3.1 金属(第2课时)
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课件15张PPT。 金属（二）1. 金属的化学性质【实验】(1)将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到什么现象？现象：银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；而红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。 (2)将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察到什么现象？现象：溶液变成蓝绿色。CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O1. 金属的化学性质 【结论】1.有些金属能在空气中燃烧，如镁(Mg)；2.有些金属能在纯氧中燃烧，如铁(Fe)；3.有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)。氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续
被空气氧化。2. 金属跟酸反应【实验】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。现象：铝片表面产生大量的气泡。【思考】(1)铝质容器在使用时应注意些什么？ 答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑【思考】是否所有的金
属都能被酸腐蚀？2. 金属跟酸反应【实验】(1) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象。现象：镁条、锌粒表面___________，而铜片___________________。(2)产生气体的试管口点燃，会发生_____声，说明产生的是_____。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 有气泡产生没有气泡产生爆鸣氢气【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。【例1】某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出现以上现象的原因。 解析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸反应，氧化膜也逐渐变薄、消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑【做一做】金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为有这样的性质，我们可以利用铁通来盛放浓硫酸。某硫酸厂的一位工人，将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。请你来解释爆炸的原因。 答：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程中，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易地与该氧化物及露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。3. 金属跟某些盐溶液反应【实验】在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：铁丝表面有一层红色物质生成。反应的化学方程式为：____________________Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【实验】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：铜丝表面没有变化。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。从以上实验可知：铁能把铜从硫酸铜溶液中置
换出来，而铜却不能把铁从硫酸亚铁溶液中置
换出来，说明铁的化学性质比铜活泼。3. 金属跟某些盐溶液反应【实验】在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。Cu＋2AgNO3＝ Cu (NO3)2＋2Ag【总结】金属活动性顺序为：锌>铜>银4. 置换反应【思考】上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？【归纳】 (1) 由一种______跟一种_______起反应生成另一种______和另一种_______的反应叫做置换反应。(2) 通式：A＋BC＝AC＋B (3) 金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。单质化合物单质化合物4. 置换反应 答：不是置换反应。因为反应物都是化合物，而不是一种单质跟一种化合物。做一做： 据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中掏出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可收回价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2，这个反应属于 - --- （ ）A 化合反应 B 分解反应C 置换反应 D 无法确定C练一练：1. 下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射， －生成黑色固体的是 （ ）A 镁 B 铝 C 铜 D 铁DD练一练： 3. 我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4课堂小结：一. 金属的化学性质：金属能跟氧气反应生成金属氧化物活泼金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应金属能跟某些盐反应生成新的金属和新的盐二. 置换反应：定义：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
被空气氧化。2. 金属跟酸反应【实验】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。现象：铝片表面产生大量的气泡。【思考】(1)铝质容器在使用时应注意些什么？ 答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑【思考】是否所有的金
属都能被酸腐蚀？2. 金属跟酸反应【实验】(1) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象。现象：镁条、锌粒表面___________，而铜片___________________。(2)产生气体的试管口点燃，会发生_____声，说明产生的是_____。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 有气泡产生没有气泡产生爆鸣氢气【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。【例1】某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出现以上现象的原因。 解析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸反应，氧化膜也逐渐变薄、消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑【做一做】金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为有这样的性质，我们可以利用铁通来盛放浓硫酸。某硫酸厂的一位工人，将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。请你来解释爆炸的原因。 答：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程中，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易地与该氧化物及露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。3. 金属跟某些盐溶液反应【实验】在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：铁丝表面有一层红色物质生成。反应的化学方程式为：____________________Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【实验】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：铜丝表面没有变化。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。从以上实验可知：铁能把铜从硫酸铜溶液中置
换出来，而铜却不能把铁从硫酸亚铁溶液中置
换出来，说明铁的化学性质比铜活泼。3. 金属跟某些盐溶液反应【实验】在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。Cu＋2AgNO3＝ Cu (NO3)2＋2Ag【总结】金属活动性顺序为：锌>铜>银4. 置换反应【思考】上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？【归纳】 (1) 由一种______跟一种_______起反应生成另一种______和另一种_______的反应叫做置换反应。(2) 通式：A＋BC＝AC＋B (3) 金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。单质化合物单质化合物4. 置换反应 答：不是置换反应。因为反应物都是化合物，而不是一种单质跟一种化合物。做一做： 据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中掏出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可收回价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2，这个反应属于 - --- （ ）A 化合反应 B 分解反应C 置换反应 D 无法确定C练一练：1. 下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射， －生成黑色固体的是 （ ）A 镁 B 铝 C 铜 D 铁DD练一练： 3. 我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4课堂小结：一. 金属的化学性质：金属能跟氧气反应生成金属氧化物活泼金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应金属能跟某些盐反应生成新的金属和新的盐二. 置换反应：定义：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应