2023年中考化学复习专题 （二）新课标八大必做实验课件(共61张PPT)

(共61张PPT)
第二部分 新课标新中考
（二）新课标八大必做实验
必做实验1 粗盐中难溶性杂质的去除
1.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，图K2-1是部分操作示意图。
（1）操作D过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_________________________________________________________________（写一条）。
滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净）
（2）操作B中使用玻璃棒的目的是___________________________。
（3）图示中正确的操作顺序为__________（填字母）。
（4）操作B溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
搅拌，加快溶解速率
AEBDC
偏低
（5）粗盐提纯的实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____________________________________，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____________时，停止加热。
（6）配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为______g；操作E中，若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）6%。
滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡
较多固体
94
大于
2.海水中蕴含着NaCl、KCl、CaCl2等丰富的化学资源，我们应合理开发及综合利用。如图K2-2所示是海水综合利用的流程图之一。
（1）海水淡化的常见方法有______（写一条）。
蒸馏法
（2）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是_____________________。
（3）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______。在蒸发操作时，玻璃棒的作用是_______________________________________________。
Na2CO3（或碳酸钠）
引流
搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅
（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填字母）。
A.适量的稀盐酸
B.稍过量的Na2CO3溶液
C.稍过量的Ba（OH）2溶液
CBA
（5）生成Mg(OH)2的化学方程式是__________________________________，该反应的基本类型是__________________。
（6）在吸氨碳酸化中为提高CO2的吸收量，须向饱和食盐水中先通入氨气（NH3）至饱和的原因是_____________________________________________。
Ba(OH)2+MgCl2 == Mg(OH)2↓+BaCl2
复分解反应
NH3溶于水形成氨水，氨水显碱性，有利于吸收CO2
必做实验2 氧气的实验室制取与性质
3．根据图K2-3所示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是______。
铁架台
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为____________________________，应选用的装置组合是______（填字母），若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_________（填编号，多选）。
①装置漏气
②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
④收集后，集气瓶中仍有少量水
2KClO3======= 2KCl+3O2↑
MnO2
△
BE
①②③
（3）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是________________________________________，实验室用装置A来制取氢气，先在锥形中装入的药品是______，若将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是_________________________________，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积（如图乙），请将图乙中的仪器b补画完整。
氢气在氧气中燃烧只生成水，对环境无污染
锌粒
可以控制反应速率和节约药品
如答图K2-1所示。
4．请结合图K2-4所示的实验装置回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_________。
锥形瓶
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________________________，试管口放一团棉花的作用是_________________________________________。
（3）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全，环保和顺利进行的保证。
①装置A开始加热时，应先使试管______受热，然后再对药品所在的部位加热；
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
△
防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
均匀
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留__________，目的是为了___________________________________。
（4）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是_______________________________。装置F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，请写一个除废物利用以外的优点：_____________________。
少量的水
吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
反应物是固体和液体，不需要加热
能使反应随时发生或停止
（5）实验室制取氧气从“低碳”的角度分析，最佳的制取方法是________________________（用化学方程式表示）。若用装置E连接量筒测量收集到的氧气的体积，气体应该从______（填“a”或“b”）口通入。验证一瓶无色气体是氧气的方法为______________________________________________________________________________________________。
2H2O2======= 2H2O+O2↑
MnO2
b
把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气
（6）已知甲烷难溶于水，则实验室收集干燥的甲烷时，应从中选择的收集装置是______（填字母）。
D
必做实验3 二氧化碳的实验室制取与性质
5．气体的制备是我们初中化学研究的重点内容。请根据图K2-5所示的实验装置回答下列问题。
（1）写出标有①②序号的仪器名称：①_________，②____________。
酒精灯
分液漏斗
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（填字母），选择这套发生装置的理由是__________________________________。
（3）检验二氧化碳时，可选用装置F，则气体应该从______（填“a”或“b”）管进入，写出该反应的化学方程式：______________________________。
B
反应物为固体和液体，不需要加热
a
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（4）为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图K2-6进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图K2-7所示。
①碳酸氢钠溶液的作用是_________________________;
除去二氧化碳中的氯化氢气体
②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是_________________________________________；
③t2～t3时间段内，溶液pH不变的原因是 ____________________________________________________________________。
烧杯中液体的pH减小，由中性变为酸性
二氧化碳在水中的溶解达到饱和，生成的碳酸浓度不再改变
6.某同学用图K2-8所示的装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。
（1）a仪器的名称是_________。发生反应的化学方程式是_________________________________。装置A的优点为__________________________________。
长颈漏斗
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
随时控制反应的发生和停止
（2）若打开开关K、K1，装置B中可以观察到的现象是______________________，可以证明CO2具有的化学性质是_______________________________。
（3）装置C中进行实验时，先关闭开关K1和K2，加热仪器c，一段时间后再通入CO2，观察到仪器b、d中纸花不变色。再打开开关K2，仪器b中纸花_______（填“变红”“变蓝”或“不变色”），由此证明了CO2能与水反应，化学方程式是________________________。
蜡烛由低到高依次熄灭
CO2不能燃烧、不支持燃烧
变红
H2O+CO2 == H2CO3
必做实验4 常见金属的物理性质和化学性质
7.金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）在三星堆考古发掘中，出土的青铜锈迹斑斑，黄金面具却仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_____________________________________________。青铜属于_________（填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。
金的化学性质更稳定，常温下不易和其他物质反应
混合物
大
（2）在学习了金属的化学性质后，同学们进行了如下实验。
实验探究一：探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
【实验探究1】小虹和小桥同学设计的实验如图K2-9甲所示。
【收集证据】小虹实验中发生反应的化学方程式为___________________________，小桥实验中试管E中产生的现象为___________________________________________。
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色
【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
【评价交流1】小桥同学认为小虹实验不能得出正确结论，原因是______________________________________________________________________________________________。
铝＞铜＞银
铝丝与稀盐酸反应，而铜丝、银丝均不与稀盐酸反应，说明铜、银都排在氢后面，不能比较铜和银的活动性
实验探究二：小桥同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤；得滤渣M和滤液N，于是小强同学对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究。
【实验探究2】小强同学设计实验如图K2-9乙所示，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。
【评价交流2】于是三位同学得出结论。
小强的结论：滤液N中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银。
小虹的结论：滤液N中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银、硝酸铜。
小桥的结论：滤液N中一定含硝酸铝，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银。
你认为三位同学中，_________的结论是正确的。结合上述实验最终确定滤渣M中一定含有_________（填化学式）。
小桥
Ag
8.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、_________、____________共同作用的结果。
氧气
二氧化碳
【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图K2-10所示。
（1）实验较长时间后，发现___（填字母）试管中的光亮铜片最先生锈。
B
（2）从优化实验的角度考虑，A试管实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还应该有的另外一种物质为__________________________。
（3）D试管中除光亮的铜片外，还应该有的另外两种物质为_________、____________；从D试管的实验中，获得的结论是__________________________________。
氧气（或二氧化碳）
氧气
二氧化碳
铜在干燥空气中不会生锈
【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验，请在方框中补充完整。
如答图K2-2所示。
（如果C试管中为氧气，则此试管中为二氧化碳；如果C试管中为二氧化碳，则此试管中为氧气）
必做实验5 常见酸、碱的化学性质
9.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将KOH溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明KOH溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了如图K2-11所示的实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
小明同学在实验过程中测得pH变化如图甲所示，则该同学是将_____(填字母)。
a.KOH溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入KOH溶液中
a
(2)测混合过程中的温度变化
小华同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图乙所示，说明稀硫酸与KOH溶液发生的反应是______
(填“放热”或“吸热”)反应。图乙中B点表示的含义是____________________________________________。
放热
烧杯中的KOH和稀硫酸恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂
小红同学通过图丙所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明KOH与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________________。
2KOH+H2SO4 == K2SO4+2H2O
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ____________________________________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)小丽同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________________________________
_________________________________________。
溶液中的K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，可用的药品是_______（填字母，多选）。
a.Mg b.CuO c.KCl d.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______________________________
____________________。
abd
反应物是否过量(或反应物是否有剩余)
10.某同学总结了碱的化学性质如图K2-12所示，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（“—”表示两类物质间能发生反应）。试回答下列问题。
（1）图甲中物质A所代表的物质类别为_____。不同的碱具有相似化学性质原因是碱溶液中都含有_____。
盐
OH-
（2）请写出一个符合图甲中反应②的化学方程式：_________________________________。反应①②属于______________(填基本反应类型)。
（3）实验室里的NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为________________________。按图乙进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到____________________________的现象，说明NaOH与CO2发生了反应。
FeCl3+3NaOH == Fe（OH）3↓+3NaCl
复分解反应
2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O
红墨水液面左边高于右边
（4）若要除去在空气中已变质的NaOH溶液中的杂质，应选择的试剂是______（填字母）。若要检验已变质的NaOH溶液中的杂质，应选择试剂是_________（填字母，多选）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸
C.CaCl2溶液 D.适量Ca（OH）2溶液
D
ABCD
11.学习小组同学用图K2-13所示的实验探究完碱的化学性质后，将图甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
（1）小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________________________。做图乙所示实验时，看到的现象是______________________。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
小气球逐渐变大
（2）废液呈红色，说明废液显_________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有_________（填化学式）。
碱
Ca（OH）2
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：只有碳酸钠
猜想二：只有氢氧化钠
猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙
猜想四：氢氧化钠和碳酸钠
你认为以上猜想中，不合理的是_________。
猜想一
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。
四
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
12. 小刚同学在做一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制实验时，其配制过程如图K2－14所示。
(1)写出图中有字母标号的仪器名称：a.________，b._________。
药匙
烧杯
(2)称量NaCl时，若将NaCl放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的NaCl质量_________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的NaCl质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中NaCl的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
小于
偏大
(3)图示实验中有一处明显的错误是__________________________；图示实验中玻璃棒的作用是__________________________。
(4)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的NaCl溶液，应称取NaCl的质量为_________g。
步骤A中瓶塞没有倒放
搅拌，加快溶解速率
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必做实验7 水的组成及变化的探究
13.根据图K2-15所示实验，回答下列问题。
(1)图甲实验制取氢气的实验装置，装置内发生反应的化学方程式为_____________________,该反应的基本反应类型是____________。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
置换反应
(2)若要收集干燥的氢气，应采用______________收集。
(3)图乙实验点燃氢气前，需____________________。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_________________________组成。
向下排空气法
检验其纯度（或验纯）
氢元素和氧元素
(4)图丙实验测得Va∶Vb=1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_________(填字母，多选)。
A.水的相对分子质量
B.氢气、氧气的密度
C.氢原子、氧原子的质量
BC
(5)图K2-16是水分子分解的示意图，水分解过程的微观解释是_________________________________________________________________________________________。
每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子
必做实验8 燃烧条件的探究
14.爱思考的化学学习小组利用如图K2-17所示的装置进行“白磷燃烧条件”的探究实验。
（1）检查气密性。
实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，若装置C中能出现_________________的现象，则装置气密性良好。
玻璃管液面上升
（2）探究白磷燃烧条件过程一
将装有白磷的具支试管放入20 ℃的冷水中，打开K1、关闭K2，向装置A中注入10%的过氧化氢溶液，一段时间后观察到装置B中白磷_________（填“燃烧”或“不燃烧”）；理由是__________________________；装置A中反应的化学方程式为_________________________________。
不燃烧
温度没有达到白磷的着火点
2H2O2 ======= 2H2O＋O2↑
MnO2
（3）探究白磷燃烧条件过程二
关闭K1、打开K2，往装置D中注入适量的稀盐酸，当观察到____________________________的现象时，说明二氧化碳与白磷充分接触；然后将装置B中的冷水换成80 ℃的热水，该操作的目的是证明白磷燃烧需要_______；装置C中反应的化学方程式为_______________________________________；装置D中反应的化学方程式为_____________________________________。
装置C中澄清石灰水变浑浊
氧气
Ca（OH）2+CO2 == CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
（4）探究白磷燃烧条件过程三
打开K1、关闭K2，往装置A中注入10%的过氧化氢溶液，一段时间后装置B中白磷燃烧起来，该反应的化学方程式为______________________________________。
4P＋5O2 ===== 2P2O5
点燃
（5）熄灭燃烧的白磷
若要使燃烧的白磷熄灭，在不拆卸装置的条件下，需进行的三步操作：_______________________________
_______________；该灭火过程体现了二氧化碳具有的化学性质是____________________________。
关闭K1、打开K2，往装置D中注入适量的稀盐酸
不能燃烧，不支持燃烧
谢 谢！