2022-2023学年下学期期中蓬江区高中三校联考
高一化学
试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己相应的个人信息填写在答题卡规定的位置上。
2.答标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上规定的范围内作答，超出范围或在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷选择题(共44分)
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案填涂在答题卡上)
1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是
选项 A B C D
文物
名称 《四羊方尊》国家博物馆 《千里江山图》故宫博物院 《青铜神树》三星堆博物馆 陶兵马俑秦始皇博物馆
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．四羊方尊主要成分为铜合金，A项错误；
B．千里江山图主要材料为纤维素，B项错误；
C．青铜神树的主要成分为铜合金，C项错误；
D．兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，D项正确。
故选D。
2. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是
A. 酸雨不会对动植物产生任何影响
B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
C. 酸雨指的是pH小于7的雨水
D. NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；
B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；
C．pH小于5.6雨水为酸雨，故C错误；
D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确；
故选D。
3. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A. 结构示意图 B. 电子式
C. 球棍模型 D. 空间充填模型
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；
B．甲烷的电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；
C．甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；
D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；
故选D。
4. 既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是
A. 在空气中燃烧 B. 在一定条件下通入氢气
C. 通入溴水中 D. 通入酸性高锰酸钾溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯燃烧火焰明亮伴有黑烟，乙烷燃烧火焰淡蓝色，点燃现象不同可以鉴别，但二者燃烧都产生CO2、H2O，因此不能用来除去乙烷中的乙烯，A不符合题意；
B．在一定条件下通入氢气时，部分乙烯反应产生乙烷，但又会混入新的杂质，不能达到除杂的目的，B不符合题意；
C．乙烯通入溴水中时反应产生液体物质而使溴水褪色，而乙烷气体与溴水不能反应，仍然以气体形式存在，因此能够达到既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的目的，C符合题意；
D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此通入酸性高锰酸钾溶液中现象不同，可以用来鉴别乙烯和乙烷，但不能用来除去乙烷中的乙烯杂质，D不符合题意；
故合理选项是C。
5. 下列物质属于烃类的是
A. C60 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H5NO2
【答案】C
【解析】
【分析】只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。
【详解】A项、C60仅含C元素，属于单质，不属于烃，故A错误；
B项、C2H6O含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
C项、C3H8只含有碳、氢两种元素，属于烃，故C正确；
D项、C2H5NO2中含有C、H、O、N四种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；
故选C。
6. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 镁条与盐酸反应 B. 与的反应
C. 氢气在氧气中燃烧生成水 D. 稀硫酸与烧碱溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】一般金属和水或酸的反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、C、D属于放热反应，选B。
7. 下列说法正确的是
A. 图1所示装置能将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
D. 锌锰干电池中，锌筒作正极
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图1可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，即不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．由图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；
C．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确；
D．锌锰干电池中，Zn比Mn活泼，锌筒作负极，故D错误；
答案为C。
8. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 化学工业都必须使用催化剂
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【解析】
【详解】A．降温只能减缓反应速率，不能使肉类永远不会腐败变质，A错误；
B．并不是所用的化工生产都需要催化剂，如氯碱工业，B错误；
C．夏天温度高，面粉发酵速率快，冬天温度低，面粉发酵速率慢，C错误；
D．茶叶使用真空包装，能隔绝氧气，显著延长茶叶的储存时间，D正确；
答案选D。
9. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意；
B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意；
C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意；
D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意；
答案为C。
10. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废水，故A正确；
B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；
D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是
A. 1 mol 与0.5 mol 充分反应生成分子数小于
B. 1 mol 与混合，光照充分反应，生成分子数等于
C. 22.4 L 在充分燃烧，消耗的分子数为
D. 标准状况下，22.4 L 中含氯原子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不完全，则1 mol 与0.5 mol 充分反应生成分子数小于，A正确；
B．甲烷与Cl2混合气体在光照下的取代反应是逐步进行的，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢物质，则1 mol CH4与Cl2混合光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA，B错误；
C．只有气体体积，缺少外界条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算其燃烧反应消耗O2的分子数目，C错误；
D．在标况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故选A。
12. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A. X可用作木材防火剂
B. 可用于制造计算机芯片
C. 步骤Ⅱ的反应是
D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。
【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；
B．硅单质可用于制造计算机芯片，故B错误；
C．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故C正确；
D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确；
故选B。
13. 下列离子方程式书写错误的是
A. 镁与稀硝酸反应：
B. 溶液中加入稀硫酸：
C. 将Cu放入浓硝酸中：
D. 向溶液中滴加稀盐酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁与稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸镁，，A错误；
B．溶液中加入稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体、水：，B正确；
C．将Cu放入浓硝酸中生成硝酸铜和二氧化氮气体、水：，C正确；
D．向溶液中滴加稀盐酸生成硅酸白色沉淀：，D正确；
故选A。
14. 已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如图。则下列判断错误的是
A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体 B. 上述反应类型是取代反应
C. G能使干燥的红色布条变成无色 D. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应
【答案】C
【解析】
【分析】已知最简单的有机物E为CH4，直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl2，该反应是CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl和HCl，即L是CH3Cl，M是HCl。
【详解】A．由分析可知，E为CH4，在常温下为无色无味的气体，A正确；
B．CH4中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl和HCl，属于取代反应，B正确；
C．由分析可知，G为Cl2，Cl2能使湿润的红色布条变成无色，C错误；
D．由分析可知，L为CH3Cl，G为Cl2，在光照条件CH3Cl能与Cl2继续发生取代反应，D正确；
故选C。
15. 硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D. N可由其相应单质直接化合生成
【答案】A
【解析】
【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；
【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
选A。
16. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是
A. 实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子
B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
C. 实验3中的Al电极反应式为
D. 通过实验3可说明金属性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验1中Mg电极作电池负极，失去电子，故A错误；
B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电子从Al流向Cu，电流表的指针偏向Cu，故B错误；
C．实验3中的Al电极为负极，变为偏铝酸根，其电极反应式为，故C正确；
D．实验3中电解液只与Al反应，而不与Mg反应，因此不能通过该实验比较金属性，故D错误。
综上所述，答案为C。
第II卷非选择题(共56分)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分。请将答案填写在答题卡指定的位置)
17. 某烃A是有机化学工业基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：
（1）写出A的电子式_______，D的结构简式_______。
（2）写出E的结构简式_______，链节为_______。
（3）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。
②_______，反应类型为_______。
⑤_______，反应类型_______。
（4）②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？为什么？ _______。
（5）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有_______种。
【答案】（1） ①. ②. CH3CH2OH
（2） ①. ②. -CH2CH2-
（3） ①. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ②. 加成反应 ③. CH3CH3 +Cl2CH3CH2Cl+HCl ④. 取代反应
（4）②加成反应只生成一氯乙烷，无其它副产物生成；⑤为取代反应，会生成其它氯代物，存在副产物，故②更好
（5）3
【解析】
【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯；乙烯和氢气加成生成B乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成C：一氯乙烷，乙烯和HCl加成生成C：一氯乙烷，乙烯和水加成生成D乙醇；E为高分子化合物，则为乙烯加聚生成的聚乙烯。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯，电子式为 ；D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
【小问2详解】
由分析可知，E为聚乙烯： ，链节为-CH2CH2-；
【小问3详解】
②乙烯和HCl加成生成C：一氯乙烷，反应为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型为加成反应。
⑤为乙烷和氯气发生取代反应生成C：一氯乙烷，反应为CH3CH3 +Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应。
【小问4详解】
②加成反应只生成一氯乙烷，无其它副产物生成；⑤为取代反应，会生成其它氯代物，存在副产物，故②更好；
【小问5详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团有机化合物；B相对分子质量为30，F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F多了3“CH2”，F为含有5个碳的烷烃，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种。
18. 能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。利用所学知识，回答下列问题：
（1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键
键能(kJ mol) 436 243 431
则生成1 mol 可以放出_______kJ热量。
（2）某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为_______。
②若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
③能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变 b.混合气体中A的浓度不再改变
c.容器中气体密度不变 d.
④反应从开始至4 min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______。
⑤平衡时A的转化率为_______。
（3）如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
电池工作时，溶液中的会向_______区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1 mol电子时，消耗的在标准状况下体积为_______。
【答案】（1）91.5
（2） ①. ②. 减慢 ③. 减慢 ④. ab ⑤. ⑥. 75%
（3） ①. 正极 ②. 5.6L
【解析】
【小问1详解】
反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，，焓变为(436kJ mol)+(243kJ mol)-2×(431kJ mol)=-183kJ mol；则生成1 mol 可以放出183kJ÷2=91.5kJ热量。
【小问2详解】
①该反应中反应的AB分别为0.6mol、0.3mol，则化学方程式为。
②若降低温度，反应的正逆反应速率均减小，故该反应的正反应速率减慢，逆反应速率减慢。
③a．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，a符合题意；
b．混合气体中A的浓度不再改变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，b符合题意；
c．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，c不符合题意；
d．不能说明正逆反应速率相等，d不符合题意；
故选ab；
④由图可知，反应从开始至4 min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为。
⑤由图可知，平衡时A的转化率为。
【小问3详解】
由图可知，b电极氧气得到电子发生还原反应，为正极，a为负极；原电池中阳离子向正极迁移，故电池工作时，溶液中的会向正极区移动；根据，当外电路中转移1 mol电子时，消耗的0.25mol，在标准状况下体积为5.6L。
19. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。
（3）分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 铂
（5）为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，可用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 促使反应发生，加快反应速率 ②. 放热
（2） ①. 大量白烟 ②.
（3） ①. 分离出生成物氨气，促使反应向生成氨气的方向进行 ②. （4）AC
（5）
【解析】
【分析】氮气和氢气合成氨气后分离出氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，尾气有毒需要处理排放；
【小问1详解】
合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是促使反应发生，加快反应速率；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是放热反应；
【小问2详解】
浓盐酸和氨气生成氯化铵白色颗粒，可以观察到大量白烟，反应为；
【小问3详解】
分离器的作用是分离出生成物氨气，促使反应向生成氨气的方向进行；氧化炉中氨气和氧气反应生成一氧化氮，化学反应方程式；
【小问4详解】
浓硝酸会和铜反应生成硝酸铜，铂金属太昂贵，浓硝酸能使铁、铝钝化阻碍反应的进行，故可以选择AC；
【小问5详解】
和具有碱性的溶液及空气中氧气反应，产生不污染环境的气体二氧化碳和，反应为。
20. 的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用如图装置制备纯净的，装置中盛放的仪器名称为_______。
（2）装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
（3）用如图装置探究的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。
操作步骤 实验现象 解释原因
实验一 用注射器将新制溶液注入充满的烧瓶中 出现淡黄色浑浊 具有_______性
实验二 用注射器将_______溶液注入充满的烧瓶中 _______ 具有还原性，反应的离子方程式为_______
实验三 用注射器将溶液注入充满的烧瓶中 无明显现象 ……
实验四 用注射器将品红溶液注入充满的烧瓶中 品红溶液褪色 具有漂白性
（4）若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。
A. B. C. D. HCl
（5）小组同学为探究对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. ②.
（3） ①. 氧化 ②. 酸性高锰酸钾 ③. 溶液紫红色消失 ④. （4）AC
（5）从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色
【解析】
【分析】硫酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通过浓硫酸干燥后使用向上排空气发生收集，尾气使用碱石灰吸收；
二氧化硫具有漂白性、酸性氧化物的通性，硫的化合价处于中间价，既有还原性，又有氧化性。
【小问1详解】
用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
实验中制取的化学方程式为，制取的气体先通过浓硫酸洗气除去水分，密度大于空气，应用向上排空气法收集，最后连接尾气处理装置，装置的连接顺序为：a→；
【小问3详解】
实验一：与反应可以生成淡黄色S单质，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，体现出具有氧化性。
实验二：为证明具有还原性，可使用酸性高锰酸钾溶液等氧化性的物质，酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根离子和锰离子，溶液紫红色变为无色，现象明显，故答案为：酸性高锰酸钾；溶液紫红色消失；。
【小问4详解】
与溶液不发生反应，实验过程中无明显现象，若通入，可将氧化为再生成沉淀；若通入将溶液调成碱性，可生成沉淀，故选AC；
【小问5详解】
小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为：从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)。2022-2023学年下学期期中蓬江区高中三校联考
高一化学
试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己相应的个人信息填写在答题卡规定的位置上。
2.答标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上规定的范围内作答，超出范围或在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷选择题(共44分)
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案填涂在答题卡上)
1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是
选项 A B C D
文物
名称 《四羊方尊》国家博物馆 《千里江山图》故宫博物院 《青铜神树》三星堆博物馆 陶兵马俑秦始皇博物馆
A. A B. B C. C D. D
2. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是
A. 酸雨不会对动植物产生任何影响
B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
C. 酸雨指的是pH小于7的雨水
D. NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
3. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A. 结构示意图 B. 电子式
C. 球棍模型 D. 空间充填模型
4. 既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是
A. 在空气中燃烧 B. 在一定条件下通入氢气
C. 通入溴水中 D. 通入酸性高锰酸钾溶液中
5. 下列物质属于烃类的是
A. C60 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H5NO2
6. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 镁条与盐酸反应 B. 与的反应
C. 氢气在氧气中燃烧生成水 D. 稀硫酸与烧碱溶液反应
7. 下列说法正确的是
A. 图1所示装置能将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
D. 锌锰干电池中，锌筒作正极
8. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 化学工业都必须使用催化剂
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间
9. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
10. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理是
选项 生产活动 化学原理
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化电能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能
A. A B. B C. C D. D
11. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是
A. 1 mol 与0.5 mol 充分反应生成分子数小于
B. 1 mol 与混合，光照充分反应，生成分子数等于
C. 22.4 L 在充分燃烧，消耗分子数为
D. 标准状况下，22.4 L 中含氯原子数目为
12. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A. X可用作木材防火剂
B 可用于制造计算机芯片
C. 步骤Ⅱ的反应是
D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行
13. 下列离子方程式书写错误的是
A. 镁与稀硝酸反应：
B. 溶液中加入稀硫酸：
C. 将Cu放入浓硝酸中：
D. 向溶液中滴加稀盐酸：
14. 已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如图。则下列判断错误的是
A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体 B. 上述反应类型是取代反应
C. G能使干燥的红色布条变成无色 D. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应
15. 硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D. N可由其相应单质直接化合生成
16. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是
A. 实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子
B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表指针偏向Al
C. 实验3中的Al电极反应式为
D. 通过实验3可说明金属性：
第II卷非选择题(共56分)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分。请将答案填写在答题卡指定的位置)
17. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：
（1）写出A的电子式_______，D的结构简式_______。
（2）写出E的结构简式_______，链节为_______。
（3）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。
②_______，反应类型为_______。
⑤_______，反应类型为_______。
（4）②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？为什么？ _______。
（5）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有_______种。
18. 能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。利用所学知识，回答下列问题：
（1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键
键能(kJ mol) 436 243 431
则生成1 mol 可以放出_______kJ热量。
（2）某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为_______。
②若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
③能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变 b.混合气体中A的浓度不再改变
c.容器中气体密度不变 d.
④反应从开始至4 min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______。
⑤平衡时A的转化率为_______。
（3）如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
电池工作时，溶液中的会向_______区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1 mol电子时，消耗的在标准状况下体积为_______。
19. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。
（3）分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 铂
（5）为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，可用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的离子方程式是_______。
20. 的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用如图装置制备纯净的，装置中盛放的仪器名称为_______。
（2）装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
（3）用如图装置探究的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。
操作步骤 实验现象 解释原因
实验一 用注射器将新制溶液注入充满的烧瓶中 出现淡黄色浑浊 具有_______性
实验二 用注射器将_______溶液注入充满的烧瓶中 _______ 具有还原性，反应的离子方程式为_______
实验三 用注射器将溶液注入充满的烧瓶中 无明显现象 ……
实验四 用注射器将品红溶液注入充满的烧瓶中 品红溶液褪色 具有漂白性
（4）若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。
A. B. C. D. HCl
（5）小组同学为探究对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。
