参考答案：
1．B
【详解】A．标准状况下，正戊烷为液态，无法计算22.4L正戊烷的物质的量和含有的共价键数，故A错误；
B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，1mol铜完全反应生成1mol二氧化硫，则生成二氧化硫的分子总数为1mol×NAmol—1=NA，故B正确；
C．合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在一定条件下，往密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气充分反应后，生成氨气的物质的量小于2mol，故C错误；
D．氯气与甲烷光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，则1mol氯气与足量甲烷完全反应，生成氯化氢的分子数为1mol×NAmol—1=NA，故D错误；
故选B。
2．C
3．A
【详解】A．分子中含有碳氧极性键，故A正确；
B．是离子化合物，其电子式：，故B错误；
C．硫化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．分子中含有氮氮叁键，电子式：，故D错误。
故选A。
4．A
【详解】A．由结构简式可知分子式为C10H16，A错误；
B．该物质结构不对称，含8种不同位置的H，则它的一氯代物有8种，B正确；
C．该物质为烃类，难溶于水，且含碳数目大于4，常温下呈液态，C正确；
D．该物质含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，D正确；
综上所述答案为A。
5．C
【详解】A．Na2S溶液中滴加H2SO3产生难溶于水的硫单质，A正确；
B．NO2为红棕色气体，硝酸铜溶液中溶有NO2会呈绿色，加入适量将NO2反应掉，溶液变为蓝色，B正确；
C．SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其还原性，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水分导致质量增大，D正确；
综上所述答案为C。
6．B
【分析】四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据该化合物结构可知，X可形成一条共价键，Z可形成两条共价键，则X为H元素，Z为O元素；应为，则Y为N元素；由于X、Y、Z原子序数之和等于W的原子序数，则W为S元素。
【详解】A．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，该化合物中原子半径从大到小的顺序为S>N>O>H，A正确；
B．该化合物中O原子还形成过氧键，过氧键中O元素化合价为-1价，B错误；
C．结合图示可知，该化合物中N、O元素均满足8电子稳定结构，C正确；
D．硫元素的最高价氧化物SO3对应的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，D正确；
故答案选B。
7．D
【详解】A．由图可知，产生的CO2的体积为0.672L，物质的量为=0.03mol，选项A正确；
B．AB段发生反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为+H+═CO2↑+H2O，选项B正确；
C．产生的CO2的物质的量为0.03mol，若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，依据碳元素守恒可知x=0.03-0.02=0.01，由反应Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl可知，碳酸钠消耗盐酸0.04mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl可知碳酸氢钠消耗盐酸0.01mol，共消耗盐酸0.05mol，则V2==0.1L=100mL，选项C正确；
D．AB段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，产生的CO2的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol，则AB段消耗盐酸体积为V2-V1==0.06L=60mL，3V1=2V2，解得V1=120mL，V2=180mL，OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol，则n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1，选项D错误；
答案选D。
8．B
【详解】A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减小通入Cl2的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，选项A错误；
B．向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2，选项B正确；
C．CaCO3不溶于水，滤渣的主要成分为CaCO3，选项C错误；
D．根据6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则与Cl-的个数之比为2：10=1：5，选项D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．聚乙烯是高分子材料，A项正确；
B．羊毛的主要成分是蛋白质，B项正确；
C．焰色反应是物理变化，C项错误；
D．“绿氢”表示制取过程无污染，耗能少，所以D项正确；
故答案是C。
10．A
【分析】1mol某烃跟1mol HCl加成，则一分子该烃中含有1个C=C，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：9发生完全取代，则该烃分子与 HCl加成后含有9个氢原子，所以原来烃分子中含有8个氢原子，据此分析。
【详解】A．2-丁烯含有8个H原子，含有1个双键，符合要求，故A选；
B．2-戊烯含有10个H原子，不符合要求，故B不选；
C．1-丁炔含有6个氢原子，不符合要求，故C不选；
D．2-甲基-1，3-丁二烯含有8个氢原子，但含有2个双键，不符合要求，故D不选；
故选：A。
11．C
【详解】烃A与以物质的量之比为1：2发生加成时，所得产物(只考虑位置异构)理论上有、、、，最多有4种；烃B与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有、、、、，最多有5种；故选C。
12．A
【详解】A．常温下丙烷和正丁烷均为气体，且含碳数越多，密度越大；水和CCl4均为液体，且CCl4密度大于水，则常温下的密度：丙烷＜正丁烷＜水＜CCl4，A正确；
B．烷烃C5H12的一种同分异构体新戊烷为气体，B错误；
C．该化合物属于环烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C错误；
D．手性碳原子是指碳原子周围连有四个不同的原子或原子团，该有机物分子中不含手性碳原子，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A.2-丁炔与氯气发生完全加成反应，生成2、2、3、3-四氯丁烷，碳原子数目不同，与题目中结构不符，故A错误；
B.1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯与氯气发生加成反应生成2-甲基-2、2、3、3-四氯丁烷，与题目结构相符合，但1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯，不属于烃，故B错误；
C.1，3-丁二烯发生完全加成反应，生成1、2、3、4-四氯丁烷，碳原子数目不同，与题目中结构不符，故C错误；
D.2-甲基-1，3-丁二烯与氯气发生加成反应生成2-甲基-1、2、3、4-四氯丁烷，与题目结构相符合，故D正确；
故选D．
14．A
【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确；
B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误；
C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误；
D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。
故选：A。
15．C
【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热才能进行，故不选A；
B．硝酸具有挥发性，硝酸蒸气随进入硅酸钠溶液干扰实验，图乙不能证明非金属性： C>Si，故不选B；
C．氯化铵发生分解产生和HCl，为酸性氧化物能吸收，湿润的蓝色石蕊试纸检测HCl，碱石灰吸收了HCl，湿润的酚酞试纸能检测，故选C；
D．采用排水集气法应将集气瓶装满水，且进气管短，出气管长，故不选D；
选C。
16．A
【详解】A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+HCO+2OH—=NH3·H2O+CO+H2O，故A正确；
B．用石英和焦炭制取粗硅的反应为二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，故B错误；
C．硫化氢与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、硫沉淀和水，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．用热的氢氧化钠溶液溶解硫发生的反应为硫与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH—=2S2—+SO+3H2O，故D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中 NO具有强氧化性，能够将SO2氧化为 SO，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与 SO 反应生成BaSO4白色沉淀，A正确；
B．SO2具有还原性，酸性 KMnO4具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B正确；
C．将等物质的量的 SO2和 Cl2通入水中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所得溶液没有漂白性，C错误；
D． SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；
故选C。
18．B
【分析】由题干信息，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含有SO，又该溶液为无色溶液，所以Cu2+一定不存在，根据实验过程分析，试样加入足量的氯水，无气体产生，则不含有CO，溶液加入CCl4分液后，下层溶液呈橙色，则说明生成了Br2，则溶液中含有Br-，上层溶液加入Ba(NO3)2和HNO3，过滤可得到白色沉淀，证明溶液中存在着SO，由于Mg2+和SO不能共存，所以原溶液中一定不含有Mg2+，滤液中加入AgNO3和HNO3，产生白色沉淀，可说明滤液中含有Cl-，由于前面加入了氯水，不能说明原溶液中含有Cl-，溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性可知，Cl-一定不存在，NH、Na+、K+一定存在，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，Cl-一定不存在，A错误；
B．步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液是检验SO被氯水氧化后的SO，改用BaCl2和盐酸，不影响对溶液中离子的判断，B正确；
C．根据上述分析可知，Mg2+、SO一定不存在，C错误；
D．由上述分析可知，Na+、K+一定存在，不需要再通过焰色反应来确定，D错误；
答案选B。
19．C
【分析】Fe3O4、Fe2O3、FeO组成的固体混合物用CO还原，CO夺取混合物中的氧，生成Fe的质量=混合物总质量-减去混合物中氧元素质量，进而计算Fe的物质的量。而混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），可得混合物中氧元素质量。
【详解】混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知n（O）=n（H2O）= n（HCl）=×0.18L×6.0mol/L=0.54mol，故生成Fe的质量=31.04g-0.54mol×16g/mol=22.4g，故n（Fe）==0.4mol；故选：C。
20．D
【详解】A．常温下，浓硝酸和铝发生钝化，A错误；
B．双氧水是足量，可能氧化了硫氰根离子，B错误；
21．B
【详解】A．应该把①中的混合物加入水中，①中含有浓硫酸，不能把水加入浓硫酸中，A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫，B正确；
C．③中与反应有黄色固体硫生成，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuSO4、CuS和的混合物，不存在CuO，D错误；
故选B。
22．D
【详解】Ａ．在高温下KOH会和石英坩埚（主要成分为SiO2）反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误；
Ｂ．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误；
Ｃ．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误；
Ｄ．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确。
答案选D。
23．(1) < 锶和钡位于同一主族，锶的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱
(2) Cl>Br>Se HCl比HBr稳定，HBr比H2Se稳定 还原性 SeO2+H2O2=H2SeO4 酸性氧化物 SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O
【解析】(1)
元素金属性越强越易和水反应、最高价氢氧化物的碱性越强，根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na>Mg=Li；
(2)
①同主族元素从上到下金属性增强，Sr的金属性小于Ba，金属性越强氢氧化物碱性越强，碱性Sr(OH)2②锶和钡位于同一主族，锶的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱；
(3)
①H2Se是共价化合物，电子式是；
②同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl>Br>Se；能证明上述强弱关系的事实是HCl比HBr稳定，HBr比H2Se稳定；
③Se元素的最高价为+6、最低价为-2，SeO2中Se元素化合价为+4，根据价态规律推测，SeO2既有氧化性又有还原性，SeO2是非金属氧化物，推测SeO2是酸性氧化物；H2O2具有氧化性，SeO2+H2O2=H2SeO4反应证明SeO2具有还原性；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O反应证明SeO2具有酸性氧化物的性质；
24． 铁
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加热浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤 研钵 3
【分析】铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)，与KClO3 及NaOH、Na2CO3发生反应，熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反应为：，水浸，过滤，调pH为7-8，加热煮沸半小时，趁热过滤，除去不溶的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再调节pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶体和无水乙醇得到产品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。
(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；由流程分析可知6FeO Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加热条件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；
(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；
(3)根据流程，酸化时，CrO42-→Cr2O72-，结合电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；
(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；
(5)结合常用仪器的性能判断；
(6)根据K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的质量分析为16.8%，即=0.168计算。
【详解】(1)高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应，因此应选用铁坩埚；
由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为；
(2)根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解产生Al(OH)3、H2SiO3，由于盐的水解反应是吸热反应，根据温度对盐的水解的影响，“调pH为7－8，加热煮沸半小时”的目的是使AlO2-、SiO32-水解为Al(OH)3和H2SiO3，过滤除去；
(3)根据流程，酸化时，CrO42-→Cr2O72-，结合电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
(4)依据溶解度曲线，步骤④包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体；
(5)实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器为研钵；
(6) K[Cr(C2O4)2]·nH2O的相对分子质量为267+18n，由题意知=0.168，解得n=3。
【点睛】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质推断、化学用语、化学计算、氧化还原反应等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。
25．(1) 溶液 品红溶液 装置A中产生白色沉淀 装置B中的品红变成无色
(2) g B D BC
【详解】（1）①因为与水反应生成硫酸，致使其溶解度非常大，所以装置A须先检验，盛放的试剂为溶液，现象为装置A中的溶液生成白色沉淀；溶于水后溶液呈强酸性，还可减小溶解，用装置B检验，盛放的试剂为品红溶液，现象为装置B中的品红变成无色；
②装置C为尾气吸收装置，若其中盛放酸性溶液，则被氧化为，离子方程式为。
（2）①根据反应原理需用a装置来制取，根据提供的药品应选择浓氨水和生石灰(即选项B)，发生装置为固体+液体→气体，选择装置g。
②干燥氨气应选用碱性干燥剂碱石灰，选择D。
③依信息氨基钠极易与水剧烈反应，若无b装置，则产生的水蒸气与发生反应：。
④依信息易被空气氧化，因此先用a装置产生的来排除装置体系中存在的空气，A不正确；
因为为有毒的碱性气体，可用稀硫酸来吸收，但是其极易溶于水，为防止倒吸导管不伸入液面下，B正确；
因为d装置稀硫酸会挥发出水蒸气浸入c装置，所以在c、d之间再增加一个b装置或用装有氯化钙的干燥管替换d装置，两者都能吸收水蒸气，C正确。
综上所述，答案选BC。
26．(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2) 干燥管 碱石灰
(3) 用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝 浓硫酸
(4) 水(稀硫酸或稀盐酸都可以)
(5)c
【分析】实验室用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，实验原理为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，可用铜和浓硫酸在加热条件下制取二氧化硫，实验原理为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，根据实验药品和条件分析可知，A装置为制取氨气的装置，E装置为制取氯气的装置，据此分析解答问题。
【详解】（1）根据上述分析可知，A装置为制取氨气的装置，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）根据B的结构可知，B为干燥管，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥；
（3）①氨气为碱性气体，检验氨气是否充满方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，看试纸有无变蓝，若变蓝，则已满；
②D的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，可用浓硫酸干燥；
（4）氨气极易溶于水，可用水直接吸收，也可用稀硫酸或稀盐酸等吸收，SO2可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH吸收，反应的离子方程式为SO2+2OH--=+H2O；
（5）生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案为：c。
27．(1) ③ ⑤⑥
(2)A>B>D>C>E
(3) CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
(4)
【分析】烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数，后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。
【详解】（1）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物，互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。
故答案为：③，⑤⑥
（2）烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。
故答案为：A>B>D>C>E。
（3）丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，加成反应
（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成。
故答案为：。景洪市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 O 16 H 1 Cl 35.5
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键数为16 NA
B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的SO2的分子总数为NA
C．在一定条件下，往密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应后，可生成2molNH3
D．1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2 NA
2．下列说法正确的是（ ）
A.在催化剂的作用下NO可与CO反应生成C和NO2,可用于汽车尾气的处理
B.造成酸雨的主要污染性气体是NOx , SO2 , CO2
C. N2 + 3Mg Mg3N2 属于人工固氮
D.常温下可用铁罐车运输浓硫酸，是因为浓硫酸与铁不反应
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．分子中含有极性键 B．的电子式：
C．硫化氢 D．的电子式：
4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C10H18 B．其一氯代物有8种
C．常温下呈液态，难溶于水 D．能与溴水发生加成反应
5．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S溶液中滴加H2SO3产生淡黄色沉淀
B．铜和浓硝酸反应溶液呈绿色，可能是硝酸铜和二氧化氮混合而成，加入适量水溶液变为蓝色
C．SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其氧化性
D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性)
6．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．原子半径： B．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、-2价
C．该化合物中Y、Z都满足8电子稳定结构 D．W元素的最高价氧化物的水化物是强酸
7．某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是（ ）
A．产生的CO2的物质的量为0.03mol
B．AB段发生反应的离子方程式为+H+ ═ CO2↑+H2O
C．若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100
D．若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2
8．以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质为CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化过程中通入Cl2的速率越快越好
B．转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2═2KClO3↓+CaCl2
C．滤渣的主要成分为Ca(OH)2
D．氯化后过滤，测定滤液中与Cl-的个数之比为2：3
9．2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是（ ）
A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
B．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
C．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
10．1mol某烃跟1molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是（ ）
A．2-丁烯 B．2-戊烯 C．1-丁炔 D．2-甲基-1，3-丁二烯
11．烃A和烃B的结构式用键线式表示分别如下图，则：A与溴发生加成时(物质的量之比为1：2)所得产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )，烃B与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有( )
A．2种3种 B．3种4种 C．4种5种 D．6种6种
12．下列说法正确的是（ ）
A．常温下的密度：丙烷＜正丁烷＜水＜CCl4
B．常温下烷烃C5H12和C6H14均为液体，且C6H14的沸点高
C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
D．属于芳香烃的衍生物，分子中含有手性碳原子
13．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为, 则该烃一定是（ ）
A．2—丁炔 B．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯
C．1，3—丁二烯 D．2—甲基—1,3—丁二烯
14．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．k加热易分解，通常生成 B．a与g的水溶液不会发生反应
C．d与氯水混合漂白能力一定增强 D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物
15．下列实验操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲是制备并检验气体的性质 B．图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si
C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．图丁是收集NO
16．下列反应的离子或化学方程式正确的是（ ）
A．往NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+HCO+2OH- = NH3 H2O+CO+H2O
B．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2
C．硫化氢通入氯化铁溶液：S2- +2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓
D．用热的NaOH溶液溶解硫：2S+OH- = S2- + SO+2H2O
17．在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是
B．向水溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，体现了还原性
C．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
D．向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于
18．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是（ ）
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响
C．肯定存在的离子是NH、Mg2+、SO、Br–
D．是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定
19．31.04g Fe3O4、Fe2O3、FeO组成的固体混合物，用180 mL 6.0 mol·L－1盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成的铁的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mol
20．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体。加入铝片试管中无明显现象。 金属活泼性：Mg>Al
B 向某溶液中先滴加少量KSCN溶液后，再加入足量H2O2溶液 始终无明显现象 原溶液中不含有Fe2＋
C 将盛有稀硝酸的试管中加入Cu片 试管口产生红棕色气体 铜与稀硝酸反应生成NO2
D 蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近 产生白烟 浓硝酸具有挥发性与氨气生成硝酸铵固体
21．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是（ ）
A．向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和的混合物
22．受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是( )
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
二、填空题（共54分）
23.（13分，除特殊标记外，其余2分一空）
元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
(1)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，
在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2_______Ba(OH)2(填“>”或“<”)。（1分）
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_______________________________________________
(2)硒(Se)的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。
①H2Se的电子式是_______。（1分）
②Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_________________；（1分）
能证明上述强弱关系的事实是____________________________________________________(写出一条即可)。
③某同学对SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，
并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：
编号 性质推测 化学方程式
1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4
2 _______(1分) ______________________________________
3 _______（1分） ______________________________________
24．(9分，除特殊标记外，其余2分一空)
以铬铁矿(含FeO Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)（1分）；FeO Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为______________________________________。
(2)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)步骤④包含的具体操作有_____________(1分)、__________(1分)、___________(1分)、__________（1分），经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
25．(14分，除特殊标记外，其余2分一空)
硫和氮及其化合物性质具有多样性。回答下列问题：
(1)固体在高温下易发生分解()，
利用如图装置来检验分解的气态产物：
①装置A、B中盛放的试剂分别为____________（1分）、_______________（1分），确认分解产物中存在、的现象分别为___________________________、____________________________________。
②装置C为尾气吸收装置，若其中盛放酸性溶液，则反应的离子方程式为_________________________。
(2)氨基钠可以用于生产——安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠，
已知： 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。
①a为氨气的发生装置，还可以选择下列______装置 (填装置的标号) （1分）和_____(填试剂标号) （1分）
来制备氨气。
f g h
A．氯化铵固体 B．浓氨水和生石灰 C．氯化铵溶液与钠
②b装置中药品可选_______(填选项字母)。（1分）
A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C． D．碱石灰
③氨基钠与水反应的化学方程式为__________________________________________。
④下列关于制备氨基钠实验方案正确的是_______(填选项字母)。（1分）
A．实验开始时，为使氨气充分反应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
B．d为尾气吸收装置，导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置
26．（10分，除特殊标记外，其余2分一空）
下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。
(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为___________________________；
(2)B仪器称为_______，（1分）在此实验中B应加入_______(写名称)；（1分）
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：_______________________________；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______(写名称)；(1分)
(4)A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是_______，(1分)
吸收E尾气的离子方程式为___________________________________________________。
27．（10分，除特殊标记外，其余2分一空）
有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，（1分）互为同分异构体的是___________（1分）
①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3 ④12CO 和14CO
⑤和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和
(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)
A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷 E．C3H8
(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为______________________________________，
该反应的类型是___________。
(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为 1: 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是________。
