化学·必修1(鲁科版)
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质分类的方法
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸
D．Na2O 和Na2SiO3都属于氧化物
解析：K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3 是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。
答案：C
2．下列图示不正确的是( )
解析：盐属于电解质，也属于化合物，而电解质都属于化合物，故D项应为。
答案：D
3．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质( )
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
解析：仅含一种元素的物质未必是纯净物，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物；由同种元素构成的物质不可能是化合物。
答案：A
4．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是( )
A．金属单质可以与非金属单质反应
B．酸性氧化物可以与碱反应
C．非金属单质可以与酸反应
D．碱性氧化物可以与酸反应
解析：解题的关键是对单质、酸、碱、盐等各类物质的通性的掌握，根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质分别与非金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物分别与碱、碱性氧化物反应；非金属单质分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性氧化物分别与酸、酸性氧化物反应。
答案：C
5．通过食盐补碘、酱油补铁是国家实施的涉及千万家庭健康的活动。这里的碘、铁指的是( )
A．单质 B．元素
C．原子 D．分子
解析：这是常识性问题，指的是元素。
答案：B
6．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在( )
A．甲橱 B．乙橱
C．丙橱 D．丁橱
解析：现有的4个药品橱所盛试剂从物质分类角度分析：甲橱为酸、乙橱为碱、丙橱为非金属单质、丁橱为金属单质。石墨是非金属单质，故应放在丙橱中。
答案：C
7．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→Cu
C．Cu→Cu(OH)2 D．CaCl2→CaCO3
解析：A中Na2CO3NaOH；B中FeCu；C中CuCuOCuSO4Cu(OH)2；D中CaCl2CaCO3。
答案：C
8．现有下列八种物质：①纯碱；②盐酸；③稀硫酸；④氯化钙溶液；⑤烧碱；⑥二氧化碳；⑦氧化铁；⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：______________________________________。
(2)可溶性碱与无氧酸：__________________________________。
(3)两种盐溶液：________________________________________。
(4)酸性氧化物与可溶性碱：______________________________。
(5)含氧酸与不溶性碱：__________________________________。
解析：根据要求选择合适的物质。盐酸是无氧酸，纯碱是钠盐，碱有可溶性的烧碱和不溶性的氢氧化铁，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。
答案：(1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
解析：A在盐酸与硫酸之间，应该是酸；B可能是一种酸或指示剂；C可能是盐或指示剂；D为碱。
答案：C
2．(双选题)下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
B．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CuOCuCl2溶液Cu(OH)2
答案：BD
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择钙、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2 CO2。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
⑦________________________________________________________________________。
解析：据单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的化学通性分析。
答案：②CO2＋H2O===H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
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第1节 元素与物质的分类
第2课时 一种重要的混合物——胶体
1．下列分散系最稳定的是( )
A．悬浊液 B．乳浊液
C．胶体 D．溶液
解析：通常情况下，稳定性：溶液＞胶体＞乳浊液＞悬浊液。
答案：D
2．下面三幅图中，与胶体有关的是( )
A．只有① B．只有②
C．只有③ D．全部
解析：图1与胶体的聚沉有关，图2和图3都与丁达尔现象有关。
答案：D
3．下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是( )
A．蒸馏 B．重结晶
C．沉降 D．渗析
解析：A项是根据物质沸点不同而分离，B项是根据物质的溶解度受温度影响不同而分离，C项是根据物质溶解度不同而分离，D项是根据物质粒子大小进行分离。
答案：D
4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸
D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
解析：溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀，故A项错误；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，故B项错误；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸，故C项正确；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生，故D项错误。
答案：C
5．(双选题)下列说法正确的是( )
A．胶体是一种带电的分散系
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀
解析：胶体是分散质微粒的直径在1～100 nm之间的分散系，故A项错；胶体能透过滤纸，故C项错。
答案：BD
6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，就能说明半透膜完好无损。
答案：B
7．下列现象不能用胶体知识进行解释的是( )
A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
解析：A项中发生反应FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓而形成悬浊液；B项中墨水属于胶体，不同品牌的墨水混用有可能发生胶体聚沉使钢笔堵塞；C项中河水中胶粒遇海水中的带电离子发生聚沉现象而形成三角洲；D项中是利用烟尘的电泳现象除烟尘的。
答案：A
8．有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。
(1)则甲为________，乙为________，丙为________。
(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是_________________________________________________________。
解析：乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3胶体聚沉可加入电解质溶液。
答案：(1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体 (2)加入电解质溶液
1．(双选题)如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是( )
A．细玻管内液面上升
B．细玻管内液面不变
C．蒸馏水遇碘酒变蓝
D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，故A项正确；食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒粒度的范围，不能透过半透膜，加入碘酒不变蓝，故C项错，D项正确。
答案：AD
2．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2 mol·L－1 NaOH 溶液
B．2 mol·L－1 H2SO4 溶液
C．2 mol·L－1 MgSO4 溶液
D．硅酸溶胶
答案：B
3．把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液混合加入半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加AgNO3溶液，其现象是_____________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________。
(3)由上述实验得出的结论是____________________________。
解析：半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体里有K＋、Cl－，但不存在淀粉胶粒。
答案：(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化 (3)Cl－等小离子能透过半透膜，淀粉等胶体粒子不能透过半透膜
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第2节 电 解 质
第1课时 电解质及其电离
1．下列说法正确的是( )
A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：液态HCl、固体NaCl溶于水后，其水溶液均可导电，因此二者均为电解质，故A项错；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出自由移动的离子，但NH3是非电解质，故B项错；铜、石墨是单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，故D项错。
答案：C
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：选项中的四种物质水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们分别与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，它们的生成物均为电解质，电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。
答案：D
3．下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
B．KNO3===K＋NO
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
D．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
解析：书写电离方程式的要点是：符合质量守恒，电离前后的微粒数(离子)不变，同时，电离后溶(熔)液中阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等，溶(熔)液呈电中性。据此来判断，A项，误把原子团拆开；B项，标错或未标离子所带电荷数；D项，误将离子的系数写在了右下角。
答案：C
4．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质
B．存在自由移动的电子
C．存在电子
D．存在自由移动的离子
解析：金属能导电是由于金属中的自由电子的定向移动，电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。
答案：D
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：A项中两物质均属于电解质；B项中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
答案：C
6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
解析：A项，纯盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为强电解质；D项，碳酸钠为强电解质。
答案：B
7．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )
A．硫酸、纯碱、石灰石
B．醋酸、烧碱、硫酸铜
C．磷酸、熟石灰、苛性钾
D．盐酸、酒精、醋酸钠
解析：硫酸、醋酸、磷酸属于酸，烧碱(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钾(KOH)属于碱，纯碱(Na2CO3)、硫酸铜、醋酸钠属于盐，石灰石(主要成分是CaCO3)、盐酸属于混合物，酒精属于有机物。
答案：B
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Al2(SO4)3：________________________________________________________________________。
答案：(1)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
(2)(NH4)2SO4：________________________________________________________________________。
答案：(2)(NH4)2SO4===2NH＋SO
(3)Ca(HCO3)2：________________________________________________________________________。
答案：(3)Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO
(4)NH3·H2O：________________________________________________________________________。
答案：(4)NH3·H2ONH＋OH－
(5)CH3COOH：________________________________________________________________________。
答案：(5)CH3COOHCH3COO－＋H＋
(6)HClO：________________________________________________________________________。
答案：(6)HClO H＋＋ClO－
(7)KClO3：________________________________________________________________________。
答案：(7)KClO3===K＋＋ClO
1．(双项题)把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1醋酸
D．0.5 mol·L－1氯化铵
答案：BD
2．(双选题)下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或NH和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
解析：化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的称作酸，生成的阴离子全部是氢氧根离子的称作碱，故A、B两项均错误。
答案：CD
3．现有：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HClO
其中属于混合物的是________，属于化合物的是______，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，既不是电解质又不是非电解质的是________。
答案：③⑥⑦ ②④⑤⑧⑨⑩ ②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩ ①③⑥⑦
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第2节 电 解 质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
1．离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”可以表示( )
A．氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应
D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
解析：除了Ba2＋与SO之间的反应外，A项中还有OH－与Fe3＋的反应，B项中还有OH－与H＋的反应，D项中还有OH－与Cu2＋的反应。
答案：C
2．(双选题)下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：Cu与稀H2SO4不反应，故A项错；石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，故C项错。
答案：BD
3．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
解析：D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。
答案：D
4．下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( )
A．醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液
B．碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸
C．硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2
D．碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水
解析：NaHSO4与少量Ba(OH)2溶液作用，其化学方程式为：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4；Ba(OH)2电离出的Ba2＋、OH－完全反应，其离子方程式表示为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
答案：C
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
D．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
解析：B项中OH－、H＋和H2O前系数都是2；C项中应生成HCO；D项中HClO是弱电解质，不能拆开。
答案：A
6．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO
B．Na＋、H＋、CO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－
D．H＋、K＋、HCO、Cl－
解析：影响一组离子能否大量共存的因素很多，一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求，如无色溶液则不能含有Fe3＋、MnO等离子；三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H＋与CO反应生成CO2和H2O，故不能大量共存；C项中Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D项中H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，也不能大量共存。
答案：A
7．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
解析：稀硫酸不能鉴别盐酸和氯化钠，故A项不符合；氯化钡溶液与上述3种溶液都不反应，故C项不符合；氢氧化钾溶液只能与盐酸反应，并且没有现象，故D项也不符合；而碳酸钠溶液与盐酸反应产生无色气体，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不与氯化钠溶液反应，可以鉴别上述溶液，故答案选择B项。
答案：B
8．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________；
离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)Cu(Fe)：试剂________________；
离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)：试剂________；
离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可简记为：不增、不减、易分、复原。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)稀盐酸或稀硫酸 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀H2SO4 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
1．下列各组离子中，不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、HCO、OH－、NO
C．K＋、Br－、OH－、SO
D．H＋、Na＋、SO、MnO
解析：B项中HCO与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应。
答案：B
2．下列离子方程式中不正确的是( )
A．亚硫酸钡与盐酸反应：
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：
HSO＋OH－===SO＋H2O
答案：B
3．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究。根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测，并完成实验报告：
实验目的：______________________________。
实验步骤
现象
实验结论
取样并______，加入数滴__________溶液
__________
说明该粗盐
中没有MgCl2
接着再滴入______溶液
有白色沉淀生成
说明________
解析：题中实验目的就在所给的信息中，“估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2”这句话告诉我们接下来要做的实验就是要验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁。第一个实验结论说明该粗盐中没有MgCl2，即实验是为了验证MgCl2存在与否的方法，考虑到含有氯化钠的因素，只能选择一种碱溶液，另外碱与盐要能反应则必须在水溶液中，所以首先要将样品溶于水。加入碱溶液后无白色沉淀，则说明该粗盐中没有MgCl2。排除MgCl2后，CaCl2可以用碳酸盐检验。
答案：验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁 溶于水中 NaOH 无白色沉淀 Na2CO3 该粗盐中有CaCl2
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第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应、氧化剂与还原剂
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂
解析：同种元素之间也可以发生氧化还原反应，故A项错；阴离子游离态阳离子，故C项错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质，故D项错。
答案：B
2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移，故A项错误；分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移，故B项错误；置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移，故C项正确；复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移，故D项错误。
答案：C
3．在下列变化：①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化；硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原；实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。
答案：A
4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：Ca 2＋2 2O===Ca(OH)2＋22↑ ，由反应前后元素
的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂，H2 既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物之比为1∶1。
答案：A
5．下列电子转移的表示正确的是( )
解析：B项中用单线桥表示不写出“失去”；C项中得失电子不相等；D项中电子应转移给KClO3中的氯元素。
答案：A
6．在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，下列说法不正确的是( )
A．Cl2做氧化剂，NaOH做还原剂
B．氧化性强弱：Cl2>NaClO
C．反应中每消耗掉1 mol Cl2，电子转移NA个
D．氧化剂和还原剂的质量相等
解析： 2＋2NaOH===Na+NaO+H2O , 通过化合价变化
知Cl2既做氧化剂，又做还原剂，NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物，故A项不正确；氧化性：Cl2>NaClO，故B项正确；反应中每消耗1 mol Cl2，电子转移为1 mol，其中1 mol Cl原子做氧化剂，1 mol Cl原子做还原剂，故C、D两项都正确。
答案：A
7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
B．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
解析：首先根据化学反应方程式，两强生成两弱：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原产物，然后将各项连接起来，即得出答案。
答案：A
8．碳与浓硫酸可发生反应：C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，作为氧化剂的物质是________，被氧化的物质是________。
(2)若生成1 mol SO2，则消耗C________mol；生成CO2(标准状况)________L。
解析：
C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
0．5 mol 1 mol 0.5 mol
V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)降低 H2SO4 C (2)0.5 11.2
1．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n（Zn）= n(HNO3) ×4，则n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。
答案：A
2．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2mol，与300 mL 0.1 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0
解析：n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y,则化合价降低总数为（+5-y）×1.5×10-2 mol ,由化合价升高总数等于降低总数：（6-4）×0.03=（5-y）×1.5×10-2,y=+1。
答案：C
3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
(3)(双选题)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
解析：
2KO4＋16H(浓)===2KCl＋2nCl2+5l2+8H2O
由元素化合价变化可知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 mol时，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L/mol＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl 参加反应，只有10 mol做还原剂。所以，HCl 在反应中既表现还原性，有表现酸性。
答案：(1)KMnO4 HCl
(2)5 mol 56 L 5N
(3)AB
化学·必修1(鲁科版)
氧化剂和还原剂
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A．①② B．②④
C．②③④⑤ D．①②⑤
解析：①铁能被磁铁吸引；②人体血红蛋白含铁元素；③中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4；④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化合反应制得；⑤Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3；故答案为A项。
答案：A
2．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是( )
A．Cl2 B．盐酸
C．O2 D．CuSO4
解析：Fe→Fe3＋的转化需强氧化剂。O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是＋2价铁的化合物。
答案：A
3．(双选题)两种金属混合物30 g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5 mol，则混合物中的两种金属为( )
A．镁与铁 B．铝与铁
C．铜与铝 D．镁与锌
解析：本题考查的知识点是混合物成分的确定。假设30 g全为镁、铁、铝、铜、锌，生成气体的物质的量分别为大于0.5 mol，大于0.5 mol，大于0.5 mol，0 mol，小于0.5 mol，混合物中的组成为大于0.5 mol和小于0.5 mol之间。
答案：CD
4．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁( )
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．得电子 D．被还原
解析：铁与硫酸铜发生反应：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，铁化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂。
答案：B
5．下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )
A．氢氧化钠 B．过氧化氢
C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁
答案：C
6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )
A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋
C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋
解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则溶液中金属离子只有Fe2＋。
答案：A
7．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
解析：B项中电荷不守恒，D项中NH3·H2O为弱电解质，应写化学式，故B、D两项均不正确。
答案：BD
8．现有浓度均为1.0 mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)反应完毕后，铁粉有剩余：
①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为________mol；
②固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比______(填“多”或“少”)______g。
(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________________。
解析：在上述混合溶液中加入定量的铁粉，依次发生如下反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(1)如果反应完毕后，铁粉有剩余，Fe3＋、Cu2＋全部反应生成Fe2＋，不难算出0.10 mol Fe3＋可生成0.15 mol Fe2＋，0.10 mol Cu2＋可生成0.10 mol Fe2＋，共0.35 mol；在“2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋”中Fe减少了2.8 g，在“Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu”中固体增加了0.8 g，因此，固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比少了2.0 g。(2)如果反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余，反应“2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋”进行完全，“Fe＋Cu2＋===
Fe2＋＋Cu”部分反应或完全反应，由此可确定反应完毕后溶液一定含有Fe2＋，Fe2＋物质的量应大于0.25 mol，小于或等于0.35 mol。
答案：(1)① Fe2＋ 0.35 ②少 2.0
(2)Fe2＋ 0.25 mol＜n(Fe2＋)≤0.35 mol
1．(双选题)已知下述四个实验均能发生化学反应：
①
②
③
④
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
解析：①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁作还原剂，A项正确；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作还原剂，表现还原性，B项错误；③中反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋
Cu2＋，不属于置换反应，C项错误；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D项正确。
答案：AD
2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中，加入0.015 mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )
A．铁溶解，没有任何金属生成
B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3＋
C．析出0.01 mol Ag和0.01 mol Cu
D．析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
解析：在上述混合溶液中加入的铁粉，依次发生如下反应：
2Ag＋＋ Fe===Fe2＋＋2Ag,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。首先，0.01 mol Ag全部析出，消耗0.005 mol Fe；然后，0.01 mol Fe3＋全部反应生成Fe2＋，又消耗0.005 mol Fe；最后，剩余的0.005 mol Fe完全反应，置换出0.005 mol Cu。
答案：D
3．回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为________。
A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液
C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为_____________________________。
解析：(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉，B、C两项符合；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除杂，故D项也不符合。
答案：(1)BC 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋==
=Cu＋Fe2＋
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(若填“合理”，则此空不答)。
解析：(2)Fe2＋的检验要注意排除Fe3＋的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3＋，但无法说明Fe3＋来源于Fe2＋还是原溶液。
答案：(2)不合理 先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2＋
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，
有关的化学方程式为_______________________________________________________，
____________________________________________________。
解析：(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。
答案：(3)出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)
______________________________________________________。
解析：(4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有铁粉可防止Fe3＋生成。
答案：(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
化学·必修1(鲁科版)
专题一 离子共存问题
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。
1．发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。
(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO、CO等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋SO===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO、AlO 等不能与H＋大量共存是因为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH 不能与OH－大量共存是因为HCO＋OH－===CO ＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O等。
(4)一些轻易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO、S2－、CO、SO、ClO－、CH3COO－、PO 、SiO、
C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
2．发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3＋不能大量共存是由于2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在情况下不能共存；SO 和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能共存。ClO－与S2－不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
3．形成络合离子，离子不能大量共存。
中学化学中还应注重有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3＋和SCN－、C6H5O－，由于Fe3＋＋SCN－?? [Fe(SCN)]2＋等络合反应的发生而不能大量共存。
特别提示：
(1)首先必须从化学基本概念和基本理论出发，掌握离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
(2)审题时应注重题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－浓度为1×10－10 mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、[Fe(SCN)]2＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO、NO、Cr2O等在酸性条件下具有强氧化性。
④注重题目要求。如“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
(3)审题时还应注重的几点。
①注重溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋＋ NO＋ 4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO在碱性(或中性)条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
②弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－、HPO、H2PO)既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存。如：HCO＋OH－===CO＋H2O(HCO遇碱时进一步电离)，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
③注重挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。
专题二 离子方程式的书写及其正误判断问题
1．书写离子方程式时应注意的问题。
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)，弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质[如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等]必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O。
(4)对于微溶物的处理有三种情况。
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋ ＋ SO ===Ag2SO4↓。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－ ===CaCO3↓＋H2O。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O。
2．检查离子方程式书写是否正确的几个原则。
(1)必须满足三个守恒原则。
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等；
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等；
③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则。
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
特别提示：H＋、OH－、H2O之前的化学计量数2是不能省去的。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
a．若Ca(OH)2过量，Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。
b．若NaHCO3过量，Ca2＋＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(3)注意反应条件的原则。
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO与HCO取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO ，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO 。
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3沉淀，其离子方程式为：
Ba2＋＋2HCO ===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑。
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时，先发生：CO＋H＋===HCO ；后发生：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)必须遵循依据客观实验事实的原则。
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
3．离子方程式正误判定规律(“八看”)。
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“===”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否拆分正确，如HCO不能写成CO＋H＋ 。
(4)看是否漏掉离子反应，如硫酸与氢氧化钡反应不能只写Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
(5)看电荷是否守衡。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
(7)看是否符合题设条件(温度、过量等)及要求。
(8)看物料是否守衡。
专题三 氧化还原反应基本规律
1．电子守恒规律。
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。
2．表现性质规律。
(1)某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如：、、、Cl3、 (无正价)等。
(2)某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：H、 (无负价)、Na2等。
(3)某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：、、、O2等。
(4)金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。
(5)含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。
3．性质强弱规律。
氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。
4．反应先后规律。
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2＋、Br－氧化，由于还原性Fe2＋>Br－，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化；但Cl2足量时，可把Fe2＋、Br－一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2 ＋ 6Cl－。
5．价态归中规律。
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 ＋ 低价―→中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。
根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。
