1.1 化学方程式(第2课时)
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课件34张PPT。1.1 化学方程式第2课时质量守恒定律的含义 生成物总质量=反应物总质量在化学反应前后原子种类不变，原子的数目不变，（即化学反应只是原子进行了重新组合）微观：宏观：复习：1、什么是质量守恒定律？简要说明其含义。 在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．2、质量守恒定律的微观解释3、说明化学反应前后质量守恒的原因：
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有变化
一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．二、质量守恒定律的微观解释一、化学方程式 用元素符号和化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.1、定 义◇以客观事实为依据，反应是真实存在的◇符合质量守恒定律2、书写原则3、书写步骤写 配 注写出反应物和生成物的分子式配平化学方程式注明反应条件，生成物的状态◇◇◇将短线改为等号 等◇水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式H2OH2+O2水 氢气 ＋ 氧气水分解的化学反应方程式配平依据配平过程质量守恒定律 分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等
配水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式水 氢气 ＋ 氧气H2OH2+O2？？？ H2O —— H2 + O2 22——水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式水 氢气 ＋ 氧气H2OH2+O222通电注明反应条件，生成物状态注条件符号加热△、点燃、高温、催化剂等状态符号气体沉淀水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式水 氢气 ＋ 氧气H2OH2+O222通电试一试氯酸钾(KClO3)在MnO2催化下加热分解生成 氯化钾和氧气
KClO3 —— KCl + O2例题写出下列反应的化学方程式
1、碳在氧气中燃烧
2、磷在氧气中燃烧
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液1、碳在氧气中燃烧C+O2CO2点燃例题2、磷在氧气中燃烧 磷＋氧气 五氧化二磷点燃P+O2P2O5452点燃例题3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液 例题CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42课堂练习11、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O点燃全错错误原因：条件应点燃，↓多余错误原因：氧化镁分子式错误、未配平错误原因：未配平加热二、化学方程式的涵义1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比化学方程式表示的意义 质量比 微粒数之比 36 432 表示化学反应中各物质之间量的关系
（微粒数之比和质量之比） 结
论说一说所表示的意义？124160284化学方程式的涵义、读法4P + 5O2 2P2O5
124 160 284点燃1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71点燃点燃点燃二.化学方程式的意义磷和氧气五氧化二磷点燃质量质量比4 : 5 : 2粒子粒子个数课堂小结一、化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）加热左反右生一横线配平以后加一线等号上下注条件箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2△△二、化学方程式的涵义1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比介绍常用的
配平化学方程式的方法配平依据配平过程质量守恒定律 分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等
最小公倍数法、观察法、奇偶法等配平方法配平观察法C + O2 ———— CO2 Mg + O2 ———— MgO————————22 P + O2 —— P2O5 配平奇偶法（奇数配成偶数） N2 + H2 —— NH3 2322————45 配平定1法C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 1233练习1：配平下列化学方程式 H2O2 H2O + O222 C3H8 + O2 H2O + CO2435Fe + O2 ———— Fe3O4————32
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有变化
一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．二、质量守恒定律的微观解释一、化学方程式 用元素符号和化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.1、定 义◇以客观事实为依据，反应是真实存在的◇符合质量守恒定律2、书写原则3、书写步骤写 配 注写出反应物和生成物的分子式配平化学方程式注明反应条件，生成物的状态◇◇◇将短线改为等号 等◇水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式H2OH2+O2水 氢气 ＋ 氧气水分解的化学反应方程式配平依据配平过程质量守恒定律 分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等
配水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式水 氢气 ＋ 氧气H2OH2+O2？？？ H2O —— H2 + O2 22——水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式水 氢气 ＋ 氧气H2OH2+O222通电注明反应条件，生成物状态注条件符号加热△、点燃、高温、催化剂等状态符号气体沉淀水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式水 氢气 ＋ 氧气H2OH2+O222通电试一试氯酸钾(KClO3)在MnO2催化下加热分解生成 氯化钾和氧气
KClO3 —— KCl + O2例题写出下列反应的化学方程式
1、碳在氧气中燃烧
2、磷在氧气中燃烧
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液1、碳在氧气中燃烧C+O2CO2点燃例题2、磷在氧气中燃烧 磷＋氧气 五氧化二磷点燃P+O2P2O5452点燃例题3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液 例题CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42课堂练习11、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O点燃全错错误原因：条件应点燃，↓多余错误原因：氧化镁分子式错误、未配平错误原因：未配平加热二、化学方程式的涵义1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比化学方程式表示的意义 质量比 微粒数之比 36 432 表示化学反应中各物质之间量的关系
（微粒数之比和质量之比） 结
论说一说所表示的意义？124160284化学方程式的涵义、读法4P + 5O2 2P2O5
124 160 284点燃1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71点燃点燃点燃二.化学方程式的意义磷和氧气五氧化二磷点燃质量质量比4 : 5 : 2粒子粒子个数课堂小结一、化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）加热左反右生一横线配平以后加一线等号上下注条件箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2△△二、化学方程式的涵义1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比介绍常用的
配平化学方程式的方法配平依据配平过程质量守恒定律 分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等
最小公倍数法、观察法、奇偶法等配平方法配平观察法C + O2 ———— CO2 Mg + O2 ———— MgO————————22 P + O2 —— P2O5 配平奇偶法（奇数配成偶数） N2 + H2 —— NH3 2322————45 配平定1法C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 1233练习1：配平下列化学方程式 H2O2 H2O + O222 C3H8 + O2 H2O + CO2435Fe + O2 ———— Fe3O4————32