(共22张PPT)
第二课时
一、饱和溶液、不饱和溶液
1. 饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。
二、物质的溶解性
1、涵义
2、影响溶解性大小的因素
（1）与溶质、溶剂的性质有关。
（内因）
（2）与外界条件（温度、压强）有关。
（外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。
那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；
从哪些方面考虑哪些物理量呢？
从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
比较溶质的多少。
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义
定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点:
（1）一定的温度；（溶解度与温度有关）
（2）100克溶剂；（人为规定、统一标准）
（3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言）
（4）溶质的质量；（单位为克）
3、溶解度数值的实质
溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？
① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中
的溶解度为37克
② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾
溶解度为30克
③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸
钾溶解度为75克
④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃
硝酸钾溶解度为110
4、不同物质具有不同的溶解度
表1-6 常见物质的溶解度（20℃）
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
20℃，氯化钠的溶解度为36克。你能说出它的意义吗？
在20℃时，100克水溶解氯化钠，达到饱和溶液状态，需要36克氯化钠。
5、物质的溶解性等级
20℃时的溶解度
> 10克
1－10克 0.01－1克
< 0.01克
溶解性
等 级
举 例
易 溶
可 溶
微 溶
难 溶
蔗糖
硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
氯化银
说说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？
观看下面视频，可以得出什么结论？
6、溶解度受温度的影响
许多物质的溶解度随温度的变化而变化。
表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，硝酸钾的溶解度是如何
随温度的变化而变化的？
溶解度随着温度的升高而增大。
大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。
如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
是不是所有物质的溶解度都是随温度的升高
而增大的呢？
表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的？
溶解度随着温度的升高而减少。
物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法
也可以用坐标法表示。
溶解度曲线：
溶解度随温度变化而变化的曲线。
② 曲线上每个点表示某物质
在该温度下的溶解度。所
配制的溶液是该温度下的
饱和溶液。
① 不同曲线表示不同物质的
溶解度受温度的影响大小
的情况。大多数固体物质
的溶解度都随着温度的升
高而增大。
③ 两条曲线相交点表示在此
温度下两种物质的溶解度
相等。
④ 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小
根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况？
气体物质溶解度随着温度的升高而减少。
温度升高，溶解在水中的气体不能溶解而逸出。
二、溶解度的计算
1.溶解度数值的实质：
是表示在特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。
温
度
什么
溶液
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶解
度
可知道
20℃
NaCl饱和
36克
100克
136克
36克
20℃
NaCl饱和
18克
50克
20℃
NaCl饱和
36克
200克
20℃
NaCl饱和
36克
680克
可见:
2. 在一定温度下的饱和溶液中，溶质质量、
溶剂质量、溶液质量之间存在正比关系。
A、条件:
（1）一定温度
（2）同一饱和溶液
溶剂质量1
溶质质量1
溶剂质量2
溶质质量2
100克
溶解度
=
B、公式:
溶剂质量
溶质质量
100克
溶解度
=
（1）
（2）
溶液质量
溶质质量
100克 + 溶解度
溶解度
=
（3）
溶液质量
=
溶质质量
+
溶剂质量
公式适用时注意:
（1）同比例计算的前提是：同一定温度下、
同一饱和溶液中。相应的物理量要对应。
（2）同一温度下、不同一饱和溶液不成正比例。
（3）同一饱和溶液、不同一温度下不成正比例。
（4）不饱和溶液中不成正比例。
3. 计算:
① 审题 分析题意
温
度
什么
溶液
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶解
度
② 解题
合理设未知数。
列出正确的比例式。
格式规范。
理清哪个量不变？哪个量变？ 怎样改变？哪几个量成正比？
有关4个量，已知2个量，就可以求另外 2个量。
例：20 ℃时，NaCl的溶解度是36克。则
（1） 20 ℃时25克水中最多能溶解多少克NaCl？
（2） 20 ℃时108克NaCl需要多少克水才能恰好
配成饱和溶液？
（3） 20 ℃时136克NaCl饱和溶液中含溶质多少
克？溶剂多少克？
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义
定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。
3、溶解度数值的实质
溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
4、不同物质具有不同的溶解度
5、物质的溶解性等级
20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为
易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
6、溶解度受温度的影响
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，
个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
气体物质的溶解度随温度的升高而减小。
2、0.5克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱
和，这种物质属于 -----------------------（ ）
A.难溶物质 B.微溶物质
C. 可溶物质 D. 易溶物质
C
1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱
和，此溶质在该温度下的溶解度是---（ ）
A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克
A
3、固体物质溶解度与下列因素无关的是--（ ）
①溶剂性质 ②温度高低 ③溶质性质 ④溶质
和溶剂的质量 ⑤溶液的总质量
A、①②④⑤ B、②③⑤ C、④⑤
D、②③④⑤
C
4、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的
是-------------------------------------------------（ ）
A.把固体研细 B. 加热
C. 搅拌 D. 振荡
B
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
⑴ 在t2℃时，三种物质的
溶解度由大到小的顺序
是_____________。
⑵ _____℃时，B和C的
溶解度相等
A > B > C
t2
