2023年浙江中考科学三轮冲刺——易错6离子鉴别（含解析）

2023年浙江中考科学三轮冲刺——易错6离子鉴别
一．选择题（共9小题）
1．（2023 宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：
①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；
②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；
③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；
④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。
其中正确的是（　　）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．（2021秋 鹿城区校级月考）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　）
A．Ag+ B．SO42﹣
C．CO32﹣ D．Ag+ 或 SO42﹣
3．（2022秋 滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
4．（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
5．（2023 下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
6．（2021秋 上虞区月考）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Cl﹣
B．可能不存在Na+
C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
7．（2021 上城区模拟）下列检验方法不正确的是（　　）
A．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
B．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液
C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
D．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸
8．（2021秋 鹿城区校级月考）兴趣小组完成了以下四组实验，结合现象最终能确定未知溶液中含有Cl﹣，不含有CO32﹣的是（　　）
A．未知溶液无现象白色沉淀
B．未知溶液无现象白色沉淀
C．未知溶液无现象白色沉淀
D．未知溶液白色沉淀沉淀全部消失
9．（2021 龙港市模拟）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　）
A．甲溶液中一定含有钡离子
B．乙溶液中可能含有硫酸根离子
C．丙溶液中一定含有氯离子
D．丁溶液中一定含有钠离子
二．填空题（共5小题）
10．（2022 淳安县校级一模）一瓶敞口的NaOH溶液久置后变质，在变质后溶液中新增的离子主要是 　 　（填写离子的符号），为了检验此溶液是否完全变质选用下列试剂 　 　较为合理。
①CaCl2
②酚酞试液
③盐酸
11．（2022秋 舟山月考）某污水pH＝5，主要含有碎菜叶，碎塑料薄膜，泥沙，少量的氯化钠和硫酸钠等物质，现欲将其经过过滤处理后用于清洗厕所的用水。如果要判定经过滤后的水中是否还存在氯化钠，检验的方法是：取少量的待测液（污水），往待测液中滴加过量的 　 　（写化学式）溶液至沉淀不再产生后过滤，然后往滤液中滴加HNO3　 　（写化学式）溶液，观察有无白色沉淀生成。
12．（2022秋 定海区校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl﹣和SO，现要检测两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的稀硝酸和 　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO；
（2）再取上层清液加 　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣。
13．（2022秋 上城区校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 　 　。
14．（2022秋 诸暨市期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl．某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32﹣和SO42﹣对检验Cl﹣的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是 　 　 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 　 　，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl﹣。
（3）草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，它属于 　 　肥。
三．实验探究题（共2小题）
15．（2023 鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　 　（填化学式）来设计实验方案。
16．（2022 北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 　 　，可能含有 　 　。
（2）滤液中溶质的成分有 　 　。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　 　。
2023年浙江中考科学三轮冲刺——易错6离子鉴别
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2023 宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：
①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；
②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；
③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；
④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。
其中正确的是（　　）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【解答】解：①氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加酚酞试剂，如果变红，不能表示NaOH没有反应完，故说法错误。
②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，不能表示NaOH已反应完，也可能还含有氢氧化钠，故说法错误。
③滴加过量CaCl2，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，故说法正确。
④加入过量的BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，同时除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，取上层清液，滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，故说法正确。
故选：B。
2．（2021秋 鹿城区校级月考）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　）
A．Ag+ B．SO42﹣
C．CO32﹣ D．Ag+ 或 SO42﹣
【解答】解：有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则生成的白色沉淀是硝酸银和硫酸钡，则该溶液中一定含有大量的Ag+或SO42﹣。
故选：D。
3．（2022秋 滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；
故选：C。
4．（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；
确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；
则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
5．（2023 下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
6．（2021秋 上虞区月考）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Cl﹣
B．可能不存在Na+
C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，气体为氨气，其物质的量为0.04mol，即原溶液中存在0.04molNH4+；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，2.33为硫酸钡，其物质的量为0.01mol，则原溶液中存在0.01molSO42﹣，碳酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中存在0.02molCO32﹣，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，所以一定存在Na+，而Cl﹣不能确定。由此可知：
A、由上述分析可知，Cl﹣不能确定，故A错误；
B、由电荷守恒可知，一定存在Na+，故B错误；
C、通过推导可知，一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，故C正确；
D、一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故D错误。
故选：C。
7．（2021 上城区模拟）下列检验方法不正确的是（　　）
A．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
B．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液
C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
D．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸
【解答】解：检验溶液中的Cl﹣，为排除其它离子的干扰，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸银也可先加硝酸银在加稀硝酸，AB都正确；
先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则证明含有硫酸根。先加氯化钡可能产生的是氯化银白色沉淀，故C正确，D不正确。
故选：D。
8．（2021秋 鹿城区校级月考）兴趣小组完成了以下四组实验，结合现象最终能确定未知溶液中含有Cl﹣，不含有CO32﹣的是（　　）
A．未知溶液无现象白色沉淀
B．未知溶液无现象白色沉淀
C．未知溶液无现象白色沉淀
D．未知溶液白色沉淀沉淀全部消失
【解答】解：A、先加硝酸银溶液，无明显现象，说明溶液中不含Cl﹣、CO32﹣，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，由于稀盐酸中含有氯离子，不能说明未知溶液中含有Cl﹣，故选项错误。
B、先加硝酸钡溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣、CO32﹣，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明未知溶液中含有Cl﹣，故选项正确。
C、先加稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含CO32﹣，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于稀盐酸中含有氯离子，不能说明未知溶液中含有Cl﹣，故选项错误。
D、先加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或CO32﹣，再滴加稀吸收，沉淀部分消失，说明沉淀中含有不溶于硝酸的氯化银，还含有能溶于硝酸的碳酸银，说明溶液中含有CO32﹣，故选项错误。
故选：B。
9．（2021 龙港市模拟）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　）
A．甲溶液中一定含有钡离子
B．乙溶液中可能含有硫酸根离子
C．丙溶液中一定含有氯离子
D．丁溶液中一定含有钠离子
【解答】解：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以
A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；
B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正确；
C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正确；
D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
10．（2022 淳安县校级一模）一瓶敞口的NaOH溶液久置后变质，在变质后溶液中新增的离子主要是 　CO32﹣　（填写离子的符号），为了检验此溶液是否完全变质选用下列试剂 　①②　较为合理。
①CaCl2
②酚酞试液
③盐酸
【解答】解：一瓶敞口的NaOH溶液久置后变质，在变质后溶液中新增的离子主要是CO32﹣，为了检验此溶液是否完全变质，选用下列试剂CaCl2、酚酞试液，实验过程：取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即部分变质，如果溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明溶液完全变质。
故答案为：CO32﹣；①②。
11．（2022秋 舟山月考）某污水pH＝5，主要含有碎菜叶，碎塑料薄膜，泥沙，少量的氯化钠和硫酸钠等物质，现欲将其经过过滤处理后用于清洗厕所的用水。如果要判定经过滤后的水中是否还存在氯化钠，检验的方法是：取少量的待测液（污水），往待测液中滴加过量的 　Ba（NO3）2　（写化学式）溶液至沉淀不再产生后过滤，然后往滤液中滴加HNO3　AgNO3　（写化学式）溶液，观察有无白色沉淀生成。
【解答】解：如果要判定经过滤后的水中是否还存在氯化钠，检验的方法是：取少量的待测液（污水），往待测液中滴加过量的Ba（NO3）2溶液至沉淀不再产生后过滤，然后往滤液中滴加HNO3和AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
故答案为：
Ba（NO3）2；AgNO3。
12．（2022秋 定海区校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl﹣和SO，现要检测两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的稀硝酸和 　硝酸钡　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO；
（2）再取上层清液加 　硝酸银　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣。
【解答】解：（1）检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，为不影响氯离子的检验，不可使用氯化钡溶液，可以使用硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则溶液中存在硫酸根离子；
（2）银离子与氯离子生成氯化银沉淀，再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。
故答案为：（1）硝酸钡；
（2）硝酸银。
13．（2022秋 上城区校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　硝酸钡　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 　硝酸银　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 　碳酸钠溶液　。
【解答】解：（1）检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡沉淀，则证明有SO42﹣存在。
（2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则证明有Cl﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是碳酸钠溶液，若产生气泡，则证明含有H+。
故答案为：
（1）硝酸钡；
（2）硝酸银；
（3）碳酸钠溶液。
14．（2022秋 诸暨市期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl．某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32﹣和SO42﹣对检验Cl﹣的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是 　硝酸钡　 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 　生成了白色沉淀　，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl﹣。
（3）草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，它属于 　钾　肥。
【解答】解：（1）因为硝酸钡和K2CO3、K2SO4反应生成BaCO3和BaSO4，排除CO32﹣和SO42﹣对检验Cl﹣的干扰，所以该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是硝酸钡溶液；
（2）因为硝酸银和Cl﹣反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到有白色沉淀生成，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl﹣。
（3）由于草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl，草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，含有钾元素，是农作物生长所需要的元素，它属于钾肥。
故答案为：（1）硝酸钡。（2）生成了白色沉淀。（3）钾。
三．实验探究题（共2小题）
15．（2023 鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　有白色沉淀生成　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　取少量滤液，加入氯化钡溶液　 　有白色沉淀生成　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　Na2SO4　（填化学式）来设计实验方案。
【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应；
故答案为：有白色沉淀生成。
（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。
（3）没有硝酸钡，硫酸钠有残留，所以硫酸钡表面会有硫酸钠的残留，所以可以验证是否有硫酸钠存在；
故答案为：Na2SO4。
16．（2022 北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 　CaCO3和BaSO4　，可能含有 　Mg（OH）2　。
（2）滤液中溶质的成分有 　氯化钡、氢氧化钠和氯化钠　。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　Na2SO4　。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。
（1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1.0g
而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2；
（2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠；
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。
故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；
（2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；
（3）Na2SO4。