浙教版科学 八年级下册期末模拟提高卷（含解析）

2023八下科学期末模拟提高卷
一、单选题
1．近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素核电荷数为48，原子核内质子数与中子数和为 112，则镉原子的核外电子数是（　　）
A．48 B．64 C．112 D．160
2．节日期间商场里人很多，让人觉得闷热缺氧，此时氧气的体积分数可能是（　　）
A．1% B．19% C．25% D．78%
3．下列实验或事实能证明分子在化学反应中可以再分的是（　　）
A．将红墨水滴入清水中 B．自来水制蒸馏水
C．分离液态空气得到氧气和氨气 D．水电解得到氧气和氢气
4．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取O2气体时，始终收集不到O2﹣﹣收集O2的集气瓶没盖严
B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂﹣﹣﹣用于引燃的火柴过长
C．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于 ﹣﹣﹣红磷过量
D．细铁丝在氧气中燃烧时，铁丝燃烧不起来﹣﹣﹣铁丝可能生锈了
5．某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是(　　)
A．CaCO3 B．FeS C．Al2O3 D．SiO2
6．蒸腾作用的过程是（　　）
①来自根部的水分②少部分化为水蒸气③通过气孔散失到空气中④大部分化为水蒸气⑤通过导管输送到叶
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①⑤②③ D．①⑤④③
7．2020年6月23日我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是(　　)
A． 铷的中子数为37 B．铷的元素符号为Rb
C．铷属于非金属元素 D．铷的相对原子质量为85.47g
8．植物生长需要大量的水分，下图是植物吸收、运输和散失水分的示意图。下列说法正确的是(　　)
A．过程1发生的主要部位是根尖的伸长区B．过程2中运输水分的结构是茎中的筛管
C．过程3表示植物的光合作用D．植物吸收的水分主要用于蒸腾作用
9．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下
甲 乙 丙
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断错误的是(　　)
A．物质甲的化学式是NH3B．物质X的质量为2.8g
C．物质X中含两种元素D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:3
10．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（　　）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．空气中气体体积分数由大到小
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
11．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是(　　)
①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④质子数相等
A．①②④ B．②③ C．①③④ D．全部
12．“绿水青山——我们能为蓝天保卫战做什么”主题班会中的环节之一是知识竞赛，你认为下列不属于空气污染物的是（　　）
A．可吸入颗粒物B．二氧化硫C．二氧化氮 D．二氧化碳
13．下列有关CO2的说法，不正确的是（　　）
A．CO2可用作气体燃烧B．干冰可用于人工降雨
C．二氧化碳能与水反应D．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
14．以下四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．水的电解B．木炭在氧气中燃烧
C．加热一定量的氯酸钾制氧气D．装有MnO2的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液
15．如图是小明家的部分电路，他将电饭煲的插头插入三孔插座后，正在烧水的电热水壶突然停止工作，但电灯仍正常发光，拔出电饭煲的插头，电热水壶仍不能工作，用试电笔分别测试插座的左、右孔，氖管均发光。若电路中只有一处故障，则(　　)
A．电热水壶所在电路的b、c间断路 B．插座的接地线断路
C．电路的 c、d 间导线断路 D．电路的 a、b 间导线断路
16．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(　　)
A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
二、填空题
17．请用合适的化学用语填空：
（1）硫元素　 　；
（2）2个碳酸根离子　 　；
（3）液态氧　 　。
18．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是　 　 ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物　　 　 　（用化学式表示）；
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 　 　 ．
19．如图是实验室加热高锰酸钾制氧气常用的气体收集装置，据图回答下列问题。
（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为　 　（填编号）
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④熄灭酒精灯 ⑤导管移出水面
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
20．把超强磁铁分别吸附在干电池的正负极两端，制成电磁动力“小车”（如图甲），并将它全部放入铜质螺线管中（螺线管的铜线表面没有绝缘层），如图（乙）“小车”就能沿螺线管运动。图（丙）为图（乙）等效模型图的纵切面，螺线管产生的磁场对“小车”左端N极产生斥力，对右端N极产生引力，“小车”就能沿着螺线管向右运动。
（1）根据图乙中线圈周围磁场分布，画出螺线管中的电流方向。
（2）下列四辆“小火车”放入下图的线圈中，能向左运动的是　 　。
（3）要使“小车”运动速度增大，请提出一种方法：　 　。
21．如图虚线框内的装置叫　 　，其中 R 是热敏电阻，它的阻值随温度的升高而减小，R0 是滑动变阻器。该装置的工作原理是：随室内温度的升高，热敏电阻的阻值减小，控制电路中电流增大，当电流达到一定值时，衔铁被吸合，右侧空调电路接通，空调开始工作。为了节能，现要将空调启动的温度调高，可以适当将滑动变阻器滑片向　 　（选填“左”或“右”）移动，或者适当　 　（选填“增大”或“减小”）控制电路的电源电压。
22．如图所示是棉花的根系图，请据图填写有关的内容。
（1）图中的1是　 　根，它是由棉花种子中的胚根直接发育而成的。
（2）图中的2、3、4都是　 　根。
（3）上述根系属于　 　根系。从数量上看，构成这类根系的根主要是　 　根。
23．家庭电路的触电事故都是人体直接或间接跟　 　线接触造成的。如图所示，两只小鸟落在裸露的电线上，开关闭合时，　 　（填“甲”或“乙”）小鸟会触电。
24．如图为叶片横切面的结构示意图，请据图回答下列问题。
（1）叶片呈现绿色，是因为图中标号　 　（填序号）所示结构的细胞内含有叶绿体．
（2）结构⑤是指　 　，它是气体交换的窗口，也是水分散失的门户。
25．学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，原因是　 　。
（2）再挤压左侧滴管，发现白磷停止燃烧，原因是　 　。
（3）双球管中发生的分解反应是
　 　（用化学方程式表示）。
26．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为　 　。R元素的化合价为 　 　，原子团RO2n+1的化合价为　 　。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为　 　 ，相对分子质量是　 　。
三、实验探究题
27．兴趣小组进行光合作用实验，选取生长状况相同的植物叶，分成4等份，分别在不同温度下暗处理1小时，接着在相同光照下放置1小时，测定每份叶中有机物质量的变化，制成图甲。请回答下列问题。
（1）实验中，叶在28℃时通过光合作用产生的有机物量是　 　毫克。
（2）乙图是29℃时，该植物二氧化碳吸收(释放)随光照强度变化的曲线，则a、b、c三点光合作用最弱的是a，b点的含义是　 　。
（3）若温度由29℃下降到28℃，图乙中相应的a点在原位置　 　方(选填“上”或“下”)。
（4）请写出由植物叶片气孔释放的气体　 　。
28．小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验。
实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号 1 2 3 4 5 6
平均时间/秒s 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是　 　。
（2）实验二研究的问题是 　 　。
（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：　 　。
29．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约　 　mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是　 　。
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是　 　
30．下图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度。该装置放在一定光照强度下20℃的环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。30分钟后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此实验回答下列问题
（1）以释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物的光合作用速率是　 　ml／h。
（2）实际光合速率要比用这种方法测量所得的值　 　（填“高”或“低”或“不变”），理由是　 　
（3）如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍维持在0.6mL读数处。在另一相同实验装置中，若只将温度提升至30℃，针筒容量需要调至0.8mL读数，才能使水滴维持在X的位置上。比较两个实验可以得出什么结论　 　。
但某同学认为有不合理之处，温度上升后，装置内气体体积增加可能是由于实验瓶中气体受热膨胀所致，若要消除实验数据误差，该如何设计对照组？　 　。
四、解答题
31．科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是多少
（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×体重（kg），50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg，若你的体重为50kg，你每天最多吃这种薯片多少g
32．空气炸锅是一种利用热空气对流给食材加热变熟，并使食物达到近似“油炸”效果的机器。如图甲是某种空气炸锅加热管的简化电路控制电路电压为6V．R0为热敏电阻，其阻值随温度变化如图乙所示：R为可调电阻器，电磁维电器线圈的电用忽略不计，当继电器线圈电流达到50mA时，衔铁会被吸下。工作电路电压为220V，R1、R2为加热电阻。
求：
（1）控制电路开关S闭合时，电磁铁上方为　 　极；
（2）为使电磁继电器中的线圈磁性增强，里面一般装有　 　；(选填 “铁棒”或“钢棒”)
（3）使用爆米花功能时，需要温度达到200℃时吸下衔铁停止加热进行保温，此时可调电阻器R接入电路的阻值大小。
33．实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
(反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑)
（1）t4-t5时段氧气质量不变的原因　 　
（2）4时二氧化锰的质量为多少？ (写出计算过程)
（3）在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0-t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。
34．在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)
实验序号 温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2 20 细 5
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　 　；
（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】在原子内部，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，据此分析判断。
【解答】镉元素核电荷数为48，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，镉原子的核外电子数是48。
故选A。
2．【答案】B
【解析】【分析】空气是由氮气、氧气等组成的；其中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%；
【解答】人在正常的空气中不会感觉缺氧，而在人很多的商场中感觉缺氧，说明氧气的体积分数比空气中的小，故C、D错误；而氧气体积分数达到1%的时候，会引起人窒息死亡；故B正确；
故答案为：B。
3．【答案】D
【解析】【分析】能证明分子在化学反应中可以再分，说明该变化必须是化学反应，有新物质生成的变化才属于化学变化．
【解答】解：A、将红墨水滴入清水中整杯水变红了，但没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分的，故A错；
B、用自来水制蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，B错误；
C、分离液态空气得到氧气和氮气，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故C错误；
D、水电解得到氧气和氢气，有新物质生成，是化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分的，故D正确．
故选D．
4．【答案】D
【解析】【分析】A、根据氧气密度大于空气，采取向上排空气方法收集，集气瓶没盖严不会影响氧气的收集进行解答；
B、根据铁丝燃烧放出大量的热，反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂；而引燃火柴过长则可能造成铁丝不能燃烧进行解答；
C、验证空气中氧气含量时，为使氧气完全反应，需要加入过量的红磷；而进入水的量少于 则可能是由于红磷量不足所造成进行解答；
D、根据铁丝燃烧实验的注意事项解答．
【解答】解：
A、制取氧气时，始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起；而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集．故错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，而在集气瓶底放少量水或铺一层沙；故集气瓶底炸裂，可能是由于集气瓶底没留水或未铺沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗．故错误；
C、进入水的量不足 可能由于红磷量不足氧气未能完全消耗所造成，而红磷过量目的就是为了完全消耗氧气，所以水未进入 应与红磷过量无关．故错误．
D、铁丝在氧气中燃烧时，铁丝燃烧不起来，原因可能是铁丝可能生锈，故正确．
故选D．
5．【答案】D
【解析】【分析】根据元素质量守恒分析判断。
【解答】根据图片可知，矿石中没有碳元素，因此不可能含有碳酸钙，故A不合题意；
矿石中没有铁元素，不可能含有硫化铁，故B不合题意；
矿石中没有铝元素，不可能含有氧化铝，故C不合题意；
矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有氧化硅，故D符合题意。
故选D。
6．【答案】D
【解析】【分析】此题考查的是绿色植物的蒸腾作用的相关知识，据此答题。
植物体通过根从土壤中吸收水分，通过茎中的导管运输到叶，水通过蒸腾作用以水蒸气的形式从叶片的气孔散发到大气中，只有约1%的水被植物体利用，99%以上的水都通过蒸腾作用以水蒸气的形式从叶片的气孔散发到大气中去了。
【解答】蒸腾作用的过程是①来自根部的水分⑤通过导管输送到叶④大部分化为水蒸气③通过气孔散失到空气中。
故选D。
7．【答案】B
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】A. 铷的相对原子质量为85.47，质子数为37，中子数为：86-37=49，故A错误；
B.铷的元素符号为Rb，故B正确；
C.铷中含有金字旁，属于金属元素，故C错误；
D.铷的相对原子质量为85.47，没有单位g，故D错误。
故选B。
8．【答案】D
【解析】【分析】根是植物的营养器官，通常位于地表下面，负责吸收土壤里面的水分及溶解其中的无机盐，并且具有支持、繁殖、贮存合成有机物质的作用。茎是根和叶之间起输导和支持作用的植物体重要的营养器官。光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。蒸腾作用是水分从活的植物体表面（主要是叶子）以水蒸汽状态散失到大气中的过程.
【解答】A、植物吸收水的主要部位是根尖的根毛区；故A错误；
B、水分的运输是茎中的导管；故B错误；
C、过程3是水分的散失，是蒸腾作用；故C错误；
D、植物吸收水分的主要用于蒸腾作用；故D正确；
故答案为：D。
9．【答案】C
【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变分析，利用元素质量为物质质量×元素质量分数结合反应前后元素质量相等确定出X物质，再结合化学方程式中各物质量的变化确定化学计量数。
【解答】 甲为NH3，乙为H2O，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，
A、由图示可知， 甲为NH3，不符合题意；
B、物质X质量为3.4g+4.8g-5.4g=2.8g，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知， 3.4g甲物质中氮元素质量与X中氮元素质量相等，氮元素质量为，氮元素质量即为X质量，说明X只含氮元素，符合题意；
D、该反应化学方程式中物质X即氮气与O2的化学计量数之比为，D不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】C
【解析】【分析】（1）根据地壳中各元素含量来考虑；
（2）根据原子的原子序数来分析；
（3）根据空气中各物质的体积分数分析解答；
（4）根据化学式来求出元素的化合价。【解答】A.地壳里元素含量从高到低的是：氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；
B.钠、镁、铝、硅原子序数分别是：11、12、13、14，原子序数依次递增，故B正确不合题意；
C.空气中各物质的体积含量分别是氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%等，所以体积分数由大到小的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气，故C错误符合题意；
D.氨气、氮气、亚硝酸钠、硝酸钠四种含氮物质中氮元素的化合价分别为：-3、0、+3、+5，化合价依次从低到高，故D正确不合题意。
故选C。
11．【答案】C
【解析】【分析】原子失去电子形成阳离子带正电，得到电子形成阴离子带负电，结合原子的构成分析判断即可。
【解答】Na原子失去一个电子形成Na+，则它们的质子数相同，而电子数减少。因为核电荷数=质子数，所以核电荷数不变，故①和④正确，②错误；
电子的质量很小，几乎可以忽略，因此二者的质量几乎相同，故③正确。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．【答案】D
【解析】【分析】空气污染物是指以气态形式进入近地面或低层大气环境的外来物质，主要有一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(H空气污染物C)、硫氧化物和颗粒物(PM)等。
【解答】可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮都属于空气污染物，而二氧化碳不属于空气污染物，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
13．【答案】A
【解析】【分析】本题考查二氧化碳的性质和用途，二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火。
【解答】A. CO2不能燃烧，符合题意；B. 干冰可用于人工降雨，不符合题意；C. 二氧化碳能与水反应，不符合题意；D. 大气层中CO2过多会造成“温室效应”，不符合题意。故选A。
14．【答案】D
【解析】【分析】A、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量增加，可以据此解答；
C、氯酸钾反应完，则氧气的质量不变，来进行判断；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答．
【解答】解：A、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故A错误；
B、因为二氧化碳的质量增加，故B错误；
C、氯酸钾反应完，则氧气的质量不变，故C错误；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，过氧化氢反应完则生成氧气的质量不变，故D正确．
故选D．
15．【答案】C
【解析】【分析】家庭电路中所有用电器和插座都是并联，既然电热壶停止工作后，电灯仍然能工作，说明线路中无短路，而是有断路。
【解答】A、bc与电热水壶所在的支路均是并联关系，电热水壶所在电路的b、c间断路，不会影响电热水壶所在的支路，所以电热水壶不会停止工作，故A说法错误，不符合题意；
B、接地线断路不会影响电热壶工作，故B说法错误，不符合题意；
C、对于bc与电热水壶所在的支路而言，bc段属于它们的干路且在零线上，一旦零线上的干路发生断路，则涉及的所有支路均会没有电流通过，所以电路的 c、d 间导线断路会导致电热水壶停止工作；用试电笔分别测试插座的左孔时，电流会沿着abc到测电笔从而形成通路，用试电笔分别测试插座的右孔时，电流会沿着ab到测电笔从而形成通路，氖管均会发光，故C说法正确，符合题意；
D、虽然对于bc与电热水壶所在的支路而言，bc段属于它们的干路且在火线上，一旦火线上干路发生断路，则涉及的所有支路均会没有电流通过，且用试电笔分别测试插座的左、右孔时，氖管均不会发光，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：C
16．【答案】A
【解析】【分析】根据反应前后固体中钙元素质量不变及固体质量差为生成二氧化碳分析。
【解答】钙元素质量为8.0g50.0%＝4g，因反应前后钙元素质量不变，则反应前碳酸钙质量为4g；
A、固体减少质量即为生成气体质量，生成CO2气体质量为10g-8.0g=2.0g，符合题意；
B、 原来CaCO3的质量为10g ，不符合题意；
C、10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳不2.2克，说明 剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙混合物 ，不符合题意；
D、 剩余8.0g固体中含有未分解的碳酸钙，加入稀盐酸会产生气泡，不符合题意；
故选A。
17．【答案】（1）S
（2）2CO32-
（3）O2
【解析】【分析】（1）根据元素符号的知识解答；
（2）离子右上角的数字和正负号，表示所带电荷的正负和电量，在离子符号前后写数字表示离子的个数；
（3）根据氧分子的构成解答。
【解答】（1）硫元素的符号为S；
（2）碳酸根离子带两个单位的负电荷，写作CO32-，那么2个碳酸根离子写作：2CO32-；
（3）液态氧写作O2。
18．【答案】②；N2O；质子
【解析】【分析】（1）由元素周期表的知识可知，①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，据此进行分析解答。
（2）氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，写出其氧化物的化学式即可。
（3）根据原子序数=核电荷数=质子数，进行分析解答。
【解答】解：（1），①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素。
（2）氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：N2O。
（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，则该元素原子核中一定含有117个质子。
故答案为：（1）②（2）N2O（3）质子
19．【答案】（1）②①③⑤④
（2）b
【解析】【分析】（1）根据实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验分析解答；
（2）根据排空气法收集氧气的原理解答。
【解答】（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为：
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中；
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口；
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 ；
⑤导管移出水面；
④熄灭酒精灯。
即正确顺序为：②①③⑤④。
（2） 氧气的密度大于空气，进入集气瓶后会沉积在瓶底，因此氧气应该从长导管b进入，而空气从短导管a排出。
20．【答案】（1）
（2）C
（3）增强磁铁磁性或使螺线管的绕线更密集或增加电池电压以增大电流
【解析】【分析】（1）根据磁感线的环绕方向确定螺线管的磁极方向，再根据安培定则判断电流方向。
（2）根据磁极之间的相互作用规律分析判断；
（3）要增大小车的速度，就要增大它受到的电磁力，可根据影响电磁铁磁场强度的因素确定解决方法。
【解答】（1）根据乙图可知，磁感线从左端出来回到右端，则左端为N极。右手握住螺线管，大拇指指向左端，此时弯曲的四指指尖向上，即线圈上电流向上，如下图所示：
（2）如C图所示，电池的左端为S极，与螺线管的左端相吸；电池的右端为S极，与螺线管的右端相互排斥，因此整个电池受到水平向左的推力，向左运动，故选C。
（3）要使“小车”运动速度增大，方法：①增强磁铁磁性；②使螺线管的绕线更密集；③增加电池电压以增大电流。
21．【答案】电磁继电器；右；减小
【解析】【分析】电磁继电器是一种电子控制器件，它具有控制系统（又称输入回路）和被控制系统（又称输出回路），通常应用于自动控制电路中，它实际上是用较小的电流、较低的电压去控制较大电流、较高的电压的一种“自动开关”。故在电路中起着自动调节、安全保护、转换电路等作用。
【解答】由图可知，虚线内包含了电磁铁、衔铁、电阻、电源可知，该装置是电磁继电器；由于热敏电阻的阻值随温度的升高而降低，当气温升高时，热敏电阻的阻值降低，导致电流增大，电磁铁磁性增强，衔铁被吸合，所以要让启动温度升高，只需减小电流即可，而减小电流可以通过增大电阻或者减小电源电压即可；
故答案为：电磁继电器；右；减小。
22．【答案】（1）主
（2）侧
（3）直；侧
【解析】【分析】本题为分析题，观察题图并分析题意可以得出答案。一株植物所有的根合在一起，叫做根系。像大豆、白菜那样有明显发达的主根和侧根之分的根系，叫做直根系。像小麦、葱那样没有明显主、侧根之分，由许多不定根组成的根系，叫做须根系。主根是由胚根直接发育而成的，主根上的分支叫做侧根。
【解答】（1） 图中的1是主根，它是由棉花种子中的胚根直接发育而成的。（2）主根上的分支叫做侧根，所以图中的2、3、4都是侧根。（3）图中根系属于直根系。从数量上看，构成这类根系的根主要是侧根。
故答案为：（1）主；（2）侧；（3）直；侧
23．【答案】火；乙
【解析】【分析】（1）根据触电的定义解答；
（2）根据短路的定义分析。
【解答】（1）触电是指有电流经过人体，必需具备两个条件：接触火线和形成通路，因此家庭电路的触电事故都是人体直接或间接跟火线接触造成的。
（2）根据图片可知，甲小鸟与导线并联，此时导线将其短路，它不会触电；而乙小鸟与灯泡并联，由于灯泡有电阻，此时没有短路发生，因此乙应该会触电。
24．【答案】（1）③
（2）气孔
【解析】【分析】叶片的基本结构及其主要功能是中考的热点，主要注意掌握，识记时注意图文结合。本题考查的是叶片的结构，叶片的结构包括叶肉、叶脉、表皮三部分。如图所示结构为：①上表皮；②叶肉细胞（栅栏组织和海绵组织）；③叶脉；④下表皮；⑤气孔。
【解答】（1）③叶肉细胞中靠近上表皮的栅栏组织呈圆柱形，排列整齐，细胞里有较多的叶绿体；接近下表皮的海绵组织形状不规则，排列疏松，细胞里含叶绿体较少。叶肉细胞含有的叶绿体里具有叶绿素，因此图中标号③所示结构的细胞内含有叶绿体；
（2）当气孔张开时，叶片内的水分吸收热量变成水蒸气，经气孔扩散到外界空气中．因此，气孔是植物体蒸腾失水的“门户”，也是植物体与外界进行气体交换的“窗口”。
故答案为：（1）③；（2）气孔；
25．【答案】（1）温度达到白磷的着火点，没有达到红磷的着火点
（2）CO2不支持燃烧
（3） +
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：有可燃物；与氧气接触；达到着火点，比较二者哪个条件不同；
（2）物质的燃烧需要氧气参与，可从左侧试管的产物性质分析；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解为水和氧气，据此写出化学方程式。
【解答】（1）白磷和红磷都能燃烧、且都与氧气接触，当达到同一温度时白磷燃烧而红磷不燃烧，只能因为：温度达到白磷的着火点，没有达到红磷的着火点；
（2）稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，而它不燃烧也不支持燃烧，所以再挤压左侧滴管，发现白磷停止燃烧；
（3）双球管中发生的分解反应：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解为水和氧气，那么化学方程式为：
+ 。
26．【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n
【解析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
【解答】（1）某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则：1×n+x+16×（2n+1）=A，
解得：x=A-33n-16；
即R的相对原子质量为：A-33n-16；
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是y，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，
解得：y=+（3n+2）价．
（3）氢元素显+1价，设原子团RO2n+1的化合价为z，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+z=0，
解得：z=-n价。
（4）设与氧元素组成化合物的化学式为RaOb，
根据正负化合价代数和为零得到：（3n+2）a+（-2）b=0，
解得：a：b=2：（3n+2）；
则化学式为：R2O3n+2；
（5）该化合物的相对分子质量为：2（A-33n-16）+16×（3n+2）=2A-18n。
27．【答案】（1）7
（2）在29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的二氧化碳量与呼吸作用产生的二氧化碳量相等
（3）上
（4）氧气、二氧化碳、水蒸气
【解析】【分析】光合作用：绿色植物利用太阳的光能，同化二氧化碳和水制造有机物质并释放氧气的过程，称为光合作用。光合作用所产生的有机物主要是碳水化合物，并释放出能量。
呼吸作用：细胞内的有机物在氧气的参与下分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。呼吸作用的表达式是：有机物+氧气→水+二氧化碳+能量。
暗处理一小时有机物的减少量为呼吸作用的消耗量，在光照1小时后通过光合作用产生的有机物的量=光照后与暗处理前有机物的增加量+2倍的呼吸作用消耗量。
【解答】（1） 由甲图中数据可得，叶在28℃时通过光合作用产生的有机物量等于3+2+2=7克
（2）乙图是29℃时，该植物二氧化碳吸收(释放)随光照强度变化的曲线，根据图甲数据可b点的含义为：在29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的二氧化碳量与呼吸作用产生的二氧化碳量相等。
（3）由图甲数据可知，若温度由29℃下降到28℃，呼吸作用消耗的有机物的量减少，呼吸作用减弱，因此排出的二氧化碳的量减少，故a点应往上移动。
（4）植物的气体交换通过气孔完成，因此气孔释放的气体有光合作用产生的的氧气、呼吸作用产生的二氧化碳以及蒸腾作用下排出水蒸气。
故答案为：（1）7；（2）在29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的二氧化碳量与呼吸作用产生的二氧化碳量相等；（3）上；（4）氧气、二氧化碳、水蒸气
28．【答案】（1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉
（2）小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响
（3）大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭
【解析】【分析】（1）根据石灰石变浑浊时间的长短可以判断二氧化碳在玻璃罩内的分别情况；时间越短，二氧化碳浓度越大；时间越长，二氧化碳浓度越小；注意温度对二氧化碳运动方向的影响；
（2）根据温度计的示数可以掌握蜡烛燃烧时玻璃罩内不同位置温度的变化；
（3）玻璃罩的高度大，二氧化碳会冷却，从而下沉堆积在底部，据此解答。
【解答】（1）根据实验一可知，A组玻璃罩内高度越大，二氧化碳的浓度越大，应该是受到温度的影响，因此A组实验高处蜡烛先熄灭的原因是：小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉；
（2）实验二种温度计的高度不同，可以测出玻璃罩内不同位置的温度，因此探究的问题是：小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响；
（3）在B组实验中低处蜡烛先熄灭的原因是：大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭。
29．【答案】（1）10
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应
（3）根据上面的实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．故填：利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量
【解析】【分析】（1）根据空气中氧气的体积分数计算；（2）根据交替缓慢推动两个注射器能使气体与红磷充分接触进行解答．（3）根据上面的实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量进行解答．空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．
【解答】解：（1）空气中氧气的体积分数约为 ，由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，则氧气的体积为50mL× ≈10mL；（2）交替缓慢推动两个注射器能使气体与红磷充分接触，以便耗尽装置内的氧气．
故答案为：（1）10；（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应．（3）根据上面的实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．故填：利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．
30．【答案】（1）0.8
（2）高；植物光合作用时也进行呼吸作用，消耗了氧气 （合理即可）
（3）在此条件下，光照不是限制光合作用速率的主要因素，而温度才是限制光合作用速率的主要因素（或者答：在光照充足的条件下，提高温度可提高光合作用速率）（合理即可）；把植物换成死亡的，其他处理相同
【解析】【分析】光合速率是指光合作用的固定二氧化碳（或产生氧）的速度，光合速率测定：以单位时间、单位光合机构（干重、面积或叶绿素）固定的CO2或释放的O2或积累的干物质的数量（例如 ；molCO2/m2 s叫）来表示。
【解答】（1） 光合速率是指光合作用的固定二氧化碳（或产生氧）的速度，光合速率测定：以单位时间、单位光合机构（干重、面积或叶绿素）固定的CO2或释放的O2或积累的干物质的数量（例如 ；molCO2/m2 s叫）来表示。光照条件下，由于光合作用吸收的二氧化碳由缓冲液补充，同时释放的出的氧气导致密闭装置内的气体压强增大，若是水滴X不移动，其针筒中单位时间内的氧气容量的增加就代表表观光合速率的大小，由题可知，若以释放出的氧气量来代表表观光合速率，该植物的表观光合速率是（0.6-0.2）×2=0.8（mL/h）
（2）实际光合速率要比用这种方法测量所得的值高，理由是植物光合作用时也进行呼吸作用，消耗了氧气。
（3） 如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍维持在0.6mL读数处，说明光照强度这种条件并没有导致光合作用速率发生大的变化，或主要原因，那么在另一相同实验装置中，若只将温度提升至30℃，针筒容量需要调至0.8mL读数，才能使水滴维持在X的位置上，这组中温度发生了变化，光合作用速率就明显发生大的变化，说明真正影响光合作用速率的是温度而不是光照条件。
（4）可以作对照实验，一组换成死亡的植物，另一组还是原来的那组，其他条件全部相同，那么由于死亡的植物不能呼吸，所以温度升高导致气体体积膨胀，测出的就是气体受热膨胀的量，无关氧气量，把它减去就剩下以释放出的氧气量代表的光合作用速率了。
故答案为：（1）0.8（2）高；植物光合作用时也进行呼吸作用，消耗了氧气（3）在此条件下，光照不是限制光合作用速率的主要因素，而温度才是限制光合作用速率的主要因素（或者答：在光照充足的条件下，提高温度可提高光合作用速率）；把植物换成死亡的，其他处理相同
31．【答案】（1）根据化学式 C3H5NO 可知，丙烯酰胺的相对分子质量为：12×3+1×5+14×1+16×1=71；
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比：（12×3）：（16×1）=9：4；
（3）每天丙烯酰胺的摄入量为：50kg×1μg/kg=50μg；
每天最多吃这种薯片的质量：。
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）首先用体重×1μg/kg计算出每天的摄入量，再根据“丙烯酰胺的质量与薯片质量成正比”，计算出每天能吃薯片的最大量。
32．【答案】（1）N(或北)
（2）铁棒
（3）当温度为200℃时，热敏电阻R0=20Ω；
此时的总电阻；
那么此时可调变阻器的阻值：R=R总-R0=120Ω-20Ω=100Ω。
【解析】【分析】（1）根据安培定则判断电磁铁的磁极；
（2）电磁铁由通电螺线管和铁芯构成；
（3）首先根据计算出此时的总电阻，再根据图乙确定热敏电阻的组织，最后根据R=R总-R0计算出可调变阻器的阻值。
【解答】（1）根据图甲可知，线圈上电流方向向右。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向右，大拇指指向上方，则上方为电磁铁的N极。
（2）为使电磁继电器中的线圈磁性增强，里面一般装有不能保持磁性的软铁棒。
（3）当温度为200℃时，热敏电阻R0=20Ω；
此时的总电阻；
那么此时可调变阻器的阻值：R=R总-R0=120Ω-20Ω=100Ω。
33．【答案】（1）氯酸钾已经分解完全， 不再产生O2
（2）解：设混合物中氯酸钾质量为m
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 　 96
m 　 　 4.8克
m =12.25克
m二氧化锰=15克-12.25克=2.75克
答： t4时 刻的二氧化锰质量为2.75克
（3）
【解析】分析】（1）在反应过程中，随着氯酸钾的分解，氧气的质量不断增加。当氯酸钾完全分解后，氧气不再产生，则它的质量保持不变。
（2）根据甲图确定最终生成氧气的质量，写出氯酸钾制取氧气的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用混合物的质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量。
（3）根据甲图确定t3时生成氧气的质量，再用混合物的质量减去氧气质量得到剩余混合物的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图甲可知，t4-t5时段氧气质量不变的原因：氯酸钾已经分解完全， 不再产生O2。
（3）根据图甲可知，t3时生成二氧化碳的质量为3.2g，
此时剩余混合物的质量：15g-3.2g=11.8g；
此时二氧化锰的质量分数：。
在t0~t1时间内，反应还没有开始，因此二氧化锰的质量分数不变，如下图所示：
34．【答案】（1）测CO2的体积
（2）反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
【解析】【分析】（1）实验前，B中装满水。当产生的二氧化碳进入B中时，对里面的水产生压强，水沿着导管进入量筒，当水不流动时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳的体积。
（2）在化学反应中，反应物的颗粒越小，接触面积越大，同时参加反应的物质越多，即反应速度越快，据此分析解得；
（3）首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与大理石的质量作比得到它的含量。
【解答】（1）了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：测CO2的体积；
（2）对两次实验的曲线的解释：反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短。
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
；
解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
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