化学·必修 1(鲁科版)
章末过关检测卷(一)
认识化学科学
(时间：90分钟 满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的( )
A．使用火 B．制陶瓷 C．酿酒 D．炼丹
解析：使用火是人类化学实践活动的开始。
答案：A
2．关于金属钠说法正确的是( )
A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生
B．自然界可存在少量的钠单质
C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O
D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。B项，钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，错误。C项，钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，错误。D项，钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，错误。
答案：A
3．下列有关化学科学的说法不正确的是( )
A．化学研究的主要目的就是认识分子
B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就
C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律
D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔
解析：化学研究的最终目的是制造分子而不是认识分子。
答案：A
4．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色金属物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。
答案：C
5．下列物质不能使红墨水退色的是( )
A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉
解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水退色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水退色；食盐是大家熟悉的生活用品，没有漂白作用。
答案：C
6．下列说法中，正确的是( )
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
解析：摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A项不正确；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C质量的1/12所得的值，故B项不正确；硫原子的质量除以一个 12C质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量，故C项不正确。
答案：D
7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。
答案：B
8．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( )
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4NA
C. 46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有的原子总数为3 NA
解析：本题考查化学计量中的阿伏加德罗常数，意在考查考生的思维能力和计算能力。A选项，1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA ；B选项，金刚石中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为2NA；C选项，46 g 混合物相当于1 mol二氧化碳，含有原子数目为3NA ；D选项 ，每个钠原子失去1个电子，1 mol 钠参加反应失去电子数为NA 。
答案：B
9.(2013·深圳中学高一期末检测)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
解析：溶液体积为500 mL，n(CuSO4)＝0.05 mol，m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5 g，然后配成500 mL溶液，D项正确。
答案：D
答案：BD
12．(双选题)对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是( )
A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物
B．Na2O和Na2O2中的阴离子都是－2价
C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH
D．在呼吸面具中Na2O2常作为供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂
解析：A项，Na2O2不是碱性氧化物；C项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑不属于化合反应。
答案：BD
13．(双选题)欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是( )
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
D．将50 mL 2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL
解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，故A项错。100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，B项中n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，正确。C项中n(Na2SO4)＝0.02 L×5 mol·L－1＝0.1 mol，正确。不能在容量瓶中稀释溶液，故D项错。
答案：BC
】
14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥
C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
解析：①用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒，将会使称得的物质的质量偏小，溶液浓度偏低；②中操作所得到的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；③中烧杯及玻璃棒未洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响；⑤定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；⑥摇匀后又加水，造成溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：A
15．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( )
A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag
解析：Fe与Cl2反应生成 FeCl3，Cu、Ag均和盐酸不反应。
答案：B
16．下列溶液中的cc( )
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液
D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液
解析：
答案：D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与________个CH4分子中所含电子数相等。
(2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固体中，CO的质量是________g。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
18．(10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：
A＋H2O：________________________________________________________________________；
A＋NaOH：________________________________________________________________________。
解析：A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为 NaCl，D为HCl，E为NaClO。
答案：(1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
19．(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)C中盛有________，目的是________________________________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式________________________________________________________。
(4)指出装置E的错误：_________________________________________________________。
解析：(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)E中导气管应短进长出
20．(8分)据下图所示的转化关系及现象，完成下列问题：
(1)固体X的名称为________；A的化学式为________。
(2)写出反应①③的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：推断题的解答关键要找准“题眼”。淡黄色固体可能为Na2O2；与澄清石灰水反应生成白色沉淀，白色沉淀与盐酸反应生成气体，此固体Y可能为碳酸盐，气体可能为CO2，然后通过其他信息验证。
答案：(1)过氧化钠 CO2
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na＋O2Na2O2
21．(8分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液中溶质的质量分数为________；
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol；
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）: n(H2)=___________。
22.(10分)实验室配制460 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：________________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL；②250 mL；③500 mL；④1 000 mL，本实验选用____(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：__________________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________________。
(5)误差分析(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)；________。
②没有进行操作步骤④；________。
③容量瓶中原来有少量水；________。
化学·必修 1(鲁科版)
章末过关检测卷(三)
第三章 自然界中的元素
(时间：90分钟 满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2013·广东质检组合题)下列说法或做法错误的是( )
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO ④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 ⑤SO2使溴水退色后，将退色溶液加热，溶液重新变为红色
A．②④⑤ B．①②③ C．②③④ D．全部
解析：①SO2使酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除的干扰；④稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中；⑤SO2使溴水退色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。
答案：D
2．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
解析：NaHCO3与稀H2SO4反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，A项错误；氯化钡与稀H2SO4生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，B项错误；KClO3和K2SO4的混合物中加入稀H2SO4不发生反应，C项错误；Na2SO3与稀H2SO4反应生成SO2气体，BaCO3与稀H2SO4反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀，D项正确。
答案：D
3．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )
A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．溴化钠溶液
解析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质，一种是本来就有I2存在，如A项；一种是生成I2，如B、C两项：Br2＋2KI===2KBr＋I2, Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
答案：D
4．下列各种物质中属于同素异形体的是( )
A．金刚石和磁铁矿石 B．Na2O2和Na2O
C．S8和S12 D．I2和I－
解析：同素异形体是同一种元素形成的不同单质。
答案：C
5．19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol/L的HNO3和H2SO4的混合酸中，若产生的气体为NO，最多产生的NO在标准状况下体积为( )
A．2.24 L B．1.68 L C．3.36 L D．1.12 L
解析：可根据反应的离子方程式进行计算：
3Cu＋8H＋ ＋=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
192 g 8 mol 2 mol 44.8 L
19．2 g 0.3 mol 0.1 mol V(NO)
易判断Cu和NOoal(－,3)过量，按H＋计算得V(NO)＝1.68 L。
答案：B
6．下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是( )
A．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2
B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2
C．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2
D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3
解析：向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2不会有沉淀产生，A项错；向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2生成亚硫酸钡沉淀，
沉淀能溶于盐酸，B项错；向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，C项正确；向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3生成碳酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，D项错。
答案：C
7．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有气体生成，A项错；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B项错；加热后质量一定减少，D项错；加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为Ba2＋＋===BaCO3↓，而Ba2＋和不反应，C项正确。
答案：C
8．(双选题)进行下列实验肯定不能获得成功的是( )
A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
B．用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．常温下用铜片和浓HNO3反应制取一氧化氮气体
解析：A项，浓H2SO4有脱水性，使pH试纸变黑，浓HNO3为强氧化性酸，遇pH试纸先变红后退色；B项，NO2和Br2两种气体都能氧化I－为I2使淀粉溶液变蓝；C项，KMnO4(H＋)溶液能氧化SO2气体从而将其除去；D项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，硝酸浓度减小，与Cu反应才能生成NO。
答案：BD
9．(2013·广东质检组合题)(双选题)下列现象和结论均正确的是( )
A．将气体先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体一定为SO2
B．通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体一定为SO2
C．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性
D. Cl2和SO2通入品红溶液都退色，但退色原理不同
解析：SO2、CO2与碱反应都生成与BaCl2溶液形成白色沉淀的物质，且沉淀均溶于盐酸，A项错；通入溴水退色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明气体被氧化为，可以说明通入的气体为SO2，B项正确；酚酞的NaOH溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SO2后与碱反应生成盐而红色消失，不是SO2的漂白性，C项错；Cl2通入品红溶液退色，是Cl2与H2O反应生成了强氧化性物质HClO，HClO氧化品红溶液为无色，而SO2通入品红退色是SO2与品红溶液化合为无色化合物，原理不同，D项正确。
答案：BD
10．(2013·惠州模拟)已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )
解析：NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，故C项也能避免倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。
答案：B
11．(双选题)用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和碳酸钠
解析：A项加热时会发生反应生成NH3；B项NH4HCO3, NH3↑＋H2O＋CO2↑，Na2O2又与H2O、CO2反应；C项
NH4CloNH3↑＋HCl↑，NH3和HCl两气体遇冷又生成NH4Cl固体，NaCl热稳定性强，从而将二者分离；D项碘加热易升华，Na2CO3热稳定性强，加热可分离二者。
答案：CD
12．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
解析：加热放出SO2，一定有H2SO3；加碱生成NH3，一定有 ；加氯水略显黄色，一定无Br－，同时Cl2可把H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2可生成BaSO4沉淀。
答案：B
13．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子
D．原溶液中一定含有Fe3＋离子
解析：第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有和Fe3＋，也可能含有和Fe2＋，第一步引入了Cl－，无法判断是否一定有Cl－，与碱反应能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有。
答案：B
14．下列说法从化学角度分析不正确的是( )
A．在一定条件下可将石墨转化为金刚石
B．绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气
C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却
D．SO2能使品红溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色
解析：Mg可与N2反应，故不能在N2中冷却。
答案：C
15．下列有关引起环境问题的说法不正确的是( )
A．温室效应主要与二氧化碳有关
B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关
C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关
D．臭氧层空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关
解析：光化学烟雾由氮的氧化物引起。
答案：B
16．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水。经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
解析：氯气能被NaOH溶液吸收，得到无色溶液；氯气也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl；在水中氯气的溶解度较小，且溶于水的大部分以氯气分子形式存在，故溶液呈浅黄绿色。
答案：B
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分) Ⅰ.如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
(1)选用装置A可制取的气体有________；选用装置B可制取的气体有______；通常选用装置C可制取的气体有______。
(2)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：__________________________。若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的____(填序号)。
a．CaCl2 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．碱石灰
解析：结合药品和装置，A可加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制得NH3。B可用稀盐酸和锌粒制H2，也可用大量石灰石和稀盐酸制CO2。C可加热二氧化锰和浓盐酸制Cl2。干燥NH3只能用碱石灰。
答案：(1)NH3 H2、CO2 Cl2
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O d
18．(10分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
回答下列问题：
(1)物质A的名称是__________。
(2)写出物质B的一种主要用途_________________________________________________________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式________________________________________________。写出工业上制取气体B的化学方程式______________________________________________。
(4)写出反应的化学方程式：
B―→E__________________________；
F―→G__________________________。
解析：A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，故B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由B＋D，E＋D，F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。
答案：(1)碳酸氢铵
(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
N2＋3H22NH3
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
19．(8分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是吸入了一半空气的注射器。
请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是____________________________________________________________________；为达到此目的，应进行的操作是_________________________________________________________。
(2)在完成(3)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)装置E和F的作用是______________________；为实现此作用的操作方法是_________________________________________________________。
解析：排尽整套装置中的空气是实验的关键。通过A中产生的CO2来排尽装置中的空气，通过C中澄清石灰水变浑浊来确认装置中空气已排尽。
答案：(1)利用生成的二氧化碳将整套装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成的二氧化氮对气体产物的观察产生干扰 打开止水夹K，当装置C中产白色沉淀时，再关闭止水夹K
(2)3Cu＋8H＋＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中
20．(8分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
Ⅰ[提出猜想]
猜想1：________________________________。
猜想2：________________________________。
猜想3：________________________________。
Ⅱ.为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：________________。
(4)通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液退色 ②C中品红溶液不退色 ③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分是：______________。
解析：能使澄清石灰水变浑浊，过量时又变澄清的非金属氧化物的气体是SO2或CO2或SO2和CO2的混合气体。若验证气体的组成，则用品红溶液验证SO2、用澄清石灰水验证CO2。若气体是SO2和CO2的混合气体，必先验证SO2——除SO2——验证已无SO2→验证CO2。
答案：Ⅰ.气体为SO2气体 气体为CO2气体 气体为SO2和CO2的混合气体
Ⅱ.(1)B (2)检验SO2是否存在
(3)检验CO2是否存在
(4)SO2和CO2的混合气体
21.
(8分)(1)如图装置，做以下两个实验：
①常温下将H2S和SO2以1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是____________________________________________。
②若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与①相同之处为______________________，不同之处为____________________；试用简要文字和化学方程式解释原因__________________________________________________________。
③若想使②反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为__________________________________________________________。
(2)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液颜色由红色逐渐变浅的原因是______________________________。
②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________________________________。
(3)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则生成物的化合价可能为____。
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
解析：(1)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉；②H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，烧瓶内压强几乎无变，不能形成喷泉；③若引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内空气赶走，让瓶内HCl气体与溶液接触，再拿开毛巾可产生喷泉。
(2)①根据现象可推测某气体溶于某无色溶液而使溶液变红，加热此气体易逸出，则气体为NH3，原溶液是酚酞。②由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体易逸出，则气体为SO2，原溶液为品红。
(3)若X为金属，浓H2SO4既作氧化剂又作酸性介质，产物为＋2价，X若为非金属，浓H2SO4只作氧化剂，则产物为＋4价。
答案：(1)①在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 ②在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 因为Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉 ③用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出， 撤去毛巾会有喷泉发生 (2)①稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅 ②溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 (3)②④
22．(10分) 某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________________。__________。
___________________。理由是____________________________。
______________________，实验现象为______________________；但此实验的不足之处是___________________________________。
解析：(1)根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。
(2)c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸时发生反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；若再由a向c中加2ml蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。
(3)甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，丙方案制取硝酸铜的反应方程式为2Cu＋O2＋2HNO3===2Cu(NO3)2。比较这三种方案的
化学方程式可以发现，均制取1 mol Cu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4 mol 、 mol、1 mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。
(4)若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。
答案：(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变淡
(3)丙 耗酸量最少，无污染
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气
化学·必修 1(鲁科版)
章末过关检测卷(四)
材料家族中的元素
(时间：90分钟 满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是( )
A．有色玻璃 B．碳化硅陶瓷 C．石英玻璃 D．钢化玻璃
答案：B
2．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
解析：使Al3＋变成沉淀，只有将Al3＋变成Al(OH)3，但生成氢氧化铝时一定要考虑它是两性氢氧化物，故一般选用NH3·H2O。
答案：D
3．2008年北京奥运会圆满结束，中华民族百年梦想圆满画圆。奥运期间“化学看点”多，对下列问题表述不正确的是( )
A．“鸟巢”结构奇特新颖，首次使用Q460规格的低碳合金钢材，其强度大
B．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识有关
C．为纪念第29届奥运会，中国人民银行发行了奥运会贵金属纪念币，贵金属是指金、银、铂
D．北京奥运会采用了金镶玉奖牌，其中玉属于金属单质
解析：玉一般是硅、铝的氧化物的混合物，不是金属单质。
答案：D
4．下列关于硅的说法不正确的是( )
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
解析：常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋ 2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；在加热和高温条件下，硅能与氧气、氯气、氢气、碳等起反应，故C项不正确。
答案：C
5．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．氯水
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成四羟基合铝酸钠可以溶于水，而镁是活泼金属，不与碱反应。
答案：B
6. 下列说法，正确的是( )
A．制取水泥和玻璃的原料中含有石灰石
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体
C．石英玻璃能经受温度剧变且抵抗酸碱的腐蚀
D．硅酸盐可用氧化物表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的
解析：制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，二者都用到了石灰石，选项A正确；玻璃是混合物，不是晶体，选项B错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，它能与氢氟酸和强碱反应，选项C错误；硅酸盐由于其成分复杂，多用氧化物的形式表示其组成，但应注意硅酸盐不是由氧化物组成的，选项D错误。
答案：A
7．下列有关金属的说法中，正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
解析：在人类对金属材料的使用过程中，最早被人们冶炼和使用的是铜，它属于不活泼的金属，①不正确；铝在空气中比较耐腐蚀是由于其表面形成了结构致密的氧化物保护膜，它是一种活泼的金属元素，③不正确。
答案：A
8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液先后与Al2(SO4)3溶液、MgSO4溶液反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，当沉淀达到最多时，继续加入的NaOH溶液将氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁不能与过量的NaOH溶液反应。
答案：A
9．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以[Al(OH)4]－存在于溶液中
解析：1 mol明矾中含2 mol ；需2 mol Ba(OH)2，此时n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4。所以铝元素以[Al(OH)4]－形式存在。
答案：D
10．(双选题)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO
C．常温下，pH＝12的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO
D．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－
解析：B项中与Al反应放出H2的可能是强碱溶液，Al3＋、Fe2＋不能存在，也可能是强酸溶液，Fe2＋会被HNO3氧化；D项中Fe3＋与I－、SCN－不能共存。
答案：AC
11．(双选题)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
解析：A项体现出SiO2具有酸性氧化物的性质，可溶于NaOH溶液；Al(OH)3不溶于过量的氨水，B项正确；C项应该生成，而不是；D项应为 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。
答案：CD
12．某复合材料的基体是Si3N4陶瓷，增强体是SiO2纤维。则该复合材料可能具有的性能是( )
A．耐酸、碱，化学稳定性好，耐高温，密度小，韧性好
B．强度高，抗冲击，绝缘性好，不耐高温
C．耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化
D．耐高温，强度高，密度小，不耐酸、碱腐蚀
解析：本题提供了复合材料的基体和增强体，根据基体和增强体的性质可推测复合材料的性质。
答案：A
13．某溶液中有Cu2＋、NH、Mg2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．NH C．Mg2＋ D．Al3＋
解析：溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，四种离子分别转化为氢氧化铜沉淀、一水合氨、氢氧化镁沉淀、四羟基合铝酸钠。微热并搅拌后，氢氧化铜、氢氧化镁、四羟基合铝酸钠无变化，而一水合氨部分分解并挥发出氨气；再加入过量盐酸后，大量减少。
答案：B
14．下列表述正确的是( )
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③上海金贸大厦使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色玻璃来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②④ B．③④ C．②⑤ D．③⑤
解析：①人造刚玉的主要成分为Al2O3；②玛瑙的主要成分是SiO2；④变色眼镜中含AgBr。
答案：D
15．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量nn( )
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
Na[Al(OH)4]
Y
AlCl3
NaOH
Na[Al(OH)4]
HCl
解析：A项生成沉淀与溶解沉淀消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，与题图不符。B项加入AlCl3开始无沉淀与题图也不符。C项随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O(沉淀物质的量由0增至最大值)；3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为1∶3，符合题图。D项加入Na[Al(OH)4]开始无沉淀与题图不符。
答案：C
16．向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
解析：涉及到的离子反应方程式：
①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，
③式中消耗1体积NaOH溶液。②式消耗3体积NaOH溶液。则①式消耗2体积NaOH溶液。由此可知n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1，则n(MgSO4)∶n[Al2(SO4)3]＝2∶1，即c(MgSO4) ：c [Al2(SO4)3] =2：1。
答案：D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：______________，离子方程式：________________________________________________________。
(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞；因为_________________________________________________________，
相应的离子方程式为：_________________________________________________________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：_________________________________________________________，
方程式为_________________________________________________________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是____________________________________，变质现象是____________________，相应化学方程式是________________。
解析：(1)铝与强碱溶液反应而铁不能，用强碱溶液除去铁粉中混有的铝粉。
(2)玻璃的主要成分是SiO2，盛放NaOH时会在磨口处发生反应2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，且Na2SiO3是一种矿物胶，能使瓶塞与瓶口黏结。
(3)铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，可溶于稀盐酸，而铜不与稀盐酸反应。
(4)由于H2SiO3的酸性比碳酸的弱，故Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3而变质，故应密封保存。
答案：(1)NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液)
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)玻璃的主要成分是SiO2，它可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3而使瓶塞与瓶口黏结 2OH－＋SiO2===＋H2O
(3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)空气中的CO2与Na2SiO3水溶液发生了反应 有白色胶状沉淀物生成 Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
18．(8分)用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：
(1)__________________________________________________。
(2)__________________________________________________。
(3)__________________________________________________。
(4)___________________________________________________。
解析：因为铝能溶于氢氧化钠溶液而镁不能，故第一步可以加入氢氧化钠将铝变为四羟基合铝酸钠，过滤后在滤液(四羟基合铝酸钠)中加入硫酸即可得到硫酸铝；将滤渣(镁)中加入稀盐酸就可以得到氯化镁。
答案：(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(3)2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋Na2SO4＋2H2O
(4)2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
19．(8分)铜是生产生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是________。
A．青铜 、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO
D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由__________________________________________________________。
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用____________________。
③实验室中方案________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。
解析：(1)B项铜表面易形成Cu2(OH)2CO3，不是氧化物；D项CuSO4·5H2O是纯净物。
(2)方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。方案Ⅱ中溶液B是稀HCl或NaOH溶液，剩余固体是铜。
答案：(1)B、D
(2)①能，3Cu＋8H＋＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，
Al＋4H＋＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O
②盐酸或NaOH溶液 ③Ⅱ
20．(10分)在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：
(1)装置B的作用是____________；B中发生反应的化学方程式是__________________________。
答案：(1)除去氧气 2Cu＋O22CuO；CuO＋H2 Cu＋H2O
(2)装置C中的物质是________________；C的作用是______________________。
答案：(2)无水CaCl2(或碱石灰) 吸收水蒸气
(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处，目的是______________________。
答案：(3)检验氢气纯度
(4)装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是__________。
答案：(4)大量的铜屑可以吸收热量，降低温度
21．(8分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为__________________________。
答案：(1)Al2O3
](2)固体E所含物质的化学式为__________________________。
答案：(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________________。
答案：(3)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
22．(10分)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上，请设计合理的实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1硝酸、2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设。
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有____元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有____元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
(2)设计实验方案。
基于假设3，设计出实验方案。
(3)实验过程。
根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
解析：在生产和科学研究中，常常需要对一些物质的成分进行检验，本题在设计实验时要充分考虑到Al、Fe、Cu三种金属在性质上的差异，从而达到探究实验的目的。①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，而Fe、Cu与碱液不反应；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，而Cu与稀H2SO4不反应；③加入稀HNO3
后溶液中的Fe2＋会被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋可用SCN－进行检验；④3Cu＋8H＋＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，通过上述反应过程的分析，完成对样品成分的测定。
答案：(1)Cu Fe(答案的顺序可交换)
(3)
编号
实验操作
预期现象和结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用
样品部分溶解，并有气体放出
②
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液
溶液先变成黄色，加KSCN后显红色，结合②可知，一定含铁
④
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液
固体溶解，有无色、无刺激性气味的气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加入NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜
