四川省德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（PDF版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（PDF版含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-02 06:52:12 | ||
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文档简介
德阳五中高 2021级高二下期 5月考试
化学试卷
（总分 100分 答题时间 90分钟）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂
写在答题卷上，答在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量： N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
注意事项：
1.本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。
2.每小题均只．有．一．个．正确答案，请用 2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题（每小题 3分，共 42分）
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B．施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．下列化学用语正确的是
A．丙烯的键线式： B． CH3的电子式：
C．硝基苯的结构简式： D．聚丙烯的结构简式：
3．下列说法不正确的是
A．可用 NaOH溶液鉴别矿物油和花生油
B．可用新制 Cu(OH)2鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液
C．某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质
D．在淀粉水解液中加入 NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全
化学试卷 第 1页（共 8页）
4．下列离子方程式书写错误的是
A．用铜作电极电解 AgNO3溶液：4Ag+＋2H O电解2 4Ag＋O2↑＋4H+
B．小苏打溶液呈碱性：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-
C．向 AgCl悬浊液中加入 Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag2S(s)＋2Cl-(aq)
D．用 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
5．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：
下列有关说法正确的是
A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子
B．将原料进行活化需要吸收能量
C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应
D．总反应的化学方程式为
6．下列有关有机物的说法正确的是
A．分子式为 C3H8与 C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．分子式为 C4H10O且属于醇的同分异构体有 6种
C．2，4-二甲基-3-氯戊烷不能发生取代反应
D．鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、元素分析仪、X射线衍射实验
7．下列有关图示原电池装置的叙述正确的是
A．图 1盐桥中的阳离子移向 ZnSO4溶液
B．图 2中 Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C．图 3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D．图 4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为 O2+4H++4e-=2H2O
化学试卷 第 2页（共 8页）
8．某有机物 X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为 C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X
C．在 Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与 5 mol H2加成
D．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应
9．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．①装置用于实验室制备乙炔
B．②装置制备并收集乙酸乙酯
C．③装置用于实验室制硝基苯
D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
10．阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
A．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重 32g时转移的电子数为 NA
B．1L 0.1mol/LNaClO溶液中含有的 ClO-数目为 NA
C．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的 OH-数目为 10-7NA
D．标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为 19NA
11．科学家近年发明了一种新型 Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择
性催化材料。放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供
了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为 Zn-2e-＋4OH-=Zn(OH)42-
B．放电时，1molCO2转化为 HCOOH，转移的电子数目为 NA
C．充电时，电池总反应为 2Zn(OH)42-=2Zn＋O2↑＋4OH-＋2H2O
D．充电时，阳极区域溶液中 OH-浓度降低
化学试卷 第 3页（共 8页）
12．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工
艺流程如下：
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
下列叙述错误的是
A．FeTiO3中Ti为+4价
B．“合成”过程中原子利用率为 100%
C．“氯化”时发生反应的化学方程式为
7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
13．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数 pM[pM= -lgc(Mn+)]随溶液 pH变化关系如图所示。
当 c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比 Cu(OH)2的溶解度小
B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为 1.0×10-39
C．除去含 Cu2+溶液中的少量 Fe2+，可加入适量 H2O2后控制溶液 3≤pH<7
D．能通过调节溶液 pH的方法分步沉淀Mg2+和 Fe2+
14．常温下，向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH溶液，若 pC=－lgc，则所得溶液中 pC(H2C2O4)、
pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)与溶液 pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，3c(HC2O4-)>c(Na+)
B．pH=x时，c(HC2O4-)C．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为 10 2
c2 (HC O
D． 2 4
)
c(H2C2O4 ) c(C
2 随 pH的升高而增大
2O 4 )
化学试卷 第 4页（共 8页）
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
注意事项：
主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。
二、填空题（本题包括 5个小题，共 58分）
15．（12分）
（1）书写对应的化学用语：
①氯化铁溶液可作净水剂，用离子方程式解释其原理为 。
②氯碱工业对应的离子方程式为 。
（2）常温下，有下列 4种溶液
a. pH=11的氨水 b. pH=11的氢氧化钠溶液 c. pH=3的醋酸 d. pH=3的盐酸
①在 a和 b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH均___________(填“增大”“减
小”或“不变”)。
②将溶液 a和 d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序
为 。
（3）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 。
②合成涤纶的单体有两种，其中能和 Na2CO3 反应的单体的结构简式是 。
16．（12分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇
水易水解。某化学小组利用 NO和 Cl2在实验室中制备 NOCl，装置如图。
E
已知：沸点 Cl2为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与 O2反应。
回答下列问题：
化学试卷 第 5页（共 8页）
（1）仪器 a的名称： 。
（2）NO和氯气混合前，先关闭 K3，打开 K1、K2，操作的目的为 。
（3）装置 C中长颈漏斗的作用是 。
（4）若不用装置 E对实验有何影响 （用化学方程式说明）。
（5）亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取 D中所得液体 20g溶于适量的 NaOH溶液中，配制
成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol L-1AgNO3
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 VmL(已知 Ag2CrO4为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液后， 。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 （用含 c、V的表达式表示）。
17. （12分）有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃 A制备M的一种合成路线如
E
已知：
（1）A的结构简式为___________；D中官能团的名称为 。
（2）C生成 D的反应类型为___________；G的分子式为 。
（3）由 E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 。
（4）M的结构简式为 。
（5）芳香族化合物 H与 C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的 H的结构
共有___________种；写出其中核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积之比为 1：2：2：3的一种复
合条件的结构简式 。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和 CH3MgBr 为原料(无机试剂任选)设计制
备 的合成路线 。
化学试卷 第 6页（共 8页）
18．（12分）将 CO2氢化制备 CO的反应称为逆水煤气变换反应 RWGS ，工业上常利用RWGS
反应制备化工原料CO，此举可有效缓解温室效应。涉及反应如下：
RWGS反应 I：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1= +41.2kJ·mol-1
副反应 II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2= -164kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=____________kJ·mol-1。
（2）相比 RWGS反应，副反应 II 在化学热力学上进行的趋势很大，原因为
。
（3）研究表明由不同的方法制备得到的 Ni-CO2催化剂对 RWGS反应的催化活性和选择
性不同。在某恒压密闭容器中充入一定量 CO2(g)和 H2(g)，在不同的温度下反应相同的时间，
实验测得 CO2转化率、CH4的选择性与反应温度的关系分别如图 1和图 2所示：
600℃时，为提高 CO的产率，适宜选择的催化剂为____________(填“Ni CeO2 IM800”
或“Ni CeO2 CP800 ”)，原因为 。
（4）T℃时，在某刚性密闭容器中充入1molCO2(g)和 2molH2(g)，发生反应 I和反应 II，
达到平衡时测得 CO2转化率为 40%，生成 0.2mol CH4。平衡时，该温度下 RWGS反应的平衡
常数为____________。
（5）对于反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的体系，在投料比一定时测得CO2的平衡转化率与压
强(0.1MPa、1MPa、10MPa)、温度的关系如图所示。L1、L2、L3三条曲线中表征压强是 0.1MPa
的是____________(填“L1”“L2”或“L3”)。
化学试卷 第 7页（共 8页）
19.（10分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、
NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收 NiSO4的工艺流程如下：
已知(NH4)2SO4在 350℃分解生成 NH3和 H2SO4，回答下列问题：
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4粉碎研磨，粉碎的目的是 。
（2）“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、SiO2外，还含有___________(化学式)。
（3）矿渣中部分 FeO有氧焙烧时与 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3的化学方程式为
。
（4）已知除钙后溶液中 c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的 c(F-)=
mol·L-1 Ksp CaF2 4.0 10
11 。
（5）以 Fe、Ni为电极制取 Na2FeO4的原理如图所示(a与 b是离子交换膜)。通电后，在
铁电极附近生成紫红色的 FeO42-。
①电解时阳极的电极反应式为 。
②离子交换膜 b为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
化学试卷 第 8页（共 8页）
德阳五中高 2021级高二下期 5月考试
化学参考答案
一、选择题（每小题 3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B D A B A D B C A B D B A
二、非选择题（共 58分）
15．（本题 12分，每空 2分）
3
（1）①Fe +3H2O Fe(OH)3 3H ② 2Cl-+ 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
+ - + -
（2）①减小 ② c(NH4 )=c(Cl )>c(H )=c(OH )
（3）① ②
16．（本题 12分，除标注外每空 2分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）排出装置中的空气，防止 NOCl、NO与空气中的 O2反应
（3）平衡体系内外压强，避免 C中压强过大
（4）-34℃＜T≤-6℃
（5）NOCl + H2O = HNO2+ HCl
（6）溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失（1分）
3.275cV%（列出表达式也得分）
17．（本题 12分）
（1） （1分） 羧基、氯原子（1分）
（2） 取代反应（1分） C10H16O2（1分）
C2H5OH
（3） +2NaOH +NaCl+2H2O（2分）
化学参考答案 第 1页（共 1页）
（4） （1分）
（5） 6（2分） (或 或 )（1分）
（6） （2分）
18．（本题 12分，每空 2分）
（1） +205.2 （2）反应 II 为放热量较大的反应
（3） Ni-CO2-CP800 CO2的转化率高，CH4的选择性相差不大
（4）0.2 （5）L1
19．（本题 10分，除标注外每空 2分）
（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分
（2） CaSO4 （1分） （3）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O
（4）2.0×10-3
（5）①Fe-6e-+8OH-=FeO 2 4 +4H2O ② 阴（1分）
说明：其它合理答案，可参照评分标准适当给分。
化学参考答案 第 2页（共 1页）
化学试卷
（总分 100分 答题时间 90分钟）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂
写在答题卷上，答在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量： N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
注意事项：
1.本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。
2.每小题均只．有．一．个．正确答案，请用 2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题（每小题 3分，共 42分）
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B．施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．下列化学用语正确的是
A．丙烯的键线式： B． CH3的电子式：
C．硝基苯的结构简式： D．聚丙烯的结构简式：
3．下列说法不正确的是
A．可用 NaOH溶液鉴别矿物油和花生油
B．可用新制 Cu(OH)2鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液
C．某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质
D．在淀粉水解液中加入 NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全
化学试卷 第 1页（共 8页）
4．下列离子方程式书写错误的是
A．用铜作电极电解 AgNO3溶液：4Ag+＋2H O电解2 4Ag＋O2↑＋4H+
B．小苏打溶液呈碱性：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-
C．向 AgCl悬浊液中加入 Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag2S(s)＋2Cl-(aq)
D．用 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
5．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：
下列有关说法正确的是
A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子
B．将原料进行活化需要吸收能量
C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应
D．总反应的化学方程式为
6．下列有关有机物的说法正确的是
A．分子式为 C3H8与 C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．分子式为 C4H10O且属于醇的同分异构体有 6种
C．2，4-二甲基-3-氯戊烷不能发生取代反应
D．鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、元素分析仪、X射线衍射实验
7．下列有关图示原电池装置的叙述正确的是
A．图 1盐桥中的阳离子移向 ZnSO4溶液
B．图 2中 Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C．图 3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D．图 4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为 O2+4H++4e-=2H2O
化学试卷 第 2页（共 8页）
8．某有机物 X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为 C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X
C．在 Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与 5 mol H2加成
D．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应
9．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．①装置用于实验室制备乙炔
B．②装置制备并收集乙酸乙酯
C．③装置用于实验室制硝基苯
D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
10．阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
A．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重 32g时转移的电子数为 NA
B．1L 0.1mol/LNaClO溶液中含有的 ClO-数目为 NA
C．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的 OH-数目为 10-7NA
D．标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为 19NA
11．科学家近年发明了一种新型 Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择
性催化材料。放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供
了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为 Zn-2e-＋4OH-=Zn(OH)42-
B．放电时，1molCO2转化为 HCOOH，转移的电子数目为 NA
C．充电时，电池总反应为 2Zn(OH)42-=2Zn＋O2↑＋4OH-＋2H2O
D．充电时，阳极区域溶液中 OH-浓度降低
化学试卷 第 3页（共 8页）
12．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工
艺流程如下：
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
下列叙述错误的是
A．FeTiO3中Ti为+4价
B．“合成”过程中原子利用率为 100%
C．“氯化”时发生反应的化学方程式为
7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
13．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数 pM[pM= -lgc(Mn+)]随溶液 pH变化关系如图所示。
当 c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比 Cu(OH)2的溶解度小
B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为 1.0×10-39
C．除去含 Cu2+溶液中的少量 Fe2+，可加入适量 H2O2后控制溶液 3≤pH<7
D．能通过调节溶液 pH的方法分步沉淀Mg2+和 Fe2+
14．常温下，向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH溶液，若 pC=－lgc，则所得溶液中 pC(H2C2O4)、
pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)与溶液 pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，3c(HC2O4-)>c(Na+)
B．pH=x时，c(HC2O4-)
c2 (HC O
D． 2 4
)
c(H2C2O4 ) c(C
2 随 pH的升高而增大
2O 4 )
化学试卷 第 4页（共 8页）
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
注意事项：
主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。
二、填空题（本题包括 5个小题，共 58分）
15．（12分）
（1）书写对应的化学用语：
①氯化铁溶液可作净水剂，用离子方程式解释其原理为 。
②氯碱工业对应的离子方程式为 。
（2）常温下，有下列 4种溶液
a. pH=11的氨水 b. pH=11的氢氧化钠溶液 c. pH=3的醋酸 d. pH=3的盐酸
①在 a和 b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH均___________(填“增大”“减
小”或“不变”)。
②将溶液 a和 d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序
为 。
（3）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 。
②合成涤纶的单体有两种，其中能和 Na2CO3 反应的单体的结构简式是 。
16．（12分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇
水易水解。某化学小组利用 NO和 Cl2在实验室中制备 NOCl，装置如图。
E
已知：沸点 Cl2为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与 O2反应。
回答下列问题：
化学试卷 第 5页（共 8页）
（1）仪器 a的名称： 。
（2）NO和氯气混合前，先关闭 K3，打开 K1、K2，操作的目的为 。
（3）装置 C中长颈漏斗的作用是 。
（4）若不用装置 E对实验有何影响 （用化学方程式说明）。
（5）亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取 D中所得液体 20g溶于适量的 NaOH溶液中，配制
成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol L-1AgNO3
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 VmL(已知 Ag2CrO4为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液后， 。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 （用含 c、V的表达式表示）。
17. （12分）有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃 A制备M的一种合成路线如
E
已知：
（1）A的结构简式为___________；D中官能团的名称为 。
（2）C生成 D的反应类型为___________；G的分子式为 。
（3）由 E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 。
（4）M的结构简式为 。
（5）芳香族化合物 H与 C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的 H的结构
共有___________种；写出其中核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积之比为 1：2：2：3的一种复
合条件的结构简式 。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和 CH3MgBr 为原料(无机试剂任选)设计制
备 的合成路线 。
化学试卷 第 6页（共 8页）
18．（12分）将 CO2氢化制备 CO的反应称为逆水煤气变换反应 RWGS ，工业上常利用RWGS
反应制备化工原料CO，此举可有效缓解温室效应。涉及反应如下：
RWGS反应 I：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1= +41.2kJ·mol-1
副反应 II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2= -164kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=____________kJ·mol-1。
（2）相比 RWGS反应，副反应 II 在化学热力学上进行的趋势很大，原因为
。
（3）研究表明由不同的方法制备得到的 Ni-CO2催化剂对 RWGS反应的催化活性和选择
性不同。在某恒压密闭容器中充入一定量 CO2(g)和 H2(g)，在不同的温度下反应相同的时间，
实验测得 CO2转化率、CH4的选择性与反应温度的关系分别如图 1和图 2所示：
600℃时，为提高 CO的产率，适宜选择的催化剂为____________(填“Ni CeO2 IM800”
或“Ni CeO2 CP800 ”)，原因为 。
（4）T℃时，在某刚性密闭容器中充入1molCO2(g)和 2molH2(g)，发生反应 I和反应 II，
达到平衡时测得 CO2转化率为 40%，生成 0.2mol CH4。平衡时，该温度下 RWGS反应的平衡
常数为____________。
（5）对于反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的体系，在投料比一定时测得CO2的平衡转化率与压
强(0.1MPa、1MPa、10MPa)、温度的关系如图所示。L1、L2、L3三条曲线中表征压强是 0.1MPa
的是____________(填“L1”“L2”或“L3”)。
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19.（10分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、
NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收 NiSO4的工艺流程如下：
已知(NH4)2SO4在 350℃分解生成 NH3和 H2SO4，回答下列问题：
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4粉碎研磨，粉碎的目的是 。
（2）“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、SiO2外，还含有___________(化学式)。
（3）矿渣中部分 FeO有氧焙烧时与 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3的化学方程式为
。
（4）已知除钙后溶液中 c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的 c(F-)=
mol·L-1 Ksp CaF2 4.0 10
11 。
（5）以 Fe、Ni为电极制取 Na2FeO4的原理如图所示(a与 b是离子交换膜)。通电后，在
铁电极附近生成紫红色的 FeO42-。
①电解时阳极的电极反应式为 。
②离子交换膜 b为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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德阳五中高 2021级高二下期 5月考试
化学参考答案
一、选择题（每小题 3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B D A B A D B C A B D B A
二、非选择题（共 58分）
15．（本题 12分，每空 2分）
3
（1）①Fe +3H2O Fe(OH)3 3H ② 2Cl-+ 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
+ - + -
（2）①减小 ② c(NH4 )=c(Cl )>c(H )=c(OH )
（3）① ②
16．（本题 12分，除标注外每空 2分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）排出装置中的空气，防止 NOCl、NO与空气中的 O2反应
（3）平衡体系内外压强，避免 C中压强过大
（4）-34℃＜T≤-6℃
（5）NOCl + H2O = HNO2+ HCl
（6）溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失（1分）
3.275cV%（列出表达式也得分）
17．（本题 12分）
（1） （1分） 羧基、氯原子（1分）
（2） 取代反应（1分） C10H16O2（1分）
C2H5OH
（3） +2NaOH +NaCl+2H2O（2分）
化学参考答案 第 1页（共 1页）
（4） （1分）
（5） 6（2分） (或 或 )（1分）
（6） （2分）
18．（本题 12分，每空 2分）
（1） +205.2 （2）反应 II 为放热量较大的反应
（3） Ni-CO2-CP800 CO2的转化率高，CH4的选择性相差不大
（4）0.2 （5）L1
19．（本题 10分，除标注外每空 2分）
（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分
（2） CaSO4 （1分） （3）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O
（4）2.0×10-3
（5）①Fe-6e-+8OH-=FeO 2 4 +4H2O ② 阴（1分）
说明：其它合理答案，可参照评分标准适当给分。
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