(共17张PPT)
题组特训
重难题组特训1
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12
N—14 O—16
1. (10分)根据图Z1-1所示实验装置图，回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是__________________。
长颈漏斗
(2)若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，产生的气体应从E装置的________(填“a”或“b”)端通入。实验室还可利用A和________(填“B”“C”或“D”)装置组合制取氢气。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
a
B(或D)
(3)利用如图Z1-2所示的装置进行“硫燃烧”实验：用气卿不断地向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯把硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠(Na2SO3)和水，该反应的化学方程式为__________________________，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前
提下有利于___________________
____________________________。
蓝紫色
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
不属于
进行硫粉在空气和
氧气中燃烧的对比实验
2. (10分)Na2CO3在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究Na2CO3的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量Na2CO3溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 BaCl2溶液
实验现象 ____________ 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
溶液变红色
试管3中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：____________________________；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。
NaOH和Ca(OH)2
【活动探究】
(1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是__________________________________________。
(2)甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
溶液中Na2CO3和Ca(OH)2不能共存
实验操作 实验现象 实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想______
成立
乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液 ________________
产生白色沉淀
二
某同学想用CaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液是否可行？________，你的理由是_________________________
___________________________________________。
【反思与评价】要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑_____________________。
可行
CaCl2溶液也会与Na2CO3
溶液反应生成白色沉淀从而证明猜想二成立
反应物是否过量
3. (10分)2022年6月17号，中国自主研发的采用目前世界最先进电磁弹射技术的“福建舰”正式下水按计划开展系泊试验和航行试验。
(1)航母建造使用大量的合金，合金属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)航母钢板必须具有抵御海水腐蚀的能力，因为海水会加快铁制品的锈蚀，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气和水继续氧化成氢氧化铁，写出氢氧化亚铁被氧化的反应化学方程式：________________________________________。
混合物
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)生活中常见的防止铁制品生锈的方法有
______________。
(4)我国的第一艘航母“辽宁号”是用苏联的“瓦良格号”改装而成，它在改装成“辽宁号”之前曾锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的现象是________________________
_____________________________________________。
喷漆、涂油等
铁锈溶解，溶液由无色
变成黄色
(5)吴青同学在实验室模仿铁的制取，部分装置如图Z1-3所示。
开始实验前，除检查装置气密性外，她还需完成的操作是_____________________________________；试验中观察到A装置中__________________________及B装置中石灰水变浑浊，A装置中发生反应的化学
方程式为_____________________________________。
通一会儿一氧化碳，排净装置内的空气
红棕色粉末变成黑色
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
(6)若吴青同学还想探究Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，她应该选择的一组试剂是________(填字母)。
a. Fe、Cu、MgSO4 b. FeSO4、Cu、Mg
c. Fe、CuSO4、Mg
b
4. (10分)尿素［CO(NH2)2］是一种常用化肥。图Z1-4为利用天然气制尿素的主要流程。
(1)设备Ⅰ内发生的变化是______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是_____________
_______________________________________________________________________________________。
(3)若要用设备Ⅴ生产182 t尿素，需要NH3的质量为多少吨(计算结果保留一位小数)？
物理变化
产物是NH3，
反应物有N2，依据质量守恒定律可得另一种反应物应含H元素(2分)
一定条件
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题组特训
选填题组特训1
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题a给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( )
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
B
2. 生活、工作场所常见到一些标志。下列标志放置地点错误的是( )
B
3. 烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是( )
A. 小馒头 B. 鱼 C. 韭菜 D. 五花肉
4. 下刻物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( )
A. 纯碱、NaHCO3、盐 B. 水银、Ag、单质
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 烧碱、NaOH、碱
C
D
5. 合理利用资源建设可持续发展的美丽中国，像呵护眼睛一样爱护我们的环境。下列做法或说法错误的是
( )
A. 塑料分类回收有利于减少“白色污染”
B. 将废旧电池统一回收并进行填埋处理，减少重金属污染
C. 利用微生物技术降解城市的生活垃圾，美化环境
D. 减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、风能等新能源
B
6. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钠中铁元素的化合价为( )
A. +1 B. +4 C. +6 D. +7
7. 甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的硝酸盐溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应。丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下丁比丙反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 丁>丙>甲>乙 B. 乙>甲>丙>丁
C. 甲>乙>丙>丁 D. 丁>丙>乙>甲
C
A
8. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪种元素的原子可以产生NMR现象 ( )
A
9. 下列实验操作正确的是( )
D
D
11. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是( )
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C. 两者混合使用能提高清洁效果
D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
C
12. t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图XT1-1所示。下列说法正确的是( )
A. 图中P点表示甲的溶解度为98 g
B. 搅拌的目的是增大甲的溶解度
C. 甲溶于水的过程中一定放出热量
D. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C
13. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是( )
B
选项 劳动项目 化学知识
A 用扇子扇炉火 提高煤的着火点
B 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化
C 用生石灰制作发热包 氧化钙与水反应吸收热量
D 用活性炭制作简易净水器 活性炭能吸附所有杂质
14. 某实验小组用如图XT1-2装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
B
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 — 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
C
A. 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量Zn和Mg
B. 分别向等质量的Fe和Zn中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
C. 向一定量的NaOH溶液中逐滴滴加pH=3的稀
硫酸
D. 向等质量的Al和Mg中分别加入足量的稀盐酸
二、填空题：本大题共2小题，第16小题8分，第17小题7分，共15分。
16. 2022年4月16日，在太空遨游六个月的“神舟十三号”载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。分析信息，回答下列问题。
(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4，有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和_____(填化学式)，推进剂在使用时应注意____________________________________________。
N2
使二者恰好反应(或防止反应物泄漏)
(2)为保护宇航员的生命安全，一方面“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是______________，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的____________________。
氧气(或O2)
气密性(或耐压性)
(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于________材料。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是____________________(合理即可)。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为__________________。
金属
强度高(或耐撞击)
点燃
2H2+O2====2H2O
17. 图像分析能力是中学生必备的化学学习力，通过图像可以直观的体现性质间的联系，学会作图、识图、用图很重要。
(1)以化合价为坐标，物质类别为
横坐标所绘制的图像叫价类图，碳
元素的价类图如图XT1-3所示，回
答下列问题。
①X表示的物质类别是________；
盐
②CH4中氢元素的化合价是________；
③a物质在一定条件下可转化为b物质和c物质，这个说法________(填“正确”或“不正确”)；
④c物质和水反应能生成d物质，化学方程式为____________________。
+1
正确
CO2+H2O==H2CO3
(2)如图XT1-4是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析图像，回答下列问题。
①t1 ℃时，甲和乙的溶解度比较：
甲________(填“>”“<”或“=”)乙；
②t2 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为
N点，可利用的方法是_______________________________(填一种)。
=
增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
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题组特训
选填题组特训6
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化不属于化学变化的是( )
D
2. 下列生活物品中，主要是用合成材料制作的是
( )
A. 纯棉衬衣 B. 塑料水杯
C. 铜质火锅 D. 羊绒毛衣
3. 走进游泳馆，我们会看到一池清澈湛蓝的池水。池水呈蓝色是人们为了抑制藻类繁殖加入了硫酸铜。硫酸铜中硫元素的化合价为( )
A. －2 B. 0 C. +4 D. +6
B
D
4. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系不正确是( )
A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B. 氮气常用作小食品的保护气，因为氮气化学性质稳定
C. 固态二氧化碳可用于人工降雨，因为二氧化碳能溶于水
D. 钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
C
5. 5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是( )
A. CO2 B. O2 C. H2 D. CO
6. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是( )
A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
D. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
D
A
7. 实验操作考试中，以下是部分同学的实验操作，其中正确的一项是( )
C
8. 我国科学家设计出了可将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新工艺。其化学反应的微观过程如图XT6-1所示，下列说法错误的是( )
A. 丁表示水分子
B. 反应前后，原子的
种类和数目都不变
C. 参加反应的甲和乙的质量比为22∶1
D. 该反应的化学方程式为CO2+3H2======CH3OH+H2O
C
催化剂
9. 小明家的大豆叶片边缘发黄，且出现了倒伏现象。你认为应施用的肥料是( )
A. Ca(H2PO4)2 B. NH4H2PO4
C. CO(NH2)2 D. KNO3
D
10. 研究表明，色氨酸(C11H12N2O2)在人体内含量太低会影响睡眠质量，下列说法错误的是( )
A. 色氨酸中氢元素的质量分数最小
B. 色氨酸由4种元素组成
C. 色氨酸分子由28个原子构成
D. 色氨酸属于有机化合物
C
11. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是( )
A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B. 工业废水经过处理达标后排放
C. 施用大量农药减少植物病虫害
D. 使用太阳能路灯，既节能又环保
C
12. “中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图XT6-2所示，下列说法错误的是( )
A. 铒属于金属元素
B. 铒的元素符号是Er
C. 铒的原子序数为68
D. 铒原子的质量为167.3 g
D
13. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验数据记录不正确的是( )
A. 用托盘天平称得某药品的质量为5.6 g
B. 用10 mL量筒量得某液体的体积为5.6 mL
C. 用pH试纸测得某溶液的pH值为5.6
D. 生理盐水的浓度为0.9%
C
14. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是
( )
D
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NaCl固体 鉴别 取样，加水溶解
B FeSO4（CuSO4） 溶液 除杂 加入适量的Fe粉，过滤
C 空气中NaOH变质程度 检验 加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D KNO3、NaCl混合固体 分离 热水溶解形成热饱和溶液，降温过滤，洗涤烘干
15. 用如图XT6-3的装置进行实验。升温至60 ℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260 ℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火
点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可
燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
D
二、填空题：本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。
16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图XT6-4
为硫的价类图，分析该图回答下
列问题。
(1)E点表示的物质是_______(填化学式)。
(2)图中可表示K2SO4这种物质的点是________(填字母)。
(3)A点表示的物质类别是________。
(4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________________。
SO2
D
单质
SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
(5)C点对应物质常用于除锈，写出其除去铁锈的化学方程式:
____________________________________________。
3H2SO4+Fe2O3===3H2O+Fe2(SO4)3
17. 如图XT6-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图像回答下列问题。
(1)P点的含义是_________________
_______________________________。
(2)t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水
中不断搅拌，形成溶液的溶质质量分数
为______________________________________
(写出表达式即可，不必计算)。
t1 ℃时，a、
c两物质的溶解度相等，都是20 g
(3)图中________(填字母)物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似；若从混有少量b物质的a物质饱和溶液中提取a物质，应采取的方法是______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
c
降温结晶
(4)将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________；t2 ℃时，用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是________(填字母，下同)物质；t2 ℃时，然后分别取等质量的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体最多的是________物质。
b>a>c
c
a
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题组特训
重难题组特训4
可能用到的相对原子质量：O—16 S—32
Cu—64
1. (10分)学习氧气的制取和性质时，某化学兴趣小组用图Z4-1中的装置进行有关探究：
(1)写出标号仪器的名称：①______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
___________________________。实验时在试管口塞一团棉花的作用是___________________________。当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是______________________________________。
长颈漏斗
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
△
防止高锰酸钾粉末进入导管
一开始排出的是装置中的空气
(3)用C装置收集氧气时，要将导管伸到集气瓶底部的原因是_________________________。F装置可用来测定制得氧气的体积，对进入量筒里的水读数时，我们的视线应________________________________。
将集气瓶中的空气排尽
与量筒内凹液面的最低处保持水平
(4)小组成员小慧同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快。于是她惊奇地告诉同学小明：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。小明经过思考后，认为小慧的结论不科学。你认为高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是_____________________________
_________________________________________________________________________________________。
高锰酸钾受热分解生成二氧
化锰，二氧化锰对氯酸钾的分解反应具有催化作用(2分)
(5)实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的收集装置是________(填字母)。
D
2. (10分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下表。
液体名称 和序号 ①蒸馏水 ②碳酸氢钠溶液 ③碳酸钠 溶液 ④氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液 显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
(1)查阅资料。
pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
(2)向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
④③②
【实验探究2】小明同学向烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象是_____________________。向其中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为____________________，此反应基本反应类型是___________________。小红同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到溶液pH变化与时间的关系如图Z4-2甲所示。
溶液由无色变为红色
NaOH+HCl===NaCl+H2O
复分解反应
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是____________________________________________。
【实验探究3】小刚同学向等体积、含相同碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图Z4-2乙、丙所示。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2分)
【交流与反思】将图乙和图丙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质是氯化钠和_____________(写名称)。
【得出结论3】通过上述分析碳酸钠和盐酸反应过程，推测阴影部分主要发生的反应化学方程式为_____________________________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应时溶液pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
碳酸氢钠
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3. (10分)化学是造福于人类的科学，利用所学知识回答下列问题。
(1)化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是________；
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度________(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用；
乳化
降低
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水________g。
39 500
(2)化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛(CH2O)。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图Z4-3甲所示；光照条件下，活性炭与纳米级TiO2光催化剂的比例不同(全碳、2∶1、1∶1.5、1∶2)时，甲醛去除效果差异如图Z4-3乙所示。
①依据图甲，用化学方程式表示去除甲醛原理：
_______________________________________；
②用活性炭除甲醛，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；
③从图乙可知，活性炭与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为______________。
光
CH2O+O2======H2O+CO2
TiO2
物理
1∶1.5
(3)化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式：_________________________________________；
2K2FeO4+3Zn===2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是____________________________。
氮气分子间间隔变大
4. (10分)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾。某课外活动小组的同学按图Z4-4所示的流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)
已知：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4(稀)+O2 ===2CuSO4+2H2O
(1)操作a的名称是________。
(2)利用试剂X除去铜粉中的铁粉，可观察到“有气泡放出”，反应的化学方程式为_____________________________。
△
△
过滤
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)由Cu制CuSO4 溶液，途径Ⅱ中，若不通入O2，反应不会发生，原因是___________________________
____________________________________。若用途径Ⅱ制取160 g CuSO4，需要O2的质量为多少克？
在金属活动顺序中，铜是
位于氢之后的，与稀硫酸不反应(2分)
△
(4)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________________(回答一点即可)。
不会产生污染空气的SO2气体
谢 谢！(共23张PPT)
题组特训
重难题组特训2
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12
N—14 O—16 Na—23
Cl—35.5
2. 下列有关金属材料的说是( )
A. 在潮湿的空气中铁易生锈
1. (10分)根据图Z2-1中的实验装置回答下列问题。
(1)装置B中标号仪器①的名称是_____________。
分液漏斗
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________。选择的发生装置是________(填字母)，该反应的基本反应类型是________________。
(3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰________(填“能”或“不能”)继续作为过氧化氢分解的催化剂。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
B
复分解反应
能
(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是装置________(填字母)。若用装置F收集二氧化碳，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
E
a
(5)某化学兴趣小组借助如图Z2-2甲所示的氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次
为图Z2-2乙中的MN
段、NP段和PQ段。
①MN段和NP段相比较，说明_____________________
____________________；
②随着实验的进行，传感器最终测出氧气的体积分数约为________时几乎不再变化。
温度越高，分子运
动速度越快
21%
2. (10分)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液反应可生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑)。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由____________组成。
铁、铝
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸 粉末部分溶解，有气泡产生 粉末一定含有________
② 另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量氢氧化钠溶液 粉末部分溶解，_____气泡产生 粉末一定含有铝
铜
有
综合上述实验，说明猜想________成立。
Ⅱ
【实验反思】有同学认为能用浅绿色的硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液完成步骤②，你认为________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。也有同学认为步骤②可直接用物理方法判断出粉末的组成，请你写出该物理方法：________________________。
能
根据实验探究步骤
①现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想Ⅲ；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想Ⅱ成立，溶液颜色无变化的，证明猜想Ⅰ成立(2分)
用磁铁吸引
【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________________。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
3. (10分) (1)在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在汞、甲烷、固态水等物质，其中属于氧化物的是________(填化学式)。
(2)王亚平老师将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是______________________。
H2O
分子在不断地运动
(3)天宫课堂中，航天员用小苏打和醋酸混合生成醋酸钠(CH3COONa)溶液完成太空冰雪实验，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(4)王亚平老师变出的奥运五环实验中，溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)的性质。利用碘化钾与碘酸钾(KIO3)反应生成的碘单质遇淀粉变深蓝色，碘酸钾中碘元素的化合价为________。
NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑
碱性
+5
(5)“天宫二号”中还配备了一种手套状的灭火湿巾。如果火情小，可以采用抓握火苗灭火，其灭火的主要原理是________________。
(6)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是________(填字母，多选)。
a. 制取成本高 b. 产物无污染
c. 燃烧热值高 d. 运输储存安全问题仍未解决
隔绝氧气
ad
(7)太空舱内要避免有毒物质甲醛的释放，利用催化剂可消除甲醛，反应微观示意图如图Z2-3所示。写
出该反应的化学方程式：____________________。
CH2O+O2=====CO2+H2O
催化剂
4. (10分)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图Z2-4，据图回答下列问题。
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能不能颠倒？________(填“能”或“不能”)，原因：____________________________
_____________________________________________。
(2)过滤Ⅰ得到的沉淀成分有____________________
(填化学式)。
不能
如果颠倒，过量的Ca(OH)2
和新生成的CaCl2无法除去
Mg(OH)2、CaCO3
(3)如果不将NH4Cl作为目标产品，即加入NH3不是为了生产出NH4Cl，那么，NH3在制碱过程中的作用是___________________________________________。
(4)20 ℃时，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为多少克(写出计算过程)
已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，NH4Cl的溶解度为21.6 g，NaHCO3的溶解度为9.7 g，NH4Cl的溶解度为37.2 g。
使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量
根据题中所给物质溶解度可知，20 ℃时，100 g水中能够溶解NaHCO3的质量为9.7 g，能够溶解NH4Cl的质量为37.2 g，所以理论上析出晶体的质量为16.8 g－9.7 g=7.1 g(1分)
答：理论上从溶液中析出晶体的质量为7.1 g。（设和答共1分）
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题组特训
选填题组特训2
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 变化无处不在，生活中的下列变化属于化学变化的是( )
A. 蜡烛燃烧 B. 西瓜榨汁
C. 冰雪融化 D. 铁丝弯曲
A
2. 《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养物质是( )
A. 无机盐 B. 糖类
C. 维生素 D. 蛋白质
D
3. 分类法是化学学习常用的方法之一，下列分类正确的是( )
A. 氧化物：水、干冰、铁矿石
B. 干燥剂：浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠
C. 有机物：甲烷、尿素、蛋白质
D. 混合物：水银、铜锌合金、澄清石灰水
C
4. 空气是人类生产活动的重要资源，下列生活生产中用到的气体不是直接来自空气的是( )
A. 用于生产化肥的氨气
B. 制造低温环境用到的氮气
C. 用于医疗急救的氧气
D. 制作电光源用到的稀有气体
A
5. 物质的性质决定物质的用途，物质的用途在一定程度上反映物质的性质。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. 活性炭具有吸附性——用于除去冰箱异味
B. 洗涤剂能溶解油污——可用于除油污
C. 干冰升华吸热——可用于人工降雨
D. 氧化钙能与水反应——可用作干燥剂
B
6. 下列实验探究不正确的是( )
B
7. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是( )
A. 汞原子：HG B. 高锰酸钾：K2MnO4
C. 硫离子：S2- D. 4个氨分子：4NH4
C
8. 关于配制50 g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A. 用量筒量取50.00 mL水
B. 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C. 把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D. 配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
B
9. 过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液在生活中常用于杀菌、消毒。下列有关过氧乙酸说法中正确的是( )
A. 过氧乙酸中氢元素质量分数最小
B. 一个过氧乙酸分子中含8个原子
C. 过氧乙酸的相对分子质量为76 g
D. 一个过氧乙酸分子中含三种元素
10. 下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 磷矿粉 D. 硫酸铵
A
B
11. 钠是人体必需的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图XT2-1所示。下列说法正确的是( )
A. 钠原子的相对原子质量为22.99 g
B. 钠原子在化学反应中易失去电子
C. Na+的核内质子数为10
D. 人体缺钠易导致骨质疏松
B
12. 如图XT2-2是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 使a、c两种物质的饱和溶液析出晶体
都可以采用降温结晶的方法
B. t1 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶
质质量分数一定相等
C. t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
D. 在t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g
C
13. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液
C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
B
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
14. 如图XT2-3是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( )
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作
用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中
的铁钉
A
15. 如表四个实验方案设计不合理的是 ( )
B
选项 实验目的 方案
A 鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质 加入适量的CaCl2溶液，反应后过滤
C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变
D 区分NaOH和NH4NO3固体 分别加入水中溶解，用手触摸烧杯外壁
二、填空题：本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。
16. 塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是________(填字母)。
C
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是________(写一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______________________________，在点燃甲烷之前要进行________。
白色污染
点燃
CH4+2O2====CO2+2H2O
验纯
(4)焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图XT2-4所示。该反应过程中，保持不变的微粒是________(填“分子”或“原子”)，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为________。
原子
1∶1
17. 化学与生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。
(1)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
①葡萄糖酸锌中属于常量元素的是______(填元素符号)；
②现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45 mg，则这支口服液中锌的质量是________(保留一位小数) mg。
C、H、O
6.4
(2)农作物生长对氮、磷、钾三种元素的需求量比较大，其中适当施用________肥可促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。
(3)用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是________(填“硬水”或“软水”)。
氮
硬水
不可再生
(4)煤是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，使其充分燃烧，对于节约能源非常重要。燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：2SO2+O2+2X====2CaSO4，则X的化学式为________，根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为_________________________(用化学方程式表示)。
一定条件
CaO
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
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题组特训
选填题组特训4
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列非物质文化遗产制作过程中，主要利用化学变化的是( )
A. 竹编 B. 锡雕 C. 酿酒 D. 剪纸
C
2. “保护环境功在当代，利在千秋。”为了保护环境，下列措施切实可行的是( )
A. 通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B. 积极推广使用新能源公交车
C. 提倡以煤炭为主的能源消费
D. 将生活污水直接排放到河流中
B
3. 下列2022年北京冬奥会相关物品的制作材料，属于合成材料的是( )
A. 冬奥迎春对联
B. “雪容融”腈纶抱枕
C. 金镶玉纪念章
D. “冰墩墩”陶瓷公仔
B
4. 化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中错误的是( )
A. 古时候，人类发现并利用了火这个与化学有关的现象
B. 原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
C. 道尔顿发现了元素周期律和元素周期表
D. 现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索
C
5. 下列实验操作中，正确的是( )
B
6. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是( )
A. 金属材料：硬铝、黄铜、赤铁矿
B. 气体污染物：NO2、SO2、CO2
C. 人体必需微量元素：Ca、Fe、Zn
D. 混合物：75%的消毒酒精、农药波尔多液
D
7. 锰元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图XT4-1所示，下列说法错误的是( )
A. 它的化学性质与氦元素相似
B. 锰元素属于金属元素
C. 锰是第四周期元素
D. 锰元素的相对原子质量是54.94
A
8. 化学就在我们身边。下列说法正确的是( )
A. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
B. 霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用
C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
A
9. 从不同角度认识如图XT4-2中的反应，其中错误的是( )
A. 宏观现象：氢气在氯气中燃烧
B. 微观解析：反应前后原子种类不变
C. 化学方程式：H2+Cl22HCl
D. 实践应用：工业上可用
于制取盐酸
C
10. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是( )
A. 金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有Zn析出
B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固
体析出
C. 金属Fe(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D. 金属Fe放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
B
11. 图XT4-3是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是( )
A. 属于复合肥料
B. 主要含有四种元素
C. 不宜与碱性物质混合使用
D. 储存和运输时，不宜受潮或曝晒
A
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图XT4-4所示。下列说法错误的是( )
A. t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D. t2 ℃时，在100 g水中加入25 g甲，形成甲的不饱和溶液
B
13. 枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料，下列说法正确的是( )
A. 从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B. 从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、
氧三种元素组成
C. 从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D. 从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5∶6
C
14. 侯氏制碱法在生产过程中涉及如下的反应：NH3+CO2+NaCl+X===NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
( )
A. X的化学式为H2O
B. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
C
△
15. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的是( )
B
二、填空题：本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。
16. 《本草纲目》记载：“杨桃具有祛风热、生津止渴等功效。”下表列出的是某杨桃每100 g可食用部分的主要营养成分数据。结合所学知识回答下列问题。
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素
质量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 187.4 mg 62.2 mg
(1)表中“X”是指六大营养素中的________；杨桃中的葡萄糖(C6H12O6)在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是___________________________。
(2)表中列出的属于人体中必需的微量元素是________。
蛋白质
锌和铁
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
酶
(3)经测定杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是________(填“A”或“B”)。
(4)杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起________(填字母)。
A. 坏血病 B. 氟骨病
C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症
A
D
(5)为增强杨桃树的抗旱、抗寒能力，可以追施________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
17. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)如图XT4-5所示是三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
磷
离子
得到
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式:____________________________。
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题。
A. 硒原子的核电荷数为________；
B. 硒元素与氧、硫两种元素的化学性质相似，原因是它们的原子___________________________相同；
C. 写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式：________________________。
34
最外层的电子数
Se+O2======SeO2
点燃
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题组特训
选填题组特训3
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年北京冬奥会开幕式中有下列情景，其中蕴含着化学变化的是( )
A. 国旗传递 B. 国歌响起
C. 五环“破冰” D. 焰火绽放
D
2. “垃圾分类工作就是新时尚”，废旧纸箱应投入的垃圾箱上所印标识是( )
B
3. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A. 苹果：2.9～3.3 B. 橘子：3.0～4.0
C. 葡萄：3.5～4.5 D. 玉米粥：6.8～8.0
4. 我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 中子
D
B
5. 化学与生活密切相关。下列做法不会危害人体健康的是( )
A. 夜晚将大量盆栽移至卧室
B. 直接进入久未开启的地窖
C. 适量食用含钙元素的食物
D. 将废旧电池随意扔在水井中
C
6. 空气中能用于医疗急救、潜水、航天的气体是( )
A. 氧气 B. 稀有气体
C. 氮气 D. 二氧化碳
A
7. 化学就在我们身边，下列说法正确的是( )
A. pH小于7的降雨称为酸雨
B. 二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C. 空气是一种混合物，空气的成分按体积计算氮气约占78%
D. 溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
C
8. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯－铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图XT3-1所示，下列有关说法正确的是( )
A. 它们的化学性质相同
B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13
D. 铝的相对原子质量为26.98 g
C
9. 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小李同学做了如图XT3-2所示实验，其中不合理的是( )
A. 步骤① B. 步骤②
C. 步骤③ D. 步骤④
C
10. 额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5，则x为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C
A
12. 下列归类正确的是( )
A
选项 归类 内容
A 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
B 常见氮肥 碳铵、尿素、碳酸钾
C 常见的碱 火碱、氨水、生石灰
D 合成材料 涤纶、塑料、棉纱线
C
13. “中国高铁，世界第一。”高铁列车的车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO====2Ni+CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B. 火法炼镍中没有污染环境的气体产生
C. 含镍不锈钢属于一种铁合金
D. 火法炼镍的反应中镍元素化合价升高了
高温
14. 某校化学小组在利用稀硫酸和KOH溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图XT3-3所示。下列说法正确的是( )
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4
和H2SO4
C. 该实验是将KOH溶液逐滴滴入到盛有稀硫
酸溶液的烧杯中
D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D
15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A
A. 用红磷燃烧的方法测量空气中O2的含量
B. 加热KClO3和MnO2的混合物制备O2
C. 等质量CaCO3与足量同浓度稀盐酸反应
D. 在某温度下，向一定量饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
二、填空题：本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。
16. 按要求回答下列问题。
(1)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从临邑县凤鸣湖湿地公园某区域中取了水样，观察到水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
①将水样经过沉降、________、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水；
过滤
②通入氯气杀菌消毒，发生的反应为Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)。次氯酸中氯元素的化合价为________；
③含有较多的可溶性________________的水称为硬水，在生活中可用________的方法使其变为软水。
+1
钙、镁化合物
煮沸
(2)t2 ℃时，将固体甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图XT3-4所示，甲和乙的溶解度曲线如图XT3-5所示。结合图示回答下列问题。
a
①固体甲对应的溶解度曲线是_____(填“a”或“b”)；
②M点含义:______________________________________
_________________；
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g固体甲，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因可能是______________________________________________。
t1 ℃时，固体甲和乙的溶解度相等，都是65 g
甲溶于水放热，温度升高，导致甲的溶解度增大
17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。结合图XT3-6回答问题。
增大
(1)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬采用液氢作为燃料，液氢变为氢气时分子之间的间隔________(填“增大”或“减小”)。
(2)“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，一个水分子中含有________个质子。
(3)为使图XT3-6完整准确，应在甲中补充1个________(填“A”或“B”)。
(4)由图XT3-6得出化学变化的实质：在化学变化中，_______________________________________________。
10
B
分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子(2分)
(5)火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是________________。
(6)根据所学知识再写出一种新型能源的名称：____________________。
(7)“低碳生活”中的“低碳”指的是较低的________气体排放，以尽早实现“碳达峰”目标。
清除可燃物
风能(合理即可)
二氧化碳
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题组特训
选填题组特训8
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 天然气燃烧 B. 铜器锈蚀
C. 风力发电 D. 葡萄酿酒
C
2. 生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是( )
B
3. 下列空气中的气体可用作制造氮肥的是( )
A. 氮气 B. 氧气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
( )
A. 牙膏(8～9) B. 胡萝卜(6～7)
C. 橘子(3～4) D. 食醋(2～3)
A
A
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. N——1个氮元素
B. Ca2+——+2价的钙元素
C. O2－——-2价的氧元素
D. 2H2——2个氢分子
+1
D
6. 分类法是化学研究的重要方法，以下分类不正确的是( )
A. 混合物：冰水混合物、海水、空气
B. 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷
C. 金属：铁、铜、汞
D. 新能源：太阳能、氢能、核能
A
7. 化学符号是化学学科独特的表征方法，结合图XT8-1，有关溴的说法正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 相对原子质量为79.90 g
C. 原子核内有35个中子
D. 在化学反应中容易得到电子
D
8. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列关于几种消毒剂的叙述正确的是( )
A. 二氧化氯(ClO2)由1个氯原子和1个氧分子构成
B. 次氯酸钙［Ca(ClO)2］中氯元素的化合价为+1
C. 正丙醇(C3H8O)的相对分子质量为60 g
D. 过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶3
B
9. 下列所示的装置中，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中。当拔开塞子时，试管中水位上升最高的是( )
B
10. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化
A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③
C
11. 如图XT8-2所示实验能达到实验目的的是
( )
A. 用图甲所示装置探究CO2与水是否发生反应
B. 用图乙所示装置探究空气是燃烧的必要条件
C. 用图丙所示装置探究温度对分子运动快慢的影响
D. 用图丁所示装置探究接触面积对反应速率的影响
C
12. 生活中的下列做法，你认为正确的是( )
A. 用氢氧化钠的稀溶液治疗胃酸过多
B. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
C. 用聚氯乙烯来包装食品
D. 住宅发生火灾时应马上打开窗户散热降温
B
13. 如图XT8-3是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A. t2 ℃时，80 g甲溶于200 g水中，得到的是甲的饱和溶液
B. t2 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
C. t1 ℃时，甲的饱和溶液恒温蒸发
10 g水析出1 g晶体
D. t1 ℃时分别将甲、乙的饱和溶液
升温到t2 ℃，所得溶液的溶质质量
分数相等
D
14. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn
A
15. 下列图像能正确反映其对应关系的有( )
B
① ② ③ ④
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、填空题：本大题共2小题，第16小题8分，第17小题7分，共15分。
16. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。图XT8-4甲是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。
(1)e对应的酸中阴离子的符号为________；图XT8-4乙方框中物质的化学式为________。
(2)d是一种氧化物，会使长期暴露在空气中的氢氧化钠变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：________________________；可以加____________
____________溶液，检验氢氧化钠是否变质了。
CO
2－
3
H2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
氯化钙(合
理即可)
(3)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 ____________________________________ 高炉炼铁(CO还原赤铁矿)
碳元素化合价不变 NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O _________________
3CO+Fe2O3====2Fe+
3CO2
高温
治疗胃酸过多
17. 化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类做出贡献。用所学的化学知识回答下列问题：
(1)饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是________；馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的________(填“常量”或“微量”)元素。
糖类
微量
(2)久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的__________发生化学反应所致。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用________的方法降低水的硬度。
氧气、水
煮沸
2H2O====2H2↑＋O2↑
通电
CH4
(4)2022年6月5日，“长征二号”F遥十四运载火箭将把“神舟十四号”载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为_________________________。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为4H2+CO2=======2H2O+X，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为________。
一定条件
谢 谢！(共19张PPT)
题组特训
重难题组特训6
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16
Na—23 Ba—137
1. (10分)实验室利用如图Z6-1所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器名称：①_________________、
②________。
(2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至_______________________以形成液封；
②将注射器F连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_______________
______________，表示装置B的气密性良好。
长颈漏斗
集气瓶
浸没长颈漏斗末端
长颈漏斗末
端出现气泡
(3)实验室用装置B制取H2，则反应的化学方程式是_____________________________________________。不能用装置C收集H2的原因是____________________。
(4)实验室用装置A来加热KMnO4制取O2，该装置存在着缺陷，改进措施为__________________________。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)
H2的密度比空气小
在试管口塞一团棉花
(5)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，实验室常采用加热NH4Cl(固体)和碱石灰(固体)的混合物来制取NH3。制取一瓶NH3应选择的发生装置是________(填字母)，考虑的因素是反应物状态和________________。
A
反应条件
2. (10分)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究。
【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3。20 ℃时，部分物质的溶解度如下表所示。
物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
探究一：探究Ca(OH)2的性质
20 ℃时，在盛有5 g Ca(OH)2白色固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置。
(1)Ca(OH)2的俗称是_____________________。
(2)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是_____________，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为_________________________________。
(3)写出一条Ca(OH)2的用途：___________________
__________________。
熟石灰(或消石灰)
溶液变红
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
改良酸性土壤(合
理即可)
【实验拓展】
(4)向上述(2)反应后的A烧杯中滴加Na2CO3溶液，测得其pH随反应时间的变化如图Z6-2甲所示。AB段的实验现象是_____________，BC段发生反应的化学方程式为___________________________________。
有气泡产生
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
探究二：CO2通入一定溶质质量分数的NaOH溶液中溶质成分的探究
【设计和实验】20 ℃时，两组同学设计如图Z6-2乙的装置分别进行实验。
第一组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
【解释与结论】经分析X是NaHCO3，实验过程中，打开活塞后Ⅰ中产生的现象是_____________(写一条即可)。
有气泡冒出
第二组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通入CO2，Ⅰ中溶质一定含有________(写物质名称)。
碳酸钠
3. (10分)无人驾驶飞机简称“无人机”，可应用于航拍、农业、植物保护、灾难救援、传染病监控、测绘等领域。世界海关组织协调制度委员会将其归类为“会飞的照相机”。
(1)制造无人机使用的材料有玻璃钢、塑料、铝合金等。
①玻璃钢属于________(填字母)；
A. 合成材料 B. 复合材料 C. 无机材料
B
②自然条件下铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，原因是___________________(用化学方程式表示)；
③制作无人机螺旋桨的材料具有的优良性能是________(填字母)。
A. 熔点低、易加工
B. 密度大、可塑性好
C. 强度高、耐腐蚀
2Al+3O2===2Al2O3
C
(2)无人机用锂电池作为能量来源。锂原
子的结构示意图如图Z6-3所示，则锂离
子的化学符号是________。
(3)无人机数码成像原理是物体光线从透镜打在感光元件上，感光元件将光信号转化成电信号，记录在储存卡里或通过无线信号进行传输。传统照相机一般使用溴化银(AgBr)见光分解为银和溴来记录影像，
该反应的化学方程式是_______________________。
Li+
2AgBr====2Ag+Br2
光照
(4)无人机喷洒的“84消毒液”(有效成分的化学式为NaClO)能有效杀灭病毒，NaClO中氯元素化合价为________。
(5)无人机拍摄到很多热心民众为志愿者免费提供食物：面包、牛奶、鸡肉卷、苹果等。苹果中所含的人体所需营养素除了糖类外，还有较丰富的________(填字母)。
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素
+1
C
(6)无人机向居家隔离的民众快递口罩。医用口罩的过滤效率与纤维直径的关系如图Z6-4所示，则纤维直径与过滤效果的大致关系是___________________
________________。
纤维直径越小，
过滤效果越好
4. (10分)同学们为了测定某纯碱样品的纯度，设计了如图Z6-5所示的实验：
(1)加入过量氯化钡溶液的目的是_______________
___________________________________________。
使碳酸钠完全
反应
(2)判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗涤液中滴加________(填字母，多选)，然后观察现象判断。
A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸
C. 稀盐酸 D. 碳酸钾溶液
(3)根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
BD
谢 谢！(共22张PPT)
题组特训
选填题组特训5
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是( )
A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸
C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针
A
2. 以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是（ ）
C
3. 一种新型的灭火陶瓷砖，在高温烘烤下，会喷出氦气和二氧化碳。其灭火原理是( )
A. 清除可燃物
B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低可燃物的着火点
D. 将温度降到可燃物的着火点以下
B
4. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是( )
A. 鼓励民众植树造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
B
5. 分类是学习化学的一种重要方法，下列对物质的分类正确的是( )
A. 水、铁是单质
B. CO、CH4是可燃性气体
C. 酒精、食盐是有机物
D. 烧碱、纯碱都是碱
B
6. 空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是( )
A. 氢气可用来填充探空气球
B. 氮气充入食品包装袋防腐
C. 二氧化碳是植物光合作用的基本原料
D. 氧气可用作火箭发射的燃料
D
7. 一些物质pH范围如下，其中呈碱性的是( )
A. 柠檬汁(2～3) B. 酱油(4～5)
C. 西瓜汁(5～6) D. 洗发水(8～9)
8. 下列实验基本操作错误的是( )
D
C
9. 下列物质能用作氮肥的是( )
A. KCl B. K2CO3
C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2
10. 梅州金柚是国家地理标志产品，富含维生素C（C6H8O6）。下列有关维生素C的说法正确的是( )
A. 是有机化合物
B. 碳元素和氧元素质量比为1∶1
C. 由20个原子构成
D. 碳元素的质量分数最大
C
A
11. 为探究中和反应，某同学设计实验装置如图XT5-1所示，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，观察到U形管中的红墨水左低右高。下列说法错误的是
( )
A. 分液漏斗可以控制反应速率
B. 反应后滴入酚酞溶液，溶液可能
呈红色
C. 红墨水出现左低右高，说明该反应放热
D. 中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
C
12. 下列操作正确且能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 主要操作
A 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤
B 除去O2中少量N2 通入足量灼热铜网
C 鉴别H2和CO 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D 测定稀盐酸的pH 将pH试纸插入稀盐酸中，与比色卡对照读数
C
13. 化学使生活更美好。下列做法合理的是( )
A. 用甲醛保鲜食品
B. 用洗洁精洗涤餐具上的油污
C. 用水浇灭着火的油锅
D. 用浓硫酸作食品干燥剂
B
14. 图XT5-2为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是( )
A. a物质在空气中体积分数最高
B. b物质属于大气污染物
C. c物质的名称为硝酸
D. d物质可能是复合肥料
C
15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
B
二、填空题：本大题共2小题，第16小题8分，第17小题7分，共15分。
16. 厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球，图XT5-3甲为2022年冬奥会闭幕式上，演员穿着熊猫木偶服饰进行轮
滑表演，图XT5-3图XT5-3乙
为“复兴号”高铁的铝合金
车体。
(1)如图甲，制作熊猫木偶服饰的材料中，属于合成材料的是________。
(2)铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其________性；铁生锈的条件是铁与_______________同时接触。金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________(填字母)。
A. 齿轮表面涂油 B. 钢刀浸泡在盐水中
C. 车圈镀铬
塑料
导电
水和氧气
B
(3)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行图XT5-4中的实验。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是________(填字母)。
A. Z>Y>X
B. X>Y>Z
C. Y>X>Z
D. Y>Z>X
B
(4)我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，请你写出与之相关的一个反应的化学方程式:_________________________，其基本反应类型是______________________。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
置换反应
17. 在饮用水中加入微量氟化物能够预防蛀牙。常见的氟化物有氟化钠(NaF)、氟硅酸钠(Na2SiF6)。此外，预防蛀牙还可以向牙膏中添加氟化物，如氟化锡(SnF)、氟磷酸钠(Na2PO3F)。图XT5-5为相关元素信息和原子结构示意图，根据题意回答问题。
(1)硅原子的相对原子质量为________，其原子结构示意图为图乙中的_______(填字母)。
(2)图乙中具有稳定结构的原子是________(填字母)；若氟化钠与氯化钠构成的微粒类型一样，可推测氟化钠由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)写出图乙中阴离子的符号：________。
28.09
C
D
离子
F－
(4)人体缺氟易患龋齿，缺铁易得贫血，缺锌会使儿童发育迟缓，严重会得侏儒症，此处“氟”“铁”“锌”指的是________(填“单质”“元素”或“原子”)；老年人为了预防骨质疏松，平时应补充含________丰富的食物。
元素
钙
谢 谢！(共23张PPT)
题组特训
重难题组特训3
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
S—32 Fe—56
1. (10分)18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指________(填化学式)。某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
H2
实验一：水的通电分解实验
如图Z3-1甲所示，打开右边活塞，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是___________________。写出水的通电分解反应的化
学方程式：________________________________。
木条燃烧更剧烈
2H2O====2H2↑+O2↑
通电
实验二：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，图Z3-1乙是实验室常用部分仪器。
(1)①仪器的名称：a是________；
②实验室制取氧气的化学方程式为
__________________________________(写一个)。
试管
2H2O2======2H2O+O2↑(合理即可)
MnO2
(2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。
(3)该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示。分析表中信息，回答下列问题。
BD
序号 1 2 3 4 5 6 7
“易燃空气” 体积分数/% 90 80 70 50 20 10 5
空气体积 分数/% 10 20 30 50 80 90 95
点燃现象 安静 燃烧 安静 燃烧 弱的爆鸣声 强的爆鸣声 强的爆鸣声 弱的爆鸣声 不燃烧不爆鸣
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_______________________；
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是_______________
_________________________________________________________________________________________。
10%～70%
可燃物的浓
度达到一定范围时才能燃烧，且可燃物浓度不同燃烧的剧烈程度不同
2. (10分)I. 在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如图Z3-2焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。
【提出猜想1】a. 只有CO2；b. 只有CO；
c. _______________________________。
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色。
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计如图Z3-2所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
同时有CO和CO2
【实验探究1】请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是___________ ________，装置C中的现象是____________________________ 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成的碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为____________________________________________
黄色试纸
变为蓝色
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【讨论】(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是_______________
______________________________。
(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是___________________。
Ⅱ. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，完全反应后，将锥形瓶中的剩余物过滤，探究得到的滤液中有哪些成分。
在装置末端
放置点燃的酒精灯
水(或H2O)
【提出猜想2】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和________(填化学式)。
【实验探究2】请你完成下列实验报告。
HCl
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，再向试管中加入___________________ ________________________________ 猜想二
正确
Na2CO3溶液
先有气泡产生，后产生沉淀
3. (10分)钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙，这里的钙是指________(填字母)。
a. 单质 b. 元素 c. 原子
b
(2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙［Ca10(PO4)6(OH)2］的形式存在，其中磷酸根的化合价为________，人体缺钙会导致__________
_____________________________________。
(3)混凝土中也有含钙物质，钢筋与混凝土混合形成的钢筋混凝土属于________材料。
－3
老年人
患骨质疏松，幼儿患佝偻病
复合
(二)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图Z3-3所示。
(1)反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3溶于水呈________(填“酸性”或“碱性”)环境，更有利于充分反应
碱性
(2)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________
______________________。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g(25 ℃) 34.0 8.1 37.2 19.5
常温下，
K2SO4的溶解度较小
(3)得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为___________，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是________________________________________
_______________________，K2SO4晶体洗涤时，不可选用________(填字母)洗涤剂。
A. 热水 B. 冰水 C. 饱和K2SO4溶液
(NH4)2SO4
取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，
无明显现象(2分)
A
4. (10分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2－按1∶2∶4的个数比构成的。图Z3-4是氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程简图。
(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是________色。
(2)第③步反应的化学方程式是____________________
_____________，该反应中其原子失去电子的元素是________(写名称)。已知第④步反应中铁的化合价保持不变，要确保反应最终完全生成Fe3O4，第③步要控制通入的O2量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于______________。
黑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===
4Fe(OH)3
铁
45∶107
(3)求第①步反应至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？
谢 谢！(共24张PPT)
题组特训
选填题组特训7
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为防控新冠肺炎疫情，确保师生平安健康，各校采取了一系列保障措施。下列措施实施过程中涉及化学变化的是( )
A. 每天用消毒剂进行教室消毒 B. 进入校门测体温
C. 回校注册提交健康码 D. 外出佩戴口罩
A
2. 下列关于空气的说法正确的是 ( )
A. 空气中的氧气能支持燃烧
B. 空气中的氮气约占总体积的21%
C. 空气中的二氧化碳会造成酸雨
D. 空气中的稀有气体没有任何用途
A
3. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气
B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应
D. 具有良好的导电性
D
4. 在下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）
A． 米饭 B． 鸡蛋
C． 蔬菜 D． 菜籽油
5. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列有关分类、归纳正确的是( )
A. S、Si、Pt都是非金属元素
B. C、H2、CO2都是还原性物质
C. CO、SO2、O3都属于空气污染物
D. Zn、Ca、F都是人体必需的微量元素
B
C
6. 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为( )
A. 0 B. +2
C. +3 D. +6
B
7. 丙烯是液化石油气的主要成分之一，其分子结构模型如图XT7-1所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 丙烯由碳、氢原子构成
B. 丙烯中碳元素的质量分数最大
C. 丙烯中碳、氢元素质量比为1∶2
D. 丙烯分子由碳、氢元素组成
B
8. 在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是分解反应
B. 物质丙可能是催化剂
C. 物质丁的待测值是30 g
D. 反应物质中乙、丁的质量比是3∶1
B
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 2 待测
9. 如图XT7-2所示是制取二氧化碳和收集并检验该气体的有关实验操作，其中正确的是（ ）
A. 图中装置可以测出收集的二氧化碳的体积
B. 图中操作是为了验证二氧化碳气体是否收集满了
C. 利用图中装置的药品可以制取大量的二氧化碳气体
D. 当推动图中装置的注射器时，长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明气密性良好
A
10. 根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是( )
A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C. 吃松花蛋时可加入少量食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D. 稀盐酸能除去铁制品表面的铁锈是因为其能与某些金属氧化物反应
B
11. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图XT7-3是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )
A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2===Fe3O4
B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 激光手电照射使纳米铁粉的着
火点降低
D. 气球先膨胀后又变小
点燃
C
12. 盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3，结合图XT7-4所示的溶解度曲线判断，下列说法错误的是( )
A. NaCl的溶解度随温度变化不大
B. 44 ℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发
结晶得到NaCl
D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降
温结晶得到Na2CO3
B
13. 小王同学向厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3％～5％的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是 ( )
A. 白醋里含有氢离子
B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊溶液变红
D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
D
14. 下列各组归纳的知识点均正确的是( )
A
A. 实验安全 B. 物质鉴别
①酒精洒出在桌上燃烧——立即用湿布覆盖 ②碱溶液溅入眼睛——立即用大量水冲洗，切勿用手揉 ①鉴别二氧化碳与氮气——将燃着的木条分别伸入瓶中
②鉴别白酒与白醋——在瓶口扇动，闻气味
C. 性质与用途 D. 物质的构成
①氧气供给呼吸——氧气具有可燃性 ②氦气填充探空气球——密度小且性质稳定 ①构成物质的微粒有分子、原子、离子
②空气、液氧、二氧化碳中都含有氧分子
15. 在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是( )
D
二、填空题：本大题共2小题，第16小题8分，第17小题7分，共15分。
16. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
(1)水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。参与讨论回答下列问题。
Ⅰ. 某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图XT7-5所示。
图中①对应的主要作用是________(填字母);
A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质
C. 沉淀过滤 D. 蒸馏
Ⅱ. 写出一条防止水体污染的方法：_____________
__________________________________________；
Ⅲ. 能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是________(填字母，多选)。
A. 氢气在氧气中燃烧生成水 B. 水的蒸发
C. 水的电解 D. 水的净化
B
合理使用
农药化肥(或生活污水净化后再排放等)
AC
(2)化学兴趣实验小组在实验室中对一杯浑浊的河水进行了简单净化，他们在过滤时所必需的仪器除铁架台、烧杯、玻璃棒外还要用到的仪器是______(填字母)；玻璃棒的作用是________。
A. 漏斗 B. 酒精灯
C. 试管 D. 蒸发皿
A
引流
(3)工业上在净化水过程中常常还需要通入氯气进行消毒杀菌，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸(HClO)，从物质分类角度上看，次氯酸属于________(填字母)，该反应的化学方程式为____________________。
A. 氧化物 B. 化合物 C. 混合物
B
Cl2+H2O===HCl+HClO
17. 为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。为备战中考，妈妈为小明准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、京酱肉丝。
(1)上述食物中富含糖类的是________。为了营养均衡，应添加的菜为_____________(填“凉拌黄瓜”或“炖排骨”)。
米饭
凉拌黄瓜
(2)餐桌上的餐具有竹筷、塑料水杯、不锈钢勺子，其中制作不锈钢勺子的材料属于________(填“合成”或“金属”)材料。
(3)晚饭后，小华用保鲜膜将剩饭菜包好，保鲜膜具有____________(填“热塑性”或“热固性”)。
金属
热塑性
(4)“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是________(填字母)。
A. 健康人体内胃液的pH范围在0.9～1.5
B. 老年人缺钙会患佝偻病
C. 缺乏维生素A会引起夜盲症
D. 利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体
B
(5)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________________________________。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
谢 谢！(共19张PPT)
题组特训
重难题组特训5
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5
Fe—56
1. (10分)结合图Z5-1所示装置回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：①________。
(2)利用装置________(填字母)和装置E的组合制取一瓶干燥的O2反应的化学方程式为
____________________________________。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2，可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比较，其优点是_____________________________________。
酒精灯
A
2KClO3======2KCl+3O2↑
MnO2
△
可以控制反应的发生和停止
(4)①将上述制得的CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水并未变浑浊，可能的原因是_____________________；
②将气体依次通过装置G、H、I后，发现装置H中溶液不变浑浊，装置I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为________(填字母)；
A. 饱和NaHCO3溶液 B. 饱和Na2CO3溶液
C. 饱和NaCl溶液
气体中混有HCl
A
③装置Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______________________________。
(5)块状电石(CaC2)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C2H2)气体。实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从________(填“a”或“b”)端进入。
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
b
2. (10分)学习了MnO2对H2O2分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。
(1)【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ. CuO参与反应，反应前后质量和化学性质发生了
改变。
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后________________
_______________________________________________。
质量和化学性
质不变
【实验】用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的H2O2溶液于试管中，实验过程如图Z5-2所示：
(2)补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③试管内有________产生，带火星的木条________，步骤⑥中固体质量为________g。结论：猜想Ⅲ成立。
(3)步骤①的目的是____________，步骤⑦的目的是_____________________________________________。
(4)H2O2被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________。
气泡
复燃
0.2
形成对照
检验CuO在化学反应前后化学性质是否改变
2H2O2===CuO2H2O+O2↑
(5)影响H2O2分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuO、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70 ℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图Z5-3所示。
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越________，H2O2分解越快；
②图乙表明，碱性条件下，________(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。
大
Mn2+
3. (10分)化学是造福人类的科学。利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ. 化学帮我们正确认识物质
(1)O2可_______________________________(填一种用途)，但O2也能导致火灾，写出一条灭火的原理：____________________________________。
支持燃烧(或供给呼吸)
将可燃物与氧气隔绝(2分)
Ⅱ. 化学指导人类合理利用资源
(2)图Z5-4甲是一种高效、经济的制氢方法。
①途径1制氢气常用二氧化钛(TiO2)作催化剂，促进水的光解。TiO2中钛元素的化合价为________；
②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图Z5-4乙表示，则该反应的化学方程式为
______________________________。
+4
CH4=======C+2H2
一定条件
Ⅲ. 化学促进科学技术的发展
(3)CO2的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图Z5-5所示(部分条件及物质未标出)。
①分离室中进行的操作是________；
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是________；
③捕捉室内发生反应的化学方程式为_____________________________。
过滤
CaO
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
4. (10分)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁合金是生铁还是钢，他们取11.5 g铁合金样品放入锥形瓶，将100 g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量/g 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为________。
(2)实验数据表中m的值为________。
0.4 g
51.3
(3)通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。
谢 谢！
