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1.1化学方程式(第1课时)课后巩固练习
班级 姓名 得分
一、选择题（每小题4分，共60分）
1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3．2013年10月15日，中国“玉兔号”月球车在月面成功着落。此次发射“嫦娥三号”的大推力火箭采用的燃料是偏二甲肼(X),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),燃烧的化学方程式为:X+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O 则X的化学式为( )21cnjy.com
A．H2 B．C2H8N C．C2H8N2 D．C2H8N6
4．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量( )
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
5．现将10 gA和足量的B混合加热，A ( http: / / www.21cnjy.com )和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )21·cn·jy·com
A．1∶l B．2∶1 C．5∶l D．4∶l
6． 已知4.4g某纯净物完全燃烧后，生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．无法判断
7．下列对质量守恒定律的理解错误的是( )
A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量
C．有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
8．化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的( )
A．分子种类没有改变 B．分子数目没有改变
C．原子种类和数目没有改变 D．物质种类没有改变
9．有A和B反应成成C，其中反应中，A和C如图所示的质量关系，当有20 g C生成时，消耗B的质量为（ ）21教育网
A. 10 g B. 5 g C. 15 g D. 13 g【来源：21·世纪·教育·网】
10．一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应方程式：
X + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 中，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）
A. CH3OH B. CH4 C. C2H5OH D. H2
11．将铜绿[Cu2(OH)2CO3]隔绝空气加热后的生成物中，不可能存在的是（ ）
A．SO2 B．CuO C．CO2 D．H2O
12．由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，根据质量守恒定律，可知x、y、z的值分别是（ ）21·世纪*教育网
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
13．A、B、C三种物质各15g，当它们相 ( http: / / www.21cnjy.com )互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是( )
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
14．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药 ( http: / / www.21cnjy.com )是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是（ ）2-1-c-n-j-y
A．K2S B．H2O C．CO2 D．N2
15．用下列四种装置来进行验证质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )
二、简答题（第16、17题每空2分，第17-21题每空3分，共40分）
16．参加反应的反应物的_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。2·1·c·n·j·y
17．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用， ( http: / / www.21cnjy.com )可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成中一定含有 元素。
18．如右图所示，它是通过测定白磷 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验。请回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______；
（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是______；
（3）反应完成后，天平的指针______（选填“偏右”或“在分度盘中央”）。www-2-1-cnjy-com
19．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，则参加反应的B的质量是______。21世纪教育网版权所有
20．将A、B、C各10g的混合物 ( http: / / www.21cnjy.com )加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时C增加了8g，没有其他物质生成．则反应中A与B的质量比是 。 21*cnjy*com
21．将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.
（3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g.
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
参考答案：
( http: / / www.21cnjy.com )
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( http: / / www.21cnjy.com )
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1、化学式是指用 表示物质组成的式子。
2、写出下列物质的化学式：
水： ；
二氧化碳： ；
氢氧化钠： ；
硫酸铜: ;
硝酸钡： ；
元素符号
H2O
CO2
NaOH
CuSO4
BaSO4
3、求相对分子质量：
HNO3： ；
H2SO4： ；
Ca(OH)2: ;
4、求元素的质量比：
CO2中的C和O的质量比： ；
NH4NO3中各元素的质量比： ；
63
98
74
3：8
N：H：O=7：1：12
5、写出反应的文字表达式：
1)水电解：
2)磷燃烧：
3)氢气燃烧：
通电
水 → 氢气+氧气
点燃
磷+氧气 → 五氧化二磷
点燃
氢气+氧气 → 水
木头燃烧后留下灰烬
蜡烛燃烧后质量几乎为零
物质真的会 消失吗
1．如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
视频 辅助：白磷燃烧
2．如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
视频辅助：
硫酸铜与氢氧化钠反应
结 论：
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律
质量守恒定律
视频辅助：质量守恒实验
2、质量守恒定律的理解
1)反应物的总质量、生成物的总质量相等；不包括未参加反应的物质的质量；
2)“质量”不变，不是体积或其他物理量；
3)质量守恒的实质：反应前后原子种类和数量都未变化；
4)本定律适用范围是化学反应，与物理变化无关；
5)所有化学反应都遵循质量守恒定律。
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完 全反应，
40
3、质量守恒定律的应用
1)根据质量守恒定律驳斥伪科学
例1：
某学生用A.B.C.D四种元素组成的化合物AD、BAC、 BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说:“我制造 了一种新元素X”。该学生的话是 ,因为 。
错误的
化学变化中元素的种类不变，
即不会生成新元素
2)应用反应前后物质总质量不变原理解题
例2：
将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（ ）
A 9.6克 B 12.6克 C 6.6克 D 14.9克
A
3)推测一些物质的组成
例3：
植物进行光合作用可简单表示为： H2O + CO2 淀粉 + O2 ，
由此判断：淀粉中一定含有 元素，
可能含有 元素。
碳、氢
氧
4)推断某反应物或生成物的化学式
例4：
在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用 X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）
A X2Y3 B X2Y
C X3Y4 D XY2
A
1、质量守恒定律：
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2、质量守恒定律的原因：
3、质量守恒定律的利用：
1)解释一些现象；
2)推断某反应物与生成物的组成或化学式；
3)推测一些物质的组成。
1、在化学反应前后，一定不变的是（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A.⑸⑻ B.⑴⑸⑹⑻
C.⑴⑵⑹⑸ D.⑴⑸
B
2、某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_______元素，可能含有_____元素。
碳、氢
氧
3、根据质量守恒定律推断 ：
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为______。
XY3
4、10克水加热后变成10克水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律？
不符合，因为质量守恒定律只适用于化学反应。
5、我们用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，反应后试管的总质量为什么会减小？
因为试管是未密封的，反应后产生的气体逸出，导致质量减小。
6、若2克氢气和8克氧气完全燃烧后还剩下1克氢气，则反应后生成水的质量是多少？
根据质量守恒定律，反应物总质量为(2+8-1)克=9克，故生成物水的质量应为9克。
7、某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是 10克。你认为他的说法是否正确，为什么？
不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中去了，所以生成物的质量一定大于10克。
8、盐酸和碳酸钠反应后的质量减少了，为什么？是不是不符合质量守恒定律？
因为反应时有气体生成，气体逃逸到空气中去，所以质量会减少。
这个反应也是符合质量守恒定律的。
视频链接
