填：CO。
【进行实验】
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，说明气体不是二氧化碳，则猜想①不成立。
故填：不成立。
Ⅱ．装置B中的现象为黑色固体逐渐变为红色，反应生成了铜和二氧化碳，则装置C中的现象为澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水变浑浊。
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是没有处理尾气。
故填：没有处理尾气。
【拓展延伸】
不会选择的物质是食醋（显酸性）和烧碱（强腐蚀性）。
故填：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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