7.3.2 乙酸 课件(共24张PPT含视频) 高中化学人教版（2019）必修第二册

(共24张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第二课时
乙酸
3. 掌握制备乙酸乙酯的实验。
1. 知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
2. 会运用乙酸的结构分析其化学性质。
学习目标
醋的来历
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，把酒糟泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
乙醛 乙酸
乙醇
酒糟
氧化
氧化
（醋酸）
食醋中含有3%~5%的乙酸
酉
廿
日
一
颜色、状态
气 味
沸 点
熔 点
溶解性
无色液体
有强烈刺激性气味
118℃
16.6℃
易溶于水、乙醇等溶剂
易挥发
乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
一、乙酸的物理性质
乙酸
分子式：
C2H4O2
结构式：
结构简式：
CH3COOH或
羧基：-COOH
O
CH3C—OH
比例模型
官能团：
-COOH或
—C—OH
O
‖
球棍模型
H O
H—C—C—O—H
H
二、乙酸的分子结构
乙酸的化学性质主要由其分子中的羧基（ ）决定。羧基是由羰基（ ）和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。
羰基
羟基
比醇羟基氢易电离：显酸性
—OH被取代的反应
α-H被取代的反应
三、乙酸的化学性质
1. 酸性
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
1）与指示剂反应
2）与金属反应（Na）
3）与金属氧化物反应（NaO）
4）与碱作用（NaOH）
5）与盐作用（Na2CO3）
电离方程式：
CH3COOH CH3COO－ + H+
2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O
使紫色石蕊溶液变红
思考与讨论：
（1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。
酸性，2CH3COOH + CaCO3 === (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3
（2）设计一个实验，验证酸性：HCl＞CH3COOH
①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；
②测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH值大小；
③通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别...
酸性强弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3
乙酸、乙醇、碳酸、水分子中羟基氢的活动性比较
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢的活动性
能否与钠反应
能否与NaOH反应
能否与Na2CO3反应
能否与NaHCO3反应
逐渐增强
能
能
能
能
能
能
能（放出CO2气体）
不能
不能
不能
不能
能（但不放出气体）
不能
不能
不能
能（放出CO2气体）
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①金属铝 ② 甲烷 ③碳酸钙 ④ 氢氧化钠 ⑤氧化镁
A.①②④⑤ B.②③④⑤ C. ①③④⑤ D.全部
C
2.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是( )
①C2H5OH　②水　③醋酸溶液
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>②
C
【及时巩固】
请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？
思考：
1.醋为什么能解酒呢？这是利用了醋酸的什么性质？
2.炒菜时，加料酒和食醋，可使菜变得味香可口，原因是什么
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①金属铝 ② 甲烷 ③碳酸钙 ④ 氢氧化钠 ⑤氧化镁
A.①②④⑤ B.②③④⑤ C. ①③④⑤ D.全部
C
做一做：
2.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是( )
①C2H5OH　②水　③醋酸溶液
A.①>②>③ B.②>①>③
C.③>②>① D.③>①>②
C
羟基氢的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH
(1)A试剂为_________________，B试剂为___________。
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：________________________________
______________________________________________。
3.某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：
0.1 mol·L－1稀醋酸
碳酸钠粉末
当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
(3)涉及的化学反应方程式为______________________________________
____________________________________________。
2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋
CO2↑＋H2O； CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
你知道吗？
蒸鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？
【实验7-6】在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸，和2 mL 乙酸 ，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通入饱和碳酸钠液面之上 ，观察现象 。
2. 酯化反应
现象：液面上层有无色透明不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
结论： 在浓硫酸、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。
碎瓷片防暴沸
导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸
长导管冷凝、回流、导气作用
加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
饱和Na2CO3作用
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
浓硫酸：催化剂、吸水剂
沸点：
乙酸乙酯（77.1）
乙醇（78.5℃ ）
乙酸（118℃）
酯化反应注意事项
小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。
加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。
分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液
乙酸乙酯 (香味）
这种酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
思考：乙醇和乙酸形成乙酸乙酯的断键方式？
酯基
可逆反应
属于取代反应
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
酸脱羟基；醇脱氢
同位素示踪法
有机化工原料
农药
染料
醋酸纤维
香料
喷漆溶剂
医药
合成纤维
四、乙酸的用途
2. 在反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有 、 。
CH3CO18OH H218O
做一做：
1.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（ ）
A.a B.b
C.c D.d
B
3.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为___________________。
加入碎瓷片(或沸石)
(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。
防止倒吸
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_______________，_____________________。
中和乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：________________________________。
分层，上层为无色有香味的油状液体
O
CH3—C—O—H
①酸性
②酯化反应
①呈现弱酸性，具有酸的通性。酸性比碳酸强。
浓硫酸
课堂小结
②属于可逆反应