第十一单元盐 化肥单元达标检测卷一（含解析）---2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学第十一单元盐 化肥单元达标检测卷一
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列物质分类正确的是
A．酸：硫酸 硫酸钠 B．碱：生石灰 纯碱
C．金属单质：铁 金刚石 D．盐：胆矾 小苏打
2．下列物质的用途与化学性质无关的是
A．用食醋除去暖水壶中的水垢
B．稀有气体制成多种用途的电光源
C．用稀盐酸除铁锈
D．用小苏打治疗胃酸过多
3．下列有关化学知识的说法正确的是
A．煤、石油、天然气等化石燃料是取之不尽、用之不竭的
B．实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．为了防止污染，禁止施用化肥、农药
D．洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同
4．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面四种试剂中不能将它们鉴别出来的是
A．Na2SO4溶液 B．无色酚酞试液
C．CuSO4溶液 D．K2CO3溶液
5．下列各组离子在pH=11的无色溶液中，能大量共存的是
A．K+、Na+、Ba2+、 B．K+、Fe2+、Cl-、
C．Na+、Cl-、、 D．H+、、Na+、
6．化学肥料可提高农作物的产量，下列物质能用作钾肥的是
A．K2SO4 B．NH4Cl
C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
7．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于
A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物
8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．复分解反应发生的条件之一是有水生成，则有水生成的反应一定是复分解反应
C．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应
9．某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是

A．该肥料属于复合肥料
B．一桶该水溶肥约含250gP2O5
C．腐植酸能使石蕊溶液变红色
D．该水溶肥溶解度随温度降低而升高
10．我国乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先、加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有
①农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌；②大力推广使用脱硫煤，减少二氧化硫排放
③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
二、填空题
11．粮食安全是“国之大者”。
(1)守护粮食安全，基础的是资源维度。
①改良酸化土壤，常选用______（填化学式）。
②化肥和农药对农业增产有重要作用。铵态氮肥避免与草木灰混合施用的原因是______。
③复合肥料NH4H2PO4的名称是_______。
(2)确保粮食安全，关键的是科技维度。科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。据如图回答：

①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_____。
②理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
三、实验题
12．草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。
(1)澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显______________性。
(2)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验：
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤_____________（填①或②）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是______________。
(3)探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式为______________。
③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是______________。
四、科学探究题
13．某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验探究一】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸 ______。 浸出液中含有Na2CO3，没有CaCl2
② 取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是______。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：
加入足量稀硝酸的作用是______，已知X是种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是______（写离子符号）。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式______。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加______（填字母序号），以减Na2CO3对农作物的危害。
A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙
14．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。兴趣小组同学结合过碳酸钠的相关性质和用途开展了以下项目式学习。
【任务1】从物质分类上认识过碳酸钠。
(1)过碳酸钠属于________________(填“有机物”或“无机物”)。
【任务2】从保存方法上熟悉过碳酸钠。
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是_______________(填字母序号)。
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
【任务3】从化学性质上了解过碳酸钠。
项目小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡，对此产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分？
【猜想假设】猜想1:O2。猜想2：N2。猜想3：CO2。
(3)甲同学认为气体中不可能含有N2，理由是________________。
(4)【进行实验】
编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 将产生的气体通入澄清的石灰水中 ________________。 气体中含有CO2
② 将产生的气体通入灼热的铜网 铜网表面变黑 ________________。
(5)由以上实验可知，过碳酸钠中加入稀盐酸产生的气体为________________(填化学式)。
【任务4】：定量探究过碳酸钠与稀盐酸反应产生气体的体积
(6)项目小组收集过碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体105mL，将其通过下图装置_____(填“A”或“B”)中，最终量筒内得到的液体为45mL，则生成的气体中氧气和二氧化碳的体积比为_____。有同学提出此方法测得的氧气与二氧化碳的体积比比真实值偏大，可能的原因是______。
五、综合应用题
15．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。
I、碳酸钠的获得
(1)纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：

碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。

①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
②操作B包括蒸发浓缩、______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥，洗涤过程中使用“冰水”的目的是______。
(2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a．
b．
c．
反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。
Ⅱ、碳酸钠的性质
某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。

已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。
(3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、______。
III、碳酸钠的应用
碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应）
(4)加入过量BaCl2溶液的作用是______。
(5)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：
1．D
【详解】A、硫酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是氧元素和钙元素组成的化合物，是氧化物，不属于碱，错误；
C、金刚石是由碳元素组成的单质，碳元素不是金属元素，错误；
D、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，硫酸铜晶体和碳酸氢钠均属于盐，正确。
故选D。
2．B
【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，则能除水垢，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该选项不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、煤、石油和天然气等化石燃料，属于不可再生资源，储量是有限的，并不是取之不尽，用之不竭的，故A说法错误；
B、实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠虽然也能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，故B说法错误；
C、禁止使用农药和化肥会造成农作物产量大减，过度使用农药化肥会污染环境，所以要合理使用化肥和农药能，故C说法错误；
D、洗涤剂去除油污的原理是乳化作用，汽油去除油污的原理是溶解原理，二者原理不同，故D说法正确；
故选D。
4．A
【详解】A、硫酸钠与稀硫酸和氢氧化钠均不反应，混合后均无明显现象，不能鉴别；
B、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，能鉴别；
C、硫酸铜与稀硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，能鉴别；
D、碳酸钾与硫酸反应生成二氧化碳而产生气泡，和氢氧化钠不反应，无明显现象，能鉴别。
故选A。
5．C
【分析】pH=11的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在氢离子。
【详解】A. Ba2+能与结合产生白色沉淀，不能在溶液中大量共存，此选项不符合题意；
B. Fe2+形成的溶液为浅绿色，不能得到无色溶液，此选项不符合题意；
C. Na+、Cl-、、 ，四种离子之间不能结合产生气体、水或沉淀，在碱性溶液中能大量共存，且溶液是无色的，此选项符合题意；
D. H+、两种离子在碱性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、氯化铵含氮元素，不含钾元素，属于氮肥，故B错误；
C、硝酸铵含氮元素，不含钾元素，属于氮肥，故C错误；
D、磷酸二氢钙含磷元素，不含钾元素，属于磷肥，故D错误。
故选A。
7．C
【详解】A、纯碱是由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，不属于混合物，故A不符合题意；
B、纯碱由钠、碳、氧三种元素组成，不属于单质，故B不符合题意；
C、纯碱由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中也含有氢元素，不属于酸类，选项错误；
B、复分解反应发生的条件之一是有水生成，但有水生成的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，不是复分解反应，选项错误；
C、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，能使酚酞变红，选项错误；
D、化合反应一定生成化合物，因为化合反应是多种反应物生成一种生成物，生成物一定是化合物，则没有生成化合物的反应一定不是化合反应，选项正确。
故选D。
9．D
【详解】A、复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料。该肥料含有氮、磷、钾元素，是复合肥。正确；
B、从标签可知，一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L，所以一桶该水溶肥约含5L×50g/L=250g的P2O5。正确；
C、腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色，正确；
D、从低温结晶至常温可恢复可知，该水肥溶解度随温度的升高而升高，错误；
故选D。
10．C
【详解】①改大水漫灌为滴灌、喷灌，能节约水资源，做法符合乡村振兴战略规划思想；
②二氧化硫会引起酸雨，则使用脱硫煤，减少二氧化硫排放，做法符合乡村振兴战略规划思想；
③大量使用农药、化肥，会污染土壤，做法不符合乡村振兴战略规划思想；
④大力发展太阳能、风能等绿色能源，能减少化石燃料的使用，从而减少污染性物质的产生，做法符合乡村振兴战略规划思想。
故选C。
11．(1) Ca(OH)2 放出氨气，降低肥效（合理即可） 磷酸二氢铵
(2) O2 22：9
【详解】（1））①熟石灰为氢氧化钙，属于碱，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。
②铵态氮肥与熟石灰反应会产生氨气，造成肥效降低，所以熟石灰与铵态氮肥不能混合使用。
③根据化学式的读法可知，NH4H2PO4的名称为磷酸二氢铵。
（2）①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，由于装置2中通电条件下，水分解成常见单质X，故X为氧气，化学式为：O2；
②由葡萄糖的化学式可知葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1：2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，故理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O分子个数比为1:1，故质量比为44：18=22:9。
12．(1)碱
(2) ① 沉淀部分溶解，产生大量气泡
(3) 浓硫酸 部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收（合理即可）
【详解】（1）无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性；
（2）①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡能将碳酸钾和硫酸钾除尽；②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明含；氯化钾，由于碳酸钾和硫酸钾均与硝酸钡反应生成了白色沉淀，故无法确定是否含硫酸钾，故还应向步骤①的沉淀中加入足量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是：沉淀部分溶解，产生气泡；
（3）①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故试剂X的名称是浓硫酸；
②装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是：部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。
13． 有气泡产生 浸出液中的碳酸钠也可与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀碳酸钡 除去碳酸钠
C
【详解】[实验探究一]
由实验结论可知，浸出液中含有Na2CO3，没有CaCl2，加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以看到的实验现象是：有气泡产生；
故答案为：有气泡产生；
[反思评价]
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是浸出液中的碳酸钠也可与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀碳酸钡；
故答案为：浸出液中的碳酸钠也可与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀碳酸钡；
[实验探究二]
由于下一步加入的溶液中含有钡离子，而碳酸钠中的碳酸根离子与钡离子结合可生成碳酸钡白色沉淀，对下一步有影响，所以加入足量稀硝酸的作用是除去碳酸钠；
已知X是种钡盐，可溶性的钡盐主要有硝酸钡和氯化钡，主要用于检测是否含有硫酸根离子；由于实验结论中该地块的土壤中含有氯化钠，那么钡盐中不能引入氯离子，所以该钡盐X中含有的酸根离子是硝酸根，即；
故答案为：除去碳酸钠；；
[实验结论]
由于该地块的土壤中含有氯化钠，检验氯离子的方法是加入硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式是：；
故答案为：；
[拓展应用]
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠具有强腐蚀性，故不符合题意；
B、浓硫酸虽然与碳酸钠反应，但具有强腐蚀性，故不符合题意；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可减少对农作物的危害，故符合题意。
故选C。
14．(1)无机物
(2)C
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素
(4) 澄清石灰水变浑浊 气体中含有氧气
(5)CO2和O2
(6) B 3：4 通入气流速度过快，导致部分二氧化碳随氧气逸出液面（合理即可）
【详解】（1）过碳酸钠属于无机物；
（2）根据题目信息：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，所以说凡是与碳酸钠或过氧化氢反应的物质均能使过碳酸钠变质；
A、二氧化锰能够催化过氧化氢分解生成水和氧气，所以二氧化锰会导致过碳酸钠变质，不符合题意；
B、稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以稀盐酸会导致过碳酸钠变质，不符合题意；
C、硫酸钠不与过氧化氢和碳酸钠反应，所以硫酸钠不会导致过碳酸钠变质，符合题意；
D、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以石灰水会导致过碳酸钠变质，不符合题意；
故选C；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以生成物中也不可能含有氮元素，即生成的气体中不可能含有氮气；
（4）①根据实验结论，气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产生的气体通入澄清的石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明气体中含有二氧化碳；
②将产生的气体通入灼热的铜网，铜网表面变黑，说明铜与氧气发生了反应生成了黑色的氧化铜，说明气体中含有氧气；
（5）由以上实验可知，过碳酸钠中加入稀盐酸产生的气体为CO2和O2；
（6）由上可知，生成的气体中含有二氧化碳和氧气，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收，氧气不能与氢氧化钠溶液反应，为了保证二氧化碳被完全吸收，需要长管进，氧气不会被吸收，逸出液面，在集气瓶顶部聚集，将溶液排入量筒中，排出溶液的体积即为气体中氧气的体积，所以说项目小组收集过碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体105mL，将其通过下图装置B中，最终量筒内得到的液体为45mL，即生成氧气的体积为45mL，则生成的气体中氧气和二氧化碳的体积比为45mL：(105mL-45mL)=3：4；
有同学提出此方法测得的氧气与二氧化碳的体积比比真实值偏大，可能的原因是通入气流速度过快，导致部分二氧化碳随氧气逸出液面，即二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，所以测得氧气的体积偏大，那么测得的氧气与二氧化碳的体积比比真实值偏大。
15．(1) 加速溶解 降温结晶 降低碳酸钠溶解度，减少碳酸钠在洗涤过程中的损耗，提高产率
(2)碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，无固体生成
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(4)除尽碳酸钠
(5)解：44.00mL盐酸质量为44ml×1g/mL=44g，则所含溶质氯化氢质量为 44g×3.65%=1.606g，
设氢氧化钠的质量为x，则有
x=1.76g
则该烧碱样品中NaOH的质量分数为，
答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。
【详解】（1）①溶解时用玻璃棒搅拌可以使固体和水充分接触，从而加速溶解；
②根据溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以使用降温结晶的方法得到晶体，操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、降温结晶、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥；
由于碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以洗涤过程中使用“冰水”的目的是降低碳酸钠溶解度，减少碳酸钠在洗涤过程中的损耗，提高产率；
（2）反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，碳酸氢钠得到纯碱碳酸钠需要加热，根据碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，无固体生成，因此虽含有少量碳酸氢铵加热后也不会影响碳酸钠的纯度；
（3）AB段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该段有碳酸氢钠生成，所以BC段碳酸氢钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（4）称取工业烧碱2.00g（混有少量的碳酸钠），配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，用于除尽碳酸钠；
（5）见答案。