课件15张PPT。第3节 常见的酸
（第一课时）
酸是生活中常见的一类物质那么，酸有哪些性质呢？盐酸工业上常用的酸，化学式为HCl 现象：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 黑色粉末消失，溶液变成蓝色盐酸化学的性质1.可以与酸碱指示剂反应2.可以与某些盐反应3.可以与某些金属氧化物反应盐酸的物理性质：无色透明溶液，浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，可以看到白色酸雾。探究问题：
稀盐酸与氧化铁反应时没有气体产生，那么这气体是怎么来的？
你的假设是：铁能与酸反应产生气体。
如何设计实验证明，需要设计对照组吗？
设计实验：实验现象：A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气
泡产生。B、试管中铁钉表面产生气泡。Fe +2HCl = FeCl2 +H2↑除此之外，你还能设计实验验证盐酸的其它化学性质吗？ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞
试液，溶液呈________色；再逐滴滴入
盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O1、人的胃液里含有少量的盐酸，可帮助消化．若胃酸过多，则需要服用胃舒平［ Al(OH)3 ）］或墨鱼骨粉［CaCO3］等药物来治疗，写出有关反应的化学方程式 ，
。
练习：2、自来水生产中常有适量氯气进行杀毒， 氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出出售。为辨别真伪，可用下列哪一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） Ａ、酚酞试液 Ｂ、氯化钡溶液 Ｃ、氢氧化钠溶液 Ｄ、石蕊试液思考：盐酸溶液中含有H+，Cl-,H2O,三种微粒，那么，那种粒子才是决定酸的化学性质，以盐酸可以使紫色石蕊试液变红为例，设计实验，证明是哪种粒子使紫色石蕊试液变红的？ 使石蕊
试液变红碱盐酸 金属
氧化物HCl ＋ NaOH =
NaCl + H2O2HCl + CaCO3 ＝
CaCl2 + H2O + CO2↑ 6HCl + Fe2O3 =
2FeCl3＋3H2O 金属Fe +2HCl = FeCl2
+ H2↑你能归纳一下盐酸有哪些化学性质？作业：作业本B 课件16张PPT。第3节 常见的酸
（第二课时）
使石蕊
试液变红碱盐酸 金属
氧化物 金属快速回忆盐酸有哪些化学性质？盐其它的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？硫酸 使石蕊
试液变红碱硫酸 金属
氧化物 金属盐为什么盐酸和硫酸会表现出相似的化学性质呢？酸具有通性的原因:酸在电离时都会产生氢离子浓硫酸的危险浓硫酸具有强烈的腐蚀性可以把水倒入浓硫酸中进行稀释吗？思考与讨论：通过查阅资料，你还知道浓硫酸有哪些性质和用途吗？浓硫酸的性质1.浓硫酸可以溶于水，并放出热量。切忌不可将水倒入浓硫酸中（危险）
2.浓硫酸具有脱水性:有机物中大多含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸可以使氧元素和氢元素”脱出”结合形成水。看到有机物变黑（碳化）
3.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。（干燥氢气、氧气、二氧化碳等，但不能干燥氨气，为什么？）盐酸和硫酸的用途硝酸硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明 ，硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。浓硝酸具有挥发性。在工业上用途广泛一、CO32－的检验 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀产生。二、Cl－的检验：三、SO42-的检验滴加几滴BaCl2溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀产生。三种离子的检验方法练习1.下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈
（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分是CaCO3,Mg(OH)2]
2.怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？3.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D氧气
4.某工厂利用废弃铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为20%，）与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4多少吨？ 使石蕊
试液变红碱 酸 金属
氧化物 金属课堂总结盐酸的共性酸的个性原因：酸根离子不同
（可通过鉴别酸根离子来鉴别它是何种酸）浓盐酸：无色透明液体，具有挥发性，有刺激性气味
浓硫酸：无色透明油状的粘稠液体，具有腐蚀性、脱水性、吸水性
浓硝酸：无色透明的液体，具有腐蚀性，挥发性，见光易分解作业作业本A
