物质的酸碱性

课件24张PPT。物质的酸碱性1、带电的原子或原子集团叫做离子。
如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ
①带正电荷的叫阳离子
如Na+、 K+
②带负电荷的叫阴离子
如Clˉ、NO3ˉ复习:什么叫电离？可表示：NaCl = Na+ + Cl－1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明： NaCl === Na+ + Cl-KNO3 === K+ + NO3-NaOH === Na+ + OH-Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-2、电离方程式胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 二、什么是酸？那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI = H + + CI－H NO3 = H + + NO3－H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－
电离通式：酸＝ H + + 酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：什么是酸？电离时产生的阳离子
只有氢离子的化合物
思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH ＝ Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ +2OH- Ba(OH)2 =Ba2++2OH- KOH = K + + OH-３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离4.常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色你有什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂思考:三.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。结论②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。物 质 的 颜 色 变 化上述实验中你能得出什么结论？pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色红色红色红色蓝色5.实验1).用玻璃棒分别蘸取少量水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，将pH分别记录下来。pH<7有
pH=7有
pH>7有酸果汁、白醋、盐酸。水 食盐溶液石灰水 牙膏 2）.在装有水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水的小试管中分别滴入2~3滴紫色石蕊试液可观察到的现象记录在下表中。阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？这节课你学了什么？一、电离1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。二.什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:2、电离通式：酸＝ H+ +酸根阴离子3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 叫做酸.2、电离方程式课内练习1、下列物质属于电解质的是（ ）A 玻璃 B 酒精 C 食盐水 D 硝酸钾D2、电解质在水中发生电离的原因是（ ）A 电流的作用 B 水分子的作用C 催化剂的作用 D 自由电子的作用B3、下列电离方程式正确的是（ ）A· Na2CO3 === Na+ + CO32—B· FeCl2 === Fe3+ + Cl—D· Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2— C· CaCl2 === Ca2+ + 2Cl—C4.下列各组离子属于酸电离产生的是（　　　）A· H+、NO3—、SO42—B· OH—、Ba2+C· Na+、H+、SO42—D· Na+、Cl—、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式．１）．H2SO4 ===2). MgCl2 ===3). Ba(OH)2 ===4). HnRO2n+1 ===2H+ + SO42—Mg2+ + 2Cl—Ba2+ + 2OH—nH+ + RO2n+1n—6.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变革时代( )色.酸红不变色红7、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI E、H2S
B?
8、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
9、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？