离子
使用的试剂
反应现象
有关的离子方程式
Cl－
AgNO3溶液，稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸
②氯水、CCl4
①加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4呈现橙红色
①Ag＋＋Br－===AgBr↓
②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
I－
①AgNO3溶液、稀硝酸
②氯水、淀粉溶液
①加入AgNO3溶液，产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
①Ag＋＋I－===AgI↓
②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
OH－
①酚酞试液
②紫色石蕊试液
②甲基橙
①酚酞变红
②石蕊变蓝
③甲基橙变黄
CO
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液有白色深沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
HCO
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液无白色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
SO
BaCl2溶液、盐酸
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体
Ba2＋＋SO===BaSO3↓
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
SO
BaCl2溶液、稀盐酸
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
课件62张PPT。第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液 栏目链接1.了解水的电离和水的离子积。
2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3.掌握溶液中[H＋]、[OH－]与pH的简单计算。
4.了解强弱电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的存在形态。
栏目链接 栏目链接一、 水的电离
1．水的电离
水是一种电解质。电离方程式为：H2O＋H2O??____________，也可简写为：H2O??____________。
2．水的离子积常数
(1)水的电离常数：K＝________。
(2)水的离子积常数：KW＝______________。
栏目链接H3O＋＋OH－H＋＋OH－[H＋][OH－](3)一定温度时，KW是个常数，KW只与________有关，________越高，KW越________。25 ℃时，KW＝__________mol2·L－2；100 ℃时，KW＝5.5×10－13 mol2·L－2。
栏目链接温度温度大1×10－14 1．25 ℃时，纯水的离子积KW＝1.0×10－14，那么25 ℃时酸、碱、盐溶液中KW是多少？
思 考
应 用 栏目链接3．影响水的电离的因素
根据H2O(l)?? H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH>0
(1)促进水的电离的因素有：______温度，加入活泼金属，加入某些盐(如Na2CO3、NH4Cl)；
(2)抑制水的电离的因素有：______温度，加入______或______。
栏目链接升高降低酸碱二、 电解质在水溶液中的存在形态
1．电解质与非电解质
(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的________；而无论是在水溶液中还是在熔融状态下________导电的________叫非电解质。
(2)电解质主要有________、________、________、碱性氧化物和水。 栏目链接化合物都不能化合物酸碱盐(3)电解质溶液的导电性强弱决定于溶液中自由移动的离子________的大小和离子所带电荷的多少，电解质溶液的导电性不同于金属的导电性。
栏目链接浓度①电解质导电必须是其本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如SO3的水溶液能导电，但SO3却是非电解质，因为导电的离子不是SO3电离产生的。
②电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如固态NaCl不导电，NaCl是电解质；Cu能导电，Cu却不是电解质。
栏目链接温馨
提示③“溶于水或熔融状态下能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质BaSO4，由于其溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将其熔融时却能导电，所以BaSO4是电解质。
栏目链接温馨
提示2．强电解质与弱电解质
(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下________电离的电解质，包括________、________和大多数盐类。书写强电解质的电离方程式时常用________。
(2)弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下____________________电离的电解质，包括________、________和水都是弱电解质，由于弱电解质的水溶液中存在电离平衡，书写弱电解质的电离方程式时常用________。
栏目链接完全强酸强碱“===”部分(或不完全)弱酸弱碱“??”(3)强电解质在水溶液中全部以________的形态存在，而弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要以________形态存在。
(4)电解质溶于水后形成的离子和分子并不是单独存在的，而是以“________”或“________”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用称为____________。
栏目链接离子分子水合离子水合分子溶剂化作用温馨
提示 栏目链接温馨
提示 栏目链接三、 溶液的酸碱性与pH
相对大小＝＞越强＜越强 栏目链接 栏目链接温馨
提示阳离子温度－lg[H＋] 栏目链接 栏目链接＝1.0×10－7＝＞＜小＞2．某溶液中[H＋]为1×10－7 mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？
思考
应用 答案：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×107 mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7 mol·L－1时溶液也不呈中性，如100 ℃时中性溶液中[H＋]约为1×10－6 mol·L－1。
栏目链接温馨
提示 栏目链接活学
活用 栏目链接活学
活用 栏目链接活学
活用 栏目链接活学
活用 栏目链接 栏目链接知识点1 水的电离及溶液的酸碱度
1．影响水电离平衡的因素 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接1．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．[H＋]＝[OH－]的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
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训练 栏目链接知识点2 溶液pH的计算(设温度为25 ℃) 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接温馨
提示 一定pH的强碱与强碱混合后pH的求算，在计算过程中，易出现直接用[H＋]进行混合计算的错误。 栏目链接 栏目链接 例2 (双选题)常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，对该溶液叙述正确的是( )
A．溶液一定显酸性
B．溶液一定显碱性
C．溶液一定不显中性
D．溶液可能是pH＝13的溶液 栏目链接 栏目链接变 式
应 用 栏目链接变 式
应 用 栏目链接知识点3 电解质在水溶液中的存在状态1．溶液导电性的原因
(1)实验操作和现象。
实验：在四只烧杯中分别盛有等体积的0.5 mol·L－1的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按图所示装置连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度。
实验现象：盐酸、NaCl溶液的灯泡最亮，而氨水和CH3COOH溶液的灯泡发暗。
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接温馨
提示 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变式
训练 栏目链接变式
训练 栏目链接课件99张PPT。第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解 栏目链接1.能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。?
2.掌握电离平衡的特点及影响因素。?
3.理解盐类水解的实质，掌握影响盐类水解的因素。?
4.掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，了解盐类水解的应用。
栏目链接 栏目链接一、 弱电解质的电离平衡
(一)电离平衡常数
1．概念
________电解质在一定条件下达到________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的和乘积与溶液中未电离的________的浓度之比。
栏目链接弱电离平衡离子分子2．表达式
对于AB?? A＋＋B－ K＝________。
(1)弱酸：CH3COOH??H＋＋CH3COO－ Ka＝___________；
(2)弱碱：NH3·H2O ?? NH＋OH－ Kb＝_________。
栏目链接3．意义
(1)电离常数表现了弱电解质的________能力；
(2)K越大，表示弱电解质的电离程度________，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对________；
(3)多元弱酸的电离是________进行的，溶液的酸性主要是由________电离决定的。
栏目链接电离越大越强分步第一步4．影响因素
由于电离是一个________过程，故K只与________有关，升高温度，K值________；温度不变，K值________。
吸热温度增大不变 栏目链接已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率 栏目链接电离程度强大 栏目链接本身的性质电离增大电离减小电离增大 栏目链接减小增大 栏目链接 栏目链接 栏目链接 1．向醋酸溶液中加纯醋酸，对CH3COOH?? H＋＋CH3COO－有何影响？CH3COOH的电离程度怎样变化？
思 考
应 用 栏目链接二、 盐类的水解
(一)盐类水解的原理
1．盐类的水解
(1)概念。
在盐溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的________或________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。由于盐的水解使得溶液中[H＋]≠[OH－]，因而溶液呈现酸性或碱性。
H＋OH－ 栏目链接(2)盐类的水解的实质。
在溶液中盐电离出来的________碱阳离子或________酸根阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成难电离的弱电解质，________了水的电离。
弱弱促进 栏目链接2．盐类的水解过程
(1)NH4Cl溶液。
①电离过程：
__________________________________________________。
②水的电离平衡的移动：
________与________结合生成弱电解质____________，使H2O的电离平衡向________的方向移动，溶液中的________随之增大，当达到新的平衡时，[H＋]________[OH－]，溶液呈________性。
NH4Cl?? NH＋Cl－H2O??H＋＋OH－OH－NH3·H2O电离[H＋]＞酸 栏目链接③总反应：
__________________________________________________。
(2)CH3COONa溶液。
①电离过程：
_________________________________________________，
__________________________________________________。
NH4Cl＋H2O?? NH3·H2O＋HClCH3COONa?? Na＋＋CH3COO－H2O?? H＋＋OH－ 栏目链接②水的电离平衡的移动：
________和________结合生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向________的方向移动，溶液中的________随之增大，当达到的新的平衡时，[H＋]________[OH－]，溶液显________性。
③总反应：
__________________________________________________。
CH3COO－H＋电离[OH－]＜碱CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－ 栏目链接3．盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类的水解离子方程式一般用________连接，单离子的水解过程是可逆的，并且由于水解程度较小，生成的弱电解质即便是难溶、易挥发或不稳定的物质也只能写化学式，且不能标上“↑、↓”等符号。
(2)多元弱酸根(如CO、S2－等)的水解__________且以__________水解为主，写出CO的水解离子方程式：_____________________________________________________。
“??”分步进行第一步CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ 栏目链接(3)多元弱碱的阳离子的水解离子方程式在中学阶段只要求一步书写到底，如Fe3＋、Cu2＋的水解离子方程式分别为：___________________________________，___________________________________。
(4)弱酸弱碱盐中的弱离子的水解相互促进，水解彻底的用“===”，不彻底的仍用“??”。如Al3＋与HCO相互促进时水解较完全，则其水解离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；而NH与CH3COO－虽相互促进但仍可大量共存，其水解离子方程式为：NH＋CH3COO－＋H2O??NH3·H2O＋CH3COOH。
Fe3＋＋3H2O?? Fe(OH)3＋3H＋Cu2＋＋2H2O?? Cu(OH)2＋2H＋ 栏目链接(二)影响水解平衡的因素
1．盐类本身的性质
盐类的水解一般是可逆反应，组成盐的酸根相对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度________，其盐溶液的碱性或酸性________。
如CH3COOH比HClO的酸性强，同浓度的CH3COONa和NaClO溶液中________溶液的碱性强。
越大越强NaClO 栏目链接2．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的pH更大，为什么？
思考
应用答案：根据水解规律，越弱越水解，故Na2CO3溶液的pH更大。因为H2CO3是二元弱酸，分级电离，第一级电离程度比第二级的大，也就是说酸性H2CO3 >HCO，而对应的钠盐分别是 NaHCO3和Na2CO3，CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，越弱的酸的酸根水解程度越大，也就是CO水解程度大于HCO的，因此溶液中OH－浓度大，pH大。
栏目链接2．外界条件
(1)温度。
盐类的水解反应是________反应，故升温时平衡向________方向移动时，可________水解。
(2)盐溶液的浓度。
根据平衡移动原理，稀释时平衡向________方向移动，可________水解。如FeCl3溶液加水稀释时，Fe3＋的水解程度增大。
吸热水解促进水解促进 栏目链接(3)外加酸碱。
外加酸碱可促进或抑制盐的水解，水解显酸性的盐溶液，加碱会________盐的水解，加酸会________盐的水解，反之亦然，如CH3COONa溶液中加盐酸会________水解，加碱会________水解。
(4)加入与盐的水解性质相反的盐，会________盐的水解，如CH3COONa中溶液中加入少量NH4Cl固体会促进CH3COONa的水解。
促进抑制促进抑制促进 栏目链接(三)水解原理的应用
1．根据实际需要，生产和生活中常通过改变溶液中相关物质的________或溶液________来调节盐的水解程度。碱性物质能清洗油污，用纯碱溶液清洗油污时，________可_________________，增强去污力。
2．在配制易水解的盐溶液时，加FeCl3、SnCl2水溶液，为了抑制水解，需要加入少量的____________以防止溶液________。
浓度pH加热促进Na2CO3的水解稀盐酸变浑浊 栏目链接3．许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈________状态且________时，可用做________，例如铝盐、铁盐、明矾等。
胶体无毒净水剂 栏目链接活学
活用 栏目链接活学
活用 栏目链接活学
活用 栏目链接活学
活用 栏目链接活学
活用 栏目链接 栏目链接知识点1 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的特征
(1)弱：存在于弱电解质的溶液里；
(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；
(3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等)；
(4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，但都不等于0；
栏目链接(5)变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(可用勒·夏特列原理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变。
2．影响电离平衡的因素
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。对于CH3COOH?? CH3COO－＋H＋，外界条件改变对该平衡的影响：
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接1．(2013·上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S??H＋＋HS－和HS－?? H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
变式
训练 栏目链接变式
训练 栏目链接知识点2 电离平衡常数 栏目链接 栏目链接温馨
提示 栏目链接温馨
提示 栏目链接温馨
提示 栏目链接 栏目链接解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较Ka1)越小，其电离程度越小，[H＋]越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，[H＋]最小。
答案：C
栏目链接 栏目链接变 式
应 用 栏目链接知识点3 盐类水解的实质、类型和规律1．盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。
2．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变 式
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应 用 栏目链接知识点4 影响盐类水解的因素1．盐类水解平衡
当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列原理。
2．实验探究——水解平衡的移动
栏目链接 栏目链接 CH3COONa和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下的移动情况及水解程度变化见下表： 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 ②CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－(正反应
为吸热反应)： 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变 式
应 用 栏目链接变 式
应 用 栏目链接知识点5 盐类水解的应用1．需抑制盐类水解的应用实例
(1)配制盐溶液。
如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3＋的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时，也需要加入相应的酸来抑制水解。FeSO4易被空气中O2氧化，故配制FeSO4溶液还需加入量铁屑。
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变 式
应 用 栏目链接变 式
应 用 栏目链接知识点6 溶液中离子的浓度大小比较
1．溶液中的三个守恒关系
(1)电荷守恒规律。
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：
[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变 式
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应 用 栏目链接课件53张PPT。第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡 栏目链接1.了解沉淀溶解平衡的定义及影响因素。
2.掌握沉淀转化的条件及其产物。
3.了解溶度积及其有关计算。
栏目链接 栏目链接一、 沉淀溶解平衡与溶度积
1．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定温度下，当________与____________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。
(2)表达式(以PbI2为例)__________________________________________________。
沉淀溶解离子生成沉淀PbI2(s)?? Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 栏目链接(3)生成难溶电解质的离子反应的限度
习惯上将溶解度小于________的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学后通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________mol·L－1时，沉淀就达完全。
0.01g1×10－5 栏目链接2．溶度积
(1)表达式。
对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)?? mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝________________。
(2)溶度积的影响因素。
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
[Mn＋]m·[Am－]n 栏目链接(3)溶度积的意义。
①溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力；
②当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的________能力越________。
溶解强 栏目链接思考
应用 1．所有难溶电解质的Ksp都一定会随温度的升高而变大吗？并说明原因。
答案：不一定。Ksp升高表示难溶电解质的溶解能力增强，只有那些随温度升高溶解度增大的难溶电解质的Ksp才变大，如Ca(OH)2就不是。
栏目链接二、 沉淀溶解平衡的应用
1．溶度积规则
(1)Q＞Ksp时，溶液中的离子________，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到________状态；
(2)Q＝Ksp时，沉淀溶解与离子生成沉淀处于________状态；
(3)Q＜Ksp时，若体系中有足量的固体存在，则固体__________，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到______状态。
生成沉淀平衡平衡溶解平衡 栏目链接大于离子浓度Na2SO4NaOHpHCuOCu(OH)2 栏目链接思考
应用 栏目链接思考
应用 栏目链接3．沉淀的溶解
要使沉淀溶解，必须________该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度。如服用了BaCO3，由于胃酸的酸性很强，可以与CO反应生成H2O和CO2，使CO浓度________，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向______移动，使Ba2＋浓度________而引起人体中毒。降低降低右增大 栏目链接4．沉淀的转化
(1)在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离子结合成为________的物质。如在工业处理废水过程中，向含有Cu2＋、Hg2＋ 、Pb2＋的废水中加入FeS，FeS溶解生成的S2－与这些离子结合生成更难溶的硫化物沉淀而除去，以Cu2＋为例，沉淀转化反应为________________________________________。
(2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的________。
更难溶FeS(s)＋Cu2＋(aq)?? CuS(s)＋Fe2＋(aq) 移动 栏目链接1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度也增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
活学
活用 栏目链接活学
活用解析：AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，故A项正确；没有绝对不溶的物质，故B项错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，故C项正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，故D项正确。
答案：B
栏目链接2．已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是( )
A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
C．足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
活学
活用 栏目链接解析：由于Ksp(CuS)＝1.3×10－36＜Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，所以溶解度CuS＜ZnS，故A项错误；由于Ksp(CuS)＝1.3×10－36＜Ksp(FeS)＝6.3×10－18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故B项正确；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10－35 mol/L，故C项错误；ZnS的饱和溶液中存在S2－，加入FeCl2溶液，当Qc＝c(Fe2＋)·c(S2－)＞Ksp(FeS)，就会生成FeS沉淀，故D项错误。
答案：B
活学
活用 栏目链接 栏目链接知识点1 沉淀溶解平衡和溶度积
1．探究物质的溶解性
电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
在20 ℃时溶解性与溶解度的关系见下表：
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接温馨
提示 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接1．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag＋]从大到小的顺序排列正确的是( )
A．④③②① B．②③④①
C．①④③② D．①③②④
变式
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训练 栏目链接知识点2 沉淀溶解平衡的应用
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训练 栏目链接课件78张PPT。第3章 物质在水溶液中的行为
第4节 离子反应 栏目链接1.了解离子反应的实质，掌握离子反应发生的条件。
2.掌握常见离子的检验方法与离子特征反应的应用。
3.掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
4.了解离子反应的其他应用。
栏目链接 栏目链接一、 离子反应
1．定义
溶液中________之间，以及________与______________之间发生的反应。
2．实质
溶液中某种或某些离子________。
3．类型
______________、______________、水解反应等。
离子离子原子或分子浓度降低复分解反应氧化还原反应 栏目链接4．发生条件
(1)复分解反应。
①生成沉淀。
a．生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：__________________________。
a.Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 栏目链接b．沉淀的转化：如MgCO3与NaOH溶液反应，离子方程式为：___________________________________________________。
MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO 栏目链接②生成弱电解质。
如稀盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为：_____________________________________________________。
③生成气体。
如NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：
_________________________________________________。
H＋＋CH3COO－===CH3COOHNH＋OH－===NH3↑＋H2O 栏目链接(2)氧化还原反应。
①非电化学原理的氧化还原反应。
溶液中，具有________性和________性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度________。如用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板反应的离子方程式为：_____________________________________________________。
氧化还原降低2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 栏目链接②原电池反应。
如铜锌原电池的电池反应可表示为(电解质为稀H2SO4)：_____________________________________________________。
③电解池反应。
如电解饱和和食盐水的离子方程式为：_____________________________________________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 栏目链接思考
应用1．请用离子反应发生的条件解释下列问题：
(1)强酸制弱酸；
(2)高沸点酸制低沸点酸；
(3)实验室不能用H2SO4(浓)和NaBr(s)制取HBr气体。
答案：(1)强酸制弱酸符合生成弱电解质的反应条件；
(2)高沸点酸制低沸点酸符合有气体生成的条件；
(3)Br－能被H2SO4(浓)氧化成Br2，得不到HBr气体。 栏目链接二、离子反应的应用
(一)物质检验与含量测定
1．离子的检验
可利用离子的________来检验一些常见离子。如I－、Fe3＋ 、 Ba2＋、 Ca2＋ 、Cu2＋、Fe2＋、 NH、Ag＋、 Al3＋ 、CO、 SO 、SO、 Cl－、 Br－
特征反应 栏目链接 栏目链接AgNO3溶液黄色沉淀Ag＋＋I－===AgIKSCN溶液血红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Ba2＋BaSO4沉淀称量沉淀的质量强碱溶液 栏目链接思考
应用 栏目链接思考
应用 栏目链接(二)物质制备与纯化
1．物质的制备
离子反应可用于制备一些________、________、________、________，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。
(1)氯碱工业电解饱和食盐水生产______________和______________；
(2)实验室制备CO2的离子方程式为：___________________________________________________。
酸碱盐气体烧碱氯气CaCO2＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ 栏目链接2．物质的纯化
(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的_______________________，需要引入的试剂离子分别为：_______________________。
(2)除去污水中重金属离子，用______________将其转化为__________________而除去，达到净水的目的。
Ca2＋、Mg2＋、SOCO、OH－、Ba2＋沉淀剂沉淀 栏目链接(三)生活中常见的离子反应
1．胃酸过多的治疗
服用胃舒平的离子方程式为___________________________________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 栏目链接2．硬水的形成及软化
(1)硬水。
①含义：含有____________较多的水；
②暂时硬水：含有______________________较多的水。
(2)形成(暂时硬水)。
离子方程式为___________________________________________________；
_______________________________________________。
Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOMgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO 栏目链接(3)软化方法。
①加热法软化暂时硬水：___________________________________________________；
_______________________________________________。
②加沉淀剂法：在硬水中加入________等沉淀剂的离子方程式为：___________________________________________________；
_______________________________________________。
Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2ONa2CO3Ca2＋＋CO===CaCO3↓Mg2＋＋CO===MgCO3↓ 栏目链接1．(2013?广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
活学
活用 栏目链接活学
活用解析：Al3＋、CO能相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故A项错误；H＋、Fe2＋、MnO能发生氧化还原反应，也不能共存，故B项错误；离子之间不反应，能共存，故C项正确；NH、OH－能结合生成弱电解质，不能共存，故D项错误。
答案：C
栏目链接2．下列有关叙述正确的是( )
A．某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO
B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO
C．某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH
D．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－
活学
活用 栏目链接解析：某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，故A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO，故B项错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH，故C项正确；在某溶液中加入活学
活用 栏目链接AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D项错误。
答案：C
活学
活用 栏目链接 栏目链接知识点1 离子方程式的正误判断
栏目链接1．离子方程式的书写步骤
(1)写：写出正确的化学方程式；
(2)改：把易溶于水且易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)改写成离子形式；
(3)删：删去方程式两边没有参加反应的离子；
(4)查：检查方程式两边是否遵循质量守恒和电荷守恒，是氧化还原反应的还要保证得失电子守恒。
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接解析：二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故B错；FeS不能拆成离子形式，故C错；HSO也与NaOH反应，故D错。
答案：A 栏目链接变式
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训练 栏目链接知识点2 离子在水溶液中能否大量共存问题 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接2．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．H＋、Fe2＋、NO、SiO
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO
D．NH、OH－、Cl－、HCO
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训练 栏目链接知识点3 离子反应在检验、分离和提纯中的应用
1．常见离子的检验(1)常见阴离子的检验方法。 栏目链接(2)常见阳离子的检验方法。 栏目链接 栏目链接 栏目链接(续表) 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接(2)注意事项 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变式
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训练 解析：加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO也可能有HCO，故A项错误；检验Fe2＋应该先加几滴KSCN溶液，若不变色，再加适量新制氯水，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋，故B项错误；Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3，故C项正确；检验Ag＋的步骤可以先加稀硝酸，无明显现象，再加NaCl有白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋，故D项错误。
答案：C 栏目链接知识点4 酸碱中和滴定 栏目链接 栏目链接4．指示剂 栏目链接5．操作 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变式
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