常见的碱(1)

课件15张PPT。第4节 常见的碱第1课时实验室几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2 实验1：（请记录在16页）
A、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴石蕊试液和无色酚酞试液，观察变化？
用PH试纸试验，氢氧化钠溶液能使PH试纸呈什么颜色？
B、用澄清的石灰水溶液重复实验，现象又如何？ 探究：碱的性质碱有哪些性质呢?变红色变篮色 PH > 7变红色变篮色 PH > 7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论1：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱性溶液是碱溶液吗?它们之间有什么区别和联系?实验2：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。思考：　　1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气体吗？ SO2　＋2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 亚硫酸钠补充：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。请你找出下列化学方程式的共同点：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 碱＋非金属氧化物 ＝盐 ＋ 水你能发现其中的规律吗？2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O思考：通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之二:碱溶液能与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水结论22、在上述2支试管中分别滴加氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，观察它们的颜色？实验3：（记录在16页） 氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液显黄色 。现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式： 蓝色 无色黄色结论3：可溶性碱 +可溶性盐
== 新碱 + 新盐尝试写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓练习：碱与酸的反应碱+酸=盐+水第4节 常见的碱第2课时