列五高级中学校2022-2023学年高二下学期6月阶段性考试（三）
化学
注意事项：可能用到的相对原子质量：N-14 Pb-207 S-32 O-16
第I卷 （选择题，共40分）
本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1.2023年7月，第31届大运会在东安湖举行，东安湖火炬塔（见下图）采用钢结构，大运会火炬“蓉火”采用铝结构并以丙烷为液态燃料，下列有关说法正确的是
不锈钢的抗腐蚀性能低于纯铁
B. “蓉火”的液态燃料是一种电解质
C. 铝合金是混合晶体
D. 火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬
2.下列化学用语正确的是
A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷分子的球棍模型：
C. 四氯化碳分子的电子式： D. 醛基的结构简式：
3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况氮气中含有个中子 B. 重水比水多个质子
C. 石墨烯和金刚石均含有个碳原子 D. 溶液含有个电子
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
5.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
原子半径
主要化合价 、、 、+7
下列说法正确的是
A. 、、都在第周期
B. 、、的单质失去电子能力最强的是
C. 与两种元素形成的是离子化合物
D. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性
6.，，，四种无机物具有如图所示的转化关系反应条件及反应中的水均略去，且、、含有同一种元素。下列说法错误的是
A.若的溶液显碱性，则可能是单质
B.与的反应可能是非氧化还原反应
C.或可能是目前使用最广泛的金属单质
D.若是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定是单质
7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式或离子方程式的类推正确的是
已知 类推
将加入溶液中： 将加入到溶液中：
稀硫酸与溶液反应至溶液呈中性： 溶液与溶液反应呈中性：
铁和氯气反应： 铁和碘单质反应：
向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量：
A. B. C. D.
8.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是
A.二维图缺失的类别应填“单质”，化学式应填“”
B.从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀反应
C.从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.从物质转化角度分析，和都可以通过一步反应直接转化成
9.下列实验装置及表述正确的是
A.用该装置制备 B.滴加溶液变红，可以证明锌比铁活泼 C.用该装置测定中和热 D.验证气体与水的反应
A. B. C. D.
10.欲除去下列物质中的杂质括号内为杂质所用试剂和操作方法都正确的
：饱和食盐水、过滤 ：饱和溶液、洗气 铁粉铝粉：溶液、过滤 ：水、溶解后过滤 碳粉碘单质：、分液 ：加新制后蒸馏
A. B. C. D.
11.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是
A. 加入少量，逆反应速率增大
B. 当容器中的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡后，的转化率可能为
12.下列有关下图中有机物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为
B. 该有机物最多可以与反应
C. 能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应
D.该有机物中有5种官能团
13.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如图所示已知反应：下列说法正确的
A. B.和的键能之和比的键能大
C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 D.稳定性：过渡态过渡态
14.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
取盐酸 在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
测定醋酸钠溶液 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上
配制浓度为的溶液 称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A. B. C. D.
15.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如右图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中化合价发生改变的元素为和
D. 图中涉及的反应之一为
16.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
A. 向等体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 比较和的催化效果
B. 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响
C. 在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响
D. 探究温度对反应速率的影响
A. B. C. D.
17.下列说法正确的有
石油裂解得到的汽油是纯净物石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量
加成反应的原子的利用率为用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
石油产品都可用于聚合反应甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
催化重整可使环状烃变为链状烃煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
积极开发新技术、治理工业三废符合绿色化学的要求
A. 项 B. 项 C. 项 D. 项
18.以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。比如的分布系数：，下列叙述正确的是
A. 曲线代表，曲线代表 B. 溶液的浓度为
C. 的电离常数 D. 滴定终点时，溶液中
19.一种新型水系有机液流电池的工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 放电时多孔石墨电极为负极
B. 放电时，电极区溶液减小
C. 电池总反应可表示为：
D. 充电时，外电路通过电子时，电极减重
20.常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为，。
关于转化流程，下列说法正确的是
A. “氧化”时每消耗，同时生成
B. “滤液”中
C. 与中“”的键角比较：前者后者
D. “还原”反应的离子方程式为
第II卷 （非选择题，共60分）
21.Na、Al、Fe是生产生活中常见的金属元素。
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括以下过程：①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中 ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体 ③使氢氧化铝脱水生成氧化铝 ④电解熔融氧化铝生成铝
写出②所涉及的离子反应方程式 ；蒸干AlCl3溶液 得到无水AlCl3（填“能”或“不能”）。
（2）铁在地壳中的含量约占 5 ％。红热的铁跟水蒸气反应的化学方程式为 ；工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出化学反应方程式 。
（3）钠的化合物中，纯碱显碱性的原因 （用离子方程式解释），向饱和纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式 。
22.
（1）某有机物A的结构简式为，其中含氧官能团的名称分别为 、 。各取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗四种物质的物质的量之比为 。
（2）某含苯环的化合物A分子式为C8H8。A分子中最多有 个原子在同一个平面上；一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
(
淀粉
X
Y
乙酸乙酯
乙酸
)（3）以淀粉为原料合成乙酸乙酯的路线为：
X可用 检验，由Y生成乙酸乙酯的反应方程式为 ，
可用 检验淀粉是否水解完全。
23.甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：
（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
① 由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率 ，平衡时
的值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
②投料比 为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6︰3︰1。CH3OH的平衡转化率为 ，反应I的平衡常数K= 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
① 反应I的 H = kJ·mol 1。
② 吸附CH3OH的焓变 吸附C6H6的焓变（填“＞”或“＜”）。
③ 在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v =k p(C6H6)（k为速率常数）。在刚性容器中发生反应 I，下列叙述正确的是___ _（填标号）。
A. 升高温度，平衡常数K和 v均增大 B. 增大p(C6H6)，平衡常数K不变，v增大
C. 降低温度，平衡常数K和 v均减小 D. 增大p(CH3OH)，平衡常数K不变，反应I的 H不变
24.
（1）左图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极上的电极反应式___
___ ；若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 ______ L（标况下）。
（2）右图是高能锂电池的工作原理，其总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，装置中的LiPF6和SO(CH3)2为电解质。用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48LH2。B电极为 极，电源正极反应式为 ，从隔膜中通过的离子数目为 ，若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为 mol/L。
25.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2 ，原因是 。
（4）Fe3O4胶体粒子 用（填“能”或“不能”）过滤法实现固液分离。
（5）用重铬酸钾法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。方法是先将产物溶于酸后，用重铬酸钾法测定，重铬酸钾法测定原理用离子反应方程式可表示为 ；需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL， 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③酸式滴定管 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
26.乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式为：
制备流程和有关数据如下：
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。
反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。
（1）仪器甲的名称 。步骤①在80℃反应时温度计水银球应置于 （填“ a”或“ b”）处。
（2）使用分水器能提高酯的产率，原因是 （用平衡移动原理解释）。
（3）步骤②观察到 （填标号）现象时，酯化反应已基本完成。
A．当分水器中出现分层 B．分水器中有液体回流至烧瓶
C．分水器水层高度不再变化 D．仪器甲有液体滴落
（4）若反应前分水器中加水不足，会导致 ，使产率偏低。
（5）步骤③操作a的名称是 。
（6）步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10% Na2CO3溶液的目的是除去 。乙酸正丁酯的产率为 %。列五高级中学校2022-2023学年高二下学期6月阶段性考试（三）
化学评分标准
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1-5DBCBD 6-10DBDDB 11-15BBCBC 16-20DCCCD
二、大题（共5个大题，共60.0分）
21、除标注的1分外，其余每空2分，共10分
（1）AIO2-+C02+2H20=AI(OH)3 ↓+HCO3- 不能（1分）
（2）3Fe+ 4H20(g)=Fe304+ 4H2 2A1 + Fe203 = A1203 + 2Fe（1分）
（3）CO32-+ H20 =HC03- +OH-（1分） 2Na+ +CO32-+C02+H20=2NaHC03↓
22、 除标注的2分，其余每空1分，共9分
（1）羟基、羧基（顺序可换） 4∶2∶1∶2
（2）16 聚苯乙烯的结构（略）
（3）新制的氢氧化铜（或银氨溶液） 略（2分） 碘水（或碘的四氯化碳溶液）
23、除标注的2分外，其余每空1分，共10分
（1）①减小 增大 ②75%（2分） 1.8（2分）
（2）①-61.4 ②＜ ③ BD（2分）
24、除标注的1分外，其余每空2分，共11分
（1） CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 1.12
（2）阳（1分） FeS+2Li++2e-= Fe+Li2S 0.4NA 4
25、除标注的1分外，其余每空2分，共11分
⑴ A、B
⑵ 过滤、洗涤、灼烧
⑶ N2气氛下，防止Fe2＋被氧化 （1分）
⑷ 不能 （1分）
⑸ 14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O ③ ⑦ （1分）
⑹ 偏大
26、除标注的2分外，其余每空1分，共9分
（1）球形冷凝管 b
（2）分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶中，使平衡正向移动，提高酯的产率（2分）
（3）C
（4）回流时，正丁醇不能全部返回到烧瓶中
（5）分液
（6）混在产品中的硫酸和醋酸 74
