唐县第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 Na:23 K:39 O:16 As:75 Fe:56 Br:80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2023年中国航天科技集团计划安排超50次宇航发射任务，全面推进探月工程四期和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。中国航天使用了很多“黑科技”，下列所用物质属于有机物的是
A. 制作发动机喷管套筒的碳纤维 B. 用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶
C. 制作陀螺仪的浮液专用氟油(聚全氟异丙醚油) D. 制作柔性薄膜电池的砷化镓
2．下列表示正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．丙烯的键线式：
C．CO2分子的球棍模型：
D．基态价层电子的轨道表示式：
3. 下列说法错误的是
A. 若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则
B. 若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理
C. 同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量
D. 若基态Be原子的轨道表示为 ，则违反了泡利不相容原理
4．下列各项叙述中，正确的是
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为
C．在元素周期表中，非金属元素都在p区
D．硅原子有14种不同运动状态的电子
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5.则下列有关比较中，正确的是
A．第一电离能：③＞①＞② B．电负性：①＞②＞③
C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D．原子半径：③＞②＞①
6．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷 B．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体
C． 既可看羧酸类又可看作醇类
D．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
7．下列化学反应的有机产物只有一种的是
A．乙烷与光照条件下的反应 B．少量在NaOH水溶液中加热反应
C．与NaOH的乙醇溶液共热反应 D．与HBr的加成反应
8．丁苯橡胶是重要的石油化工产品，其化学组成为，
其单体一定有( )
A．1，丁二烯 B．丁炔 C．乙苯 D．乙烯
9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏
D 乙醇(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液
10.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是
A．过程①发生了取代反应
B．中间产物M的结构简式为
C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种
D．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
11．X与反应能转化为Y。下列有关说法正确的是
A．的熔点高于X
B．的反应类型为取代反应
C．Y分子中所有原子可能共平面
D．Y与氢气完全加成后的产物分子中有3个手性碳原子
12．光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由芳香族化合物a、有机物b(丙酮)为原料制备，其合成路线如下：
其中a、c均含有－COOH。下列说法错误的是
A．反应①为加成反应 B．有机物c脱水成烯的产物可能有2种
C．反应②为酯化 D．反应③为缩聚反应
13.下表列出了某短周期主族元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1）。
元素 I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于R元素的叙述中一定正确的是（ ）
A．R的最高化合价为＋3价 B．R元素位于元素周期表的第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
14．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为a nm和1.22a nm)的结构示意图如下。
下列说法不正确的是
A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构
B．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
C．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有8个紧邻的铁原子
D．图2代表的铁单质晶体密度为
二、主观题：共4题，共58分。
15．（17分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的轨道表示式为___________。
(3)与D元素同周期中第一电离能比D小的元素有 种
(4)当n=2时， BC2分子的电子式为_______ _；
当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________ 。
(5)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(6)E元素原子的价层电子排布式是_______，其最高价氧化物的化学式是________。
16．（13分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下。
I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。A中先加入少量铁粉，再加入稍过量的液溴和苯的混合物。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______ _。
(2)C中NaOH溶液的作用是______ _。
II：苯与溴发生反应的改进装置如图2所示。
(3)三颈烧瓶内加入铁粉、稍过量的液溴和7.8g苯，充分反应后，将三颈烧瓶内的液体用_______(填操作名称)的方法分离出来；之后将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水粉末干燥； ⑤蒸馏。
最终得到8.0mL纯净的溴苯，该实验中溴苯的产率为_______ (已知：溴苯密度为，结果精确到0.1%)。
III：另一种改进装置如图3。
(4)图3的实验装置丙中溶液中出现_______现象，即可证明苯与液溴发生了取代反应。
(5)冷凝管的作用为_______ ，冷凝水从冷凝管的_______(填“a”或“b”)口进入。
17．（16分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
已知：
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为_______。
(2)写出B的分子式_____ __。
(3)C→D的反应类型为______ _。
(4)化合物X的分子式为C7H5OCl，写出D+X→E反应的方程式_____ __。
(5)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式_______。
①分子中今有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1.
(6)已知设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
18．（12分）钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为_______。
（2）钒在周期表中的位置是________________．
(3) 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I1(Zn) _______I1(Cu) (填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是____(用含、、的代数式表示)。化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1-5：CBCDC 6-10:ABACB 11-14：DDBC
15．（17分，除标注外，每空2分）
(1) 氧 （1分） 磷（1分） 锰（1分） (2)
(3) 5 （4） SiO2+2OH-=+H2O
(5)O＞P＞Si＞Li (6) 3d54s2 Mn2O7
16.（13分，除标注外，每空2分）
(1)+Br2+HBr (2)吸收和HBr，防止污染环境
(3) 过滤 76.4% (4)淡黄色沉淀 (5) 冷凝回流和导气 a（1分）
19．（16分，除标注外，每空2分）
(1)羟基、醛基 (2)C13H19NO (3)取代反应
(4)+→+HCl
(5)、（各2分）
(6)（4分）
18．（12分，每空2分）
(1) （4）第四周期第ⅤB族
(2) 大于 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(5)
Br
0
CH3O
CH
0
H,C
0-C-H
CH3
H.C
0
H,C
-0-C-H
H,C
NO2
NH2
N
日、
2s
2p
↑4
↑个个
