常见的碱（2）

课件19张PPT。第4节 常见的碱第2课时[课前练习]1.指出下列化学方程式的错误所在:1) SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2) CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O3) NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠5）氯化铁溶液中滴加氢氧化钙2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓氢氧化钠（NaOH）——俗称烧碱，苛性钠，火碱白色块状固体用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：NaOH表面逐渐溶解（密封保存） 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体
（H2、O2）的干燥剂。暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意:不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。3、用玻璃棒沾取少量的NaOH溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 4、把一小撮兔毛放入盛有NaOH溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛被严重腐蚀NaOH个性2、具有强烈的腐蚀性3、易潮解（干燥剂）4、易溶于水、溶解时放热1、白色固体思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠用途氢氧化钙 Ca(OH)21、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）
水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性实验：
（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝ CaCl2＋ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O没有明显现象思考：可用什么方法观察变化的发生？酸碱指示剂（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KClMgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaSO4ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点： 碱＋ 盐＝ 新碱 ＋ 新盐注意：只有可溶性碱与可溶性盐并至少生成一种不溶性碱或盐，反应才能发生。可溶性可溶性2.（可溶）碱+（大多数）非金属氧化物 ? 盐+水3. 碱+酸 ? 盐+水4.（可溶）碱+（某些可溶）盐 ?（新）碱+（新）盐Cu(OH)2能使指示剂变色吗？NaOH+CO能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？３、碱有哪些通性？常见酸碱盐的溶解性：钾钠铵硝酸溶；
盐酸除银都能溶；
硫酸银微钡不溶；
碳酸磷酸多不溶。可溶性碱的共性1、可溶性碱能使酸碱指示剂变色。2、碱+酸=盐+水。NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O3、可溶性碱+非金属氧化物=盐+水。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH ＋ SO2 ＝Na2SO3＋H2O 4、可溶性碱 ＋可溶性盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl拓展与提高：1）氯化钙溶液中含有少量的盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下，可选用的试剂是（ ）
A、熟石灰 B、生石灰
C、石灰石 D、纯碱2）20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1.96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。解：设生成Na2SO4的质量为M，CuSO4溶液和 NaOH溶液的质量分数分别为y%和z%.
　　CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 80 142 98
20·y% 10·z% M 1.96克
160/(20·y%)= 80/(10·z%)=142/x= 98/1.96克
得M=2.84克， y%=16% ，z%=16%
答：（1）……2.84克 （2）……16%、16%