课件19张PPT。第1章 开启化学之门社会的文明和进步离不开化学，化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等有密切关系。让我们追随科学家的脚步来共同学习化学这一门课程化学给我们带来什么第一节烧不坏的手帕你想当
魔术师
吗???chemistry—化学 启原于 alchemy—炼金术古代：火的发现和利用改善了人类的生存条件
——化学中的物质变化加快了人类历史的进程中国古代文化艺术商代的青铜器元代的瓷器唐三彩骑马俑唐三彩-马俑中国古代文化艺术诺贝尔：炸药及引爆装置的发明和利用 ——研究物质的制取与用途诺贝尔奖：物理、化学、生理和医学、文学、和平近代：道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子学说 ——化学真正成为一门独立的科学英国化学家物理学家
道尔顿意大利化学家
阿佛加德罗化
学
学
科
的
建
立门捷列夫发现元素周期表及元素周期率 ——完善了化学，使化学研究有规律可循现代：高科技——纳米技术扫描隧道显微镜纳米碳管模型足球烯C60分子化学发展到较高阶段绿色化学---化学发展的趋势和方向当前人类面临的问题 ?化学 生活 科技观察与思考1.你能观察到什么现象?
2.试分析碳酸氢铵消失的原因?
3.如果你的仓库保管员,你将如何来保
管化肥碳酸氢铵?1.发展”绿色化学”,避免”白色污染”,增强环保意识,
是保护环境,提高人类生存质量的主要措施,通常所
说的白色污染是指( )
A 冶铁厂牌坊的白色烟丝
B 石灰窑放出的白色粉末
C 聚乙稀等白色塑料垃圾
D 白色建筑材料垃圾 2.”绿色化学”的核心是在化学反应和化工生产中,
尽量的减少使用或彻底消除有害物质,下列做法符
合绿色化学的是( )
A 生产和使用剧毒农药
B 造纸厂用二氧化硫进行纸浆的漂白
C 利用电能或太阳能分解水制氢气
D 化工厂生产的废气向高空排放本课时结束
下节课见！课件25张PPT。第三节 怎样学习和研究化学回忆复习1、什么叫物理变化和化学变化
2、什么叫物理性质和化学性质
3、化学变化一般会伴随发生什么现象？
4、怎么判断物质发生什么变化？判断的依据是什么？
5、化学研究什么的？怎样学习和研究化学？ 阅读下列一段文字，回答有关问题。
煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味 的气体。为了防止煤气中毒，常在煤气中加一些有强烈刺激性气味的气体—-硫醚。当有煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便采取措施。一氧化碳的密度比空气略小。一氧化碳燃烧产生二氧化碳。
（1）一氧化碳的物理性质有
1 2 3 4
（2）一氧化碳的化学性质有
1
2 没有颜色没有气味常温下是气体密度比空气略小有毒
能燃烧生成二氧化碳化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。 所以学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学的重要方法。为了简便地描述物质组成、性质、和变化的规律，还要使用化学符号一、学习化学需要进行化学实验 化学实验的观察，可以用自己的感官或者借助于仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果，应该注意对实验前、中、后的观察。（1）有哪些物质参加了反应
（2）物质的颜色、状态、气味等 （1）反应条件（如加热、点燃、高温、催化剂等）
（2）伴随现象（发光、放热、变色、生成气体或沉淀等） （1）有哪些物质生成
（2）生成物的颜色、状态、气味等 化学实验通常在实验室里进行，实验室配备有化学实验仪器（见附录一）和化学试剂（药品）。进行化学实验要注意实验安全，遵守实验安全遵守实验规则（见附录二）要保证实验的成功，并得到正确的实验结果，还要学习化学实验基本操作，掌握一定的实验技能，学会全面地观察化学现象，准确、客观地记录实验现象和数据，养成良好的实验习惯1．试管（test tube）：该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。
（1）主要用于少量物质的溶解或发生反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。
（2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。
（3）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套入并夹持在离管口1/3的部位。
（4）试管是可用灯焰直接加热
的仪器首先介绍一些实验仪器：
2．酒精灯（alcohol burner）：是实验室中最常用的加热仪器。
（1）实验所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4；
（2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；
（3）向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾；
（4）加热时要用温度最高的外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触；
（5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰，
不可用嘴吹灭。3．托盘天平和砝码（counter balance & weight sets）：
（1）托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量，它的精确度为0.1g；
（2）是用托盘天平前，先调零，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等；
（3）称量时候要遵循“左物右码”
的原则（m左＝m右＋m砝码）；
（4）取用砝码的时候，绝对不能
用手拿放，应该用镊子，防治砝码
沾污腐蚀变质。4．量筒（graduated cylinder）
（1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器
（2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，尽量减少误差；
（3）量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低点保持水平；在量取液体时，若俯视量筒则读出数据大于实际液体体积，即取用液体的体积偏小，若仰视量筒，则读出的数据小于实际液体的体积，即取用的液体的体积偏大；
（4）量筒不能加热，
不能量取温度过高的液体，也不能
作为化学反应和配置溶液的容器；
（5）量筒没有零刻度线。
1．固体药品的取用：
（1）固体药品一般保存在广口瓶中，碱性的固体一般用软木塞代替玻璃塞；介绍几种化学基本操作规范： （2）取用块状固体或者颗粒较大的固体时，一般使用镊子，把容器横放，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器；
（3）取用粉末状固体或者颗粒小的固体时，一般使用药匙或者纸槽，把试管倾斜，把盛有药品的药匙（或者纸槽）小心的送到试管底部，然后使试管慢慢竖直起来，让药品全部落到底部，以避免药品沾到管口和管壁上；
（4）如果没有指明具体取用量，固体药品一般取用盖满试管底部即可。
2．液体药品的取用：
（1）液体药品一般保存在细口中，碱性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞；
（2）取用较大量液体时，可以用倾倒法，具体方法：
取下瓶塞，倒放在桌子上，倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入液体，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶的标签一定要靠在手心处，以防液体腐蚀标签，倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处；
（3）取用少量的液体，还可以用胶头滴管。
（4）取用一定量的液体时，一般用量筒量取体积3．固体加热方法：
（1）为了防止生成的水倒流而使试管底部破裂，在加热固体时候，一般试管口向下倾斜；
（2）在加热固体时，一定要预热（左右移动试管），然后将外焰固定在固体下方加热。 液体的加热4．废液的处理
（1）化学实验过程中的废液，应该倒入指定的容器中集中处理；
（2）取用过多的药品，不能放回试剂瓶，应该放入回收瓶中，集中处理。
5．仪器的洗涤
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下（即形成水膜），则表明仪器已经洗涤干净。参照课本图示完成研究”铜绿”的两个实验。 在两支试管中加入少量“铜绿”，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。你能完成课本的表格的内容吗？产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。 铜绿能够与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。绿色的固体受热后变成了黑色固体，在试管壁上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。 铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳铜绿＋盐酸→氯化铜＋二氧化碳＋水
铜绿→氧化铜＋二氧化碳＋水文字表达式： 通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学习了那些实验基本操作？通过上述实验可以了解到：
“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的体，
它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳
“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳
在整个实验中学习了：
固体和液体药品的使用。
酒精灯的使用，
固体加热，
废液处理，
仪器的洗涤
等实验基本操作。二、学习化学需要进行科学探究以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法。它包括以下几个主要环节：
提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流 镁是一种重要的金属，它可能有什么性质？它和铁、铜等常见金属的性质有什么相同和不同之处？
通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质 阅读课本活动与探究的5项进行实验探究1、颜色状态
2、是否容易被折断
3、是否可以导电
4、在空气中点燃的现象
5、在食醋中的变化银白色条状固体 银白色固体 紫红色固体 容易 不容易 不容易 可以 可以 可以 耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体不能燃烧，表面变黑 不能燃烧，表面变黑 有大量气泡产生 有少量气泡产生 没有气泡产生 通过实验和观察，你对所提出的问题有什么认识？
一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。 三、学习化学需要使用化学符号 为了研究和描述物质组和变化的方便，用国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式请阅读课本的观察与思考和拓展视野；
并完成的表格1—2课本的第1、2、3题模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质
猜想：
（1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大；
（2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用；
（3）铝条能与酸发生反应；
（4）铝条能够导电
实验设计：
（1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲；
（2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧；
（3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象；
（4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；进行实验：
记录现象：
（1）铝条是银白色的固体，容易扭曲；
（2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在表面出现白色物质；
（3）在酸液中，铝条表面出现了气泡；
（4）电珠发亮
结论：
（1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小；
（2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧化铝；
（3）铝能与酸发生反应生成氢气
（4）铝能够导电本课时结束
下节课见！课件17张PPT。化学研究物质的性质和变化化学研究物质的组成和结构化学研究物质的制法和用途讨论你知道图示问题的答案吗？第二节化学研究些什么练习与实践一、化学研究物质的性质与变化蜡烛及其燃烧实验实验：蜡烛的燃烧⑴蜡烛一般是用石蜡加入棉纱烛芯制成的。蜡烛在点燃时会出现哪些现象，发生什么变化？⑵石蜡燃烧变成了什么？在吹灭蜡烛后的瞬间，还能看到什么？蜡烛点燃后，发出明亮的火焰，火焰轻轻摇曳，烛泪流淌。如果用白瓷板压在火焰上，在白瓷板上可以观察到黑色的粉末状物质。随着光和热的释放，蜡烛渐渐被消耗。石蜡燃烧生成了二氧化碳与水，在吹灭蜡烛的瞬间，还能看到有白烟生成。 现在大家想一下，蜡烛在燃烧时都发生哪些变化?这些变化有什么区别？注意点：1、一切燃烧都是化学变化。
2、一些现象并不能说明发生了化学变化关键还是看是否有新物生成
3、爆炸不一定是化学变化。如：轮胎、气球、锅炉爆炸都是物理变 化。 为什么蜡烛燃烧过程中会发生物理变化和化学变化呢?这是由什么因素决定的呢？各种物质在变化中表现出各自所具有的性质物质性质物质不需要通过化学变化变能表现出来的性质颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、挥发性、导电性、吸附性、延展性、溶解性、导热性等物质在发生化学变化时表现出来的性质可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等性质与变化：（1）变化：正在进行或已经进行的过程。（2）性质：物质固有的属性。“能、 会、易、具有、可以”等描述性质变化（动态）（静态） C．化学性质 D．物理性质例1、电解水生成氢气和氧气的过程属（ ）A．化学变化 B．物理变化 铁生锈、铁易生锈分别表示化学变化、物理变化、化学性质、物理性质中的哪一个？思考？A一对“双胞胎”金刚石石墨?碳元素组成
碳原子构成，但原子排列方式不同。二、化学研究物质的组成与结构活动探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加热。总结：不同的物质中含有相同的成分－－元素。不同的物质结构不同，物质都是由肉眼看不见的极小微粒构成。物质都是由微粒构成的，每种物质都有一定的组成和结构。 金刚石晶体 氯化钠晶体 水分子 看一看三、化学研究物质的用途和制法煤、石油的综合利用
中草药的药理和药效的深入研究
由已知原料合成新物质
化学变化
化学性质
物理变化
物理性质练习与实践酒精容易挥发
天然气燃烧
植物的光合作用
石蜡熔化
加热碳酸氢铵
铁在潮湿空气中易锈
水结成冰连线练习小结：化学变化和物理变化
化学性质和物理性质重点：本课时结束
下节课见！
