江苏省盐城市射阳县中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市射阳县中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 824.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-31 10:13:47 | ||
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文档简介
射阳县中2022-2023学年高一下学期5月月考
化学试卷
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64
选择题（共42分）
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2023年中国计划发射“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船。下列有关说法不正确的是
A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si
B．镁铝合金广泛应用于航天领域，因为镁铝合金密度小、强度高
C．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于有机高分子材料
2．分析下图可知
下列有关说法不正确的是
A．HCl分解为与时吸收热量
B．断开1mol HCl中化学键时吸收热量431kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙
D．1mol 和1mol 的总能量大于2mol HCl的能量
3．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是
A．甲中有乙时，可通过酸性溶液加以除去
B．乙分别通过溴水和溴的四氯化碳溶液时的现象完全相同
C．丙中存在三个碳碳双键
D．丁分子中存在三种处于不同化学环境的氢原子
4．一种生产聚苯乙烯的流程如下图，下列说法正确的是
A．聚苯乙烯属于纯净物
B．反应①的反应类型是加成反应，反应③的反应类型是加聚反应
C．1mol苯乙烯最多可与1mol 发生加成反应
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
5．实验室用稀硝酸与铜反应制备NO及[]，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取和NO B．用装置乙收集NO
C．用装置丙吸收尾气 D．用装置丁蒸发溶液制
6．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2mol 和3mol ，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用表示该反应的平均反应速率是
A．0.125 B．0.100
C．0.200 D．0.375
7．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是
A．甲在酸性条件下的水解产物之一与乙互为同系物
B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C．甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲、乙、丙均能和在一定条件发生氧化反应
8．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、）可获得，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、的充分吸收
B．加快通入尾气速率可提高NO、的去除率
C．吸收时主要反应的化学方程式为
D．若尾气中，吸收后排放的气体中NO含量升高
9．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收气体时可以防止倒吸 B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出溴苯实现与水的分离 D．图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
10．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是
A．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的负极反应式为：
C．所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
11．是一种重要的化工原料，可以用来制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
A．胶体可用作净水剂
B．为防止分解，制备需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验是否被氧化
D．常温下，在水中的溶解度比的大
12．松油醇是一种调味香精，已知α-松油醇的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质属于不饱和烃 B．该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含
C．该物质有7种处于不同化学环境的氢原子 D．该物质的分子式为
13．下面实验操作不能实现实验目的的是
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B．取样灼烧，可以鉴别某白色织物是棉织品还是羊毛制品
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别
D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖
14．现有一定量Cu和CuO的混合物，向其中加入0.6L 2.0稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L（标准状况）NO。向所得溶液中加入一定体积1.0 NaOH溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体（忽略溶液的体积变化）。下列说法不正确的是
A．该混合物中铜单质的质量为19.2g
B．与该混合物反应消耗的的量为1.0mol
C．加入NaOH溶液的体积是800mL
D．沉淀完全后，溶液中为0.625
非选择题（共58分）
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）
（1）某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，反应物总能量小于生成物总能量的是 （填“①”或“②”）。
（2）现已知（g）和（g）反应生成1mol （g）过程中能量变化如上右图所示。
①根据下列键能数据计算N-H键键能为 。
化学键 H-H
键能/ 436 946
②一定温度下固定容器中发生该可逆反应达到平衡状态的标志是 （填编号）
a．消耗a mol 的同时生成2a mol b．、和的物质的量分数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变
（3）科学家设想以和为反应物，以溶有A（）的稀盐酸为电解质溶液，制造出能提供电能的新型燃料电池，写出正极的电极反应式为 。关于该燃料电池下列说法错误的是 （填编号）。
A．该电池外电路电流从通入的电极流向通入的电极
B．该装置中发生了氮的固定的反应
C．通入的电极为负极
D．新型燃料电池方程式为
（4）一种将氨氮（）废水中的氮元素转变为脱除的机理如下：
①参与Ⅰ中反应的 ；
②废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因除了随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低，还可能是 。
16．（16分）
（1）的系统命名法为 。
（2）以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为 、 。
（3）有下列各组物质：①和 ②和 ③与 ④和互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ；
（4）某炔烃和氢气充分加成后的产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是 。
（5）写出下列高分子化合物的单体的结构简式。
；
（6）12g某有机物X完全燃烧后生成17.6g 和7.2g ，如果X的相对分子质量为90，则X的分子式为 ，若有机物X能与溶液反应放出，则写出有机物X的结构简式 。
17．（14分）
（1）用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
①实验室制乙烯常含有，为除去其中可能混有的应选用的试剂是 。写出与分子B互为同分异构体且属于酯类有机物结构简式 。
②写出生成丙烯酸乙酯化学方程式为 ；其中丙烯酸乙酯所含有的官能团名称为 。
③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式 。
④丙烯酸乙酯与NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为 。
（2）现有一物质的核磁共振谱如下图所示，则可能是下列物质中的 。
A． B． C． D．
18．（14分）
利用硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO、等）和粉煤灰（主要成分为、、FeO等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。
（1）如何检验“酸溶Ⅰ”得到的溶液中含有阳离子的实验方法 。
（2）“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为 。
（3）流程图中通入过量反应生成沉淀化学方程式为 。
（4）实验室若以、、的混合物制备纯净溶液，请补充完整的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该混合物中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，
，过滤，得到较纯净的溶液。
（5）向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中，则固体混合物中为多少？（必须写出计算过程）。
射阳县中2022-2023学年高一下学期5月月考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C D B C A A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B D B D C
15．（14分）
（1）② （2）①391 ②d （3）；AD（2分，漏1个得1分）
（4）2：3；部分被氧化为而残留在溶液中
16．（16分）
（1）2，4-二甲基己烷
（2）加成反应，加聚反应
（3）①；③④
（4）
（5），
（6）；A． B．（或其它合理答案2分，任写一种）
17．（14分）
（1）①NaOH溶液或KOH溶液；
②；碳碳双键、酯基（2分，漏1个得1分）
③
④
（2）B
18．（14分）
（1）取少量酸溶Ⅰ的溶液，滴加几滴酸性溶液，若紫色褪去，则含有。
（2）
（3）
（4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，向滤渣中加入稀硫酸至固体溶解为止，再加入足量的铁粉。（总4分）
（5）2：1（写出计算过程，且结果正确得4分）
化学试卷
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64
选择题（共42分）
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2023年中国计划发射“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船。下列有关说法不正确的是
A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si
B．镁铝合金广泛应用于航天领域，因为镁铝合金密度小、强度高
C．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于有机高分子材料
2．分析下图可知
下列有关说法不正确的是
A．HCl分解为与时吸收热量
B．断开1mol HCl中化学键时吸收热量431kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙
D．1mol 和1mol 的总能量大于2mol HCl的能量
3．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是
A．甲中有乙时，可通过酸性溶液加以除去
B．乙分别通过溴水和溴的四氯化碳溶液时的现象完全相同
C．丙中存在三个碳碳双键
D．丁分子中存在三种处于不同化学环境的氢原子
4．一种生产聚苯乙烯的流程如下图，下列说法正确的是
A．聚苯乙烯属于纯净物
B．反应①的反应类型是加成反应，反应③的反应类型是加聚反应
C．1mol苯乙烯最多可与1mol 发生加成反应
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
5．实验室用稀硝酸与铜反应制备NO及[]，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取和NO B．用装置乙收集NO
C．用装置丙吸收尾气 D．用装置丁蒸发溶液制
6．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2mol 和3mol ，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用表示该反应的平均反应速率是
A．0.125 B．0.100
C．0.200 D．0.375
7．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是
A．甲在酸性条件下的水解产物之一与乙互为同系物
B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C．甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲、乙、丙均能和在一定条件发生氧化反应
8．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、）可获得，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、的充分吸收
B．加快通入尾气速率可提高NO、的去除率
C．吸收时主要反应的化学方程式为
D．若尾气中，吸收后排放的气体中NO含量升高
9．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收气体时可以防止倒吸 B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出溴苯实现与水的分离 D．图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
10．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是
A．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的负极反应式为：
C．所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
11．是一种重要的化工原料，可以用来制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
A．胶体可用作净水剂
B．为防止分解，制备需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验是否被氧化
D．常温下，在水中的溶解度比的大
12．松油醇是一种调味香精，已知α-松油醇的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质属于不饱和烃 B．该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含
C．该物质有7种处于不同化学环境的氢原子 D．该物质的分子式为
13．下面实验操作不能实现实验目的的是
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B．取样灼烧，可以鉴别某白色织物是棉织品还是羊毛制品
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别
D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖
14．现有一定量Cu和CuO的混合物，向其中加入0.6L 2.0稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L（标准状况）NO。向所得溶液中加入一定体积1.0 NaOH溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体（忽略溶液的体积变化）。下列说法不正确的是
A．该混合物中铜单质的质量为19.2g
B．与该混合物反应消耗的的量为1.0mol
C．加入NaOH溶液的体积是800mL
D．沉淀完全后，溶液中为0.625
非选择题（共58分）
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）
（1）某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，反应物总能量小于生成物总能量的是 （填“①”或“②”）。
（2）现已知（g）和（g）反应生成1mol （g）过程中能量变化如上右图所示。
①根据下列键能数据计算N-H键键能为 。
化学键 H-H
键能/ 436 946
②一定温度下固定容器中发生该可逆反应达到平衡状态的标志是 （填编号）
a．消耗a mol 的同时生成2a mol b．、和的物质的量分数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变
（3）科学家设想以和为反应物，以溶有A（）的稀盐酸为电解质溶液，制造出能提供电能的新型燃料电池，写出正极的电极反应式为 。关于该燃料电池下列说法错误的是 （填编号）。
A．该电池外电路电流从通入的电极流向通入的电极
B．该装置中发生了氮的固定的反应
C．通入的电极为负极
D．新型燃料电池方程式为
（4）一种将氨氮（）废水中的氮元素转变为脱除的机理如下：
①参与Ⅰ中反应的 ；
②废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因除了随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低，还可能是 。
16．（16分）
（1）的系统命名法为 。
（2）以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为 、 。
（3）有下列各组物质：①和 ②和 ③与 ④和互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ；
（4）某炔烃和氢气充分加成后的产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是 。
（5）写出下列高分子化合物的单体的结构简式。
；
（6）12g某有机物X完全燃烧后生成17.6g 和7.2g ，如果X的相对分子质量为90，则X的分子式为 ，若有机物X能与溶液反应放出，则写出有机物X的结构简式 。
17．（14分）
（1）用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
①实验室制乙烯常含有，为除去其中可能混有的应选用的试剂是 。写出与分子B互为同分异构体且属于酯类有机物结构简式 。
②写出生成丙烯酸乙酯化学方程式为 ；其中丙烯酸乙酯所含有的官能团名称为 。
③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式 。
④丙烯酸乙酯与NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为 。
（2）现有一物质的核磁共振谱如下图所示，则可能是下列物质中的 。
A． B． C． D．
18．（14分）
利用硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO、等）和粉煤灰（主要成分为、、FeO等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。
（1）如何检验“酸溶Ⅰ”得到的溶液中含有阳离子的实验方法 。
（2）“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为 。
（3）流程图中通入过量反应生成沉淀化学方程式为 。
（4）实验室若以、、的混合物制备纯净溶液，请补充完整的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该混合物中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，
，过滤，得到较纯净的溶液。
（5）向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中，则固体混合物中为多少？（必须写出计算过程）。
射阳县中2022-2023学年高一下学期5月月考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C D B C A A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B D B D C
15．（14分）
（1）② （2）①391 ②d （3）；AD（2分，漏1个得1分）
（4）2：3；部分被氧化为而残留在溶液中
16．（16分）
（1）2，4-二甲基己烷
（2）加成反应，加聚反应
（3）①；③④
（4）
（5），
（6）；A． B．（或其它合理答案2分，任写一种）
17．（14分）
（1）①NaOH溶液或KOH溶液；
②；碳碳双键、酯基（2分，漏1个得1分）
③
④
（2）B
18．（14分）
（1）取少量酸溶Ⅰ的溶液，滴加几滴酸性溶液，若紫色褪去，则含有。
（2）
（3）
（4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，向滤渣中加入稀硫酸至固体溶解为止，再加入足量的铁粉。（总4分）
（5）2：1（写出计算过程，且结果正确得4分）
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