课件12张PPT。元素周期表 问题随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？答⑴ 原子半径出现周期性变化答⑵ 原子半径由大逐渐变小 不够具体！是从大到小，还是从小到大？ 岂不是氢原子的半径最大，112号元素的原子
半径最小吗，可见结论是错误的。 错在没有“电子层数相同”这个前提和“稀有气
体元素原子除外”这个特例。问题随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？ 答：随着原子序数的递增，原子半径出现由大
逐渐变小的周期性变化（稀有气体元素原子跟邻近
的非金属元素相比显得特别大）。 或： 电子层数相同， 随着原子序数的递增，
原子半径由大逐渐变小（稀有气体原子半径特大）；
最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半
径增大。元素周期表 元素周期律的具体表现形式编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 （横向）元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 （纵向） 零族：共七个主族ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 请您回答 氦元素原子最外层有两个电子，为什么
不把它排在ⅡA族？ 卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪
一族？ IA族就是碱金属元素吗？ K层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡAⅦA、ⅥA 不对，它还包括氢元素。族的元素完全不同。元素性质的递变规律 相 同 逐渐减小 最高正价：+1 →+7 逐渐增大 负化合价：- 4 → -1 增 大 增 多 逐渐增大 最高正价=族序数 负化合价= -(8-族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子小结元素周期表的结构： 七主七副七周期，熟记： 三个短周期，七个主族和零族的元素符
号和名称。 Ⅷ族零族镧锕系。 零族元素（稀有气体）的原子序数练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 82-54 =28 第六周期第ⅣA 族。28-14=14练习 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、
B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素观察，可得A是氮元素
B是氧元素
C是硫元素 5 + 2×6 = 17 同学们再见课件25张PPT。共 价 键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子间通过共用电子对所形成的化学键，
叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。 碘 ＋→ 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→ 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→共 价 键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学
键叫做共价键。成键微粒：原子注
意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物种 类：非极性键及极性键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2- 练习 下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做
共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D （1996年全国高考试题）巩固练习: 复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原
子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极
性共价键 ( )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl H－Cl Cl－ClC D Na2O H－O－H O2 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢甲烷 氮气 Cl－Cl H－Br N≡N H－O－O－H （单键） （叁键） 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） O＝C＝O O－C－O（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ） H－O－Cl（A）（B）（C）（D）A D含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H－H 0.74×10-10 mC－C 1.54×10-10 mCl－Cl 1.98×10-10 mN－N 1.15×10-10 m一般说来，键长越短，键越牢固。键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量
（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H → H2 + 436kJ键能越大，键越牢固。H2 + 436kJ → H + H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O = C = O104°30′（折线型）180°（直线型）109°28′（正四面体）107°18′（三角锥形）本节总结： 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型 反应热= 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和 （放出能量） （吸收能量）反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气) +179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？Cl-Cl 的键能 =( 2×431)-179 – 436 = 247 (kJ/mol)氢分子最稳定，因H-H的键能最大。反应热 = 所有生成物键能总和-所有反应物键能总和 氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？ 写出氨分子的电子式和结构式。 分解１摩氨分子，需要吸收多少能量？ ３mol×391kJ/mol = 1173kJ 极性共价键 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
能与氢离子结合？H+＋→＋＋或 共用电子对全部由氮原子提供。 在氨离子中，四个N－H 键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：H+＋→＋或＋＋ 配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。＋H+→＋在下列物质中:
⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr
⒈含离子键的物质是：
⒉含有共价键的化合物是：
⒊由极性键形成的非极性分子是：
⒋由非极性键形成的非极性分子是：NaICaCl2 Na2OH2SCO2CCl4NH3HBrCO2CCl4Cl2N2本节总结：化学键离子键→离子化合物共价键极性键非极性键配位键共价分子极性分子非极性分子单质 化合物课件18张PPT。殷根华化学键、离子键——高一化学课件安庆市太湖县徐桥中学离 子 键 什么是化学键？
什么是离子键？
用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程一、什么是化学键？使阴、阳离子相结合或者是原子相结合的作用力，通称为化学键。电子理论：1、元素的化合价可由共用电子对产生，也可由阴、阳离子间异性电荷的静电吸引力产生。
2、原子通过得、失电子或者共用电子对，使最外层电子达到稀有气体的结构时最稳定。 下面我们就以化合物氯化钠为例介绍离子键的形成。电子转移不稳定稳定失去1个e-得到1个e-—+思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用；不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化
学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 2、 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电吸引力和排斥力）成键本质：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“●”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要求用方括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”,注明所带电荷数。三、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子，叫电子式。 原子的电子式： 离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根阳离子和酸根离子形成的盐。 [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的四、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 反应物中相同的微粒可以合并，
产物中相同的微粒不可以合并。注
意小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程课件21张PPT。第二节 元素周期律 原子序数 核电荷数 质子数
原子核外电子数
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？
===原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数、核外电子数决定1、当电子层数及核电荷数不同时，电子层数越多，半径越大。
2、当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大，半径越小。
3、当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多，半径越大。随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
2、元素原子半径呈现周期性变化
3、元素化合价呈现周期性变化元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法3、非金属性强的可以置换非金属性弱的3、金属性强的可以置换金属性弱的钠、镁和水的反应 金属性
Na>Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性
Mg > Al金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al强碱中强碱 ?AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物 AlCl3 + H2ONaOH 强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3
?金属性 Na > Mg > AlAl(OH)3两性氢氧化物NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。练习： 下列递变情况 的是：
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单
质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确 练习： 下列递变情况 的是：
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单
质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确 C 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断 的是
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3
C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z错误 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断 的是
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3
C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z错误 A
