化学人教版（2019）必修第二册7.3.1乙醇 课件（共34张ppt)

(共34张PPT)
第七章　有机化合物　
第三节　乙醇与乙酸
第1课时　乙醇
1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识及微观探析
能力。
2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的
关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观
念与平衡思想。
核心素养发展目标
黄酒 白酒 红酒 啤酒
《本草纲目》——“烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露。”
1.乙醇的物理性质
乙醇俗称______，是_____、有特殊香味、易_____的液体，密度比水的___，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以__________互溶。
2.乙醇的分子结构
(1)分子结构
一、乙醇的物理性质及分子结构
C2H6O
—OH
C2H5OH
酒精
无色
挥发
小
任意比例
(2)烃的衍生物
烃分子中的_______被__________________所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
(3)官能团
①定义：决定有机化合物__________的原子或原子团。
氢原子
其他原子或原子团
化学特性
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH
所含官 能团 _____ ______ —C≡C—
官能团 的名称 氯原子 _____ _________ ________
②实例
—Cl
—OH
羟基
碳碳双键
碳碳三键
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　)
提示　乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
判断正误
×
√
×
×
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(　　)
(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 (　　)
×
×
(2020·河北沧州高一期末)某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有关该有机物说法正确的是________。
①该有机物含有取代基团OH－
②该有机物分子中碳和氢原子个数比为1∶3
③该有机物的同分异构体结构简式为CH3—O—CH3
④该有机物溶于水呈酸性
⑤该有机物分子中三种类型的氢原子，都能电离出H＋
⑥工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏
深度思考
②③⑥
实验操作

二、乙醇的化学性质及用途
1.乙醇的化学性质
(1)乙醇和金属钠的反应
实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生___________气体；
②烧杯内壁有_____产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水_________
实验 结论 乙醇与钠反应生成_____，化学方程式为________________
___________________________
反应 实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气
跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水__，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球
无色无味
水珠
不变浑浊
氢气
2CH3CH2OH＋
2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
弱
H H
H C C O H
H H
H O H
乙醇 水
实验操作

(2)乙醇的氧化反应
①燃烧
化学方程式：_________________________________。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生_______火焰，放出_________。
②催化氧化
淡蓝色
大量的热
实验现象 红色的铜丝 变为_____ 变为_____，闻到_______气味
实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为______________________
_________________
知识拓展
乙醛中所含官能团为醛基( ，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)
黑色
红色
刺激性
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
③与强氧化剂反应
CH3COOH
2.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为_____的乙醇溶液作消毒剂。
75%
(1)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气
(　　)
提示　乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇只生成0.5 mol氢气。
(2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H键断裂(　　)
(3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
判断正误
×
√
√
(4)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
(　　)
(5)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　)
(6)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都表现还原性(　　)
×
√
√
解析　乙醇和金属钠反应时，断裂的键为羟基上的O—H，1 mol乙醇和足量钠反应会生成0.5 mol H2，在标准状况下为11.2 L。
乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中
会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为______(填断键序号，下同)，化学方程式为_______________________________________。1 mol 乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为______L。
深度思考
①
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
11.2
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为_____________，反
应的化学方程式为________________________________。
①②③④⑤
解析　乙醇燃烧生成CO2和H2O，分子中所有的化学键都断裂。
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为______________
______(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为______，反应方程式为_________________________________________，整个过程反应总方
程式为_________________________________________，铜在反应中起到_______作用。
2CuO
①③
催化剂
②如果将乙醇改为 ，试写出在该条件下的化学反应方程
式：______________________________________________。
③如果醇为 ，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？
＋2H2O
答案　不能被催化氧化；因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化脱氢。
解析　在Cu的作用下，乙醇和氧气反应，实质是Cu首先和O2生成CuO，CuO再和CH3CH2OH反应生成CH3CHO、Cu和H2O，整个化学反应过程中，Cu为催化剂，反应中CH3CH2OH分子中的O—H及和—OH相连的碳原子上的C—H断裂，最终生成CH3CHO，若和—OH相连的碳原子有一个H原
子，则被氧化为 ，若没有氢原子，则不能被催化氧化。
醇的催化氧化反应规律
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。
(2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。
(3)凡是含有 结构的醇通常情况下不能被氧化。
归纳总结
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1.下列有关乙醇的表述正确的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
1
2
3
5
随堂演练　知识落实
4
√
1
2
3
5
4
解析　甲基的电子式为 ，A项错误；
乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；
羟基的电子式为 ，为中性基团，C项错误。
解析　决定乙醇性质的原子团为羟基，羟基为乙醇的官能团。
2.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是
A.羟基 B.乙基(—CH2CH3)
C.氢氧根离子 D.氢离子
1
2
3
5
4
√
解析　钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A错误；
无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验乙醇中是否含水，B正确，
乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；
乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。
3.下列有关乙醇的说法错误的是
A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C.乙醇不能萃取出溴水中的溴
D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
√
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2
3
5
4
4.(2019·山东聊城高一月考)小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是
A.金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应
B.向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色
C.将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质
D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
√
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2
3
5
4
解析　钠的密度比乙醇的大，沉在乙醇下面，但反应比较缓慢，放出热量不足以使钠熔化，A错误；
乙醇溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，B错误；
铜在乙醇的催化氧化反应中为催化剂，铜丝不会溶解，C错误；
乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，因而紫红色褪去，D正确。
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2
3
5
4
______________________________________________________________________________________________________________。
5.已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小
组为了测定乙醇的结构式是 还是 ，
利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验
探究：
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是
________________________________________
连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧
导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
1
2
3
5
4
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。
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2
3
5
4
不正确
偏小
解析　该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。
如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。
解析　参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
1
2
3
5
4
Ⅱ
Ⅰ　　　 　Ⅱ
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本课结束