7.2物质溶解的量同步练习---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量同步练习---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-02 17:53:14 | ||
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文档简介
7.2 物质溶解的量
一、单选题
1．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（ ）
海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液
2．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
C．t1℃时，将25gKC1加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D．将t2℃时，KNO3、KCl的饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
3．X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Z的溶解度随温度的升高而增大
B．50℃时，Y、Z两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
C．60℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为90%
D．80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%
C．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至.t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．将 t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液
5．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。由此推断正确的是（ ）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．20℃时，将②③混合，所得溶液为不饱和溶液
B．NaCl的溶解度为36g
C．NaCl的溶解度随温度升高而增大
D．将3.7gNaCl固体加入10g水中不能完全溶解
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
C．30 ℃时用等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量甲大于乙
D．30 ℃时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙
7．如图为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在0℃至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小
C．在0℃至100℃区间，随温度升高，醋酸钙的溶解度先减小后稍增大
D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到100gKCl溶液
8．如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
9．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是（ ）
A．微观粒子间是有间隔的
B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化
C．温度升高微观粒子运动速度加快
D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
D．75%的医用酒精中，溶剂是水
11．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B．N的溶解度受温度影响比M大
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处M、N均为饱和溶液
12．如图所示，25℃下向某密闭容器中充入一定量的CO2与水， 充分溶解后保持温度不变，打开活塞排走一半体积的水，则剩余水中CO2的浓度将 （ ）
A．上升 B．下降 C．不变 D．无法确定
13．甲，乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度低于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．将t2℃时50g水最多溶解乙物质25g
D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出溶质的质量比乙大
14．根据下图，判断下列说法正确的 （ ）
A． t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B． 乙的溶解度随温度升高而降低
C． t2℃时溶液丙和丁中溶质的质量分数可能不同
D． 加压或升温能增加戊的溶解度
15．下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ）
A．升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
B．蔗糖溶液不导电，是因为溶液中不存在自由移动的离子
C．澄清石灰水是溶液，是因为生石灰是溶质，水是溶剂
D．打开可乐有气泡冒出，是因为气体溶解度随压强降低而减小
二、填空题
16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_____。
A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。20℃时，甲物质的溶解度是_____，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
（3）40℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
17．氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图：
(1)20℃时溶解度较小的物质是______。
(2)从硝酸钠和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钠的方法是_____，可以利用该方法提纯硝酸钠的理由是_____。
Ⅰ.固体混合物中硝酸钠的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ.硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.0℃至100℃，硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠
(3)海水中有氯化钠，我们可以利用海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 每100g海水所含质量(g)
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为_____。
②20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于____g时，开始析出氯化钠。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点的含义是_________。
(2)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是________。
(3)t2℃，等质量的a、b、c三种物质溶于水配制成饱和溶液，需要溶剂水的质量最大的是________。
19．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；
（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.
20．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_____。
（3）60℃时，按图示操作：
A中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
三、实验题
21．某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化锰。
【氧气的制取及性质实验】
①生成氧气的化学方程式是___________；采用图中的收集方法，是因为氧气___________。
②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是___________。
【回收二氧化锰】
收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。
③20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）
20℃的溶解度
氯酸钾 7g/100g水
氯化钾 34g/100g水
请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤III中水量约为40mL而不是30mL的原因___________。
参考答案：
1．D2．D3．D4．C5．A6．D7．D8．D9．D10．D11．C12．B13．D14．C15．C
16．D 40g 2∶5 乙
17．氯化钠 降温结晶 Ⅰ、Ⅱ 2.7% 89.8
18．(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，为20g
(2)b＞a＞c
(3)c
19．< 增加溶质、蒸发溶剂，降低温度 不饱和 蒸发结晶
20．硝酸钾 20℃～30℃ 不饱和 167.6g 大于
21． 氧气不易溶于水也不与水发生反应 发出白光，放热 通过实验数据，有2.45g硝酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解硝酸钾7g，40ml水和30ml水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g，而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40ml而不是30ml
一、单选题
1．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（ ）
海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液
2．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
C．t1℃时，将25gKC1加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D．将t2℃时，KNO3、KCl的饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
3．X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Z的溶解度随温度的升高而增大
B．50℃时，Y、Z两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
C．60℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为90%
D．80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%
C．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至.t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．将 t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液
5．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。由此推断正确的是（ ）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．20℃时，将②③混合，所得溶液为不饱和溶液
B．NaCl的溶解度为36g
C．NaCl的溶解度随温度升高而增大
D．将3.7gNaCl固体加入10g水中不能完全溶解
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
C．30 ℃时用等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量甲大于乙
D．30 ℃时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙
7．如图为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在0℃至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小
C．在0℃至100℃区间，随温度升高，醋酸钙的溶解度先减小后稍增大
D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到100gKCl溶液
8．如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
9．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是（ ）
A．微观粒子间是有间隔的
B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化
C．温度升高微观粒子运动速度加快
D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
D．75%的医用酒精中，溶剂是水
11．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B．N的溶解度受温度影响比M大
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处M、N均为饱和溶液
12．如图所示，25℃下向某密闭容器中充入一定量的CO2与水， 充分溶解后保持温度不变，打开活塞排走一半体积的水，则剩余水中CO2的浓度将 （ ）
A．上升 B．下降 C．不变 D．无法确定
13．甲，乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度低于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．将t2℃时50g水最多溶解乙物质25g
D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出溶质的质量比乙大
14．根据下图，判断下列说法正确的 （ ）
A． t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B． 乙的溶解度随温度升高而降低
C． t2℃时溶液丙和丁中溶质的质量分数可能不同
D． 加压或升温能增加戊的溶解度
15．下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ）
A．升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
B．蔗糖溶液不导电，是因为溶液中不存在自由移动的离子
C．澄清石灰水是溶液，是因为生石灰是溶质，水是溶剂
D．打开可乐有气泡冒出，是因为气体溶解度随压强降低而减小
二、填空题
16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_____。
A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。20℃时，甲物质的溶解度是_____，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
（3）40℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
17．氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图：
(1)20℃时溶解度较小的物质是______。
(2)从硝酸钠和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钠的方法是_____，可以利用该方法提纯硝酸钠的理由是_____。
Ⅰ.固体混合物中硝酸钠的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ.硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.0℃至100℃，硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠
(3)海水中有氯化钠，我们可以利用海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 每100g海水所含质量(g)
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为_____。
②20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于____g时，开始析出氯化钠。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点的含义是_________。
(2)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是________。
(3)t2℃，等质量的a、b、c三种物质溶于水配制成饱和溶液，需要溶剂水的质量最大的是________。
19．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；
（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.
20．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_____。
（3）60℃时，按图示操作：
A中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
三、实验题
21．某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化锰。
【氧气的制取及性质实验】
①生成氧气的化学方程式是___________；采用图中的收集方法，是因为氧气___________。
②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是___________。
【回收二氧化锰】
收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。
③20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）
20℃的溶解度
氯酸钾 7g/100g水
氯化钾 34g/100g水
请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤III中水量约为40mL而不是30mL的原因___________。
参考答案：
1．D2．D3．D4．C5．A6．D7．D8．D9．D10．D11．C12．B13．D14．C15．C
16．D 40g 2∶5 乙
17．氯化钠 降温结晶 Ⅰ、Ⅱ 2.7% 89.8
18．(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，为20g
(2)b＞a＞c
(3)c
19．< 增加溶质、蒸发溶剂，降低温度 不饱和 蒸发结晶
20．硝酸钾 20℃～30℃ 不饱和 167.6g 大于
21． 氧气不易溶于水也不与水发生反应 发出白光，放热 通过实验数据，有2.45g硝酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解硝酸钾7g，40ml水和30ml水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g，而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40ml而不是30ml
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