2023年中考化学考前知识点回归课本（鲁教版）课件(共99张PPT)
文档属性
| 名称 | 2023年中考化学考前知识点回归课本（鲁教版）课件(共99张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-02 10:38:52 | ||
图片预览
文档简介
(共99张PPT)
中考化学回归知识点
演讲人
2023-05-18
物质的变化、性质
01
物质的变化、性质
1.有新物生成的为化学变化。如燃烧，发酵，腐败变质，光合作用，呼吸作用，生锈除锈，陶瓷的烧制，粽子等食物的煮制，金属的冶炼等都属于化学变化。
2.没有新物质生成的为物理变化。如物质发生形变（碎裂，研磨，过滤，吸附），三态之间的相互转化（蒸发结晶，蒸馏，融化，挥发）等都属于物理变化。
物质的变化、性质
3.在化学变化中所体现出来的性质为化学性质。如可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性，稳定性，毒性，腐蚀性，与其他一些物质能发生化学反应的性质等都属于化学性质。
4.不需要化学变化就体现出来的性质为物理性质。如颜色，气味，状态，熔点，沸点，硬度，溶解度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等都属于物理性质。
物质的变化、性质
5.注意事项：
①化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中一定没有化学变化。
②化学变化的微观本质：分子先拆分成原子，原子再重新组合生成新分子。
实验仪器的使用及操作的注意事项
02
药品取用规则
②节约原则：液体1~2ml，固体盖满试管底部
③处理原则：剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器里
①三不原则：不能用手拿，不能用鼻直接闻，不能品尝任何药品
取用液体（胶头滴管——悬空滴）
酒精灯
1、不能向燃着的酒精灯里添加酒精
2、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
3、不能用嘴吹灭
加热液体、固体
左物右码，先大后小（不使用游码，放反质量不变）
称量纸（氢氧化钠固体放烧杯中）
托盘天平
量筒
1、不能加热，不能做反应容器，不能在里面溶解物质
2、平视凹液面最低处（俯高仰低）
溶解、过滤、蒸发结晶
过滤：一贴二低三靠
玻璃棒——引流
溶解：玻璃棒——搅拌加速溶解
蒸发：待有大量固体结晶析出时停止加热
玻璃棒——搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅
稀释浓硫酸
浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢搅拌
检查装置的气密性
连接好装置（分液漏斗要关闭活塞），将导管的一端伸入水中，用双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。
pH值的测定
取一张pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上
待变色后立即与标准比色卡进行比对
读出读数。
实验事故处理方法
①酸：用大量水冲洗，涂抹碳酸氢钠溶液
②碱：用大量水冲洗，涂抹稀硼酸
物质构成微粒
03
物质构成微粒
物质是由分子，原子，离子构成的。
①由分子构成的物质：特征——多原子分子。如水，二氧化碳，氢气，氧气，氮气等。
②由原子构成的物质：特征——单原子，直接用元素符号来表示物质。如金属铁，铜，铝，非金属碳（金刚石，石墨，木炭），硫，磷（白磷，红磷）等。
③由离子构成的物质：特征——阳离子和阴离子构成。如氯化钠，硫酸钾，硝酸钡等。
微粒的性质
微粒的区别：
①分子，原子不显电性，离子有带正电的阳离子，有带负电的阴离子。
②分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子形成的。
③在化学变化中可以拆分的为分子，不可拆分的是原子。
微粒都具有以下性质（3+1）
3——小（质量、体积都很小）
间隔（微粒之间有间隔）
运动（总是在不断运动的）
1——同种微粒，性质相同；
不同种微粒，性质不同
（化学性质）
原子的结构
①核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
②原子的质量集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数
③原子结构示意图
原子的结构
注意：
a.原子的最外层电子数决定原子（元素）的化学性质。 b.根据原子的最外层电子数将原子分成三类：
金属原子（＜4）
非金属原子（≥4）
稀有气体原子（＝8，He为2）
离子
①阳离子质子数＞核外电子数，是原子失电子形成的。
②阴离子质子数＜核外电子数，是原子得电子形成的。
元素
具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
①元素的种类是由质子数决定的。
②元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
元素
地壳中元素的含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙
元素周期表——门捷列夫
7个周期（由电子层数决定）
16个族（由最外层电子数决定）
物质的组成与表示
04
物质的分类
化合价
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
单质、化合价为零
原子团，要记清，
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根
单质 H2 （可燃） O2 （助燃） N2 （空气含量最多） Fe （黑色） Cu
（红色）
氧化物 Fe2O3 （铁锈，红色） CuO （黑色） CaO （生石灰） CO2 （导致温室效应的气体） CO
（有毒，还原性气体）
SO2 （导致酸雨的气体） Fe3O4 （磁性，黑色） P2O5 （“白烟”，白色固体）
酸 HCl （挥发性） H2SO4 （吸水性，干燥剂） H2CO3 （易分解） HNO3
碱 NaOH （烧碱、火碱、苛性钠） Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰、石灰水） Mg(OH)2 （白色沉淀） Fe(OH)3 （红褐色沉淀） Cu(OH)2
（蓝色沉淀）
盐 NaCl （调味品） Na2CO3 （纯碱） NaHCO3 （小苏打，膨松剂） CaCO3 （石灰石、大理石、白色沉淀） BaCO3
（白色沉淀）
BaSO4 （白色沉淀） AgCl （白色沉淀） AgNO3 NH4NO3 KNO3
（复合肥）
有机物 CH4 （甲烷、最简单的有机物） C2H5OH （酒精，乙醇）
常考化学式
化学符号中数字的意义
化学式的相关计算
①个数比：下角标比
③相对分子质量：各原子相对原子质量之和
④元素的质量分数: 某种元素的质量\相对分子质量 ×100％
03
02
01
②质量比：相对原子质量×原子个数之比
04
化学反应的定量研究
05
化学反应类型
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（六不变，二改变）
六不变
分子、物质种类一定变
二改变
化学方程式的相关计算
设——设未知数为x，注意后面不能加单位
写——写出与反应相关的化学方程式
找——找出已知物质与未知物质之间的质量关系
列——根据相对分子质量和物质的真实质量之间的比值列比例方程
解——解比例方程
验——检查是否解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等
答
化学方程式的相关计算
①化学方程式要配平，相对分子质量要计算正确，系数也要乘进去。
01.
②带入计算的量必须是纯净物的质量，其他的量要转化成质量后再计算。
02.
③图像问题：用拐点计算。
03.
注意事项
水
06
水
水的电解——正氧负氢，氢二氧一。（体积比）
结论：
a.水是由氢元素和氧元素组成的。
b.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
c.化学变化的本质：分子拆分成原子，原子再重新组合变成新分子。
水的净化及分类
鉴别：加肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水。
转化：煮沸（生活上）和蒸馏（实验室中）。
水的循环——物理变化，分子种类、数目不变，改变的是
分子的间距、排列方式。
碳氧循环——化学变化，主要是光合作用、呼吸作用、燃
料燃烧
水循环、碳氧循环
空气
07
空气
二氧化碳：灭火器，植物光合作用的原料，干冰可以用于人工降雨，制造汽水、纯碱等。
稀有气体：保护气（由化学性质决定），电光源（由物理性质决定）。
其他成分
空气的组成（体积分数）
氮气78%，氧气21%。
氮气：保护气，液态氮气可以用来做制冷剂，生产硝酸和氮肥的重要原料。
氧气：供给呼吸，支持燃烧，用于钢铁冶炼和金属焊接等。
空气中氧气含量的测定
实验结论：空气中氧气的体积分数大约占1/5，剩余气体化学性质比较稳定。
误差分析：若实验测得氧气的体积分数小于1/5可能原因有：
一铜粉不足，
二装置气密性不好，
三未冷却至室温就读数。
空气质量状况
空气污染物：二氧化硫，一氧化碳 二氧化氮，臭氧，可吸入颗粒物，总悬浮颗粒物等
注意：二氧化碳不是空气污染物
燃烧与灭火
08
燃烧与灭火
1.燃烧的条件：
可燃物，助燃物，温度达到着火点。
2.灭火的条件：
移走可燃物，隔绝空气，降温。
3.促进燃烧的方法：
增大与氧气的接触面积；
增大氧气的浓度。（单位体积空间内氧分子的数量）
4.爆炸：可燃性气体点燃之前一定要验纯。
氧气
09
工业制氧气
分离液态空气法——物理变化
实验室制氧气
验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃则证明已集满。
检验：将带火星的木条伸入瓶内，若复燃则证明为氧气。
实验原理：2H2O2 2H2O+O2↑
氧气的性质
物质 在空气中 在氧气中
红磷 发出白光，放出热量，产生大量的白烟 发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟
铁丝 红热，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
硫 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
木炭 持续红热，无烟，无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末 比在空气中燃烧剧烈
铜丝 铜丝变黑 无
氢气 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾
一氧化碳 发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
甲烷 发出蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
二氧化碳、一氧化碳
10
工业制二氧化碳
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
实验室制二氧化碳
验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明已集满。
检验：向瓶内加入澄清石灰水，振荡，若变浑浊则证明为二氧化碳。
实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制二氧化碳
稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；
①不能用稀硫酸代替稀盐酸：CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑
②不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
二氧化碳的性质
1、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃。
2、溶于水显酸性：CO2+H2O==H2CO3
3、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3↓+H2O
4、碳酸具有不稳定性，加热易分解：H2CO3 ==H2O+CO2↑
拓展：溶液重量减小——Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3沉淀，溶液质量减少。
pH值减小——Ca(OH)2溶液显碱性，随反应进行，OH-浓度减弱， pH值减小。
酸
11
常见的酸
2
1
3
①浓盐酸——挥发性
挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数下降。
②浓硫酸——吸水性
吸收空气中的水分，导致溶剂质量增多，溶质质量分数下降。
③碳酸——不稳定性
加热易分解。
酸的通性
碱
12
常见的碱
①氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
②氢氧化钙
熟石灰，消石灰，石灰水，改良酸性土壤
③氢氧化镁
白色沉淀，治疗胃酸过多
④氢氧化铁
红褐色沉淀
⑤氢氧化铜
蓝色沉淀
碱的通性
酸碱性
13
酸碱性
碱≠碱性，碳酸钠属于盐，但溶于水显碱性
酸碱中和
微观实质：H+＋OH-=H2O
酸碱滴定
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱入酸
a.HCl、NaCl（HCl过量）
b.NaCl（恰好完全反应）
c.NaOH、NaCl（NaOH过量）
酸入碱
a.NaOH、NaCl（NaOH过量）
b.NaCl（恰好完全反应）
c.HCl、NaCl（HCl过量）
盐
14
盐的通性
盐与酸的反应（复分解反应）
a.碳酸盐与酸的反应：如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
01
b.钡盐与硫酸的反应：如Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
02
c.银盐与盐酸的反应：如AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
03
盐与碱的反应（复分解反应）
a.镁盐与碱的反应：如MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
b.铁盐与碱的反应：如FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
c.铜盐与碱的反应：如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
d.铵盐与碱的反应：如NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
01
03
02
04
盐与盐的反应（复分解反应）
c.钙盐和碳酸盐的反应：如CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
b.银盐和盐酸盐的反应：如NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
a.钡盐和硫酸盐的反应：如BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C
B
A
海水
15
海水淡化
①膜法：反渗透法 ②热法：多级闪急蒸馏法
海水提镁
①MgCl2+ Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+ CaCl2（富集提纯MgCl2）
②Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2+ 2H2O
③MgCl2 Mg+Cl2↑
海水晒盐
①原理：蒸发结晶
②母液：氯化钠的饱和溶液
海水晒盐——粗盐提纯
a.加入过量BaCl2 （去除SO42-）
b.加入过量NaOH （去除Mg2+）
c.加入过量Na2CO3 （去除Ca2+及BaCl2中的Ba2+）
d.向滤液中加入适量稀盐酸（除去过量NaOH, Na2CO3）：
e.蒸发结晶。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质的去除过程如下:
注意：
可a、b、c
或a、c、b
或b、a、c。
海水制碱
先通氨气后通二氧化碳的原因：
a.二氧化碳能溶于水，但是溶解度比较小，氨气极易溶于水；
b.氨气溶于水显碱性，增大二氧化碳的溶解度。
变式：氨盐水更容易吸收二氧化碳的原因（从酸碱角度分析）：
氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更容易吸收二氧化碳。
海水制碱
a.溶剂质量减少；
c.相同时间内，生成的NaHCO3的质量大于NH4Cl；
所以，NaHCO3先达到饱和，先结晶析出。
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl；
NaHCO3先结晶析出的原因：
溶液
16
溶液的组成及特性
①溶液是由溶质和溶剂组成，溶剂只能有一种，但溶质可以是多种。
②溶液是均一、稳定的混合物
③洗洁精清洗油污——乳化；汽油清洗油污——溶解
④溶于水吸热：硝酸铵；
溶于水放热：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸
溶液的分类
减少溶剂、增加溶质、改变温度
增加溶剂、改变温度
溶液的定量分析——溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100％
溶液的配制
①计算：计算出溶质的质量和溶剂的体积
②称量：称量出所需要的溶质和溶剂
③溶解：将其倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直至溶解
④装瓶，贴标签
用到的玻璃仪器：烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管
溶解度
定义：在一定温度下，100g水中所能溶解溶质的最大的质量。
溶解度曲线图
交点含义——P点
t2℃时甲和丙物质的溶解度相等，均为20g。
结晶方式
c.下降型——氢氧化钙：升温结晶
03
技巧：
1.提取甲就要用甲的结晶方法。
2.判断溶质、溶液质量，溶液分类等，先根据溶解度列比例方程，求溶质质量。
3.溶解度减小沿着曲线走，溶解度增大沿着直线走。
b.平缓型——氯化钠：蒸发结晶
02
a.上升型——硝酸钾：降温结晶
01
金属
17
种类：纯金属、合金（金属材料，不是复合材料）
a.合金的优点：硬度更大、熔点更低、更耐腐蚀。
b.不锈钢的含碳量比生铁含碳量要低。
c.铜合金→铁合金→铝合金。
金属的冶炼
①电解法：
镁：MgCl2 Mg+Cl2↑
②置换法（湿法）：
铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③还原法：
铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
一氧化碳还原氧化铁
①现象：硬质玻璃管内红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
a.实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯。（防止CO不纯引起炸裂）
b.实验结束时，先停止加热，冷却至室温，再停止通一氧化碳。（防止铁粉被氧化）
②注意事项：
③尾气处理：在装置的末尾处加一个燃着的酒精灯。（防止未反应的CO逸出，导致空气污染）
金属的化学性质
①金属与氧气反应
②氢前金属与酸的反应：如2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（置换反应）
③金属与盐溶液的反应：如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）
金属的锈蚀与防护
主要影响因素：氧气、水
其他影响因素：
钢铁的成分，环境的温度、湿度、酸碱性等。
a.在金属表面涂抹防护层，刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷或塑料；
b.镀上一层不容易生锈的金属或者烤蓝形成致密保护层；
c.改变金属的组成和结构，制成合金。
减缓钢铁锈蚀的方法：
化学与健康
18
食物中的有机物
糖类
油脂
蛋白质
（可以预防重金属中毒）
维生素
维生素A有利于保护视力
维生素D有助于骨骼和牙齿的生长和发育
维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用
元素与健康
铁：缺铁性贫血
碘：甲状腺肿大
钙（常量元素）：骨质疏松
常量元素：
氧碳氢氮钙，磷钾硫钠氯镁
微量元素：
铁锌碘硒
化学与生活
19
能源
①氢能源：
清洁（产物只有水，无污染）
高效（热值大）
来源广（可由水制得）
②实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③其他清洁能源：
潮汐能、风能、地热能、太阳能等
可燃冰（主要成分：甲烷CH4）:
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
优点：燃烧产物只有水和二氧化碳，污染较小
材料
化肥与农药
铵态氮肥：既不能与碱性物质混用，也不能在烈日下使用，会降低肥效。
波尔多液不能用铁桶配置的原因：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）
农药——波尔多液：用硫酸铜，生石灰和水配制。
氮肥（叶），钾肥（根），磷肥（茎），复合肥
“与碱共热”
谢谢
中考化学回归知识点
演讲人
2023-05-18
物质的变化、性质
01
物质的变化、性质
1.有新物生成的为化学变化。如燃烧，发酵，腐败变质，光合作用，呼吸作用，生锈除锈，陶瓷的烧制，粽子等食物的煮制，金属的冶炼等都属于化学变化。
2.没有新物质生成的为物理变化。如物质发生形变（碎裂，研磨，过滤，吸附），三态之间的相互转化（蒸发结晶，蒸馏，融化，挥发）等都属于物理变化。
物质的变化、性质
3.在化学变化中所体现出来的性质为化学性质。如可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性，稳定性，毒性，腐蚀性，与其他一些物质能发生化学反应的性质等都属于化学性质。
4.不需要化学变化就体现出来的性质为物理性质。如颜色，气味，状态，熔点，沸点，硬度，溶解度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等都属于物理性质。
物质的变化、性质
5.注意事项：
①化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中一定没有化学变化。
②化学变化的微观本质：分子先拆分成原子，原子再重新组合生成新分子。
实验仪器的使用及操作的注意事项
02
药品取用规则
②节约原则：液体1~2ml，固体盖满试管底部
③处理原则：剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器里
①三不原则：不能用手拿，不能用鼻直接闻，不能品尝任何药品
取用液体（胶头滴管——悬空滴）
酒精灯
1、不能向燃着的酒精灯里添加酒精
2、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
3、不能用嘴吹灭
加热液体、固体
左物右码，先大后小（不使用游码，放反质量不变）
称量纸（氢氧化钠固体放烧杯中）
托盘天平
量筒
1、不能加热，不能做反应容器，不能在里面溶解物质
2、平视凹液面最低处（俯高仰低）
溶解、过滤、蒸发结晶
过滤：一贴二低三靠
玻璃棒——引流
溶解：玻璃棒——搅拌加速溶解
蒸发：待有大量固体结晶析出时停止加热
玻璃棒——搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅
稀释浓硫酸
浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢搅拌
检查装置的气密性
连接好装置（分液漏斗要关闭活塞），将导管的一端伸入水中，用双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。
pH值的测定
取一张pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上
待变色后立即与标准比色卡进行比对
读出读数。
实验事故处理方法
①酸：用大量水冲洗，涂抹碳酸氢钠溶液
②碱：用大量水冲洗，涂抹稀硼酸
物质构成微粒
03
物质构成微粒
物质是由分子，原子，离子构成的。
①由分子构成的物质：特征——多原子分子。如水，二氧化碳，氢气，氧气，氮气等。
②由原子构成的物质：特征——单原子，直接用元素符号来表示物质。如金属铁，铜，铝，非金属碳（金刚石，石墨，木炭），硫，磷（白磷，红磷）等。
③由离子构成的物质：特征——阳离子和阴离子构成。如氯化钠，硫酸钾，硝酸钡等。
微粒的性质
微粒的区别：
①分子，原子不显电性，离子有带正电的阳离子，有带负电的阴离子。
②分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子形成的。
③在化学变化中可以拆分的为分子，不可拆分的是原子。
微粒都具有以下性质（3+1）
3——小（质量、体积都很小）
间隔（微粒之间有间隔）
运动（总是在不断运动的）
1——同种微粒，性质相同；
不同种微粒，性质不同
（化学性质）
原子的结构
①核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
②原子的质量集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数
③原子结构示意图
原子的结构
注意：
a.原子的最外层电子数决定原子（元素）的化学性质。 b.根据原子的最外层电子数将原子分成三类：
金属原子（＜4）
非金属原子（≥4）
稀有气体原子（＝8，He为2）
离子
①阳离子质子数＞核外电子数，是原子失电子形成的。
②阴离子质子数＜核外电子数，是原子得电子形成的。
元素
具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
①元素的种类是由质子数决定的。
②元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
元素
地壳中元素的含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙
元素周期表——门捷列夫
7个周期（由电子层数决定）
16个族（由最外层电子数决定）
物质的组成与表示
04
物质的分类
化合价
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
单质、化合价为零
原子团，要记清，
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根
单质 H2 （可燃） O2 （助燃） N2 （空气含量最多） Fe （黑色） Cu
（红色）
氧化物 Fe2O3 （铁锈，红色） CuO （黑色） CaO （生石灰） CO2 （导致温室效应的气体） CO
（有毒，还原性气体）
SO2 （导致酸雨的气体） Fe3O4 （磁性，黑色） P2O5 （“白烟”，白色固体）
酸 HCl （挥发性） H2SO4 （吸水性，干燥剂） H2CO3 （易分解） HNO3
碱 NaOH （烧碱、火碱、苛性钠） Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰、石灰水） Mg(OH)2 （白色沉淀） Fe(OH)3 （红褐色沉淀） Cu(OH)2
（蓝色沉淀）
盐 NaCl （调味品） Na2CO3 （纯碱） NaHCO3 （小苏打，膨松剂） CaCO3 （石灰石、大理石、白色沉淀） BaCO3
（白色沉淀）
BaSO4 （白色沉淀） AgCl （白色沉淀） AgNO3 NH4NO3 KNO3
（复合肥）
有机物 CH4 （甲烷、最简单的有机物） C2H5OH （酒精，乙醇）
常考化学式
化学符号中数字的意义
化学式的相关计算
①个数比：下角标比
③相对分子质量：各原子相对原子质量之和
④元素的质量分数: 某种元素的质量\相对分子质量 ×100％
03
02
01
②质量比：相对原子质量×原子个数之比
04
化学反应的定量研究
05
化学反应类型
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（六不变，二改变）
六不变
分子、物质种类一定变
二改变
化学方程式的相关计算
设——设未知数为x，注意后面不能加单位
写——写出与反应相关的化学方程式
找——找出已知物质与未知物质之间的质量关系
列——根据相对分子质量和物质的真实质量之间的比值列比例方程
解——解比例方程
验——检查是否解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等
答
化学方程式的相关计算
①化学方程式要配平，相对分子质量要计算正确，系数也要乘进去。
01.
②带入计算的量必须是纯净物的质量，其他的量要转化成质量后再计算。
02.
③图像问题：用拐点计算。
03.
注意事项
水
06
水
水的电解——正氧负氢，氢二氧一。（体积比）
结论：
a.水是由氢元素和氧元素组成的。
b.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
c.化学变化的本质：分子拆分成原子，原子再重新组合变成新分子。
水的净化及分类
鉴别：加肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水。
转化：煮沸（生活上）和蒸馏（实验室中）。
水的循环——物理变化，分子种类、数目不变，改变的是
分子的间距、排列方式。
碳氧循环——化学变化，主要是光合作用、呼吸作用、燃
料燃烧
水循环、碳氧循环
空气
07
空气
二氧化碳：灭火器，植物光合作用的原料，干冰可以用于人工降雨，制造汽水、纯碱等。
稀有气体：保护气（由化学性质决定），电光源（由物理性质决定）。
其他成分
空气的组成（体积分数）
氮气78%，氧气21%。
氮气：保护气，液态氮气可以用来做制冷剂，生产硝酸和氮肥的重要原料。
氧气：供给呼吸，支持燃烧，用于钢铁冶炼和金属焊接等。
空气中氧气含量的测定
实验结论：空气中氧气的体积分数大约占1/5，剩余气体化学性质比较稳定。
误差分析：若实验测得氧气的体积分数小于1/5可能原因有：
一铜粉不足，
二装置气密性不好，
三未冷却至室温就读数。
空气质量状况
空气污染物：二氧化硫，一氧化碳 二氧化氮，臭氧，可吸入颗粒物，总悬浮颗粒物等
注意：二氧化碳不是空气污染物
燃烧与灭火
08
燃烧与灭火
1.燃烧的条件：
可燃物，助燃物，温度达到着火点。
2.灭火的条件：
移走可燃物，隔绝空气，降温。
3.促进燃烧的方法：
增大与氧气的接触面积；
增大氧气的浓度。（单位体积空间内氧分子的数量）
4.爆炸：可燃性气体点燃之前一定要验纯。
氧气
09
工业制氧气
分离液态空气法——物理变化
实验室制氧气
验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃则证明已集满。
检验：将带火星的木条伸入瓶内，若复燃则证明为氧气。
实验原理：2H2O2 2H2O+O2↑
氧气的性质
物质 在空气中 在氧气中
红磷 发出白光，放出热量，产生大量的白烟 发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟
铁丝 红热，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
硫 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
木炭 持续红热，无烟，无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末 比在空气中燃烧剧烈
铜丝 铜丝变黑 无
氢气 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾
一氧化碳 发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
甲烷 发出蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
二氧化碳、一氧化碳
10
工业制二氧化碳
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
实验室制二氧化碳
验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明已集满。
检验：向瓶内加入澄清石灰水，振荡，若变浑浊则证明为二氧化碳。
实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制二氧化碳
稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；
①不能用稀硫酸代替稀盐酸：CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑
②不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
二氧化碳的性质
1、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃。
2、溶于水显酸性：CO2+H2O==H2CO3
3、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3↓+H2O
4、碳酸具有不稳定性，加热易分解：H2CO3 ==H2O+CO2↑
拓展：溶液重量减小——Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3沉淀，溶液质量减少。
pH值减小——Ca(OH)2溶液显碱性，随反应进行，OH-浓度减弱， pH值减小。
酸
11
常见的酸
2
1
3
①浓盐酸——挥发性
挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数下降。
②浓硫酸——吸水性
吸收空气中的水分，导致溶剂质量增多，溶质质量分数下降。
③碳酸——不稳定性
加热易分解。
酸的通性
碱
12
常见的碱
①氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
②氢氧化钙
熟石灰，消石灰，石灰水，改良酸性土壤
③氢氧化镁
白色沉淀，治疗胃酸过多
④氢氧化铁
红褐色沉淀
⑤氢氧化铜
蓝色沉淀
碱的通性
酸碱性
13
酸碱性
碱≠碱性，碳酸钠属于盐，但溶于水显碱性
酸碱中和
微观实质：H+＋OH-=H2O
酸碱滴定
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱入酸
a.HCl、NaCl（HCl过量）
b.NaCl（恰好完全反应）
c.NaOH、NaCl（NaOH过量）
酸入碱
a.NaOH、NaCl（NaOH过量）
b.NaCl（恰好完全反应）
c.HCl、NaCl（HCl过量）
盐
14
盐的通性
盐与酸的反应（复分解反应）
a.碳酸盐与酸的反应：如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
01
b.钡盐与硫酸的反应：如Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
02
c.银盐与盐酸的反应：如AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
03
盐与碱的反应（复分解反应）
a.镁盐与碱的反应：如MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
b.铁盐与碱的反应：如FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
c.铜盐与碱的反应：如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
d.铵盐与碱的反应：如NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
01
03
02
04
盐与盐的反应（复分解反应）
c.钙盐和碳酸盐的反应：如CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
b.银盐和盐酸盐的反应：如NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
a.钡盐和硫酸盐的反应：如BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C
B
A
海水
15
海水淡化
①膜法：反渗透法 ②热法：多级闪急蒸馏法
海水提镁
①MgCl2+ Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+ CaCl2（富集提纯MgCl2）
②Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2+ 2H2O
③MgCl2 Mg+Cl2↑
海水晒盐
①原理：蒸发结晶
②母液：氯化钠的饱和溶液
海水晒盐——粗盐提纯
a.加入过量BaCl2 （去除SO42-）
b.加入过量NaOH （去除Mg2+）
c.加入过量Na2CO3 （去除Ca2+及BaCl2中的Ba2+）
d.向滤液中加入适量稀盐酸（除去过量NaOH, Na2CO3）：
e.蒸发结晶。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质的去除过程如下:
注意：
可a、b、c
或a、c、b
或b、a、c。
海水制碱
先通氨气后通二氧化碳的原因：
a.二氧化碳能溶于水，但是溶解度比较小，氨气极易溶于水；
b.氨气溶于水显碱性，增大二氧化碳的溶解度。
变式：氨盐水更容易吸收二氧化碳的原因（从酸碱角度分析）：
氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更容易吸收二氧化碳。
海水制碱
a.溶剂质量减少；
c.相同时间内，生成的NaHCO3的质量大于NH4Cl；
所以，NaHCO3先达到饱和，先结晶析出。
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl；
NaHCO3先结晶析出的原因：
溶液
16
溶液的组成及特性
①溶液是由溶质和溶剂组成，溶剂只能有一种，但溶质可以是多种。
②溶液是均一、稳定的混合物
③洗洁精清洗油污——乳化；汽油清洗油污——溶解
④溶于水吸热：硝酸铵；
溶于水放热：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸
溶液的分类
减少溶剂、增加溶质、改变温度
增加溶剂、改变温度
溶液的定量分析——溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100％
溶液的配制
①计算：计算出溶质的质量和溶剂的体积
②称量：称量出所需要的溶质和溶剂
③溶解：将其倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直至溶解
④装瓶，贴标签
用到的玻璃仪器：烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管
溶解度
定义：在一定温度下，100g水中所能溶解溶质的最大的质量。
溶解度曲线图
交点含义——P点
t2℃时甲和丙物质的溶解度相等，均为20g。
结晶方式
c.下降型——氢氧化钙：升温结晶
03
技巧：
1.提取甲就要用甲的结晶方法。
2.判断溶质、溶液质量，溶液分类等，先根据溶解度列比例方程，求溶质质量。
3.溶解度减小沿着曲线走，溶解度增大沿着直线走。
b.平缓型——氯化钠：蒸发结晶
02
a.上升型——硝酸钾：降温结晶
01
金属
17
种类：纯金属、合金（金属材料，不是复合材料）
a.合金的优点：硬度更大、熔点更低、更耐腐蚀。
b.不锈钢的含碳量比生铁含碳量要低。
c.铜合金→铁合金→铝合金。
金属的冶炼
①电解法：
镁：MgCl2 Mg+Cl2↑
②置换法（湿法）：
铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③还原法：
铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
一氧化碳还原氧化铁
①现象：硬质玻璃管内红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
a.实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯。（防止CO不纯引起炸裂）
b.实验结束时，先停止加热，冷却至室温，再停止通一氧化碳。（防止铁粉被氧化）
②注意事项：
③尾气处理：在装置的末尾处加一个燃着的酒精灯。（防止未反应的CO逸出，导致空气污染）
金属的化学性质
①金属与氧气反应
②氢前金属与酸的反应：如2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（置换反应）
③金属与盐溶液的反应：如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）
金属的锈蚀与防护
主要影响因素：氧气、水
其他影响因素：
钢铁的成分，环境的温度、湿度、酸碱性等。
a.在金属表面涂抹防护层，刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷或塑料；
b.镀上一层不容易生锈的金属或者烤蓝形成致密保护层；
c.改变金属的组成和结构，制成合金。
减缓钢铁锈蚀的方法：
化学与健康
18
食物中的有机物
糖类
油脂
蛋白质
（可以预防重金属中毒）
维生素
维生素A有利于保护视力
维生素D有助于骨骼和牙齿的生长和发育
维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用
元素与健康
铁：缺铁性贫血
碘：甲状腺肿大
钙（常量元素）：骨质疏松
常量元素：
氧碳氢氮钙，磷钾硫钠氯镁
微量元素：
铁锌碘硒
化学与生活
19
能源
①氢能源：
清洁（产物只有水，无污染）
高效（热值大）
来源广（可由水制得）
②实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③其他清洁能源：
潮汐能、风能、地热能、太阳能等
可燃冰（主要成分：甲烷CH4）:
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
优点：燃烧产物只有水和二氧化碳，污染较小
材料
化肥与农药
铵态氮肥：既不能与碱性物质混用，也不能在烈日下使用，会降低肥效。
波尔多液不能用铁桶配置的原因：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）
农药——波尔多液：用硫酸铜，生石灰和水配制。
氮肥（叶），钾肥（根），磷肥（茎），复合肥
“与碱共热”
谢谢
同课章节目录