昆明师专附高2022-2023学年高二下学期6月质量监测
化学答案
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B D D D C B A A
9 10 11 12 13 14 15
C D C B D C C
二．填空题
16．(8分，每空1分)
(1) ②③⑦ ⑤⑧
(2) ⑤⑧ ②③
(3)酯基、碳碳双键
(4) 4
(5)1，3-丁二烯、丙炔或2-甲基-1，3-丁二烯、乙炔
三．工业流程题
17．(10分,除特殊标注外每空2分)
(1)增大接触面积，提高焙烧、浸取效率（1分）
(2)（1分）
(3)
(4) 3.4～4.7(或“”)
(5)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶
四．实验题
18．(10分,除特殊标注外每空1分)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
(2)恒压滴液漏斗
(3)增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率 氯气与碱反应为放热反应，采用冰水浴可避免氯气与石灰乳发生副反应生成氯酸钙
(4)通过分液漏斗向A中注满饱和食盐水
(5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且半分钟颜色不变（2分）
0.2500mol·L-1（2分）
五．原理综合题
19．(15分,除特殊标注外每空2分)
(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.2kJ mol-1
(2) AD ＞
(3) b（1分） CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 2
六．有机推断题
20．（12分，除特殊标注外每空1分）
(1) CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 碳碳双键、羧基 7
(2)B
(3)n CH2=CHCOOH（2分）
(4) CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O（2分） 酯化反应或取代反应
(5)BD（2分）
答案详解
1．B
【详解】A．“焰色试验”过程中没有产生新物质，所以开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化，A正确；
B．氯化钠是电解质，运动员需要补充的NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．18k金是黄金含量至少达到75%的合金，因此制作奖杯的材料之一18K金是合金，C正确；
D．聚酯纤维面料由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，因此足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料，D正确；
答案选B。
2．D
【详解】A．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
3．D
【详解】A．的结构示意图： ，A错误；
B．磷为15号元素，有15个电子，原子核外电子有15种运动状态，B错误；
C．的结构式，C错误；
D．铁为26号元素，失去2个电子得到亚铁离子，基态的价层电子排布式：，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，A错误；
B．碳酸氢根离子也可以和氢氧根离子反应，，B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误；
D．二价铁的还原性强，先被氯气氧化，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．阿司匹林的分子式为C9H8O4，故A错误；
B．阿司匹林分子中含有甲基，不可能所有原子共面，故B错误；
C．阿司匹林含有苯环可以发生加成反应，含有羧基、酯基可以发生取代反应，阿司匹林能燃烧，可以发生氧化反应，故C正确；
D. 分子中含有羧基、酯基2种官能团，故D错误；
选C。
6．B
【详解】A．NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A不符合题意；
B．，改变温度平衡移动，c(NO2)改变，颜色发生改变，因而可以通过左右容器中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，B符合题意；
C．缺少对照实验，应再取一支试管装入2mL5%双氧水，并滴入5滴蒸馏水，C不符合题意；
D．缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，D不符合题意；
故选B。
7．A
【分析】等效氢有几种分子中的一氯代物就有几种，据此分析。
【详解】A． 分子高度对称，等效氢有1种，所以一氯代物有1种；
B．上述分子中的等效氢有 共计2种，所以一氯代物有2种；
C．上述分子中的等效氢有 共计5种，所以一氯代物有5种；
D．上述分子中的等效氢有 共计3种，所以一氯代物有3种；
综上所述，有机化合物中，其一氯代物种类最少的是 ，A项符合题意，
故选A。
8．A
【详解】A．12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，选项A正确；
B．-OH和OH-分别为9电子和10电子结构，17.0g -OH和OH-的混合体的物质的量为1mol，故17.0g -OH和OH-的混合体所含电子数小于10NA，选项B错误；
C．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算，选项C错误；
D．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，随着反应进行浓盐酸浓度变稀后不再与二氧化锰进行反应，所以4molHCl不能全部反应，故转移电子数小于2NA，选项D错误；
答案选A。
9．C
【详解】A.由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确，不符合题意；
B.t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故可能为降低温度，故B正确，不符合题意；
C.t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误，符合题意；
D.t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t4～t5内转化率最高，故D正确，不符合题意；
本题答案选C。
10．D
【详解】A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下取代甲基的邻位或对位上的氢，因此可生成，故A正确；
B．根据饱和烃相邻碳上都掉一个氢原子分析，该单烯烃可能有、共2种结构，故B正确；
C．可使溴水褪色，碳碳双键上的π键易断裂，与溴水发生加成时π键断裂，故C正确；
D．正己烷和2,2－二甲基丁烷分子式都为C6H14，两者互为同分异构体，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．C
【分析】题干中五种元素都是短周期元素，Y和W最外层都是7个电子，Y原子序数较小，则Y为F，W为Cl，X和R最外层都是6电子，X原子序数较小，X为O，R为S，Q最外层有5个电子，原子序数小于S大于F，Q为P。
【详解】A．X为O，位于元素周期表的p区，A正确；
B．H2O和HF中含有氢键，因此沸点高于H2S，一个水分子可以形成两个氢键，一个HF分子只能形成一个氢键，故H2O的沸点高于HF，B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但是P的3p轨道处于半充满状态，较为稳定，因此P的第一电离能大于S，因此第一电离能：W>Q>R，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>R，D正确；
故答案选C。
12．B
【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，因此提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A正确；
B．苯酚和浓溴水发生取代反应生成2,4,6 三溴苯酚白色沉淀，与苯是互溶的，因此不能除去苯中的苯酚，应加入氢氧化钠溶液，将苯酚转变为易溶于水的苯酚钠，再分液，故B错误；
C．碳酸钠和乙酸反应生成气体，碳酸钠溶液和苯不相溶，分层，碳酸钠与乙醇互溶，因此可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、苯和乙醇，故C正确；
D．2 丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，除去丁烷中的2 丁烯：加入酸性高锰酸钾溶液，洗气，得到丁烷，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．D
【详解】A．CO2是由极性键形成的非极性分子，CO是含有极性键和配位键的极性分子，A错误；
B．NH3分子中N原子价层中有1对孤电子对3个σ键，所以VSEPR模型为四面体型，B错误；
C．CH3OH比HCHO的沸点高是由于CH3OH分子间有氢键，C错误；
D．CH3OH中C与NH3中N的杂化方式都是sp3杂化，D正确；
答案选D。
14．C
【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，由电子移动方向可知，碳电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，Ni电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，开关连接充电器时，装置为电解池，充电与放电过程相反，据此解答。
【详解】A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极碳电极移动，A错误；
B．放电时，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，B错误；
C．放电时，该电池为原电池，负极上碳纳米管吸附的H2发生失去电子氧化反应，发生氧化反应产生H+，H+与溶液中的OH-结合为H2O，则负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确；
D．充电时，装置为电解池，阳极上发生失去电子的氧化反应。充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，D错误；
故合理选项是C。
15．C
【详解】A．由坐标点(0，3)可知，0.1 mol·L 1 HX溶液中c(H+)=c(X )=1×10 3 mol·L 1，则，A正确；
B．由于HX为弱酸，NaOH溶液与HX溶液恰好完全反应时，水溶液呈碱性，所以N点时，加入的NaOH溶液小于20 mL，B正确；
C．M点加的NaOH溶液体积为10 mL，此时的溶质为等物质的量的HX和NaX，质子守恒可为：c(HX)+2c(H+)=2 c(OH-)+c(X )，C错误；
D．V(NaOH)=20 mL时，NaOH和HX恰好完全反应，溶质为NaX，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(X )>c(OH )>c(H+)，D正确；
答案为：D。
16．(1) ②③⑦ ⑤⑧
(2) ⑤⑧ ②③
(3) 酯基、碳碳双键
(4)4
(5)1，3-丁二烯、丙炔或2-甲基-1，3-丁二烯、乙炔
【详解】（1）含有一个或多个苯环的化合物属于芳香族化合物，上述有机物属于芳香族化合物的是②③⑦；脂肪烃是具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃，脂肪烃属于链状化合物，则上述有机物属于脂肪烃的是⑤⑧；
（2）同系物是相差一个或若干个CH2原子团的化合物，上述有机物互为同系物的是⑤⑧；②③的分子式相同互为同分异构体；
（3）CH3COOCH2CH=CH2中含有的官能团名称为酯基、碳碳双键；CH3COOCH2CH=CH2加聚反应可生成 ；
（4）1 mol④能与足量NaHCO3溶液反应生成1 molCO2说明含有一个-COOH，④的结构有CH3CH2CH2CH2COOH、 、 、4种；
（5）已知，则可以通过以下反应合成⑥或，则合成⑥的两种有机物名称分别为1,3-丁二烯、丙炔或2-甲基-1,3-丁二烯、乙炔。
17．(1)增大接触面积，提高焙烧、浸取效率
(2)
(3)
(4) 3.4～4.7(或“”)
(5)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶
【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Ca(OH)2调整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣②中，滤液②中含有Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O，据此分析作答。
【详解】（1）将菱锌矿粉碎，其目的是增大接触面积，提高提高焙烧、浸取效率。
（2）CaSO4、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①。
（3）加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去，发生反应。
（4）根据“滤渣②”的成分为、、，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，故调节pH范围3.4～4.7；由铁离子完全沉淀时的pH值=3.4，可知常温下的10-5。
（5）“滤液④”是ZnSO4溶液，获得的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)恒压滴液漏斗
(3) 增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率 氯气与碱反应为放热反应，采用冰水浴可避免氯气与石灰乳发生副反应生成氯酸钙
(4)通过分液漏斗向A中注满饱和食盐水
(5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且半分钟颜色不变 0.2500mol·L-1
【分析】装置A制取Cl2，由于HCl易挥发，使制得的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，可以用B装置的饱和食盐水来除HCl，在C装置中Cl2与Ca(OH)2的反应制取漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置D用NaOH溶液吸收多余的氯气；漂白粉有效成分为次氯酸钙，会与空气中的水、CO2作用生成HClO而导致变质，并且HClO见光分解生成盐酸和氧气；据此分析解答。
（1）
在C装置中Cl2与Ca(OH)2的反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）
a为分液漏斗，可以控制加入浓硫酸，可用恒压滴液漏斗替换分液漏斗；
（3）
多孔球泡的作用是增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率；氯气和石灰乳发生反应制取漂白粉：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应是放热反应，反应会放出的热量，导致物质温度升高；因此当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，为避免此副反应的发生，采用冰水浴冷却；
（4）
因氯气难溶于饱和食盐水，反应结束后，通过分液漏斗向A中注满饱和食盐水将圆底烧瓶中残余的氯气全部排出；
（5）
滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且半分钟颜色不变；，根据关系式ClO-~I2~2S2O，，。
【点睛】本题考查制备方案的设计的知识，明确氯气的制取方法及制取得到氯气中含有的杂质的性质及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
19．(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.2kJ mol-1
(2) AD ＞
(3) b CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 2
【详解】（1）1molCH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的化学方程式为CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律，该反应△H=△H1+△H2-△H3=-192.2kJ mol-1，故该反应热化学方程式：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.2kJ mol-1。
（2）①A.反应为放热反应，当容器内温度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，A正确；
B. 根据反应2NO2(g)N2O4(g)，2v正(NO2)=2v逆(N2O4)时，可以判断反应达到平衡状态，B错误；
C根据质量守恒，混合气体总质量不变，容器的体积不变，故.容器内气体密度一直不变，C错误；
D. 混合气体总质量不变，气体的总物质的量发生改变，故当容器内气体平均摩尔质量不变时，可以判断反应达到平衡状态，D正确；
答案选AD。
②根据公式，则t2min内，v(N2O4)= mol L-1 min-1，此时，容器内温度为TK，根据质量守恒，容器内n(NO2)=1-0.2×2=0.6mol，反应的平衡常数K=；假设反应过程中温度不变，恒容恒温下，压强比=气体的物质的量之比，反应前气体的物质的量为2mol，平衡时气体的物质的量为0.6mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，则平衡时的压强等于0.65p0，由于容器绝热，且两个反应为放热反应，体系温度升高，气体压强增大，故总压强p＞0.65p0。
（3）①燃料电池中燃料作负极，故根据图示装置A中燃料电池的负极与装置B中b电极相连，燃料电池负极甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，则电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
②根据电解方程式可知，电解饱和食盐水产生40gNaOH时，转移电子为1mol，根据电极反应式CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，消耗的甲烷质量为=2g。
20．(1) CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 碳碳双键、羧基 7
(2)B
(3)n CH2=CHCOOH
(4) CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应
(5)BD
【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，则C为CH3COOH；在浓硫酸作用下，CH3COOH与CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，在浓硫酸作用下，丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。
(1)
由分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；D为乙酸乙酯，结构简式为；丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键、羧基；故答案为：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；碳碳双键为平面结构，甲基中C与1个C与双键共面，则丙烯分子中最多有7个原子共平面，碳碳双键、羧基；7；
(2)
丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOC2H5，分子中含有的酯基能发生水解（取代）反应，含有的碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，①②③正确，故选B；
(3)
丙烯酸分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为n CH2=CHCOOH，故答案为：n CH2=CHCOOH；
(4)
由分析可知，在浓硫酸作用下，丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应；
(5)
A．乙酸乙酯是饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，丙烯酸乙酯是不饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，两者不是同类物质，不互为同系物，故错误；
B．B→C的转化是CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，故正确；
C．乙烯和丙烯酸都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙烯和丙烯酸，故错误；
D．乙醇和乙酸互溶，但存在沸点差异，则用蒸馏的方法能分离乙醇和乙酸的混合物，故正确；
故选BD。昆明师专附高2022-2023学年高二下学期6月质量监测
化学试卷
（全卷六个大题，共20个小题，共8页； 满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
第I卷 （选择题 共45分)
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15题)
1．2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是（ ）
A．开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化
B．运动员需要补充的NaCl溶液是电解质
C．制作奖杯的材料之一18K 金是合金
D．足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．磷原子核外电子有9种运动状态
C．的结构式 D．基态的价层电子排布式：
4．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．铝箱溶于热的烧碱溶液中：Al+2OH-=AlO+H2↑
B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O
D．将0.1molCl2通入400mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5．有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阿司匹林的分子式为C8H8O4
B．阿司匹林分子中所有原子共面
C．阿司匹林可以发生氧化、取代反应、加成反应
D．分子中含有3种官能团
6．某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是（ ）
A．①可以准确测定盐酸的浓度 B．②可以判断温度对平衡的影响
C．③可以研究催化剂对反应速率的影响 D．④可以准确测定酸碱反应的中和热
7．下列有机化合物中，其一氯代物种类最少的是（ ）
A． B． C． D．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
B．17.0g -OH和OH-的混合体所含电子数为10NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有的C-H数为0.3NA
D．将足量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸混合，转移电子数为2NA
9．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）；△H＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间
（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A．时加入了催化剂 B．时降低了温度
C．时增大了压强 D．时间内转化率最高
10．下列说法不正确的是（ ）
A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下可生成
B．单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构
C．可使溴水褪色，反应时π键断裂
D．正己烷和2,2－二甲基丁烷互为同系物
11．短周期元素X、Y、Q、R、W原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X元素位于元素周期表p区
B．简单氢化物的沸点：X＞Y＞R
C．第一电离能：W＞R＞Q
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
12．下列物质提纯或鉴别的方法错误的是（ ）
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．除去苯中的苯酚：加饱和溴水，振荡，过滤
C．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、苯和乙醇
D．除去丁烷中的2 丁烯：加入酸性高锰酸钾溶液，洗气
13．路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是（ ）
A．CO2、CO都是由极性键形成的非极性分子
B．NH3的VSEPR模型为三角锥形
C．CH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大
D．CH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同
14．用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，OH-移向镍电极
B．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
C．放电时，负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．充电时，阳极的电极反应式为：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O
15．25℃时，用0.1mol·L 1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L 1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HX的Ka约为1×10 5
B．V1 < 20
C．M点溶液中c(HX)+c(H+)= c(OH-)+c(X )
D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)>c(X )>c(OH )>c(H+)
第II 卷 (非选择题 共55分)
二．填空题
16．(8分，每空1分)有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)上述有机物属于芳香族化合物的是_________(填标号，下同)，属于脂肪烃的是___________。
(2)上述有机物互为同系物的是_________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。
(3)①中含有的官能团名称为__________________________________，①通过加聚反应可生成的聚合物为_______________________(写结构简式)。
(4)若1 mol④能与足量溶液反应生成1 mol ，则④的结构有______种。
(5)若已知，则一定条件下合成⑥的两种有机物名称分别为____________________
___________________(任写一种情况)。
三．工业流程题
17．(10分,除特殊标注外每空2分)硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如图：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1
沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1
回答下列问题；
(1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_________________________________________（1分）。
(2)“滤渣①”的成分是_______、（1分）。
(3)“氧化”时加入双氧水，写出该工序中发生反应的离子方程式：_____________________________________。
(4)若“滤渣②”的成分为、、，则用调溶液_________________，利用所给数据计算的______________。
(5)从滤液④获得硫酸锌晶体的具体操作为_______________________________、过滤、洗涤、干燥。
四．实验题
18．(10分,除特殊标注外每空1分)科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。以下为某化学兴趣小组以二氧化锰、浓盐酸和石灰乳为原料制备漂白粉的实验装置。
查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②6Cl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
(1)装置C中发生反应的化学方程式为______________________________________________（2分）。
(2)为保证a中浓盐酸顺利滴下，可用________________(填仪器名称)替换a。
(3)多孔球泡的作用是___________________________________________，使用冰水浴的目的是__________
________________________________________________________________________________。
(4)反应结束后，将圆底烧瓶中残余的氯气全部排出的操作是________________________________________。
(5)测定装置C中洗气瓶内溶液中Ca(ClO)2物质的量浓度的方法如下：准确量取10.00mL装置C中洗气瓶内溶液于锥形瓶中，加入过量的KI淀粉溶液，用乙酸酸化，充分反应后用0.4000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，至滴定终点时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I-+ClO-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O、I2+2S2O=2I-+S4O。滴定终点的现象为________________
________________________________（2分），该漂白粉溶液中Ca(ClO)2的物质的量浓度为_________（2分）。五．原理综合题
19．(15分,除特殊标注外每空2分)O2的化学性质非常活泼，不仅可以供给呼吸、支持燃烧，在化工领域对人类也有着重要的作用。回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
i.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566.0kJ mol-1；
ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6kJ mol-1；
iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-574.4kJ mol-1
写出1molCH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_____________________________________。
(2)合成硝酸工艺中涉及反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1＜0、2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0。初始温度为T0K时，向容积为2L、绝热恒容的密闭容器中通入1molNO(g)和1molO2(g)，容器内总压强p随着时间t的变化趋势如图所示。
①下列选项中，能作为判断反应达到平衡状态依据的是___________(填字母)。
A．容器内温度不再变化
B．2v正(NO2)=v逆(N2O4)
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体平均摩尔质量不变
②t2min时，测得容器中n(N2O4)=0.2mol，则t2min内，v(N2O4)=__________mol L-1 min-1(用含有t2的式子表示)，此时，容器内温度为TK，反应的平衡常数K=___________；若a点压强为p0，反应达到平衡状态后，总压强p___________(填“>”“<”或“=”)0.65p0。
(3)利用CH4和O2设计燃料电池并模拟氯碱工业电解饱和NaCl溶液，装置如图所示：
①装置A中燃料电池的负极与装置B中___________（1分）(填“a”或“b”)电极相连，燃料电池负极发生的电极反应式为_______________________________________。
②电解饱和食盐水产生40gNaOH时，消耗的甲烷质量为__________g。
六．有机推断题
20．（12分，除特殊标注外每空1分）A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。
试回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，D的结构简式为______________________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称_________________________，丙烯分子中最多有_______个原子共平面。
(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有____________________。
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
(3)写出生成聚丙烯酸的方程式________________________________________（2分）。
(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_________________________________________________（2分），此反应属于______________(填反应类型)。
(5)下列有关说法正确的是___________(填字母)（2分）。
A．D与丙烯酸乙酯互为同系物
B．B→C的转化是氧化反应
C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸
D．蒸馏能分离B和C的混合物
