7.3.1乙醇 课件（共19张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共19张PPT)
第七章 有机化合物
第三节第一课时：乙醇
学习目标
1.掌握乙醇的物理性质、分子结构及部分化学性质。
2.通过乙醇结构的学习，提高根据有机物的结构分析有机物性质的能力。
3.通过对乙醇性质的学习，使学生明确物质的结构决定性质的学科观点。
猜一猜
席间用它酬宾朋，出门用它来饯行，
阵前用它可壮胆，客来用它来洗尘。
【思考】生活中有哪些物品含有乙醇？
含乙醇3%~5%
含乙醇6%~20%
含乙醇25%~68%
含乙醇75%
含乙醇95%
实验室的酒精灯
固体酒精
车用乙醇汽油
【活动】观察乙醇并联系生活归纳乙醇的物理性质。
1. 病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温
（易挥发）
（良好的有机溶剂）
（易挥发、有特殊香味）
（良好的有机溶剂）
（易溶于水）
2. 衣服上沾有少许汽油用酒精可以去除
3. 酒香不怕巷子深
4. 白酒的主要成分是乙醇和水
5. 用酒泡中药（药酒）--如泡枸杞
钠的物理性质
颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性
？
特殊香味
易挥发
液体
与水以任意比互溶
一、乙醇的物理性质
【思考】如何比较乙醇与水的密度？
无色透明
二、探究乙醇的结构
乙醇的分子式为C2H6O,请根据C、H和O原子的成键原则，推测乙醇的结构式
A：
B：
（1）回顾所学知识:H2O与钠反应
推测：C-H不与钠反应、-OH与钠反应
小组合作
（2）实验室，少量钠是如何保存的？
（3）煤油的主要成分是饱和烃类。
课本77页
注意观察实验现象
实验现象 实验结论
探究：乙醇的结构
H—C —C—O—H
H H
H H
确定乙醇的结构为：
钠的密度比乙醇的大
反应缓慢，产生气体
有氢气生成
钠先沉入液体底部
钠表面有 产生,随后逐渐浮到水面上，慢慢消失
点燃生成的气体，产生 火焰,烧杯内壁有 ，澄清石灰水 。
淡蓝色
气泡
水雾
不变浑浊
三、乙醇的化学性质
1、置换反应
乙醇与活泼金属（如Na）反应
化学反应方程式：2Na＋2CH3CH2OH
乙醇钠
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
观察：钠与水和乙醇的反应，你能得出什么结论？
实验现象：乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多
实验结论：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
H—C —C—O—H
H H
H H
①处O—H键断开
①
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物为烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷中的一个氢原子被羟基取代以后的产物
1）定义
2） 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
碳碳双键
羟基（-OH）
碳碳三键
乙醇在空气中燃烧、产生 火焰，
同时放出大量热。
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
燃烧时乙醇分子中所有的化学键都断裂。
思考：该反应中断什么键？
淡蓝色
2、氧化反应
1）燃烧
KMnO4
（紫色）
MnSO4
（无色）
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色)
2）被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
【应用】用来检验司机是否酒驾
四、乙醇的用途
(4)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　)
判断正误
(1)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气( )
提示　乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇只生成0.5 mol氢气。
(2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H键断裂(　　)
(3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
×
√
√
×
2. 某有机物的结构简式为
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( 　)
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气
B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C
乙醇
乙醇
烃的衍生物
组成与结构
化学性质
概念
示例
物理性质
用途
官能团
概念
常见物质的官能团
【作业】羟基（—OH）与氢氧根（OH-）一样吗？
名称 氢氧根（OH-） 羟基（－OH）
电子式 （10电子） （9电子）
电性 带负电的阴离子 电中性
稳定性 稳定 不稳定
能否独立存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子结合