四川省眉山市部分名校2022-2023学年高一下学期5月期中大联考化学试题（含解析）

眉山市部分名校2022-2023学年高一下学期5月期中大联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分.考试时间75分钟.
2.请将各题答案填写在答题卡上.
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第七章第三节.
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础.下列有关物质的说法错误的是（ ）
A.塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料
B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都属于新型陶瓷
C.电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应得到
D.镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件
2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅能导电，因此常用于制造光导纤维
B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态
C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D.碳化硅俗称金刚砂，类似于金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
3.下列物质的用途错误的是（ ）
A.液氨可用作制冷剂 B.可用作纸浆的漂白剂
C.浓硝酸可用作干燥剂 D.乙烯可用作植物生长调节剂
4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与水反应：
B.将通入过量冷氨水中：
C.铜与稀硝酸反应：
D.向溶液中加入过量的溶液并加热：
5.下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A.用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 B.酸浸时先将矿石粉碎
C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D.对食品进行抽真空包装
6.理清概念是化学学习的基础.下列说法错误的是（ ）
A.与互为同位素
B.金刚石与石墨互为同素异形体
C.与是同种物质
D.与互为同分异构体
7.长时间剧烈运动后，人常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力、精神不佳等情况，这都是乳酸堆积的具体表现.乳酸的结构简式为.下列有关乳酸的说法中错误的是（ ）
A.乳酸可以发生取代反应、氧化反应
B.乳酸既可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应
C.1mol乳酸与足量的反应可生成
D.与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种
8.对可逆反应，下列叙述错误的是（ ）
A.时，反应达到平衡，反应停止
B.达到化学平衡时，的浓度不再变化
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D.若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态
9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，分子数为
B.所含质子数为
C.常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为
D.的硝酸中，的数目为
10.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 稀释浓硫酸 制取并收集少量氨气 验证浓硫酸具有氧化性 设计喷泉实验
11.下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂和方法
A 乙酸乙酯 乙酸 饱和溶液，分液
B 乙烷 乙烯 溴水，洗气
C 溶液 气体
D 溶液 Fe粉
12.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）
A.氯乙烯合成聚氯乙烯
B.甲烷和氯气在光照条件下反应
C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：
D.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：
13.由某气态烷烃和烯烃组成的混合气21.2g，其密度为相同状况下氢气密度的26.5倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重16.8g，则原混合气体的组成为（ ）
A.甲烷与乙烯 B.乙烷与丙烯 C.丙烷与丁烯 D.丙烯与丁烷
14.利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池.下列说法正确的是（ ）
A.铝作该原电池的负极
B.溶液中向Mg电极移动
C.若将稀换成乙醇，则电流表的指针也能偏转
D.若将稀换成溶液，则Al电极发生的电极反应为
15.乙酸分子的结构如图，发生反应时，其断键的位置可能为a、b、c处，下列关于断键部位的叙述错误的是（ ）
A.乙酸在水溶液中电离时断裂a处
B.乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂b处
C.红磷存在时，与反应的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中断裂c处
D.一定条件下，2mol乙酸分子生成1mol乙酸酐的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中同时断裂a、b、c三处共价键
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（14分）能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用.回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用.制作冷敷袋可以利用__________.（填标号）
a.放热的化学变化 b.吸热的化学变化 c.放热的物理变化 d.吸热的物理变化
（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.
①已知：断裂、和需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需__________（填“放出”或“吸收”）__________kJ能量.下列能正确表示该过程的能量变化的是_____________（填标号）.
A. B.
C. D.
②长征五号被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里装着满满的深低温液氢、液氧燃料.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示.下列说法错误的是________（填标号）.
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ吸收能量
C.过程Ⅲ发生的反应：
D.上述过程的总反应：
③氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示.该电池正极上的反应式为_________；反应过程中将___________能转化为____________能.
④氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是__________.直接燃烧的能量转化率_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）燃料电池.
17.（13分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，元素A的单质在空气中含量最高，回答下列问题（请用相应的元素符号或化学式作答）：
（1）常见的A的单质的结构式为___________.
（2）元素A、E的最简单气态氢化物相遇会产生白烟，该白烟的化学式为__________，该物质属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，其含有的化学键的类型为____________.
（3）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱为__________（用化学式表示），A和D的最简单氢化物的沸点由高到低为______________.
（4）设计实验比较D与E的非金属性强弱：______________（用离子方程式表示）.
（5）的电子式为____________，试推测的空间结构：_____________.
18.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等.工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图.回答下列问题：
（1）为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______________（写出一种即可）.
（2）黄铁矿燃烧时发生反应的化学方程式为__________________________.
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示.
时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70
1.0 0.6 0.3 0.2 0.16 0.1 0.1 0.1
0.5 0.3 0.15 0.1 0.07 0.05 0.05 0.05
①0～20min内，____________.
②达到平衡时，反应中转移的总电子数为___________.
③仅改变下列条件，化学反应速率增大的是____________（填标号）.
A.升高温度
B.保持体积不变，充入He使体系压强增大
C.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__________（填标号）.
A. B.
C.容器中气体密度不随时间的变化而变化 D.容器中浓度不随时间的变化而变化
（4）以铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案.
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即.
方案乙：通过来制取硫酸铜.
①方案甲中，铜和浓硫酸反应体现了浓硫酸的___________性.
②这两种方案，更合理的是方案__________（填“甲”或“乙”），解释其原因：_____________.
19.（14分）有机物分子的结构表示有多种方式.例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为.薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：
请回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是___________.
（2）有机物B的官能团名称为___________，1mol B最多能够与________发生加成反应.
（3）有机物C在溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为_____________________________.
（4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物B分子中有__________个手性碳原子.
（5）已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为2E→A，则E的结构简式为____________.反应中可生成一种副产物F，该产物与A互为同分异构体，则F的结构简式为____________.
高一化学试题参考答案
1.A【解析】石墨烯不属于有机材料，A项错误.
2.D【解析】二氧化硅常用于制造光导纤维是因为能传导光，A项错误；硅在自然界中只有化合态，没有游离态，B项错误；石英玻璃是高纯度的二氧化硅，不属于硅酸盐材料，C项错误.
3.C【解析】浓硝酸不能吸水，浓硝酸不能作干燥剂，C项错误.
4.C【解析】与水反应生成硝酸和NO，A项错误；少量与氨水反应生成亚硫酸铵，B项错误；加入的氢氧化钠过量，与也反应，D项错误.
5.C【解析】食盐中添加碘酸钾能补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C项符合题意.
6.D【解析】与是同种物质，D项错误.
7.C【解析】乳酸中的羧基能与反应，羟基与不反应，故只生成，C项错误.
8.A【解析】反应达到平衡，属于动态平衡，反应没有停止，A项错误.
9.C【解析】标准状况下，是非气态，A项错误；1个含有质子数为，则所含质子数为，B项错误；体积未知，无法计算，D项错误.
10.C【解析】稀释浓硫酸要把酸加入水中，不能把水加入酸中，A项不符合题意；收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B项不符合题意；氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D项不符合题意.
11.D【解析】铁能够置换出铜，Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，达不到提纯的目的，D项错误.
12.B【解析】甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有生成，不符合绿色化学的思想，B项符合题意.
13.C【解析】密度为相同状况下氢气密度的26.5倍，则混合气体的平均摩尔质量为，则两种气体的相对分子质量一种大于53，一种小于53，由此可知A、B项均不符合题意；根据混合气体质量可得气体的总物质的量为0.4mol，烷烃若为丙烷，则烷烃的物质的量为0.1mol，丁烯的物质的量为（mol），C项符合题意；若烷烃为丁烷，则丁烷的物质的量约为0.076mol，丙烯的物质的量为0.4mol，D项不符合题意.
14.D【解析】该电池中金属镁比铝活泼，镁作负极，A项错误；溶液中的阳离子向正极移动，B项错误；乙醇是非电解质，C项错误.
15.D【解析】一定条件下，2mol乙酸分子生成1mol乙酸酐的化学方程式可表示为，对比和的结构可知，一分子乙酸断裂a键，一分子乙酸断裂b键，D项错误.
16.（1）bd（2分）
（2）①吸收（1分）；48.2（1分）；C（2分）
②B（2分）
③（2分）；化学（1分）；电（1分）
④污染小，可再生，来源广，燃烧热值高等（任意答到一点即可，1分）；低于（1分）
【解析】（1）制作冷敷袋，需要吸收外界能量，使环境温度降低，可以利用吸热的化学变化或吸热的物理变化，故选bd.
（2）②过程Ⅱ为2个H原子和2个生成1个和1个，放出能量，故B项错误.
④作为燃料的优点是污染小，可再生，来源广，燃烧热值高等.原电池能提高能量利用率，直接燃烧的能量转化率低于燃料电池.
17.（1）（1分）
（2）（1分）；离子（1分）；离子键和（极性）共价键（错答不得分，少答一个扣1分，2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）（合理答案均可，2分）
（5）（1分）；正四面体（1分）
【解析】元素A的单质在空气中含量最高，则A为氮元素，根据元素周期表的结构可知：B为F，C为Si，D为S，E为Cl.
（2）元素A、E的最简单气态氢化物分别为和，相遇会生成固体；属于离子化合物，含有离子键和极性共价键.
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以B、C、D的最简单氢化物的稳定性强弱为；A的氢化物分子间有氢键，沸点高于D的氢化物的沸点，即.
（4）元素非金属性的强弱可以根据其相应单质的氧化性的强弱判断.的氧化性比S强，可以通过置换出中的S得出结论，离子方程式为.
（5）是，Si利用它的4个价电子和每个F共用一对电子，使得每个原子都达到8电子稳定结构，电子式为：，类似于，属于正四面体结构.
18.（1）将矿石粉碎（或其他合理答案，1分）
（2）（2分）
（3）①0.035（2分）
②3.6（2分）
③A（1分）
④BD（2分）
（4）①强氧化性和酸（2分）
②乙（1分）；无污染产生，原料利用率高（1分）
19.（1）（2分）
（2）碳碳双键、羟基（2分）；2（2分）
（3）（2分）
（4）1（2分）
（5）（2分）；（或或，2分）