20222023学年度第二学期高二5月联考·化学
参考答案、提示及评分细则
H
1.D甲基的电子式为·C:H,A错误；该图为乙炔的球棍模型，B错误；该电子云轮廓图表示的是p一pπ键，
H
C错误
2.B烷烃命名中出现2一乙基，说明选取的主链不是最长的，正确命名为2一甲基丁烷。
3.A蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，A正确；C)2也能和饱和碳酸钠溶液
反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO,中混有的少量HC1气体，B错误；电石与蒸馏水反应非常剧烈，通常用
饱和食盐水代替蒸馏水，减缓反应的速率，若用盐酸代替，反应会更加剧烈，无法控制反应速率，易造成事故，
C错误；醋酸为弱酸，滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂，D错误。
4,A氯水中HCIO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以可用pH计测定新制氯水的pH,A正确：电解氯化铝溶
液无法产生单质铝，B错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C错误；该可逆反应是
气体分子数保持不变的反应，增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，D错误。
5.A由CO2初始和平衡浓度，可求得平衡时H2(g)的转化率为75%，A正确：恒容容器充人惰性气体，与反应
有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B结误；平衡之前始终有哑(CHOH)>噬(CHOH),C错误；根据质
量守恒定律，气体总质量不变，又因容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判
断反应是否达到平衡状态，D错误。
6.DA+和HCO互促水解，不能大量共存，A错误：使pH试纸显红色的溶液显酸性，H和CO不能大量
共存，B错误：Cu+的溶液呈蓝色，C错误，OH=10的溶液显碱性，Na、K+、SO,C10能大量共存，D
c(H+)
正确。
7.B BeCla和A1Cl属于分子晶体，而MgCl属于离子晶体，则BCl和AICl的熔点都低于MgCl,A错误；Be
和A1的氟化物都能形成配合物，已知A1的配合物为Na[A1F],枚存在Be的配合物为N[BeF:],B正确；
B(OH)z和Al(OH):均为两性氢氧化物，既可以溶于酸，也可以溶于强碱，C错误；常温下Be和A1遇浓硝
酸会钝化，发生了反应，D错误。
8.B形成2个单键的P说明有两对共用电子，此时P最外层共7个电子，要想达到8电子稳定结构，需要得1
个电子，故带1个单位负电荷，A正确：形成3个单键的P达到了8电子稳定结构，不需要得电子，形成2个
单键的P有7个电子，需要得到1个电子，a中有4个形成2个单键的P,共需得4个电子，故显一4价：b中
有3个形成2个单键的P,共需得3个电子，故显一3价，B错误；从d的结构式中可知d中的最小环是五元
环，一共有6个五元环，C正确：c中有6个形成2个单键的P,共需得6个电子，故显一6价：d中有3个形成
2个单键的P,共需得3个电子，故显一3价，故c,d的化学式分别是P。和P,D正确。
9.C根据价键结构得到X为C,Y为N,Z为O,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为Al:
W为A1,位于元素周期表的p区，A正确；第一电离能：N>O>C,B正确：原子中每个电子的运动状态均不
相同，元素A1的原子中共有13种运动状态不同的电子，C错误；AN属于共价品体，D正确。
10.D6g二氧化硅的物质的量为0.1ol,所含硅氧键数为0.4N,A错误；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢
会全部电离出阴离子CI,水会部分电离出阴离子OH,盐酸含有阴离子总数小于2NA,B错误；100g质
量分数为17%的H2Oz溶液中H2O2的质量为17g,物质的量为0.5ol,H2O2中含有的极性键数目为Na,
但HO溶液中还有水，所以100g质量分数为17%的HO:溶液中极性键数目大于NA,C错误；25℃、
101kPa下气体摩尔体积为24.5L·mol1,故1 mol CH3 C1中C-H键的数目为3Na,D正确。
11.C根据结构简式可得分子式是C1:HsO2,A正确：反应前布洛芬中含有羧基，可以与水分子形成氢键，修
饰后的产物，在水中的水溶性、酸性减弱，B正确；该分子的分子式为C:HO2,最大质荷比等于其相对分
子质量206，C错误：连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和修饰产物中均含1个手
性碳原子（与羧基或酯基相连碳原子），D正确。
12.C加水稀释促进CuC水解，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H)减小，溶液的pH
增大，现象不符合，A错误；将炽热的黑色铜丝迅速伸人到盐酸溶液中也变为红色，B错误；向B(OH)z溶液
中滴加少量稀疏酸发生反应：Ba(OH)2十HSO一BaSO:￥十2HO,溶液中离子浓度减小，电导率减小，C
正确：混合溶液中含有NzS,NaS能和CuSO反应生成CuS黑色沉淀，不能比较溶度积带数大小，D错误。
13.AC的氢化物经中有多种物质，不一定满足
14.Cb极是正极，发生还原反应，A错误；a极为负极，电极反应式为CHOH一6e十HO一一CO2◆十
6H+,B错误：a极为负极，电极反应式为CHOH一6eˉ十H2O一一CO2◆十6H+,b极为正极，电极反应式
为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++7H2O,后发生反应Cr3++3H2O-Cr(OH)a+3H+,当电路中转移
6mol电子时，由电荷守恒可知，左侧有6mol氢离子进人右侧，b极反应消耗14mol氢离子，同时生成
2 mol Cr3+,2 mol Cr3+反应生成6mol氢离子，故最终右侧氢离子减少14mol-6mol一6mol=2mol,C正
确；每处理1 mol Cr2O,转移6mol电子，a电极上会生成1 mol CO,,没说明是标准状况，则不一定是
22.4L,D错误。
【高二5月联考·化学卷参考答案第1页（共2页）】
3478B2022~2023学年度第二学期高二5月联考
化学试题
2023.5
考生注意：
h
1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Br80Cs133Pb204
h
一、
选择题：本题共15个小题，每小题3分，总共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的
1.下列化学用语表达正确的是
H
A.甲基的电子式：：C:H
H
B.乙炔的空间填充模型：Q
C.p一po键电子云轮廓图：
D.H2O的VSEPR模型：
2.下列有机物的命名错误的是
CH
A.ON
NO2
2,4,6一三硝基甲苯
B.CH—CH-CH
2一乙基丙烷
CH,CH
NO
CH
C.HC》
-CH
对二甲苯
D.CH一C=CH
2一甲基一1一丙烯
3.下列实验设计和操作合理的是
A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCI气体
C.实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率
D.用NOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂
【高二5月联考化学卷第1页（共6页）】
3478B
4.下列各仪器或装置能达到实验目的的是
Me(1.6l1.()
l,gl,g、=2IIgi
处用
龙水C试，
A.pH计测定新制
氯水的PH
B.电解精炼铝
C.制备无水MgC
D.根据颜色变化探究压强
对平衡的影响
5.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3mo1H2,一定条件下反应：CO2(g)+
3H2(g)CHOH(g)+HO(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法
正确的是
↑cml.)
1.00
CH,OH
0,75
0.50
C02
0.25
0
10
(min)
A.平衡时H2(g)的转化率为75%
B.平衡后充人惰性气体，平衡向正向移动
C.该条件下，第3min时E(CHOH)=(CHOH)
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L1的NaHCO溶液中：AB+、K+、C1-、SO
B.使pH试纸显红色的溶液：Na+、NO5、CO、SO
C.无色溶液中：Cu+、A1+、NH时、CI
D.cOH)=10的溶液中：Nat、K+,SO,C10
c(H+)
7.B2+和A1+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是
A.BeCl和AICl的熔点都高于MgCl
B.已知Al存在配合物Na[AlFs],推测可能存在Be的配合物Naz[BeF,]
C.Be(OH)2可以溶于酸，不溶于强减
D.常温下Be和A1不与浓硝酸反应
8.磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构。下
列说法中错误的是
i
b)
id
idi
A.形成2个单键的P带1个单位负电荷
B.(a)和(b)所带电荷数分别为一3和一4
C.(d)中的最小环是五元环，一共有6个五元环D.(c)和(d)的化学式分别是P和P
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数
少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列
说法错误的是
Z-X=Y
A.W位于元素周期表的p区
B.第一电离能：YZ>X
Y-X-Z
C.W的原子中有9种运动状态不同的电子
D.Y、W可形成共价晶体
【高二5月联考化学卷第2页（共6页）】
3478B
