江苏省六校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题(含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省六校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题(含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-31 10:14:41 | ||
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文档简介
江苏省六校2022-2023学年高二下学期5月联考
化学试题（5月26日）
试卷满分：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列不属于核酸组成元素的是
A．氮 B．氧 C．磷 D．硫
2．与在一定条件下反应能生成．下列说法正确的是
A．醛基的电子式为： B．中只含非极性键
C．的球棍模型为 D．是极性分子
3．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷（）分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s） ；下列说法正确的是
A．分子中的P－P－P键角为109°28＇
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量（s），白磷放出的热量更多
阅读下列材料，完成4～5题：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。
4．下列说法正确的是
A．中含有配位键 B．的空间结构为平面正方形
C．中的0－Si－0键角为120° D．晶体中存在的作用力只有共价键
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
7．、CO共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应，总反应可表示为：
．
下列说法正确的是
A．上述反应一定能自发进行
B．上述反应平衡常数表达式
C．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目为
D．实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂均可提高的平衡产率
8．下列装置或操作能达到目的的是
A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯
C．图3除去溴苯中的溴单质 D．图4除去酒精中的乙酸
9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A．X属于芳香烃 B．可用溶液鉴别Y和Z
C．Y可以发生氧化、取代和消去反应 D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应
10．天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：
下列说法不正确的是
A．X与互为同系物 B．Y分子中所有碳原子不可能共平面
C．Z分子中含有4个不饱和度 D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
B 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度
C 向浓度均为0.05 NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成
D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
12．与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。
实验 实验操作和现象
1 蘸取0.1 溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1 溶液点在pH试纸上，
2 向0.1 溶液中加入足量0.2 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，
3 向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和
4 向含有酚酞的0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色
下列有关说法正确的是
A．0.1 溶液中存在：
B．实验2中发生反应的离子方程式为
C．可用实验3证明
D．实验4的过程中可能存在
13．为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如题13图－1、题13图－2所示，
体系中的反应主要有
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
下列说法不正确的是
A．反应
B．题13图－1中曲线①表示转化率随温度的变化
C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应
D．反应Ⅲ的平衡常数：
14．（16分）
从铜阳极泥（含有Se、、及少量Au等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：
已知：
Ⅰ．；
Ⅱ．可与络合：，。
（1）硫原子的核外电子排布中有 个能级。
（2）银的络合离子中存在的化学键有 。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键
（3）数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是 。
（4）中的空间构型为 。
（5）“沉银”所得AgCl固体可使用溶浸，其原理为，请平衡常数K解释该反应能实现的原因： 。
（6）“还原”得到的Se可用于制备铁硒基电极材料。某铁硒基电极材料晶胞结构如下图所示，其化学式为 。
（7）测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。计算粗硒样品中硒的质量分数。（写出计算过程）
实验测定原理为：，（未配平）。
。
15．（14分）
化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物E中含氧官能团的名称为 。
（2）化合物A分子中发生、杂化的碳原子数目之比为 。
（3）A→B的反应类型为 。
（4）相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是 。
（5）B→C的反应中有副产物X（）生成，X的结构简式为 。
（6）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；
②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。
16．（14分）
化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：
（1）C→D反应的另一种产物为 。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：1。
（3）D→E反应经历D→X→E的过程，D→X发生了加成反应，则X→E反应类型为 。
（4）F含有手性碳原子的数目为 。
（5）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干） 。
17．（17分）
硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
（1）火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①
②
写出（g）完全燃烧的热化学方程式 。
（2）工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是 。
（3）氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。
①阴极的电极反应式为 ；
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为 时，两种气体都能被完全处理。
（4）已知的反应历程分两步。
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，
则 。（填数值）
（5）某含磷废水的主要成分是。25℃时，向一定体积的亚磷酸（，二元弱酸）溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如左下图所示。
①的pH 7（填“＜”或“＞”或“＝”）。
②其水解平衡常数 （填数值）。
（6）太阳能光电催化——化学耦合分解的装置如上右图所示。
该太阳能光电催化——化学耦合分解的过程可描述为 。
江苏省六校2022-2023学年高二下学期5月联考
化学参考答案
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1—5 DCDAA 6—10 ACDBA 11—13 BBD
14．（16分）
（1）5
（2）BCE写对1个得1分，有错不得分，全对得2分
（3）磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高
（4）三角锥形
（5）该反应平衡常数K＝5.04x103，反应正向进行的程度较大
（6）KFe2Se2
（7）n（Na2S2O3）＝0.4000mol·L－1×20．00mL×10－3L·mL 1＝0.008mol
关系式：Se～SeO2～2I2～4Na2S2O3
n（Se）＝0.002mol
W＝（0.002mol×79g/mol/0.2000g）×100%＝79.00%
（计算过程共4分）
15．（14分）
（1）醚键、酰胺键
（2）7：3
（3）还原反应
（4）B分子间存在氢键
（5）
（6）
16．（14分）
（1）HI
（2）
（3）消去反应
（4）1
（5）
（每步1分，全对得5分，条件错熔断）
17．（17分）
（1） QIIUQ :uId: QIIUQ 2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l） △H＝（a＋2b）kJ/mol
（2）Ca2＋与SO42－结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行
（3）① ②1：1
（4）0.5
（5）①＜ ②10 7.46
（6） OWEYPT :fId: OWEYPT
Fe2＋在电极上失电子发生反应Fe2＋－e—＝Fe3＋，生成的Fe3＋氧化H2S生成硫单质，离子方程式为，H＋通过质子交换膜从a极移向b极，在b极得电子生成H2共
化学试题（5月26日）
试卷满分：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列不属于核酸组成元素的是
A．氮 B．氧 C．磷 D．硫
2．与在一定条件下反应能生成．下列说法正确的是
A．醛基的电子式为： B．中只含非极性键
C．的球棍模型为 D．是极性分子
3．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷（）分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s） ；下列说法正确的是
A．分子中的P－P－P键角为109°28＇
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量（s），白磷放出的热量更多
阅读下列材料，完成4～5题：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。
4．下列说法正确的是
A．中含有配位键 B．的空间结构为平面正方形
C．中的0－Si－0键角为120° D．晶体中存在的作用力只有共价键
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
7．、CO共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应，总反应可表示为：
．
下列说法正确的是
A．上述反应一定能自发进行
B．上述反应平衡常数表达式
C．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目为
D．实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂均可提高的平衡产率
8．下列装置或操作能达到目的的是
A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯
C．图3除去溴苯中的溴单质 D．图4除去酒精中的乙酸
9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A．X属于芳香烃 B．可用溶液鉴别Y和Z
C．Y可以发生氧化、取代和消去反应 D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应
10．天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：
下列说法不正确的是
A．X与互为同系物 B．Y分子中所有碳原子不可能共平面
C．Z分子中含有4个不饱和度 D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
B 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度
C 向浓度均为0.05 NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成
D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
12．与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。
实验 实验操作和现象
1 蘸取0.1 溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1 溶液点在pH试纸上，
2 向0.1 溶液中加入足量0.2 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，
3 向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和
4 向含有酚酞的0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色
下列有关说法正确的是
A．0.1 溶液中存在：
B．实验2中发生反应的离子方程式为
C．可用实验3证明
D．实验4的过程中可能存在
13．为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如题13图－1、题13图－2所示，
体系中的反应主要有
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
下列说法不正确的是
A．反应
B．题13图－1中曲线①表示转化率随温度的变化
C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应
D．反应Ⅲ的平衡常数：
14．（16分）
从铜阳极泥（含有Se、、及少量Au等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：
已知：
Ⅰ．；
Ⅱ．可与络合：，。
（1）硫原子的核外电子排布中有 个能级。
（2）银的络合离子中存在的化学键有 。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键
（3）数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是 。
（4）中的空间构型为 。
（5）“沉银”所得AgCl固体可使用溶浸，其原理为，请平衡常数K解释该反应能实现的原因： 。
（6）“还原”得到的Se可用于制备铁硒基电极材料。某铁硒基电极材料晶胞结构如下图所示，其化学式为 。
（7）测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。计算粗硒样品中硒的质量分数。（写出计算过程）
实验测定原理为：，（未配平）。
。
15．（14分）
化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物E中含氧官能团的名称为 。
（2）化合物A分子中发生、杂化的碳原子数目之比为 。
（3）A→B的反应类型为 。
（4）相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是 。
（5）B→C的反应中有副产物X（）生成，X的结构简式为 。
（6）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；
②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。
16．（14分）
化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：
（1）C→D反应的另一种产物为 。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：1。
（3）D→E反应经历D→X→E的过程，D→X发生了加成反应，则X→E反应类型为 。
（4）F含有手性碳原子的数目为 。
（5）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干） 。
17．（17分）
硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
（1）火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①
②
写出（g）完全燃烧的热化学方程式 。
（2）工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是 。
（3）氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。
①阴极的电极反应式为 ；
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为 时，两种气体都能被完全处理。
（4）已知的反应历程分两步。
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，
则 。（填数值）
（5）某含磷废水的主要成分是。25℃时，向一定体积的亚磷酸（，二元弱酸）溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如左下图所示。
①的pH 7（填“＜”或“＞”或“＝”）。
②其水解平衡常数 （填数值）。
（6）太阳能光电催化——化学耦合分解的装置如上右图所示。
该太阳能光电催化——化学耦合分解的过程可描述为 。
江苏省六校2022-2023学年高二下学期5月联考
化学参考答案
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1—5 DCDAA 6—10 ACDBA 11—13 BBD
14．（16分）
（1）5
（2）BCE写对1个得1分，有错不得分，全对得2分
（3）磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高
（4）三角锥形
（5）该反应平衡常数K＝5.04x103，反应正向进行的程度较大
（6）KFe2Se2
（7）n（Na2S2O3）＝0.4000mol·L－1×20．00mL×10－3L·mL 1＝0.008mol
关系式：Se～SeO2～2I2～4Na2S2O3
n（Se）＝0.002mol
W＝（0.002mol×79g/mol/0.2000g）×100%＝79.00%
（计算过程共4分）
15．（14分）
（1）醚键、酰胺键
（2）7：3
（3）还原反应
（4）B分子间存在氢键
（5）
（6）
16．（14分）
（1）HI
（2）
（3）消去反应
（4）1
（5）
（每步1分，全对得5分，条件错熔断）
17．（17分）
（1） QIIUQ :uId: QIIUQ 2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l） △H＝（a＋2b）kJ/mol
（2）Ca2＋与SO42－结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行
（3）① ②1：1
（4）0.5
（5）①＜ ②10 7.46
（6） OWEYPT :fId: OWEYPT
Fe2＋在电极上失电子发生反应Fe2＋－e—＝Fe3＋，生成的Fe3＋氧化H2S生成硫单质，离子方程式为，H＋通过质子交换膜从a极移向b极，在b极得电子生成H2共
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